第三章 第14讲 铜、金属材料和金属的治炼-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0+C+Cl,高温 4.利用A1、A山0，、A1(OH),的“两性”进行物质提纯 MgCl2 +CO 利用A1、A1,O,、A1(O可溶于强碱的特性，可除去 物质中的含铝杂质 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸 发也可得到无水MgCL2 2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)1+3H, 令本讲要点速记： Al,O,+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)] Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)a] 1.必记的与铝有关的两个化学方程式 (1)2Al +2NaOH 6H,O =2Na[Al(OH)]+ 3H2↑ Mg Mg Mg (2)AL,03+2Na0H+3H,02Na[Al(0H)4] (A1) (Na[Al(OH)D) 2.镁的两种重要化合物 加足量 NaOH 过滤 氧化镁碱性氧化物 Mg0+2H+-Mg2++H,0 Fe,O 溶液 Fe,O 洗涤 Fe,0, (A1,02) (Na[AI(OH)1) Mg OH)2 2H*-Mg2 中强碱 +2H,0 Mg(OH) Mg(OH) 氢氧 [AIOH)1 (Na[AI(OH)1) Mg(OH) 化镁 难溶于水 Mg2++20H —Mg(OH)2↓ 溶解度小 MgC0,+H,0△Mg(OH)2+ Mg、FeO、MgO),均不与NaOH溶液反应 于碳酸镁 C0,↑ 加过量 NaOH 和酸 3.镁及其化合物的难点释疑 溶液 Mg(O,过滤 Mg(OH) 溶解 080 (1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为 (NaAl(O田.]洗涤 MgO和少量MgN2及C的混合物。 Mg2+20H-=Mg(OH), (2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用 A3-+40H=A(0H. 年 NaOH溶液检验Mg+的存在。 (3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水 创 温馨提示：复习至此，请完成练案[13] 新 垢的主要成分中含有Mg(OH)2,而非MgCO30 设 计 第14讲 铜、金属材料和金属的治炼 衡 中学案 1.了解铜及其化合物的性质。 课标解读 2.了解合金的组成、性能及用途的关系，了解金属的治炼方法及原理。 3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进 步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点一 铜及具化合物 必备知识·梳理夯实 写出图中下列反应的化学方程式： ①在潮湿空气中反应： 1.铜单质的性质 (绿色固体)。 (1)物理性质：铜是 色固体，具有良好的 ②与S反应： 延展性、 性和 性，不能被磁铁吸引。 写出图中下列反应的离子方程式： (2)化学性质 ③与稀硝酸反应： 非氧化性酸 不反应 Cu,(OH,C0,潮湿空气 CuoO 与浓硝酸反应： 氧化性酸→ Cu2*+非金 非金属 3 属氧化物 单质 Cu,S ④与FeCL,溶液反应： ② ④某些盐溶液，C2 2.氧化铜和氧化亚铜 A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动 名称 氧化铜 氧化亚铜 状态 颜色 黑色 砖红色 B.青铜的熔点低于纯铜 C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 与酸反 Cu0+2H*—Cu2+ Cu20+2H* D.可用FeCl,溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 应(H+) +H20 Cu2++Cu+H2O 3.(2025·吉林长春二模)铜及其化合物在生产、生活 中有着广泛的应用。回答下列问题。 与H2 CuO+ H2 Cu Cu2O H2 (1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜 反应 +H20 2Cu +H,O 矿（主要成分为C2S)为原料制备纳米铜粉， 转化关系 4Cu0高温2Cu,0+0,↑ Cu,S中铜元素的化合价为 (2)无水CS04常用于检验物质中是否含有水，吸 3.氢氧化铜 水后会形成 色晶体，俗称 (1)物理性质：蓝色固体 溶于水。 (3)C,(OH)2C03的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔 (2)化学性质（写出化学方程式）》 雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的Cu0, ②弱碱性，加什 Cu0,不稳定性 Cu2 化学方程式为 Cu(OH) ① ③弱氧化性 检验醛基 反应①： (4)CuCL,常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸 反应②： 在持续通入空气的条件下反应生成CuCL2,Fe3+ 4.铜盐 对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 (1)Cu2(0H)2C03名称为 是 M'为 铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被锈蚀的 结果。 加热 总 C1,(0H,C03 稀硫酸 0,+H 复习 (5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于 (2)CuS04·5H20俗称 无 化 300℃，HC1气流中热分解CCL2·2H20可以制 学 水CuS04遇水变蓝色，可用于检验水的存在。 备CuCl,其中HCl的作用是 考点突破·能力提升 微考点1铜及其化合物的性质 1.(2025·河北衡水高三检测)某研究小组通过实验 归纳拓展： 探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到 铜与不同氧化剂反应的产物小结 实验目的的是 () Cu和Fe+反应不生成单质Fe, A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水， 较弱的氧化剂，如硫 还原性：Fe>Cu>Fe 观察硫酸铜溶液的颜色 黄、单质碘等，只能 将铜从0价氧化到+1价 生成+2价Cu B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 x02-…C0 CuCl2的生成 Cu C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可得到无水 4Fe-- CuCl,固体 酸 较强的氧化剂，能将 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸 铜从0价氧化到+2价 中浸泡，可除去铜绿 非氧化性酸 2.(2025·福建师大附中月考)“夏禹铸九鼎，天下分 强氧化性酸 不反应，如C!与稀硫酸不反 九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、 :应，但在通入0，、加热的条 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有 件下，C与稀硫酸反应： CS04、 'CuNO2、CuNO)2、 Cu2(OH),Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 :2Cu+0+2H,S0,△ S0H,0N0、H.0N0H.0 2CS0+2H,0 微考点2铜及其化合物性质探究及制备实验 (ⅱ)实验I反应中无论Cu过量多少，始终都能 4.(2025·山西太原高三检测)实验小组探究Cu和 检测到Fe3+的存在，原因是 Fe(NO3)3溶液的反应原理。 (1)配制溶液。 5.（(2025·河北衡水高三检测)碱式碳酸铜又名孔雀 用Fe(N03)3·9H20标准试剂配制100mL 石，主要成分为C2(0H)2C03,呈绿色，是一种具有 0.500mol·L-Fe(NO3)3溶液，下列仪器中无 广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳 需使用的有 (填名称)。 酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。 试剂：0.25mol·L-1Na2C0,溶液、0.5mol·L1 NaOH溶液、0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液各 100 mLo 实验l:探究Cu(NO3),与NaOH和Na,CO3溶液 (2)Fe(NO3)3溶液成分探究。 配比 甲同学认为溶质离子主要成分为Fe3+和NO3, 取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件 乙同学认为还有H,于是用 (填仪器名 下进行实验，并观察现象。 称)测得0.500mol·L-Fe(NO3)3溶液pH为 编号 1 2 1.10。 (3)提出假设。 V[Cu(NO3)2 溶液]/mL 082 假设i: 发生反应 Cu +2Fe*=Cu2*+2Fe2*; V(NaOH 2 2 假设iⅱ：NO3将Cu氧化，发生反应3Cu+2NO 溶液)/mL +8H+3C2++2N0↑+4H20。 V(Na,CO (4)实验探究。 2.8 2.4 1.6 度 溶液)/mL 新 实验I:向0.500mol·LFe(N03)3溶液中加 沉淀数量 +++ +++ ++ × 入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气 泡产生。实验小组通过实验证明了反应中有 沉淀颜色 蓝色 蓝色 浅绿色浅绿色 衡 Fe2+生成，实验方案为 注：“+”越多表示沉淀的相对量越多。 学 实验2：探究反应温度 实验Ⅱ：向pH=1.10的 溶液中加入过 量铜粉并充分振荡，无明显现象。 按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下 综合实验I和实验Ⅱ可知，假设 (填 进行实验，并观察现象。 “i”或“ⅱ”)成立。 反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色 (5)查阅资料知，铜粉与Fe(NO,),溶液可能涉及的 25 ++++ 反应有： 蓝色 反应①：3Cu+2N0,+8H*—3Cu2++2N0↑ 40 ++++ 蓝色 +4H,0K=1028(速率很小)》 60 + 浅绿色 反应②：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+K=104.7 75 ++ 绿色 (速率较大) 反应③：4Fe2++N03+4H+=3Fe3++ 80 +++ 绿色（少量黑色） [Fe(N0)]2+(深棕色)+2H,0K=102.8(速 实验3：制备碱式碳酸铜 率很大) 按最佳物料比取50mL0.5mol·L1Cu(N0,)2溶 反应④：[Fe(N0)]2+(深棕色)—Fe2+ 液、50mL0.5mol·L-'NaOH溶液和相应体积的 NO↑ (i)对反应①来说，Fe2+起到的作用为 0.25mol·L-1Na,C03溶液，在最佳反应温度下进 为验证这一作用，设计实验方案为 行实验，待反应完全后，静置、过滤、洗涤、干燥后，得 到2.5g产品。 请回答下列问题： (4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色 (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻 的物质，产生该物质的原因可能是 璃棒以外还有 (2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na,CO, 的最佳物质的量之比为 最佳反应 (5)简述实验3中洗涤沉淀的操作： 温度为 ,本实验的加热方式为 (3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式： (6)本实验的产率为 %(保留三位有效数 字) 考点二 金属材料和金属的治炼 必备知识·梳理夯实 3.应用金属活动性顺序表整合金属的性质 金属活 Cu 1.合金的定义及性能 Pt 动性顺 K、Ca Fe、Sn Mg Al、Zn Hg Na Pb(H) 由两种或两种以上的金属（或 序 Ag 定义 熔合而成的具有 的物质 常温下易 常温下一般生成致密 特性 合金具有不同于各成分金属的物理 被氧化，点 化学或机械性能 的氧化膜（铁在潮湿的 与02 燃生成过 加热 空气中生成疏松的铁 大多数合金的熔点比它的各成分金属 反应 氧化物或 化合 性能 熔点 的 其他复杂 锈，不能保护内部金 属) 硬度 大多数合金的硬度比它的各成分金属 氧化物 不 的 反 [微点归纳] 常温下生 与热 有碱存 与高温 (1)常温下，多数合金是固体，但钠 与H,0 成碱和 水反 在与水 水蒸气 不反 应 钾合金是液体。 反应 氢气 反应 应 应 反应 靶 (2)合金是混合物，合金的物理性质相比于成分 金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质不变。 总复习 与非氧 不反 (3)并非所有的金属都能相互形成合金，若一种金属 化性酸 生成盐和 氢气 生成盐和氢气 应 的熔点高于另一种金属的沸，点，则二者不能形成合金。 反应 学 2.常见的金属材料 先与水反 083 (1)金属材料的分类 与盐溶 应，生成的 排在前面的金属能把排在后面的金 金属 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金 液反应 碱再与盐 属从其盐溶液中置换出来 材料 有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属 反应 及其合金 4.金属矿物的开发利用 (2)三种常见的合金 (1)金属在自然界中的存在 碳素钢分为低碳钢、中碳钢和高碳钢 化合态 在金属化合物中，金属元素都显价 钢铁 也叫特种钢，加入合金元素，改变 合金钢 钢的 和性能，如不锈钢中 游离态 金、铂等极少数金属 主要合金元素是和 向铝中加入少量合金元素，如C (2)金属冶炼的一般步骤 成分 Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 铝合金 富集 冶炼 精炼 密度、强度、抗腐蚀性强 硬铝 制造飞机和宇宙飞船的理想材料 除去杂质，提高 利用氧化还原反应，用还原 提纯 矿石中有用成分 剂把矿石中的金属离子还原 金属 青铜 我国使用最早的合金，含有C、 的含量 成单质 Sn、Ph等元素 铜合金 黄铜 黄铜主要含 等元素 (3)金属治炼的实质 金属的冶炼就是把金属从 态还原为 白铜 主要含Cu、Ni等元素 态的过程。即：M"++ne—M(M表示金属)。 (4)金属冶炼的方法（用化学方程式表示） A.生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 治炼A1用A1,0、而不用A1CL,的原国是A1C1,是共价化合 B.钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中 物，熔融态不导电 子反应堆的热交换剂 →Na:2NaCl熔融电解2Na+Cl,↑ C.镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火 Mg: 箭、导弹、航天器等 法 →A1: D.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电 热 路中的精密元件 →高炉炼铁： 2.（2025·山东青岛二中检测)歼-20、运-20等装备集 法 →焦炭还原制铜：C+2Cu0高温20u+C0,t 体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性 热 成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成 →Hg 果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材 法 →Ag:2Ag,0△4Ag+0,1 料的说法中不正确的是 () A.金属材料包括纯金属和它们的合金 (5)铝热反应 B.合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比 ①反应原理： 其成分金属低 ②原理应用 a.制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铁 C.铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐 铬、锰、钨等； 酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能 b.金属焊接，如野外焊接钢轨等。 D.新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航 084 空航天领域 【正误辨析】 3.(2024·广西高考适应性考试)下列广西优秀传统 (1)合金材料中不可能含有非金属元素。 D26 (2)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于 工艺品中，主要由合金材料制成的是 年 成分金属。 度 (3)由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常 新 设 采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们 的单质。 ( ) (4)炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造 A.壮乡铜鼓 B.绣球 C.坭兴陶 D.壮锦 衡 学 还原剂一氧化碳。 微考点2金属活动性与冶炼方法的关系 (5)火烧孔雀石炼铜采用的是焦炭法冶炼金属。（ (6)合金的物理性质和化学性质相比于成分金属均发 4.(2025·福建五校联考)《天工开物》中记载了铜的开 生改变。 采与冶炼：凡铜砂…淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏 (7)并非所有的金属都能形成合金。 蒸旁溢者为自然铜…色似干银泥…凡铜质有数 (8)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。 种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先 化，从上孔流出。下列有关说法错误的是 () (9)用焦炭和空气反应产生的C0在高温下还原铁矿 A“淘洗去土滓”属于原料的富集 石中铁的氧化物。 B.炼制所得自然铜为合金 (10)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶 C.铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同 炼成本高。 D.可用热分解法冶炼铜 (11)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作5.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气 储氢材料。 法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业 上均有应用，古代有(I)火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿 考点突破·能力提升 法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中 微考点1 金属材料的性能及应用 炼镁。下列对它们的冶炼对应方法的分析不正确的 1.（2025·浙江金华检测)合金在生产和科学研究中 是 () 发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具 A.(I)-① B.（Ⅱ)-② 有对应关系的是 C.(Ⅲ)一③ D.(IW)—(④ 6.《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧微考点4过渡金属及其化合物的制备“微 郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民 流程" “冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说 9.工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu,Te,含少量 法错误的是 ) 的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如下（已知TeO2微溶 A.应用热还原法可以冶炼铁 于水，易与浓强碱、浓强酸反应)： B.应用铝热法可以治炼镁 铜0、 Te02、Ag、 →滤液1 C.应用电解法可以冶炼铝 阳稀硫酸 操作1 Au、CS0 极加压、 D.应用热分解法可以冶炼汞 泥pH5溶液等 →滤渣1 )浓盐酸广滤液2 ⅱ)操作2 →滤渣2 归纳拓展： 粗碲 i)通入S0, 金属冶炼的方法与金属活动性的关系 滤液3」ⅱ)操作3 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 下列叙述错误的是 电解法 热还原法 热分其他 解法方法 A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B.操作1、2、3均为过滤 微考点3 常见金属及其化合物的制备“微 C.可由滤渣2提取金属Ag、Au 流程" D.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回 7.某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸 收率 铜的简易流程如图。下列叙述正确的是 ( 10.以软锰矿（主要成分是MnO2,含有Si02、Fe04等 稀硫酸 杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的 30%H,0 Na.CO 溶液 粉末 基本工业流程如图： 高 废铁 铜合金 解 →调节H→过滤]→ 过滤式 过量S0, MnO, NH,HCO,溶液 降 碳酸铜 滤渣 滤液 软锰、 矿浆浸锰 过滤→氧化 1)调pH=3.7 2)过滤Ⅱ 沉锰 轮 总 A.“沉降”过程中Na,CO以不同方式或不同用量比 滤渣I 滤渣Ⅱ 高纯MnCO,← 混合不影响产品成分 化 B.“调节pH”环节可用氨水替代CuO 下列说法错误的是 C.“过滤1”的滤液中c(Cu2+)·c2(0H)< A.“浸锰”过程Fe,04发生反应：2Fe3++S02+ 089 K.p[Cu(OH)2] 2H20—2Fe2++S0}+4H D.为了加快反应速率，“溶解”应在较高温度下进行 B.“滤渣Ⅱ”中主要成分为Fe(OH)3 8.以某种矿粉（主要成分为A,03、Fe203、Si02及少量 C.“氧化”过程的目的是将过量的SO2消耗，将 FeS2)为原料生产Fe,O4的部分工艺流程如下： Fe2+氧化为Fe3+ NaOH D.“沉锰”过程发生的反应为Mn2++2HCO 溶液 FeS, MnC03↓+C02↑+H,0 矿粉→焙烧→碱浸→过滤→焙烧→磁选，0 受归纳拓展： s02 滤液 S0, 解答工艺流程题的常用分析方法 下列说法错误的是 ①主线法 A.用NaOH溶液吸收“焙烧”过程产生的SO2有利 (1)流程图三部分：原料预处理、转化与分离阶 于保护环境和资源再利用 段、获取最终产物阶段。 B.从该矿粉中可制得A1、Fe的化合物 (2)分析每一流程前后物质的变化。 C.向“过滤”得到的滤液中通入过量C02,铝元素存 (3)一般默认使用的试剂需过量。 在的形式由[A1(OH)4]转化为AI3+ ☑双线法 D.FeS,与Fe,O3混合后在隔绝氧气的条件下培烧 (1)反应线—物质之间的转化关系。 的目的是生成Fe,04和SO2 (2)操作线—一物质在转化时的实验操作。 目四线法 3.(2021·河北选择考)“灌钢法”是我国古代劳动人 (1)试剂线：为达到最终目的加入的物质，起到氧 民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经 化还原、非氧化还原的作用。 集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢 (2)转化线：元素守恒一焙烧、溶浸、沉淀、煅 法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加 烧、电解、结晶等。 热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误 (3)除杂线：复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉 的是 () 淀、加热产生气体等。 A.钢是以铁为主的含碳合金 (4)分离线：蒸发、结晶、过滤（趁热过滤）、洗涤、 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 干燥等。 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO; 聚焦高考·真题演练 4.（2023·辽宁卷，10)某工厂采用如下工艺制备 1.（2024·黑、吉、辽卷，13,3分)某工厂利用铜屑脱除 Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下 锌浸出液中的Cl并制备Z,流程如下。“脱氯”步 列说法错误的是 () 骤仅C元素化合价发生改变。下列说法正确的是 Na,C0,+02 淀粉水解液 矿渣→焙烧→水浸 滤液①，转化 →Cr(OH) H.SO.H.O. 锌浸出液 (含Fe0、Gr,0) 铜屑→浸铜】 脱氯 →脱氯液 滤渣 滤液② A.“培烧”中产生C0, CC固体 B.滤渣的主要成分为Fe(OH), 086 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO 离子 Zn2+ Cu2+ CI D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 浓度(g·L) 145 0.03 5.(2022·湖北卷，3)武当山金殿是铜俦鎏金大殿。传 度 统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器 A.“浸铜”时应加入足量H202,确保铜屑溶解完全 物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列 新 B.“浸铜”反应：2Cu+4H*+H,02—2C2++H,↑ 说法错误的是 () 计 +2H,O A.鎏金工艺利用了汞的挥发性 衡 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl1—2CuCl B.鎏金工艺中金发生了化学反应 h 学 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn C.鎏金工艺的原理可用于金的富集 2.(2024·江西卷，8,3分)从CPU针脚（含有铜、镍和 D.用电化学方法也可实现铜上覆金 钴等金属)中回收金的实验步骤如下图。下列说法 本讲要点速记 错误的是 ) 1.合金的两个特点：熔点较低，硬度较大。 2.金属的制法 KBr.CH,COOH HNO..H,O HNO.H,O KOH (1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)。 (2)热还原法(Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等较活泼金属)。 CPU HAuBra] 针脚 倾析 (3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)。 3.必记五反应 除杂 溶金 调pH (80℃) (80℃ 减压 (1)工业上治炼Mg:MgC,(熔融)电解Mg+Cl,↑ 过滤 H.O.Na.S.O. α-环糊精 )氏业上治炼A:2山，0（炫融）一4+30， 减压 金粉、倾析 过滤 (3)工业上治炼Fe:3C0+Fe,0,高温2Fc+3C0, 还原 富集 (4)铝热反应：Fe,0,+2A1高温AL,0,+2Fc A.将CPU针脚粉碎可加速溶解 (5)铜绿的生成：2Cu+02+C02+H20= B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 Cu2 (OH)2CO C.富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 温馨提示：复习至此，请完成练案[14] D.还原步骤中有SO?生成(9)√镁粉燃烧时发出耀眼的白光。 :3.B结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为Mg0和少量SO2、 (10)×泡沫灭火器会产生二氧化碳，而镁也可以在二氧化碳中燃烧，所 Fe203、Al203,NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使Mg0及Fe203、Al203溶解， 以起不到灭火的作用。 浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3,所得浸出液中含 考点突破·能力提升 有Mg2+及过量的NH4C1,加入氨水时Mg2+转化为Mg(OH)2,经煅烧得 微考点1 到高纯镁砂MgO。结合流程图和上述分析可知，浸出镁的反应为MgO+ 1.D金属镁与水反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2会覆盖在镁条的表面阻 2NHCI=MgCL,+2NH2↑+H,O,A项正确：浸出可以在较高温度下 止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确：实验2比实验1现象 进行，促进NH,CI水解和NH的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减 更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，从而导致温度升高 弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水， Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止 用于沉镁，滤液中含有过量的NH4C1,可用于浸出时的反应液，故该流程 Mg与水的反应，B正确；由于HCO可电离产生H+,从而破坏 中NH3和NH4CI可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2+时，A3+ Mg(OH)2的生成，故实验3中HCO3破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉 F3+转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的K不同，D项正确。 积，增大了镁与水的接触面积，C正确；实验1和实验3所得到的产物不 4.D物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上一般涉及反应 同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3对比得出“碱性增强有利于加 Ca0+H20=Ca(0H)2(石灰乳)，Ca(OH)2(石灰乳)+Mg2+- 快镁与水反应速率”的结论，D错误。 Mg(OH)2+Ca+,A正确；Mg是较活泼金属，工业上常电解熔融MgCl, 2.D镁为活泼金属，能与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备 制备金属镁，B正确；“氯化”过程反应物为Mg0,氯气、C,生成物之一为 氨化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气。装置A、B中可依 MgC2,C在高温下能将二氧化碳还原为C0,则“气体”为C0,化学方程 次加人NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水 式为Mg0+C+Cl,商温MgCl2+C0,C正确；“煅烧”后得到MgO,Mg0和 蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，A正确； 盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl, 装置C的作用是除去氧气，若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对 将所得溶液加热蒸发时HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢 产品纯度有影响，B正确：氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除 氧化镁，得不到无水MgCl2,D错误。 去，实验时应先加热C,通人一段时间空气除尽氧气，然后加热D,C正 确；由于MgN2遇水会发生反应生成NH3,装置E中碱石灰的作用是防 第14讲铜、金属材料和金属的冶炼 止空气中的水蒸气进人装置D中，D错误。 3.AMgC03是微溶物，写离子方程式时不拆，故A错误；SiO2不溶于盐 考点一 酸，浸出渣为SiO2,故B正确；加入氨水沉镁：MgCl2+2NH3·H20 必备知识·梳理夯实 Mg(OH)2↓+2NH4Cl,母液的主要溶质是NH4Cl,故C、D正确。 1.(1)紫红导热导电 微考点2 (2)2Cu+O2+CO2+H2O-Cuz(OH)CO32Cu+SCu2S 3Cu 4.C石灰窑中CaC03在高温下分解生成CaO和CO2,该反应为吸热反 +8H++2N0,=3Cu2++2N0↑+4H20Cu+4H*+2N03 应；消化池中CaO与水反应生成Ca(OH)2,该反应为放热反应，A正确； 沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2,海水 Cu2++2N02+2H0 Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 中含有CCL2,则母液可直接返回海洋，B正确；中和时发生的反应为 3.(1)难 Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为2H++Mg(OH)2 (2)Cu(0H用2△Cu0+H,0Cu(0H)2+2H*Cu2++2H20 一Mg2++2H,0,C错误：电解槽中发生的反应为MgC,(熔融)电解Mg4.(1)碱式碳酸铜C山，(0H)2C0,△2C0+C0,↑+H,0 +CL2↑，D正确。 Cu2(0H)2C0,+4H+A2Cu2++C0,↑+3H,0 5.A气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氨气中混有水蒸气，应最后 (2)蓝矾胆矾 通过浓硫酸干燥，A不正确；由题图分析可知，实验操作顺序为通空气一 考点突破·能力提升 ④中管式电炉通电加热→⑤中管式电炉通电加热，B正确；⑤中镁粉与： 微考点1 N2发生的化学反应为3Mg+N2二MgN2,C正确；⑤的瓷舟中燃烧产1.DCu与浓硫酸反应后的溶液中可能还存在浓硫酸，不能向其中加水，A 生白光时，⑤可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，D 错误；Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl, 正确。 水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2 6.C“酸浸”时MgC03、A203、FC03与盐酸反应，所得产物有金属氯化 固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面 物、水和二氧化碳，元素化合价不变，无电子转移，A错误；过氧化氢是绿 的铜绿，D正确。 色氧化剂，若用稀硝酸，会引人杂质N0?,且其还原产物为N0等，氮氧2.D基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,核外有1 化物是大气污染物，B错误；“沉淀”环节，通过调节溶液pH产生 +1+3+1+3+5+1=15个原子轨道，故核外电子有15种空间运动状 AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀混合物并过滤除去，C正确；电解MgCl2溶液 态，A正确；合金的熔点一般低于组分金属的熔点，因此青铜的熔点低于 得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得到金属镁，D 纯铜，B正确；Sn、Pb的活泼性强于Cu,青铜中的Cu和Sn、P可形成原 错误。 电池且Sn,h作负极，Cu作正极被保护，C正确；FeCl3会和Cu反应而 聚焦高考·真题演练 腐蚀铜器，故不能用FCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D 1.(1)×(2)/(3)V(4)×(5)×(6)V(7)×(8)V 错误。 (9)V 3.(1)+1 2.C烟气（含HF)通人吸收塔，加人过量的Na2CO3,发生反应Na2CO3+ (2)蓝胆矾（或蓝矾）》 HF一NaF+NaHCO3,向合成槽中加人NaAIO2,发生反应6NaF+ (3)Cu2(0H)2C0,△2Cu0+C02↑+H20 NaAlO2+4 NaHCO,=Na,AF6↓+4Na,C03+2H,0,过滤得到 (4)Fe2+ Na3AlF。和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温 (5)用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuC2水解的发 下与NC0,发生反应NaC0,+Si0,商温Na,Si0,+C02↑，因此不宜 生，防止CuCI被氧化 用陶瓷作吸收塔内衬材料，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接 [解析](1)Cu2S中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1。(2)无 触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，B正确；由上述分析可知，C错误， 水CS4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶 D正确。 体，俗称胆矾或蓝矾。(3)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化 536 残，化学方程式为G,(0I)2C0,△2C0+C02↑+H,0。(4)Cu与稀盐【正误辨析】 酸在持续通入空气的条件下反应生成C,Fe3*对该反应有催化作用，(1)×金属与非金属也可以熔合成合金，如钢中含碳。 铜生成铜离子化合价升高，根据得失电子守恒可知，M生成M'中铁元素 (2)√多数合金的熔点比它的各成分金属熔点低，硬度比各成分金属 化合价降低，故M'为亚铁离子(Fe2+)。(5)氯化铜加热水解生成氢氧 的大。 化铜和盐酸，H0可抑制其水解，CuC1中铜具有还原性，易被空气中氧气(3)×治炼铝用氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态 氧化，在HCl气流中热分解CuCl2·2H20可以制备CuCl,其中HCl的作 不导电 用是用HC气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuCl2水解的发 (4)√焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，从而 生，防止CuCl被氧化。 炼铁。 微考点2 (5)V火烧孔雀石要用到焦炭，发生的反应是Cu,(0H),C0,△2Cu0 4.(1)(梨形)分液漏斗球形冷凝管 +C0,↑+H,02Cu0+C温2Cu+C02↑。 (2)pH计（或酸度计） (6)×合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属 (3)Fe3+将Cu氧化 的化学性质不变。 (4)向上层清液中滴加K,[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀HNO3i(7)V若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。 (5)(i)催化向实验Ⅱ体系中加入适量FeSO4固体，振荡，溶液出现(8)×活泼性比弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与可 蓝色（ⅱ）反应③速率大于反应① 以发生铝热反应。 [解析](1)题中用固体配置100mL溶液用到的仪器有天平，药匙、量(9)V工业上用C0在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。 筒、烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器是（梨(10）×人类历史上使用铝的时间比铁晚，是由于铝的活泼性大于铁。 形)分液漏斗、球形冷凝管。(2)使用计测量溶液pH为1.10。(I)V镧镍合金可作储氢材料。 (3)Fe3+、酸性条件下的NO;均有强氧化性，所以对Cu和Fe(NO)3反考点突破·能力提升 应原理提出假设，可能是Fe3+或NO将Cu氧化。(4)检验反应中产生微考点1 Fe2+,可向上层清液中滴加K,[下(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则证明1.A生铁用于炼钢和制造各种铸件，是由于生铁具有优良的铸造、切削加 含Fe2+。实验I探究e3+能否氧化Cu,实验Ⅱ探究酸性条件下NO 工和耐磨性能，A符合题意；钠钾合金用于快中子反应堆的热交换剂，是 能否氧化Cu,根据实验现象可知Fe3+氧化了Cu,NO3没有氧化Cu,所 由于钠钾合金导热性好，B不符合题意：镁锂合金用于制造火箭、导弹 以假设1成立。(5)由反应历程可知，Fe2+先参与反应，然后又反应生 航天器等，是由于镁锂合金具有密度小、硬度和强度大的特点，C不符合 成，Fe2+起催化作用，能增大反应速率，向实验Ⅱ溶液中加入Fe2+,振 题意；镍铬铝铜合金用于制备电路中的精密元件，是由于镍铬铝铜合金 荡，溶液出现蓝色，可以证明F2+的催化作用。结合题目信息可知，实 具有很高的电阻率，D不符合题意。 验I向0.500mol·L-1Fe(NO3)3溶液中加Cu,无论Cu过量多少，始终 2.C金属材料包括纯金属和它们的合金，A正确；合金的硬度一般比各成 都能检测到Fe3+,是因为反应③速率大于反应①。 分金属大，熔点一般比各成分金属低，B正确；铝易与酸、碱溶液发生反 应，不耐酸、碱，C错误；新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，可广泛用于 5.(1)100mL容量瓶、胶头滴管 航空航天领域，D正确。 (2)2:2:175℃水浴加热 :3.A铜鼓由铜合金制成，A正确：绣球由绸布或花布制成，不属于合金材 (3)2Na0H+NaC03+2Cu(N03)2=Cu2(0H)2C03+4NaN0 料，B错误；坭兴陶由硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；壮锦由 (4)碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误。 (5)向过滤器中加人蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作 微考点2 2-3次 :4.D“淘洗去土滓”，使矿石和土分离属于原料的富集，A正确；纯铜为紫 (6)90.1 红色固体，“自然铜…色似干银泥”为合金，B正确；铜与铅混合物的分 [解析](2)由实验1数据可知，当Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液 离过程中，“铅质先化，从上孔流出”，利用了物质的熔点不同，C正确；不 的体积均为2mL时，生成的碱式碳酸铜最多，Cu(NO3)2、NaOH和 能用热分解法冶炼铜，应用热还原法冶炼铜，D错误。 Na2C03溶液的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol· :5.B(I)火烧孔雀石炼铜是采用焦炭法治炼金属铜，对应方法①，故A L-1,则制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3的最佳物质的： 正确；（Ⅱ）湿法炼铜是采用活泼金属置换法冶炼金属铜，对应方法③，故 量之比为2：2：1；由实验2数据可知，当温度为75℃时，生成的碱式碳 B错误；（Ⅲ）铝热反应是采用活泼金属置换法冶炼金属，对应方法③，故 酸铜最多，则最佳反应温度为75℃，故本实验的加热方式为水浴加热。： C正确；（Ⅳ）从光卤石中炼镁是采用电解熔融氯化镁的方法，对应方法 (6)由反应的化学方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为： ④，故D正确」 0.05×0.5 g,则本实验的产率为6.BMg的还原性强于铝，不能采用铝热法冶炼Mg,可采用电解熔融 2 mol,质量为0.05×0.5×222 2 MgC2的方法冶炼镁。 2.5g -×100%≈90.1%。 0.05×0.5×222 微考点3 21 :7.C“沉降”过程中，用Na2CO3与CS04反应生成碱式碳酸铜，若 考点二 Na2CO3用量较多会生成Cu(OH)2,影响产品的含量，A错误；用Cu0调 节溶液的pH,可除去溶液中的F3+,且不引人新的杂质，若用氨水代替 必备知识·梳理夯实 CO,会引人新的杂质铵根离子，B错误；“过滤1”之前不能形成 1.金属与非金属金属特性低硬度大 Cu(OH)2沉淀，因此滤液中c(Cu2+)·c2(OH)<Kp[Cu(0H)2],C正 2.(2)组织结构CrNi小高Cu、Zm 确；温度较高时H2O2会分解，从而影响溶解速率，D错误。 4.(1)正 8.C通入过量的二氧化碳，滤液中的[A1(OH)4]-只能转化为氢氧化铝 (3)化合游离 沉淀，C错误 (4)Me4,(箱险)题+山：12L.0,(随)票l+30,1 微考点4 9.D铜阳极泥的主要成分为Cu2Te,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶解 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C022Hs0△2lg+02↑ 并通人氧气，得到TO2、Au、Ag、疏酸铜溶液等；然后过滤，滤液1含有硫 (5)2Al+Fe,0,商里A山，0，+2Fe 酸铜等，滤渣1含有TeO2、Au、Ag,加人浓盐酸过滤，滤渣2含有Au、Ag, 537— TO2和加人的浓盐酸反应得到四氯化碲溶液，再通人S02气体，可将溶：【正误辨析】 液中的Te4+还原为Te,同时得到硫酸。阳极泥中的Cu,Te可用于制备：(1)×氯气有强氧化性，直接把铁氧化到+3价。 硫酸铜、T等，则合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，A正(2)×氯气是单质，电解质是化合物。 确由以上分析可知，操作1,2、3用于分离固体和液体，均为过滤，B正(3)V次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性。 确；可由滤渣2提取金属Ag、A如，C正确；浓硝酸可氧化Ag,使制备的碲(4)×Ch中C1元素为0价，处在中间价态，在反应中也可作还原剂，如： 中混有杂质，则不能用浓硝酸，D错误。 Cl2 +2NaOH-NaCl+NaClO +H2O. 10.A“浸锰”过程中二氧化硫将Fe04中+3价铁还原为+2价，发生反(5)×C,与水的反应为可逆反应。 应的离子方程式为Fe0,+S02+4H一3Fe2++S0+2H,0,A错(6)VC,将I氧化为l,表现了氧化性。 误：“滤渣Ⅱ”中主要成分为Fe(OH)3,B正确：“氧化”过程的目的是将 (7)×氯水中的HC1O具有漂白性，能将H试纸氧化而褪色。不能用 pH试纸测定其pH 过量的SO2消耗，将Fe2+氧化为Fe3+,C正确；“沉锰”过程发生的反应 (8)×在Cl2+2NaOH =NaCl+NaCIO+H20反应中1 mol Cl2参加反 为Mm2++2HC05—MnC03↓+C02↑+H,0,D正确。 应转移1mol电子。 聚焦高考·真题演练 考点突破·能力提升 1.C根据题中信息：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生变化，可知铜屑在微考点1 酸性环境下被H2O2部分氧化为Cu2+,在“脱氯”步骤中C2+会将剩余 1.DCl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H20+Cl2 的铜屑氧化为Cu+,并与锌浸出液中的Cl生成CuCl沉淀，达到“脱氯” Cl-+HClO+H+,A正确：2FeCl3+Fe=3FeCl2,铁屑的作用是将 的目的，故“浸铜”时加人的H2O2不能过量，A项错误，C项正确；“浸 FeCl3还原为FeCl2,B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收泄漏氯 铜”时H202将Cu氧化为Cu2+的离子方程式为Cu+H202+2H= 气的离子方程式为2Fe2++C2—一2Cl-+2Fe3+,C正确；CI0能把 Cu2++2H0,B项错误；由题表中信息可知，锌浸出液脱氯、净化后为含 Fe2+氧化为Fe3+,Fe2t、Cl0不能大量共存，D错误。 大量Zn2+的溶液，电解时会在阴极产生Zn,电极反应式为Zn2++2e 2.B氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A =Zn,D项错误。 错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明 2.C粉碎CPU针脚，可增大反应物的接触面积，加速溶解，A项正确：除 干燥的氯气没有漂白作用，B正确：生成的氯气中含有挥发出的HCl,HCI 杂和溶金时都需加人HNO3作氧化剂，NO易挥发，且反应生成有毒气 也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C 体NO,故需在通风橱中进行，B项正确：第二次减压过滤后，得到的固 错误：湿润的淀粉KI试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧 体被Na2S2O还原得到金，则富集后K[AuBr4]主要存在于滤渣中，C项 化I生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误。 错误；还原时，Au元素化合价降低，K[AuBr4]发生还原反应，则Na2S2O 3.D向KM04晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+5Cl,↑+2 MnCL,+8H,0,a处发生反应Cl,+2KI=2KCl+ 发生氧化反应，S元素化合价升高，生成SO,D项正确。 3.C钢是含碳量低的铁合金，A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随 I2,生成的L2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+2NaBr一2NaCl+Br2,表 明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>L2,不能说明氧化性：Br2>I2,A错误；c处发 着含碳量的增大而增大，B正确；由题意可知，生铁熔化灌人熟铁，再锻 生反应CL2+H20HC1+HCIO,HCl具有酸性，HCIO具有漂白性，则 打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3, 可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后 可用于冶炼铁，D正确。 褪色，B错误；d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH,也可以 4.B“焙烧”过程中发生反应2C,0,+4Na,C0,+30,指整4Na,C04+ 使之出现对应的实验现象，C错误；e处变红色是氯气氧化Fe2+生成 4C02,有C02产生，A正确；“焙烧”过程中铁元素被氧化生成Fe203,滤 Fe3+的结果，表明发生反应2Fe2++CL,一2Fe3++2Cl-,则还原性： 渣的主要成分为氧化铁，B错误；滤液①中主要溶质为Na,CO4,Cr元素 Fe2+>Cl-,D正确 主要存在形式为CO?,C正确：淀粉水解生成的葡萄糖具有还原性，能微考点2 将CrO-还原为Cr(OH)3,D正确。 4.B氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A不符合 5.B加火除汞，说明汞易挥发，A正确：将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后 题意；向饱和NaHCO,溶液中加人足量氯水，有无色气体产生，是因为 加热，汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B HC0与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，B符合题意；红色纸 错误；将金溶于汞中，然后再加火除汞，使得金的纯度增大，所以可以用 条褪色，说明氯水具有漂白性，C不符合题意；向FCl2溶液中滴加氯水， 于金的富集，C正确；用电化学方法，铜作阴极，电解液中含有可溶性的 溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2一2FeCl3,说明氯水具 金离子，也可实现铜上覆金，D正确。 有氧化性，D不符合题意。 5.B将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，整个 第四章非金属及其化合物 过程中发生的反应为CL,+H2O=HC+HCIO、HC+NaOH—一NaC +H,O、HCIO+NaOH一NaClO+H,O。HCO具有漂白性，实验过程中 第15讲氯及其重要化合物 不能用pH试纸测定溶液的pH,A错误；a→b过程中，反应为C2+H2O HC+HCIO,随着Cl2通人，反应正向进行，溶液中HCIO的浓度增 考点一 大，B正确；b→c过程中，总反应为Cl2+2NaOH一NaCl+NaCl0+ 必备知识·梳理夯实 H20,溶液中C-的浓度增大，C错误；c点以后溶液含有NaClO,NaCIO 水解生成HC1O,仍然具有漂白性，D错误。 1.化合NaCl 2.黄绿刺激性有大易 考点二 3.2Fe+3C,整2FeCl,红棕Qu+a,CuC,棕黄H,+Cl,必备知识·梳理夯实 尴2HCl苍白氧化性C2+H,0一HC+HCI0C,+2NaOH1.C10-+C0,+H,0=HCI0+HC0,2HICI0光2HCl+02↑棕色 —NaC+NaCl0+20氧化性还原性C2+2FeCl2=2FeCl 2.(1)NaCIO HCI Cl,+S0,+2H,0=2HC1+H,S042KI+CL,=2KCI+L,氧化性 (2)Cl 2NaOH =NaCl NaClO +H2O CH,+C,光照CH,C+HCl取代反应 (3)C1-+Cl0-+2H+—=Cl2↑+H20 5.(1)漂白粉 3.CaCl Ca ClO)2 Ca CIO)2 Cl +2Ca OH)2=CaCl (2)盐酸 Ca(Cl0)2+2H20碱氧化Ca(CIlO)2+C02+H20一CaC03↓+ (3)橡胶纤维 2HC102HCI0光2HC+0,↑ -538