第三章 第13讲 铝、镁及其化合物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第13讲 铝、镁及其化合物 1.了解铝、镁及其化合物的主要性质。 课标解读 2.了解铝、镁及其化合物在生产、生活中的应用。 考点 铝及具重要化合物 必备知识·梳理夯实 3.氢氧化铝的性质与制备 (1)化学性质（写出离子方程式） 1.铝的性质与应用 两性氢氧化物，能溶于较强酸和 强碱，不能溶于复水 ①强酸 (1)结构及存在形式 A1,0、受热分解 Al(OH) ②强碱 处于元素周期表的第周期第族， →[AI(OH 位置 ① 其原子结构示意图为 ② 铝 含量 铝是地壳中含量 的金属元素 ③2AI(0H,△AL,0,+3H,0。 存在 在自然界中以 的形式存在 (2)制备方法（写出离子方程式） (2)化学性质 ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水： [AIOH.+H.1 浓硫酸、浓 硝酸 ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2: 强碱 常温钝化 A1,03 ④ ① 溶液 非金属) 酸 氧化性酸 A++氨的氧 单质 ③ (稀硝酸) 化物+H,0 4.工业治炼铝的工艺流程 总复习 AIC,包 Fe,03 非氧化性酸 (1)碱溶法 ⑤（铝热 A]3+H,↑ 反应) (盐酸) 残渣 Fe+ALO 过量 Fe,O,除去 铝士矿NaOH 残渣 请写出上图中反应④⑤的化学（或离子）方程式： 过量 075 ALO 溶液 滤液 H,Si0除去 HCI Fe,O. 过滤 Na[Al(OH),] ④离子方程式： 溶液 滤液 SiO, ① Na,SiO 过 过滤 AICI ⑤化学方程式： NaOH 氨水 滤液除去 ② NaCl 溶液 过滤 HCI Al(OH 2.氧化铝的性质与应用 ③ 溶液 △ (1)化学性质（写出化学方程式） 电解 既能与酸反应生成盐和水，又能与城反应生成盐和水的 氧化物 与盐酸反应 (2)酸溶法 两性 氧化 与NaOH溶液 残渣 物 反应、 过量 →只能溶于强溅溶液（如Na0H溶液）， 铝土矿 Si0,除去 HCI 残渣 不能溶于弱碱溶液（如氯水） A1,0 溶液 滤液 过量 Fe(OH,除去 Fe,03 过滤 NaOH AlCI, (2)重要用途 溶液 滤液 ① FeCl. Na[Al(OH)] 过量 HCI 过滤 NaCl C02 滤液除去 ①作耐火材料：AL,0,的熔点很高，可制造 溶液 NaOH 过滤 AI(OH)a 等。 溶液 A1,0 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝： 电解 A1■ 【正误辨析】 下列说法不正确的是 (1)Mg0与A1粉的混合物也可称为铝热剂。 ( A.反应①产生的气体是H2 (2)实验室可用氧化铝坩埚熔融NaOH、Na,CO,固体 B.反应②为AL,03+20H+3H,02[A1(0H)4] 等。 ( ) C.反应③的白色沉淀是A1(OH)3 (3)铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化 D.黑色固体中不含Al和Fe,04 剂是碱 ( [析题·图文诠释] (4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( 无AI 有Fe* (5)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿 无气体产生 稀NaOH 黑 稀HS04 气体H 命都很长。 ( 白色CQ溶液a 不 沉淀③ 体 ,溶液bKC (6)铝与HCl溶液反应得到铝盐，与NaOH溶液反应生 Al(OH) O 可能有Fe,O←.所以 红 成偏铝酸盐。 ->有A1,0 --无fe ( (7)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 (8)向氯化铵溶液中投入一个铝片，铝片上产生大量 令归纳拓展： 中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH 气泡，该气体是氨气。 (9)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化 溶液反应的物质： 学性质稳定。不与浓硫酸、浓硝酸反应。 ①Al、②AL03、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐 (如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4),CO,]、⑥氨 考点突破·能力提升 076 基酸。 微考点1铝及其化合物的性质与应用 微考点2铝及其化合物的制备“微流程” D26 1.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是 4.某种粉煤灰含有50.19%的AL,03、37.29%的Si02, 年 度 其余为FeO,、Ca0等。利用该粉煤灰“一步酸溶 创 A.铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 法”生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不 新 B.铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理 正确的是 () 计 想材料 过量盐酸 衡 中 C.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产 树脂 氯化铝 蒸发 学 生氢气的质量比为3：1 粉煤灰→酸浸 →的酸性 焙烧→A1,0, 净化 结品 案 溶液 D.铝表面有氧化膜保护，铝质器皿可以长时间盛放 滤渣 酸性或碱性溶液 A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅 2.下列关于铝的化合物的说法错误的是 B.“树脂净化”的目的是将A3+与Fe3+、Ca2+分离 A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 B.KA1(S04)2·12H20溶于水可形成A1(OH)3胶 D.循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境 体，可以净水 5.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工 C.A3+和A102两种离子不能大量共存于同一溶 业上经过如图工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正 液中 确的是 D.将A1CL,溶液滴入浓氨水中的离子方程式：AI3+ 过量NaOH +4NH3·H20=AI02+4NH4+2H,0 溶液 3.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究A1粉 ② 一→口回电解四 与Fe,O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程 A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 及现象如下： B.a、b中铝元素的化合价相同 无气体产生 黑 →气体 C.③中需要通入过量的C02 稀NaOH 色 稀HS0 白色0溶液a ② 固 ⑦ KSCN 不 D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化 变 沉淀③ 体 →溶液b 红 铝 6.(2025·北京东城区模拟)明矾[KA1(S04)2· A.①中反应的离子方程式是2A1+20H°+6H,0 12H20]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主 =2[A1(0H)4]-+3H2↑ 要成分为A1,含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如 B.③中反应的离子方程式是A1(OH)+3H* 图所示。 AI3++3H20 铝箔①O1溶液，甲溶液 ②通入C0 ③稀硫酸 →滤渣 C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿l、酒精 过滤 过滤、洗涤 灯、玻璃棒等 ④K,SO,饱和溶 乙溶液 →明矾 操作a D.明矾净水的原理：A13+水解生成的A1(OH),胶体 下列说法不正确的是 能吸附水中的悬浮颗粒物 考点二 镁及具化合物的性质 海水提取镁 必备知识·梳理夯实 注意：氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反 应，MgC0,+H,0△Mg(0H)2+C0,↑，镁元素在水 1.镁及其重要化合物 垢中的存在形式是Mg(OH)20 (1)镁的存在 2.从海水中提取镁的流程 在自然界中，镁主要以 的形式存在于地 壳和海水中。 贝壳煅烧Ca0水石灰乳 沉淀 过滤盐酸 镁是 色有金属光泽的固体，密度较 海水或苦卤 Mg(OH)2 浓缩 MgCL2·6H,0 ,硬度较 有延展性，是电和热的良导体。 熔融 Mg◆电 MgC,HC气体 脱水（△） (2)镁的化学性质 主要化学反应为 镁与非金属的化合物 ①与非金属 (1)制石灰乳： Mg2、H,④与H ②与C0 Mg MgO、C 总复习 ③与热水 (2)沉淀Mg2+: Mg(OH)2、H2 化 ①与非金属反应 (3)制备MgCL2: A.镁条在O2中燃烧，发出 ,生成 色固体物质，反应的化学方程式为2Mg+O, (4)电解MgCl2: 点燃2MgO B.镁条能与N2反应，化学方程式为 【正误辨析】 (1)加热MgC,溶液最终可制得MgCL,固体。() ②与C0,反应：2Mg+C0,点燃2Me0+C (2)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方 法。 () ③与H,0反应：Mg+2H,0△Mg(0H)2+H,↑ (3)镁不慎着火，可以用C02灭火。 () ④与H*反应：Mg+2H+—Mg++H2↑ (4)在Mg(HC0,)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶 (3)氧化镁：白色粉末状固体 溶于水， 液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。() 属于 ,与盐酸反应的离子方程式为 (5)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。() Mg0+2H*=Mg2++H,0。 (6)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br可被氧 (4)氢氧化镁：白色固体 溶于水，中强 化，Mg+可被还原。 碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+一 (7)氧化镁（熔点2800℃）是优质的耐高温材料。 Mg2++2H,0。 (8)镁在冷的浓硫酸中饨化。 ()2.实验室以空气和镁为原料制备MgN2的装置如图所 (9)镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分 示（夹持和加热装置略去），已知MgN2遇到水蒸气 美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达 会反应生成NH,还原铁粉与N,不会反应。下列说 到美观的效果 法不正确的是 ( ) (10)镁着火后，可以用泡沫灭火器灭火。 分散到石棉绒 镁粉 碱石灰 中的还原铁粉 考点突破·能力提升 →归酸0HH作 4 B D E 微考点1镁及其化合物的性质与应用 A.装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 1.室温下，用质量和表面积相同的镁条各一片（已用砂 B.若去掉装置C,对产品纯度影响很大 纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验（装 C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加热D 置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸 D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸 3.以混有SO,的MgCO,为原料制备氧化镁的实验流 镁[mMg(OH)2·nMgCO,]。下列说法不正确的是 程如图： 盐酸 氨水 ( 原料→酸浸→浸出液→沉镁固体X→煅烧氧化镁 实验1 实验2 实验3 浸出渣 母液 尖嘴 下列说法错误的是 ( 导管 078 饱和NaHCO, A.酸浸的离子方程式为C0?-+2H+一C02↑+H,0 蒸馏水 溶液(pH-8.3) 镁条 蒸馏水 镁条 B.浸出渣的成分是SiO, 镁条 C.母液的主要溶质是NHCl 镁条表面有较多 D.固体X是Mg(OH)2 度 镁条表面有微 气泡且产生气泡 镁条表面有大 [析题·图文诠释] 小气泡，且溶 盐酸 氨水 速率逐渐加快， 量气泡，溶液 计 液较长时间无 溶液中无明显 逐渐变浑浊 原料→酸浸→浸出液→沉镁→固体X→煅烧氧化镁 明显变化 MgCO: MgCl, Mg(OH), 衡 现象 浸出渣 母液 Si0, NH.CI 学 A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶 微考点2 镁及其化合物的制备“微流程” 的Mg(OH)2有关 4.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正 B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管 确的是 空间狭小热量不易散失 盐酸厂 C.实验3中HCO破坏了Mg(OH)2在镁条表面的 气 过滤网 中和 沉积，增大了镁与水的接触面积 沉降槽过滤器 MgC 沉淀池 D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快 镁与水反应速率”的结论 a 石灰窑 [实验解读]分析不同条件下镁与水反应的实 贝壳 消化池 CaC0→Ca CaO→CaOH 电解槽g 验操作如下： A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热 反应 1和2 1是敞开体系，2是相对封闭体系，再结合 B.“过滤器”的母液中主要是CaCL2溶液，可直接返 对比 镁与水反应放出热量进行分析 回海洋 结合HCO,能电离出H,可与Mg(OH)2 C.“中和”时反应的离子方程式为H+OH 1和3 —H20 对比 反应，对比实验1和3推出HC0的存在 D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl,(熔融) 能加快镁与水的反应 电解Mg+Cl,个 5.实验室用N2与Mg制备MgN2的装置如图所示（焦 (8)(2022·浙江1月选考)镁合金密度较小、强度 性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正 较大，可用于制造飞机部件。 () 确的是 (9)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用于 管式电炉 制造耐高温材料。 （) 空气 2.(2022·湖南卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流 程如下： 过量Na,C0, NaAlO, 钢丝绒 盛有镁粉的瓷舟 ①②③ ④ ⑤ 烟气 →吸收塔 合成槽→过滤 冰晶石 (含H NaAIF) A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没 食子酸溶液 滤液 B.实验操作顺序为通空气→④中管式电炉通电加热 下列说法错误的是 →⑤中管式电炉通电加热 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 C.⑤中发生的化学反应：3Mg+N,△Mg,N, B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加 C.合成槽中产物主要有Na AIF。和CO, 热装置 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 6.利用菱镁矿（主要成分为MgC03,含杂质Al,0,、3.(2020·山东卷，9）以菱镁矿（主要成分为MgC0, FCO3)制取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确 含少量SiO2、Fe,03和A山，03)为原料制备高纯镁砂 的是 的工艺流程如下： 盐酸H,O,溶液MgO 氯化铵溶液 氨水 镁→酸浸氧化→沉淀尸Mg山，溶液→…→ 矿 镁 菱 轻 浸 薯 沉淀混合物 镁 烧 烧 浸出→出→沉镁 粉 液 A.“酸浸”时溶液中有电子转移 废渣氨气 滤液 B.“氧化”时用稀硝酸代替更好 轮总复习 C.沉淀混合物为A1(OH)3和Fe(OH)3 高纯 煅 氢氧 镁砂 D.电解MgCL,溶液可得到金属镁 烧 化镁 已知浸出时产生的废渣中有Si02、Fe(OH)3和 聚焦高考·真题演练 079 A1(OH)3。下列说法错误的是 ( 1.正误判断：正确的打“V”,错误的打“×”。 A.浸出镁的反应为Mg0+2NHCl一MgCl2+ (1)(2023·浙江6月选考卷，4A)铝有强还原性，故 2NH3↑+H20 可用于制作门窗框架。 ( B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 (2)(2023·湖北卷，5B)用离子方程式表示 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NHCl A1(OH)3溶于烧碱溶液：A1(OH)3+OH— [A(OH)4]。 D.分离Mg2+与AI+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 (3)(2022·湖北卷，10C)Be(OH)2和A1(OH)3均 K的不同 可表现出弱酸性。 4.(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺 (4)(2022·浙江6月选考卷，9A)工业上通过电解 流程如下： 六水合氯化镁制取金属镁。 物质X 碳、氯气 (5)(2022·海南卷，6A)MgCl2溶液中滴加Na0H溶 液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失。() 海水-→苦卤水→沉镁煅烧→氯化→无水MgC, (6)(2022·广东卷，6D)铝能形成致密氧化膜，故技 滤液 气体 术人员用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板。( 下列说法错误的是 电解 (7)(2023·辽宁卷)冶炼镁：2Mg0(熔融)=2Mg A.物质X常选用生石灰 +02↑。 ( B.工业上常用电解熔融MgCL,制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0+C+Cl,高温 4.利用A1、A山0，、A1(OH),的“两性”进行物质提纯 MgCl2 +CO 利用A1、A1,O,、A1(O可溶于强碱的特性，可除去 物质中的含铝杂质 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸 发也可得到无水MgCL2 2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)1+3H, 令本讲要点速记： Al,O,+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)] Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)a] 1.必记的与铝有关的两个化学方程式 (1)2Al +2NaOH 6H,O =2Na[Al(OH)]+ 3H2↑ Mg Mg Mg (2)AL,03+2Na0H+3H,02Na[Al(0H)4] (A1) (Na[Al(OH)D) 2.镁的两种重要化合物 加足量 NaOH 过滤 氧化镁碱性氧化物 Mg0+2H+-Mg2++H,0 Fe,O 溶液 Fe,O 洗涤 Fe,0, (A1,02) (Na[AI(OH)1) Mg OH)2 2H*-Mg2 中强碱 +2H,0 Mg(OH) Mg(OH) 氢氧 [AIOH)1 (Na[AI(OH)1) Mg(OH) 化镁 难溶于水 Mg2++20H —Mg(OH)2↓ 溶解度小 MgC0,+H,0△Mg(OH)2+ Mg、FeO、MgO),均不与NaOH溶液反应 于碳酸镁 C0,↑ 加过量 NaOH 和酸 3.镁及其化合物的难点释疑 溶液 Mg(O,过滤 Mg(OH) 溶解 080 (1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为 (NaAl(O田.]洗涤 MgO和少量MgN2及C的混合物。 Mg2+20H-=Mg(OH), (2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用 A3-+40H=A(0H. 年 NaOH溶液检验Mg+的存在。 (3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水 创 温馨提示：复习至此，请完成练案[13] 新 垢的主要成分中含有Mg(OH)2,而非MgCO30 设 计 第14讲 铜、金属材料和金属的治炼 衡 中学案 1.了解铜及其化合物的性质。 课标解读 2.了解合金的组成、性能及用途的关系，了解金属的治炼方法及原理。 3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进 步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点一 铜及具化合物 必备知识·梳理夯实 写出图中下列反应的化学方程式： ①在潮湿空气中反应： 1.铜单质的性质 (绿色固体)。 (1)物理性质：铜是 色固体，具有良好的 ②与S反应： 延展性、 性和 性，不能被磁铁吸引。 写出图中下列反应的离子方程式： (2)化学性质 ③与稀硝酸反应： 非氧化性酸 不反应 Cu,(OH,C0,潮湿空气 CuoO 与浓硝酸反应： 氧化性酸→ Cu2*+非金 非金属 3 属氧化物 单质 Cu,S ④与FeCL,溶液反应： ② ④某些盐溶液，C25.(1)+31s22s22p5 液a与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含 (2)Fe2+易被氧化，得不到Fe(OH)2 氧化铝。由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、F,一定不含Al,可 (3)①4Ca0+6H20+4Fe2++024Fe(0H)3+4Ca2+②适当升高 能含F304。金属与稀硫酸反应生成H2,A正确；固体含氧化铝，则反应 温度、搅拌等合理答案 ②为Al203+20H-—2A102+H20,B正确；反应③中A102与二氧化 (4)①11②加入最后半滴KM04标准溶液后，溶液变为浅红色，且半 碳反应，可知白色沉淀是1(OH)3,C正确；黑色固体中不含1，可能含 分钟内不变色66.6% Fe3O4,D错误 [解析](1)Fe0,可看作Fe03·Fe0,Fe呈现+2、+3两种化合价。微考点2 (2)由题中流程可知反应釜1中生成F(0H)2,需要隔绝空气，否则会4.C由流程可知，加盐酸反应后，过滤分离出的“滤渣”主要为Si02,酸浸 生成Fe(OH)3。(3)①书写离子方程式时，先确定反应物(FeCl2、Ca0和 液中含A3+、Fe3+,Ca2+,“树脂净化”除去了Fe3+、Ca2+,A1C的酸性 O2),生成物有CaCl2、Fe(OH)3,据此结合书写离子方程式的相关注意 溶液可抑制A3+水解，蒸发结晶分离出X为HCl,培烧结晶之后所得物 率项书写即可。②加快反应速率的措施，从温度、搅拌等角度考虑。 质生成AL2O3和X(HC)。“滤渣”的主要成分是SiO2,A正确；由制备最 (4)①根据Ca(OH)2的K计算出c(OH-),再依据K.计算出c(H), 终产物A山2O3及流程可知，“树脂净化”的目的是将A3+与Fe3+、Ca2+ 进而得出pH。②根据题中反应及得失电子守恒可得5CaCl2~5CaC204 分离，B正确；“酸浸”时盐酸过量，“蒸发结晶”前溶液显酸性，因此不需 ~2KMnO4,进而可求出CaCl2的质量分数。 要加盐酸，C错误；X为HCI,可在“酸浸”时循环使用，循环使用X既能 第13讲铝、镁及其化合物 降低成本，又能防止污染环境，D正确。 5.D根据铝土矿的成分，Al203为两性氧化物，Fe203为碱性氧化物，SiO 考点一 为酸性氧化物，加人盐酸后，Al203→AICl3,Fe203→FeCl3,SiO2不与盐酸 反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2,即a为AlCl3和FeCl3的 必备知识·梳理夯实 混合液，加入过量的NaOH溶液，AlCL3→Na[AI(OH)4],FeCl3→ Fe(OH)3,然后进行过滤，除去Fe(OH)3,b为Na[Al(OH)4]和NaOH的 1.(1)三ⅢA 最多化合态 混合液，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通人 C02,然后过滤，得到A1(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝 (2)2Al+20H +2H,0—2A105+3H2↑2A+Fe20,商温2Fe 和H2O,最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。A项，根据上述分析，正 +A1l20 确；B项，a是ACL3和FeCl的混合液，b是Na[Al(OH)4]和NaOH的混 2.(1)Al,03+6HCI—2A1CL3+3H20Al,03+2Na0H—2NaA10, 合液，两溶液中A1的化合价都是+3价，正确：C项，根据上述分析，③中 +H20 通人过量C02,正确；D项，反应④为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水 (2)耐火坩招2A0,(焙融)器N+30,T 步骤是过滤、加热，d一定是Al,03,不正确 3.(1)A(0H)3+3H+=AI3++3H20A1(OH)3+0H-=A1O2 6.C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通人二氧化碳反应生 成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸 +2H,0 (2)A13++3NH3·H20—A(OH)3↓+3 NH AIO2+C02+2H20 反应生成硫酸铝，加人硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾。 铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+ =AI(OH)3↓+HC05 20H-+2H20一2A102+3H2↑，A正确；③为氢氧化铝和硫酸反应生 【正误辨析】 成硫酸铝和水，反应的离子方程式是A(OH)3+3H+一A3++3H,0 (1)×铝热反应用于制取活泼性弱于A1的金属，Mg比A1活泼，所以 B正确：混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓 MgO与A1不能发生铝热反应。 缩，冷却结晶得到明矾，C错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶 (2)×氧化铝为两性氧化物，会与NaOH反应。 体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目 (3)×铝与碱反应时在水溶液中进行，水是氧化剂。 的，D正确。 (4)×明矾水解生成A(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而净水 (5)×铝的表面被氧气氧化，生成致密的氧化物薄膜，阻止了其继续 考点二 氧化。 (6)V21+6H*2A3++3H,↑，2A+20H+2H,0—2AN0+ 必备知识·梳理夯实 3H2↑。 1.(1)化合态银白小低 (7)√氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可作胃酸的中和剂。 (2)耀眼的白光白3Mg+N,点尴MgN2 (8)×氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气。 (3)难碱性氧化物 (9)×铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。 (4)难 考点突破·能力提升 2.(1)CaC0商温Ca0+C0,↑，Ca0+H,0—Ca(0H)g 微考点1 (2)Mg2++Ca(0H)2Mg(0H)2+Ca2 1.B铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄 (3)Mg(0H)2+2HCl-MsC,+2H,0、MgC4,·6,0坦MgC, 膜，A错误；铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，B +6H20 正确；铝与盐酸反应生成氯化铝和H2,铝和烧碱溶液反应生成 Na[A1(OH)4]和H2,相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产 (4)MgC,(熔融)电年Mg+C,↑ 生氢气的质量比为1：1，C错误；氧化铝是两性氧化物，氧化铝可以在酸【正误辨析】 性溶液或碱性溶液中反应，故铝质器皿不可以长时间盛放酸性或碱性溶(I)×MgC,溶液在加热时促进Mg*水解，最终可制得Mg(O)2固体。 液，D错误。 (2)×工业上通过电解熔融MgC2冶炼镁，MgO熔点高，耗能大。 2.D氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料，A正确：KA1(S04)2·12H,0(3)×2Mg+C02尴2Mg0+C 溶于水，A3+水解可形成Al(OH)3胶体，可以净水，B正确；AP+和AIO,(4)×最终得到的沉淀是Mg(OH)2和CCO3,因为Mg(OH)2比MgCO3 发生双水解反应，不能大量共存于同一溶液中，C正确：将ACL3溶液滴：更难溶。 人浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误 :(5)×工业上通过电解熔融MgC2冶炼镁。 3.D探究Al粉与FeO发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑(6)VBr-被氧化为Br2,Mg2+被还原为Mg 色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液不变色，可知溶(7)V氧化镁的熔点高，密度小，所以是优质的耐高温材料。 液b不含铁离子；黑色固体与NOH溶液反应无气体，则一定不含Al,溶：(8)×Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 535 (9)√镁粉燃烧时发出耀眼的白光。 :3.B结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为Mg0和少量SO2、 (10)×泡沫灭火器会产生二氧化碳，而镁也可以在二氧化碳中燃烧，所 Fe203、Al203,NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使Mg0及Fe203、Al203溶解， 以起不到灭火的作用。 浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3,所得浸出液中含 考点突破·能力提升 有Mg2+及过量的NH4C1,加入氨水时Mg2+转化为Mg(OH)2,经煅烧得 微考点1 到高纯镁砂MgO。结合流程图和上述分析可知，浸出镁的反应为MgO+ 1.D金属镁与水反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2会覆盖在镁条的表面阻 2NHCI=MgCL,+2NH2↑+H,O,A项正确：浸出可以在较高温度下 止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确：实验2比实验1现象 进行，促进NH,CI水解和NH的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减 更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，从而导致温度升高 弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水， Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止 用于沉镁，滤液中含有过量的NH4C1,可用于浸出时的反应液，故该流程 Mg与水的反应，B正确；由于HCO可电离产生H+,从而破坏 中NH3和NH4CI可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2+时，A3+ Mg(OH)2的生成，故实验3中HCO3破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉 F3+转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的K不同，D项正确。 积，增大了镁与水的接触面积，C正确；实验1和实验3所得到的产物不 4.D物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上一般涉及反应 同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3对比得出“碱性增强有利于加 Ca0+H20=Ca(0H)2(石灰乳)，Ca(OH)2(石灰乳)+Mg2+- 快镁与水反应速率”的结论，D错误。 Mg(OH)2+Ca+,A正确；Mg是较活泼金属，工业上常电解熔融MgCl, 2.D镁为活泼金属，能与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备 制备金属镁，B正确；“氯化”过程反应物为Mg0,氯气、C,生成物之一为 氨化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气。装置A、B中可依 MgC2,C在高温下能将二氧化碳还原为C0,则“气体”为C0,化学方程 次加人NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水 式为Mg0+C+Cl,商温MgCl2+C0,C正确；“煅烧”后得到MgO,Mg0和 蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，A正确； 盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl, 装置C的作用是除去氧气，若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对 将所得溶液加热蒸发时HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢 产品纯度有影响，B正确：氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除 氧化镁，得不到无水MgCl2,D错误。 去，实验时应先加热C,通人一段时间空气除尽氧气，然后加热D,C正 确；由于MgN2遇水会发生反应生成NH3,装置E中碱石灰的作用是防 第14讲铜、金属材料和金属的冶炼 止空气中的水蒸气进人装置D中，D错误。 3.AMgC03是微溶物，写离子方程式时不拆，故A错误；SiO2不溶于盐 考点一 酸，浸出渣为SiO2,故B正确；加入氨水沉镁：MgCl2+2NH3·H20 必备知识·梳理夯实 Mg(OH)2↓+2NH4Cl,母液的主要溶质是NH4Cl,故C、D正确。 1.(1)紫红导热导电 微考点2 (2)2Cu+O2+CO2+H2O-Cuz(OH)CO32Cu+SCu2S 3Cu 4.C石灰窑中CaC03在高温下分解生成CaO和CO2,该反应为吸热反 +8H++2N0,=3Cu2++2N0↑+4H20Cu+4H*+2N03 应；消化池中CaO与水反应生成Ca(OH)2,该反应为放热反应，A正确； 沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2,海水 Cu2++2N02+2H0 Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 中含有CCL2,则母液可直接返回海洋，B正确；中和时发生的反应为 3.(1)难 Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为2H++Mg(OH)2 (2)Cu(0H用2△Cu0+H,0Cu(0H)2+2H*Cu2++2H20 一Mg2++2H,0,C错误：电解槽中发生的反应为MgC,(熔融)电解Mg4.(1)碱式碳酸铜C山，(0H)2C0,△2C0+C0,↑+H,0 +CL2↑，D正确。 Cu2(0H)2C0,+4H+A2Cu2++C0,↑+3H,0 5.A气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氨气中混有水蒸气，应最后 (2)蓝矾胆矾 通过浓硫酸干燥，A不正确；由题图分析可知，实验操作顺序为通空气一 考点突破·能力提升 ④中管式电炉通电加热→⑤中管式电炉通电加热，B正确；⑤中镁粉与： 微考点1 N2发生的化学反应为3Mg+N2二MgN2,C正确；⑤的瓷舟中燃烧产1.DCu与浓硫酸反应后的溶液中可能还存在浓硫酸，不能向其中加水，A 生白光时，⑤可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，D 错误；Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl, 正确。 水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2 6.C“酸浸”时MgC03、A203、FC03与盐酸反应，所得产物有金属氯化 固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面 物、水和二氧化碳，元素化合价不变，无电子转移，A错误；过氧化氢是绿 的铜绿，D正确。 色氧化剂，若用稀硝酸，会引人杂质N0?,且其还原产物为N0等，氮氧2.D基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,核外有1 化物是大气污染物，B错误；“沉淀”环节，通过调节溶液pH产生 +1+3+1+3+5+1=15个原子轨道，故核外电子有15种空间运动状 AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀混合物并过滤除去，C正确；电解MgCl2溶液 态，A正确；合金的熔点一般低于组分金属的熔点，因此青铜的熔点低于 得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得到金属镁，D 纯铜，B正确；Sn、Pb的活泼性强于Cu,青铜中的Cu和Sn、P可形成原 错误。 电池且Sn,h作负极，Cu作正极被保护，C正确；FeCl3会和Cu反应而 聚焦高考·真题演练 腐蚀铜器，故不能用FCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D 1.(1)×(2)/(3)V(4)×(5)×(6)V(7)×(8)V 错误。 (9)V 3.(1)+1 2.C烟气（含HF)通人吸收塔，加人过量的Na2CO3,发生反应Na2CO3+ (2)蓝胆矾（或蓝矾）》 HF一NaF+NaHCO3,向合成槽中加人NaAIO2,发生反应6NaF+ (3)Cu2(0H)2C0,△2Cu0+C02↑+H20 NaAlO2+4 NaHCO,=Na,AF6↓+4Na,C03+2H,0,过滤得到 (4)Fe2+ Na3AlF。和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温 (5)用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuC2水解的发 下与NC0,发生反应NaC0,+Si0,商温Na,Si0,+C02↑，因此不宜 生，防止CuCI被氧化 用陶瓷作吸收塔内衬材料，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接 [解析](1)Cu2S中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1。(2)无 触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，B正确；由上述分析可知，C错误， 水CS4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶 D正确。 体，俗称胆矾或蓝矾。(3)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化 536