第三章 第12讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第12讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化 1.掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质的性质、实现物质 课标解读 转化，认识物质及其转化的重要价值。 3.根据“价类二维图”理解铁及其化合物的性质。 考点一 铁盐和亚铁盐 必备知识·梳理夯实 2.铁盐和亚铁盐的检验 (1)检验Fe2+和Fe3+的常用方法 1.铁盐和亚铁盐 ,(1)待测液KsC、溶液变结论待测液 加KSCN 溶液为红色 含fe3+ (1)铁盐 溶液法 (2)待测液sC 溶液无氯水溶液变 溶液明显变化 为红色 Fe3易水解，pH>3.3时基本沉淀完全 结论待测液 |含Fe的溶液呈色 含Fe2 Fe+具有较强的氧化性，可与Cu、I等还原性 检 产生红结论待测液 物质发生反应： 加碱法 1)待测液a01 溶液褐色沉淀 含Fe3 铁盐 方 NaOH (2)待测液NaO出产生白 →灰绿色 溶液色沉淀 向含有Fe+的溶液中滴加KSCN溶液时，溶液 红褐色结论待测液 变成色，滴加苯酚溶液变成色 沉淀 含Fe24 (2)亚铁盐 加KMnO 1)待测液含Fe：待测液酸性KMQ 溶液 溶液法 酸性KMnO,溶液不褪色 为防止F被氧化，常加入铁粉：为柳制水解，加入相 (2)待测液含Fe:待测液酸性KMnQ 轮总复习 溶液 应的酸 含有Fe2的溶液呈色 酸性KMnO,溶液褪色 强还原性：F2+与C1,反应的离子方程式为 不含其他还原性离子 华 亚铁盐 (2)Fe2+的特征检验方法 弱氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式为 [K,Fe(CN)。溶液」 待检溶液 →产生蓝色沉淀，说明溶 069 液中含有Fe2+,反应的离子方程式为： (3)具体应用 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-—fe3[Fe(CN)6]2↓ 或Fe2++K++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6]↓。 溶液 Fe2+的 加少量铁粉，防止Fe2*被 [微点归纳](1)检验Fe2+时，不能先加氯水后 配制 盐溶液 加少量相应的酸，抑制Fe+ 加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入 和 Fe+的 到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN)。 保存 加少量相应的酸，抑制Fe3+ 盐溶液 (2)Fe3+、Fe2+、Cl同时存在时不能用酸性KMnO, 溶液检验Fe2+(Cl~能还原KMnO4,有千扰)。 制备无水FeCl 在干燥的 气流中加热蒸干 (3)检验Fe3+也可用苯酚(C6H,OH),Fe3+遇苯酚 物质 FeCl,溶液 的 显紫色，检验Fe2+最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 制备 制备Fe(OH 向沸水中加入饱和FeCL,溶液 【正误辨析】 胶体 并继续加热至液体呈 (1)溶液中Fe3+遇SCN生成红色沉淀。 (2)配制FSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2+水解，加 入铁粉防止Fe2+被氧化。 () (3)Fe2+、A3+、Cl0、Cl能够大量共存。() (4)用酸性KMnO4溶液检验FeCl,溶液中是否含有 Fe2+ () (5)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、K+、SO?。 将食品脱氧剂样 食品脱氧 品中的还原铁粉 溶液呈浅 (6)将e(NO3)2样品溶于稀H,SO4后，滴加KSCN溶液， 剂样品中 溶于盐酸，滴加 绿色 溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。( 没有Fe3+ KSCN溶液 (7)向盛有FCL,溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不 Fe3+先水解 向沸水中逐滴滴 变 加5~6滴FeCL3 溶液先变成 得Fe(OI)3 (8)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显 D 红褐色再析 再聚集成 红色，该溶液中一定含e2+。 饱和溶液，持续 ( 出沉淀 Fe (OH)3 煮沸 沉淀 考点突破·能力提升 微考点2 Fe2+和Fe3+的检验原理及方法 微考点1铁盐和亚铁盐的性质及转化 4.某实验小组同学为了检验某FCl溶液中是否含有 1.欲探究铁及其化合物的还原性或氧化性，可供选用 FeCL2,设计了如下实验方案，其中最合理的是 的试剂有：铁粉、FeCL溶液、FeCL2溶液、氯水、酸性 ( KMn04溶液、锌片。下列说法中不正确的是( A.加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 A.在FCL,溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无 B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否 色：Zn+fe2+=Zn2++Fe 变红 B.在FeCL,溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变 C.滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 为浅绿色，体现Fe3+的氧化性 D.滴加K,[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀 070 C.在酸性KMO,溶液中滴加足量FeCl2溶液，溶液5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉 的紫红色逐渐褪去，体现Fe2+的还原性 是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实 D.在FeCL2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为棕 验，其结论正确的是 ( 度 黄色：2Fe2++CL2=2Fe3++2CI A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 2.(2024·七省适应性测试广西化学，8)实验小组用过 B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 新 量FCL,溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的 C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉 物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是 全部变质 衡 D.滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液 学 过量铁粉 氯气 变红，说明铁粉全部变质 6.(2025·茂名模拟)菠菜营养丰富，富含铁元素，同 浸出液→反应】 →过滤→氧化→溶液a 时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成 分，下列说法正确的是 () A.浸出液呈中性 盐酸 活性炭 B.滤渣只有铜粉 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 去根菠菜 灼烧，葭菜 1操作，溶液A 溶液B D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 沉淀物 沉淀物 3.(2025·广东东莞模拟)探究铁及其化合物的性质， A.灼烧在蒸发皿中进行 下列方案设计、现象和结论都正确的是 B.操作a需用到分液漏斗 选项 实验方案 现象 结论 C,加入活性炭的目的是吸附色素 Fe2+的氧 D.取溶液B向其中加入酸性KMnO4溶液可检 往FeCL,溶液中 短时间内无 A 加入Zm片 明显现象 化能力比 验Fe2+ [析题·图文诠释] Zn2+弱 盐酸 活性炭 往Fe(S04)3溶 要用坩埚 溶液先变成 Fe3+与SCN H0过滤 了吸附有色物质 液中滴加KSCN 去根菠菜 灼烧，我来灰操作，溶液 B 红色后无明 的反应不 溶液B 溶液，再加入少 含有 显变化 可逆 沉淀物 沉淀物C吐、Fe 量K2S04固体 点二 含铁物质的转化与制备 必备知识·梳理夯实 ②Fe2+既具有氧化性又具有还原性，以还原性为 主，与氧化剂反应：当Fe2+遇到强氧化剂（如H202、 1.基于“价一类”二维图理解含铁物质的转化 CL2、HNO3、酸性KMnO,溶液)时，被氧化为Fe3+,如 从物质类别和铁元素化合价两个维度总结、归纳 2Fe2++H,02+2H*2Fe3++2H,0;与还原剂反应： 铁及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内 容的重要方法之 当Fe2+遇到Al、Zn等还原剂时，可以被还原为Fe,如 Fe2++Zn=Zn2*+Feo ③Fe3+具有较强的氧化性，Fe3+被C0、Al等还原 +3 Fe03 Fe4 Fe(OH)3 0 Cu、 为Fe,如Fe,0,+2Al商温2Fe+AL,0,;Fe被Fe,Cu HOH) H,0g或0，点燃， CO或A Fe(OH) I、H2S等还原为fe2+,如2Fe3++Cu—2Fe2 +C2+。 (2)从离子反应视角判断Fe2+和Fe3+的离子共存 问题。 0 Fe OFe2-不年N0,(H),CI0、M0(H*) 0单质 氧化物 盐 碱物质类别 ②Fe3+不共存 s2-、I、S0 (1)横向变化体现了铁元素同价态不同类别（氧 化物、碱、盐)物质之间的转化。 ③Fe·不，HC0C0、Si0g等水解相互促 ①碱性氧化物(Fe20,、FeO)都能溶于酸(H+)转 进的离子 化为盐（亚铁盐、铁盐）。 3.两种重要氯化物的制备 ②Fe2+、Fe3+与碱(OH)反应生成对应的碱 (1)FeCL的制备 [Fe(OH)2、Fe(OH)3]。 ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶 制备方法 制备原理 化学方程式 性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 ①利用铁粉与氯气反 如Fe(OH)3分解生成Fe03,但Fe203与H20不 2Fe 3Cl2 总复习 应制备FeCl, 反应。 2FeCl; (2)纵向转化体现铁元素不同价态同种类别物质 干态法 学 之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 ②利用FeCL·6H,0 FeCl,·6L,0Ho (3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同类别物 在HCl氛围中脱水 FeCl +6H,O 质之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 2.“铁三角”的转化关系及应用 利用FeCl2溶液与 2FeCl2 Cl2 “铁三角”的转化关系： 湿态法 Cl2反应制备FeCl 2FeCl 只有还原性 2 心数 Fe (2)FeCL2的制备 (强氧化剂 A等 HNO、H,S0, A 制备原理 化学方程式 Z (还原剂)】 C0等 浓) 方法1：利用铁粉与稀盐酸反应 Fe 2HCI Fe、Zn、C、HS、KI等 制备eCl, FeCl2+H2↑ C、0,、HNO、H,S0.(浓大KMnO.)等 既有氧化性 又有还原性 (强氧化剂) 一般只有氧化性 方法2：利用FeCl,溶液与铁粉反 2FeCl3 Fe 应用： 应制备FeCL, 3FeCL, (1)从氧化还原反应角度分析Fe2+和Fe3+的性质 与转化。 【正误辨析】 ①Fe只具有还原性，与弱氧化剂反应：Fe能被S、 (1)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。 Fe3*、Cu2+,H*等弱氧化剂氧化为Fe2+,如Fe+2Fe3+ —3Fe2+;与强氧化剂反应：Fe能被CL2、HNO3等强 (2)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。 氧化剂氧化为Fe·。 (3)e和Fe,0,等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气 微考点2含铁化合物制备的流程“微设计 体放出。 3.(2025·七省适应性测试贵州化学)高铁酸钠 (4)Fe,03 Ha(FeCl,(aq)△，无水FeCl,在给定 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用 的条件下能实现转化。 ( 水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为 Cl2 NaOH(ag) (5)给定条件下，能实现转化：Fe FeCl, Fe,杂质有AL、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程 点燃 如下。下列说法错误的是 () Fe(OH)2 ( NaOH NaOH NaClO (6)将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶 溶液 盐酸 空气 溶液 溶液 体。 ( 废铁屑碱浸一→酸浸一→操作1一调p→氧化一Na,Fe0, 考点突破·能力提升 滤液滤渣 A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 微考点1 铁元素的“价一类”二维图及应用 B.“滤渣”的主要成分是Al和C 1.如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示 C.“操作1”通入的空气可以用H02溶液代替 部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( ) D.若流程改为先“氧化”后“调pH”,可能会生成CL FeO 4.以赤铁矿（主要成分为F203,含少量Al03)为原料 制备无水FeCL,的工艺流程如下。下列说法错误的 是 Fe,O,Fe(OH) Fe 个 试剂1 试剂2 试剂3 42 FeO 072 FeOH2→Fe2 床快速流面溶滚习整溶流司拱作d 0 Fe 矿粉操作可溶液] 22 单质 氧化物氢氧化物 盐 A.“试剂1”可以是NaOH溶液 物质类别 B.鉴别“溶液2”中金属阳离子可用KSCN溶液 度 A.Fe(OH)2在空气中加热会分解成Fe0 C.“反应3”为化合反应 B.Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)2 设 D.将“溶液3”蒸干可制得无水FeCL2 计 C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素 微考点3常见含铁物质的制备 C作氧化剂 衡 D.由图可预测：高铁酸盐（含eO)具有强氧化 5.(2025·湖南衡阳三校联考)工业上可采取向炽热 学 性，消杀水中细菌时可生成Fe(OH)3胶体，进而 的铁屑中通人氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁 可吸附水中的悬浮物 (氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置 2.如图为铁元素的“价一类”二维图，下列说法正确的 模拟工业制备氯化亚铁： 是 ( 令浓硫酸 铁粉 玻璃丝 +6 FeO 氯化钠 +3 才↑② ④个 *2 ① NaOH FeO Fe(OHd,→Fe 溶液 C Fe 单质氧化物氢氧化物 盐 下列说法中不正确的是 ( 物质类别 A.实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃B处酒精灯 A.铁在高温下与水蒸气反应能实现转化① B.为确保得到纯净的无水氯化亚铁，要在A、B和 B.Fe0是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热， B、C之间各添加一个干燥装置 迅速发生转化② C.用C装置进行尾气处理，可吸收所有尾气，且不 C.由图可预测，高铁酸盐(FO})具有强还原性 会倒吸 D.加热Fe(OH),发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转 D.取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，滴加KSCN 化③ 溶液，溶液不变色，证明溶液中不含FeCL 6.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCL,(已 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 知：FCl3遇水易水解)，则下列说法正确的是 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c 瓶中得到产品。 一浓盐酸 铁粉 下列说法错误的是 () P A.步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被 氧化 B.步骤二可使FeSO,溶液和NH4HCO3溶液混合 KMnO. 浓硫酸饱和NaC NaOH 溶液 溶液 C.装置c中发生的离子反应为Fe2++2HC0 A.该实验中用于制CL,的KMnO,也可以换成MnO FeC03↓+C02↑+H,0 B.仪器的接口顺序为a→e→d一→h→i→c一→b→g D.装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 C.可将制得的FeCl,先溶于较浓的盐酸中，再加水 至指定体积，配成一定浓度的FCL,溶液 聚焦高考·真题演练 D.用于干燥C2的浓硫酸可换成碱石灰 1.(2023·浙江6月选考卷，3)氯化铁是一种重要的 微考点4陌生含铁物质的制备 盐，下列说法不正确的是 () 7.(2025·江苏南京六校联合体联考)硫酸亚铁铵晶 A.氯化铁属于弱电解质 体可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 学式为FeS04·(NH4)2S04·6H20,如图是在常温 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 ①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 2.(2023·江苏卷，11)室温下，探究0.1mol·L- ( FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的 活塞K 的是 ( 高 稀硫酸 活塞K, 活塞K 选项 探究目的 实验方案 向2 mL FeSO.4溶液中滴加 总 溶液中是否含 几滴新制氯水，再滴加 饱和硫酸 NaOH 复习 铵溶液 溶液 有Fe3+ KSCN溶液，观察溶液颜色 变化 含FeS的铁屑 学 ① ② ③ 向2 mL FeS04溶液中滴加 A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除 Fe2+是否有还 073 B 几滴酸性KMnO4溶液，观 去铁屑表面的油污 原性 B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常 察溶液颜色变化 温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小 向2 mL FeS04溶液中滴加 C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭K2、K3,打 C Fe2+是否水解 2~3滴酚酞试液，观察溶 开K 液颜色变化 D.NaOH溶液的作用是洗涤除去杂质气体H,S 8.(2025·河北衡水中学调研)碳酸亚铁与砂糖混用 向2mL5%H,02溶液中 为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备 Fe2+能否催化 滴加几滴FS0,溶液，观察 FeC0,(FeC0,易被氧化)。 H02分解 气泡产生情况 3.(2022·浙江6月选考卷)关于化合物Fe0(0CH) 稀硫酸 的性质，下列推测不合理的是 () A.与稀盐酸反应生成FeCl,、CHOH、H,O B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO,、H,O C.溶于氢碘酸(HI),再加CCL4萃取，有机层呈紫 搅拌器 红色 NH,HCO,溶液 D.在空气中，与Si02高温反应能生成Fe2(Si03)3 4.(2021·广东卷，10,2分)部分含铁物质的分类与相 [方法归纳]有机物中碳元素的化合价的判断 应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，利 ( 用常见元素的化合价推断。如H,C204中碳元素的化 合价为+3。 臂本讲要点速记： 单质 1.特殊现象 (I)Fe3+遇KSCN溶液变红色。 0 +1+2+3 化合价 (2)Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成铁氰化亚铁。 A.a可与e反应生成b {Fe[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。 B.b既可被氧化，也可被还原 2.必记五反应 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 (1)Fe +2FeCl;=3FeCl D.可存在bc→d→eb的循环转化关系 (2)Cu +2FeCl;=CuCl2 +2FeCl, 5.(2023·重庆卷，15,14分)Fe04是一种用途广泛的 (3)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 磁性材料，以FeCl,为原料制备e,O,并获得副产物 (4)2Fe3++2I=L2+2Fe2+ CaCl水合物的工艺如下。 (5)4Fe(0H)2+02+2H0=4Fe(0H)3 Ca0 调节pH 后 沉 3.重要铁盐的用途 加 FeCl2 反应釜1 淀 →Fe04 反应 压 理 (1)三氯化铁(FeCL3) 溶液 釜3 074 反应釜2 滤 滤 后 CaCl 一种常见的氧化剂，能与多种还原剂发生氧化还 理 水合物 Ca0和 空气 原反应，能回收废铜：2Fe3++CuCu2++2Fe2+。 22 分散剂 (2)绿矾(FeS04·7H,0) 度 25℃时各物质溶度积见下表： 一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补 新 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 铁剂。 (3)高铁酸钾(K,FeO4) 计 溶度积(Km)4.9×10-72.8×10-39 5.0×10-6 深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处理剂或高 衡 回答下列问题： 能电池。 学 (1)F04中Fe元素的化合价是+2和 (4)铁铵矾[NH4Fe(S04)2·12H20] 02的核外电子排布式为 (2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物 原因是 和织物媒染剂。 (5)赤血盐K,[Fe(CN)6]} (3)反应釜2中，加入Ca0和分散剂的同时通入 红色晶体，易溶于水，常用于检验2+，生成蓝色 空气。 沉淀。 ①反应的离子方程式为 4.运用F3*的水解原理判断盐溶液蒸千所得产物 ②为加快反应速率，可采取的措施有 FeCl,溶液 Fe,(SO)溶液 (写出两项即可)。 eCl,+3H,O=Fe(OH)+3HC Fe(SO+6H.O-2Fe(OH)+3H.SO. (4)①反应釜3中，25℃时，Ca2*浓度为5.0mol·L-1 加热，HCl挥发，平衡右移 加热，平衡右移，硫酸是高沸点酸，难挥发 理论上pH不超过 ②称取CaCL2水合物1.000g,加水溶解，加入过 量的Na,C,04,将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热 蒸千FeCl溶液最终得到FeOD 蒸千Fe(SO),溶液最 终得到Fe(S0 的稀硫酸中，用0.1000mol·L1KMn04标准 再加热灼烧，得到FeO, 溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现 象为 温馨提示：复习至此，请完成练案[12] 该副产物中CaCL2的质量分数为【正误辨析】 :4.B因为铁粉能与0，反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米 (1)VFe(OH),具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3,则稳定性： FezO4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCL与Cu反应生成FeCl Fe(OH),<Fe(OH)3 和CCl2,主要利用其氧化性，C正确：聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具 (2)×NaOH溶液滴人FeCl3溶液中生成Fe(OH),沉淀。 有吸附性，可用于净水，D正确。 (3)×制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化5.D“混合槽I”中加人石灰乳调节pH=4,Fe3+完全沉淀，3+部分沉 钠溶液时应把胶头滴管的下端插人液面以下且不能搅拌。 淀，故“沉渣I”中含有Fe(OH)3和AI(OH)3,A正确；Na2S为强碱弱酸 (4)×稀硝酸为氧化性酸，Fe(OH)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+ 盐，水解呈碱性，S水解分两步进行，以第一步为主，B正确；“沉淀池 (5)×Fe(OH)2不稳定在空气中加热会被氧化，最终得到Fe,O3。 (6)× Ⅱ”中，Cu2+和2m2+完全沉淀时，溶液中(0》=(Cm2)·c(S2- c(Zn2*)c(Zn2).c(S2-) 考点突破·能力提升 K(CuS)_6.4×10-6 微考点1 不p(ZnS)1.6x102=4.0×10-12,C正确；“出水”中含有Ca2+, 1.BFe具有还原性，能消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，A不符合题意； 应该经阳离子交换树脂软化处理，D不正确 Fz03为红棕色固体，可用作粉刷墙壁的红色涂料，其为碱性氧化物与 第12讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化 作红色涂料无关，B符合题意：F3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉 的添加剂，使墨粉具有磁性，C不符合题意；Fe(OH),胶体具有吸附性 考点一 可吸附水中的悬浮杂质，可用作自来水厂的净水剂，D不符合题意。 2.B铁粉与足量稀硝酸反应时，生成e(NO),、NO和H,0,A正确：必备知识·梳理夯实 Fe04中含+2价、+3价铁，与足量稀硝酸反应生成Fe3+,正确的离子1.(1)棕黄2Fe3++Cu一Cm2++2Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 方程式为3Fe304+28H*+NO3=9Fe3++N0↑+14H20,B错误； 红紫 Fe(OH)3与稀硝酸发生复分解反应：Fe(OH)3+3HNO3一Fe(NO3)3 (2)浅绿2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2++Zm=Zn2++Fe +3H20,C正确；Fe(OH)2具有较强的还原性，与足量稀硝酸发生氧化 (3)氧化水解水解HCl红褐色 还原反应生成Fe(NO,)3、NO和H20,D正确 【正误辨析】 微考点2 (1)×Fe3+与SCN-生成的Fe(SCN)3不是沉淀. 3.D实验A先打开K,旋转活塞使稀硫酸滴人与铁反应产生氢气，利用氢(2)V下2+水解显酸性，加人稀硫酸使水解平衡逆向移动，从而抑制 气将装置中的空气排净，避免后来生成的Fe(OH)2被氧化，A正确；实 Fe2+水解：因为Fe+2Fe3+一3Fe2+,所以加人铁粉可以防止Fe2+被 验B铁粉与滴人的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤 氧化。 压长胶头滴管，生成Fe(OH)2白色沉淀，避免后来生成的Fe(OH)2被：(3)×Fe2+会被ClO-氧化 氧化，B正确；空气中的氧气能进入实验C的溶液中，因此4个实验中，(4)×FCl3溶液中Cl也会被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色。 相对而言，实验C中看到白色沉淀时间较短，C正确；四氯化碳的密度比(5)×下®+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 水大，会处于Fes0,溶液下方，不能隔绝空气，因此不能把苯换成四氯化(6)×Fe(N03)2样品在溶于稀H2S0,后，Fe2+被N0在H+的作用下 碳，D错误。 氧化为Fe3+,不能判断原Fe(NO3)2晶体是否被氧化。 4.C此实验的目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚 (7)V FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeC2溶液，黄色逐渐消失， 铁，此反应在仪器2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应 加KSCN后溶液颜色不变 盛放在1中，A正确；打开B、C,关闭A,利用仪器2中产生的氢气，把仪 (8)×应先滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色才能证 器3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B,打开开关A,产生 明溶液中一定含有Fe2+。 气体压强增大，把仪器2产生的FeS04压人仪器3中，产生Fe(OH)2,B (9)×Fe3+与I会发生氧化还原反应 正确；反应一段时间后，仪器3中FeSO4与NaOH溶液反应产生 F(O)2,故在仪器3中观家到白色沉淀，C错误：本实验利用反应生成考点突破·能力提升 氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故制备的氢氧化亚铁可微考点1 以相对较长时间的保持白色状态，D正确。 1.C由于还原性：Zn>Fe,向FeCl2溶液中加人锌片，锌置换出铁，溶液由 5.(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4 浅绿色变为无色，A正确；在FeCl3溶液中加人足量铁粉，发生反应 (2)在装置2,3之间添加控制开关 2FeCl3+Fe3FeCl2,溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe3+的氧化性， (3)装置4内的空气没有排尽 B正确；在酸性KMnO4溶液中滴加足量FeC2溶液，溶液的紫红色逐渐 [解析](1)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，故装置5的作用是防止 褪去，由于Fe2+、Cl~均能将MnO4还原为Mn2+而使溶液褪色，故不能 空气进入装置4中。(2)由于产生的H2能够从装置2逸出，从而不能将 说明Fe2+具有还原性，C错误；在FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧 液体压到装置4中，故需要在装置2、3之间加-一个控制开关，阻止H2的 化生成FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色，D正确。 逸出。(3)反应开始时，应通过产生的H2将装置3,4中的空气完全排 2.D用过量FeCL1溶液处理覆铜板时发生反应：2FeCl,+Cu一2FeCL 出，防止生成的Fe(OH)2被氧化。 +CuCl2,所得浸出液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2,由于Fe3+、Fe2+和 聚焦高考·真题演练 C2+均发生水解反应，故浸出液呈酸性，A错误；由于铁粉过量，则滤渣 1.(1)V(2)×(3)V(4)× 中还有铁单质，B错误；“氧化”步骤通人Cl2,将FeCl2氧化生成FeCl3, 2.D活性炭具有吸附性，能够吸附有色物质，可用作食品脱色剂，A项正 检验是否“氧化”完全的实质是检验溶液中是否含有Fe2+,不能用KSCN 确；铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，B项正确：味精的主要成分是 谷氨酸钠，谷氨酸钠可用作食品增味剂，C项正确；五氧化二磷有很强的 溶液检验，应加人K,[Fe(CN)。]溶液看是否生成蓝色沉淀，C错误；溶 腐蚀性和毒性，不能用作食品干燥剂，通常用生石灰或硅胶作食品干燥 液a中含有eCl3,回收后可用于处理覆铜板，D正确。 剂，D项错误。 3.D FeCl2溶液中加人Zn片，发生反应Fe2++ZnZn2++Fe,溶液由 3.B高温条件下，Fe与H0(g)反应生成Fe304和H2,A项正确；酒精灯 浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zm2+的强，A错误：溶液变成红色 移至湿棉花下方无法保证高温反应条件，B项错误；H2具有可燃性，点 的原因为Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3,与SO和K+无关，B错误： 燃肥皂泡可以听到微弱的爆鸣声，C项正确；反应在高温下进行，而硬质 Fe3+可能先与单质铁反应生成Fe2+,则溶液呈绿色，C错误；向沸水中滴 玻璃管是一种高温耐受性强的玻璃制品，故实验中使用硬质玻璃管盛装 加5~6滴FeCl3饱和溶液，持续煮沸可制取Fe(OH)3胶体，继续加热则 还原铁粉，D项正确。 胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 533 微考点2 微考点3 4.D加人适量铜粉无法检验FeC2,A错误；先滴加氯水CL2可将FeC2氧5.C装置中含有氧气，为防止氧气跟铁反应，应先点燃A处酒精灯一段时 化生成FeCl3,不能判断是否含有FeCl2,B错误；Fe+、Cl-都能被酸性 间后再点燃B处酒精灯，A正确：FCl2易水解，由于从A出来的气体含 KMnO4溶液氧化，不能判断是否含有FeCl2,C错误；若FeCl,溶液中含 有水蒸气，故应在A,B和B、C之间各添加一个干燥装置以除去水蒸气， 有FeCl2,滴加K[Fe(CN)。]溶液，反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)。] B正确；C装置无防倒吸装置，故吸收某些气体时容易发生倒吸，C错误； 在制得的固体溶解液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不含 实验现象最明显，该方案最合理，D正确。 Fe3+,D正确。 5.A取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则含有Fe3,说 6.CMnO2与浓盐酸制Cl2时需要加热，不能换成MnO2,A错误：KMnO4 明铁粉变质，A正确：滴加KSCN溶液，溶液未变红，则不含Fe3+,但还原 与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl,H2O(g),先通过饱和NaCI溶液除 铁粉有可能被氧化为Fe2+,B错误；依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变 去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2与铁粉反应生成FeCl3, 红，不能判断铁粉是否变质，C错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴 用NaOH溶液吸收尾气，由于FeCl3遇水易水解，在连接盛有NaOH溶液 加氯水，溶液变红，说明溶液中含有F2+,但不能说明铁粉全部变质，D 的洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶，防止NaOH溶液中H2O(g)进人， 错误。 故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b一→h→i(或i→h)→c→b→g,B错 6.C固体在坩埚中进行灼烧，A错误；操作a得到沉淀物和溶液A,为过 误；FeCl,易发生水解反应，配制其溶液时，要先将FeCl3溶于较浓盐酸 滤操作，用漏斗而不是分液漏斗，B错误；活性炭具有吸附性，可以吸附 中，再加水稀释，C正确；C2可与碱石灰反应，故用于干燥C2的浓硫酸 色素，C正确；溶液B中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不 不能换成碱石灰，D错误。 能加人酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的Fe2+,D错误。 微考点4 7.C NaOH溶液可与油脂发生皂化反应，使其从铁屑表面去除，A正确；硫 考点二 酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，说明硫酸亚铁、硫 酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，在溶液中先析 必备知识·梳理夯实 出，B正确：反应一段时间，待装置内空气排尽，就应关闭K2、K,打开 【正误辨析】 K1,不能等到铁屑全部耗尽，C错误：铁屑中有FeS杂质，FeS与酸反应有 (1)×Fe与氯气反应时被氯气氧化为+3价生成FCl3,与盐酸反应时被 杂质气体H,S生成，可利用NaOH溶液除去H,S,D正确。 Ht氧化为Fe2t,得到FeCl2。 8.D先关闭活塞2，打开活塞1和3，利用稀硫酸与Fe反应产生的H2排 (2)×Fe2+既有氧化性又有还原性。 出装置内的空气，防止生成的FC03被氧化，A正确；一段时间后，关闭 (3)√过程中发生的反应为Fe203+6H+-2Fe3++3H20、2Fe3++Fe 活塞3，打开活塞2，烧瓶中生成的FeS04被压人装置c中，FeSO4溶液和 -3Fe2+o NH4HC0,溶液混合生成FeC03:Fe2++2HC0,—FeC03↓+C0,↑ (4)×FeCl3(aq)在加热蒸干的过程中促进Fe3+的水解，HC挥发，最后 +H2O,B、C正确：装置d中可以是水，其作用是液封，防止空气进人装 得到的固体为Fe(OH)3 置c将FeCO3氧化，D错误。 (5)×Fe与氯气反应生成FeCl3。 聚焦高考·真题演练 (6)√Fe(OH)3胶体的制备是将饱和FeCl,溶液滴人沸水中。 1.A 氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误：氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 考点突破·能力提升 正确：氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确：向沸 微考点1 水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子发生水解 1.DFe(OH),中+2价铁易被氧化为+3价，即在空气中加热会生成氧 反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 化铁，A错误；硝酸具有强氧化性，即Fe(OH),溶解于足量硝酸可生成2.B检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，若待 Fe(NO3)3,B错误；维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C 测液中含有Fe2+,向待测液中滴加新制氯水会将Fe2+氧化为Fe3+而干 失去电子作还原剂，C错误；高铁酸盐具有强氧化性，消杀水中细菌时得 扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观 电子生成Fe3,Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体，进而可吸附水中的悬 察到溶液紫色褪去，说明F2+有还原性，B正确；Fe+发生水解反应 浮物，D正确。 Fe2++2H,0Fe(0H)2+2H+使溶液显酸性，应向2 mL FeS04溶液 中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C错误；向2mL5% 2.D铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①， H202溶液中滴加几滴FeS04溶液，Fe2+会被H202氧化为Fe3+,若产生 A错误；Fe0为黑色固体，在空气中受热转化为Fe3O4,B错误；高铁酸盐 气泡，有可能是Fe3+的催化作用，D错误。 中铁元素显+6价，处于高价态，具有强氧化性，C错误：加热Fe(OH)3 3.BFe0(OCH3)中0的化合价为-2，H的化合价为+1，C的化合价为 发生分解反应生成氧化铁和水，可实现转化⑥：加盐酸，盐酸和氢氧化铁 -2,可推出Fe的化合价为+3。由分析可知，化合物Fe0(OCH3)中Fe 反应生成氯化铁和水，可实现转化③，D正确。 的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O,反应原 微考点2 理为Fe0(OCH3)+3HCl-FeCl3+H20+CHOH,A不符合题意；由 3.B废铁屑的主要成分为Fe,杂质有Al,C及油脂，先加人NaOH溶液“碱 分析可知，化合物Fe0(OCH3)中Fe的化合价为+3价，C为-2价，若隔 浸”，可除去铁屑中的油脂，A正确；“酸浸”时加人盐酸，由于A与NaOH 绝空气加热分解生成F0、C02、H0,则得失电子总数不相等，不符合氧 溶液、盐酸均发生反应，故“滤渣”中不含A山，B错误；“操作1”通人空气 化还原反应规律，即不可能生成F0、CO2、H20,B符合题意；由分析可 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,也可用H202溶液代替空气，C正确：“酸 知，化合物F0(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生 成的Fe3+能将I-氧化为L2,反应原理为2Fe0(0CH3)+6HⅢ=2Fel2 浸”后的滤液呈酸性，若改为先“氧化”后“调pH”,酸性条件下C +I2+2H20+2CH3OH,再加CCL4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题 CO-和H+发生氧化还原反应生成Cl2,D正确。 意；在空气中，Fe0(OCH3)在高温条件下反应生成Fe203、CO2和H20, 4.D“试剂1”可以是NaOH溶液，加人试剂的目的是将Al2O3溶解转化 然后Fe20,和Si02在高温下反应生成Fe2(Si03)3,故在空气中，化合物 为Na[Al(OH)4],从而除去杂质，A正确；“溶液2”为FeCl3溶液，鉴别 FeO(OCH3)与Si02高温反应能生成Fe2(SiO3)3,D不符合题意 溶液中的Fe3+应选择KSCN溶液，B正确；“反应3”为FeCl3溶液与Fe 4.CA项，Fe与Fe3+反应生成Fe2t,推断合理；B项，亚铁盐既能被氧化 发生化合反应生成FeCl2,C正确；FeCl2中Fe2+具有还原性且易发生水 为铁盐，又能被还原为铁单质，推断合理；C项，将铁盐加人浓碱液中生 解，若直接将溶液蒸干无法制得无水FC2,应隔绝空气，在HCI气流中 成的是Fe(OH)3沉淀，推断不合理；D项，可存在Fe2+→Fe(OH)2→ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水FC2,D错误。 Fe(OH)3→Fe3t→Fe2+的循环转化关系，推断合理。 534 5.(1)+31s22s22p5 液a与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含 (2)Fe2+易被氧化，得不到Fe(OH)2 氧化铝。由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、F,一定不含Al,可 (3)①4Ca0+6H20+4Fe2++024Fe(0H)3+4Ca2+②适当升高 能含F304。金属与稀硫酸反应生成H2,A正确；固体含氧化铝，则反应 温度、搅拌等合理答案 ②为Al203+20H-—2A102+H20,B正确；反应③中A102与二氧化 (4)①11②加入最后半滴KM04标准溶液后，溶液变为浅红色，且半 碳反应，可知白色沉淀是1(OH)3,C正确；黑色固体中不含1，可能含 分钟内不变色66.6% Fe3O4,D错误 [解析](1)Fe0,可看作Fe03·Fe0,Fe呈现+2、+3两种化合价。微考点2 (2)由题中流程可知反应釜1中生成F(0H)2,需要隔绝空气，否则会4.C由流程可知，加盐酸反应后，过滤分离出的“滤渣”主要为Si02,酸浸 生成Fe(OH)3。(3)①书写离子方程式时，先确定反应物(FeCl2、Ca0和 液中含A3+、Fe3+,Ca2+,“树脂净化”除去了Fe3+、Ca2+,A1C的酸性 O2),生成物有CaCl2、Fe(OH)3,据此结合书写离子方程式的相关注意 溶液可抑制A3+水解，蒸发结晶分离出X为HCl,培烧结晶之后所得物 率项书写即可。②加快反应速率的措施，从温度、搅拌等角度考虑。 质生成AL2O3和X(HC)。“滤渣”的主要成分是SiO2,A正确；由制备最 (4)①根据Ca(OH)2的K计算出c(OH-),再依据K.计算出c(H), 终产物A山2O3及流程可知，“树脂净化”的目的是将A3+与Fe3+、Ca2+ 进而得出pH。②根据题中反应及得失电子守恒可得5CaCl2~5CaC204 分离，B正确；“酸浸”时盐酸过量，“蒸发结晶”前溶液显酸性，因此不需 ~2KMnO4,进而可求出CaCl2的质量分数。 要加盐酸，C错误；X为HCI,可在“酸浸”时循环使用，循环使用X既能 第13讲铝、镁及其化合物 降低成本，又能防止污染环境，D正确。 5.D根据铝土矿的成分，Al203为两性氧化物，Fe203为碱性氧化物，SiO 考点一 为酸性氧化物，加人盐酸后，Al203→AICl3,Fe203→FeCl3,SiO2不与盐酸 反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2,即a为AlCl3和FeCl3的 必备知识·梳理夯实 混合液，加入过量的NaOH溶液，AlCL3→Na[AI(OH)4],FeCl3→ Fe(OH)3,然后进行过滤，除去Fe(OH)3,b为Na[Al(OH)4]和NaOH的 1.(1)三ⅢA 最多化合态 混合液，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通人 C02,然后过滤，得到A1(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝 (2)2Al+20H +2H,0—2A105+3H2↑2A+Fe20,商温2Fe 和H2O,最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。A项，根据上述分析，正 +A1l20 确；B项，a是ACL3和FeCl的混合液，b是Na[Al(OH)4]和NaOH的混 2.(1)Al,03+6HCI—2A1CL3+3H20Al,03+2Na0H—2NaA10, 合液，两溶液中A1的化合价都是+3价，正确：C项，根据上述分析，③中 +H20 通人过量C02,正确；D项，反应④为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水 (2)耐火坩招2A0,(焙融)器N+30,T 步骤是过滤、加热，d一定是Al,03,不正确 3.(1)A(0H)3+3H+=AI3++3H20A1(OH)3+0H-=A1O2 6.C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通人二氧化碳反应生 成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸 +2H,0 (2)A13++3NH3·H20—A(OH)3↓+3 NH AIO2+C02+2H20 反应生成硫酸铝，加人硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾。 铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+ =AI(OH)3↓+HC05 20H-+2H20一2A102+3H2↑，A正确；③为氢氧化铝和硫酸反应生 【正误辨析】 成硫酸铝和水，反应的离子方程式是A(OH)3+3H+一A3++3H,0 (1)×铝热反应用于制取活泼性弱于A1的金属，Mg比A1活泼，所以 B正确：混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓 MgO与A1不能发生铝热反应。 缩，冷却结晶得到明矾，C错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶 (2)×氧化铝为两性氧化物，会与NaOH反应。 体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目 (3)×铝与碱反应时在水溶液中进行，水是氧化剂。 的，D正确。 (4)×明矾水解生成A(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而净水 (5)×铝的表面被氧气氧化，生成致密的氧化物薄膜，阻止了其继续 考点二 氧化。 (6)V21+6H*2A3++3H,↑，2A+20H+2H,0—2AN0+ 必备知识·梳理夯实 3H2↑。 1.(1)化合态银白小低 (7)√氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可作胃酸的中和剂。 (2)耀眼的白光白3Mg+N,点尴MgN2 (8)×氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气。 (3)难碱性氧化物 (9)×铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。 (4)难 考点突破·能力提升 2.(1)CaC0商温Ca0+C0,↑，Ca0+H,0—Ca(0H)g 微考点1 (2)Mg2++Ca(0H)2Mg(0H)2+Ca2 1.B铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄 (3)Mg(0H)2+2HCl-MsC,+2H,0、MgC4,·6,0坦MgC, 膜，A错误；铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，B +6H20 正确；铝与盐酸反应生成氯化铝和H2,铝和烧碱溶液反应生成 Na[A1(OH)4]和H2,相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产 (4)MgC,(熔融)电年Mg+C,↑ 生氢气的质量比为1：1，C错误；氧化铝是两性氧化物，氧化铝可以在酸【正误辨析】 性溶液或碱性溶液中反应，故铝质器皿不可以长时间盛放酸性或碱性溶(I)×MgC,溶液在加热时促进Mg*水解，最终可制得Mg(O)2固体。 液，D错误。 (2)×工业上通过电解熔融MgC2冶炼镁，MgO熔点高，耗能大。 2.D氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料，A正确：KA1(S04)2·12H,0(3)×2Mg+C02尴2Mg0+C 溶于水，A3+水解可形成Al(OH)3胶体，可以净水，B正确；AP+和AIO,(4)×最终得到的沉淀是Mg(OH)2和CCO3,因为Mg(OH)2比MgCO3 发生双水解反应，不能大量共存于同一溶液中，C正确：将ACL3溶液滴：更难溶。 人浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误 :(5)×工业上通过电解熔融MgC2冶炼镁。 3.D探究Al粉与FeO发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑(6)VBr-被氧化为Br2,Mg2+被还原为Mg 色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液不变色，可知溶(7)V氧化镁的熔点高，密度小，所以是优质的耐高温材料。 液b不含铁离子；黑色固体与NOH溶液反应无气体，则一定不含Al,溶：(8)×Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 535