第三章 第10讲 碳酸钠与碳酸氢钠 碱金属-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

①中可能发生的反应：4Mn0:+40H4Mn0号+02↑+2H,0,C正6.A2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0, 确；题述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子： 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 4Mn04+4OH-一4Mn0}-+02↑+2H,0,不能说明溶液中的Mn04 2Na202+2C02—2Na2C03+02, 可以被金属钠还原，D错误。 1mol I mol 1 mol 考点二 则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后 冷却，最终残留的固体物质为2 mol Na2C03。 必备知识·梳理夯实 7.C实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应： 1.淡黄色碱性-2-11：21：2 2Na,02+4H+4Na++2H20+02↑，Na2C03+H2S04—Na2S04 【正误辨析】 +H20+CO2↑，同时关闭K1、K2,打开K3,利用排液法测得所有生成气 (1)VNa20由Na+和O2-构成，Na202由Na+和O号构成。 体的体积即量筒中水的体积xmL,反应完毕后先打开K2,关闭K3,保证Q (2)×1mdNa202由2 mol Na+和1mol0号构成。 灵活伸缩后打开K1,碱石灰吸收CO2后量简收集气体的体积即为氧气的 (3)×H202原子间只有共价键，N202中含离子键和共价键。 体积。写离子方程式时过氧化钠不能拆，A错误；为保证Q灵活伸缩，量简 (4)×0.1 mol Na202中0与0之间存在0.1mol共用电子对. I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2,关闭K3,B错误；若没有 (5)× 表面变暗H,0 钠在空气中的变化过程：银白色金属钠一（生华成N,0 导管a,由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也影响气体 体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；N2O2的质量分数为 出现白色固体H,0出现液滴c0: 白色块状物质 风化 y×10-3L (生成NaOH) (NaOH潮解) (生成Na2C03·10H20) 78g·mml-1×2×2.4Lmol□ 白色粉末状物质 y×10-3L (生成Na2C03) 06gwlx2）x102+78g·mox2×247 22.4L·mol-T (6)×Na20与水反应只生成NaOH,无气体产生。 78y (7)V人呼出C02经Na2O2反应生成02，故可作供氧剂。 53x+25)D错误。 (8)×N202中0元素化合价为-1价，反应中0元素化合价由-1价聚焦高考·真题演练 分别变化为0价和-2价，则N,02既是氧化剂又是还原剂，2mol1.A1(0H)3呈两性，可与胃酸的主要成分盐酸反应，用于治疗胃酸过 Na202参加反应生成1mol02,转移电子2mol,转移电子数为2NA。 多，A错误；Na202与C02反应的化学方程式为2Na202+2C02 (9)×Na202中含有离子键和非极性共价键，Na20中只含有离子键。 2Na2C03+O2,Na202可作供氧剂，B正确；Fe0有还原性，在空气中受 (10)×氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生 热，能迅速被氧化成Fe3O4,C正确：HNO3见光易分解，应保存在棕色试 成碳酸钠和氧气。 剂瓶中，D正确 考点突破·能力提升 2.A氯气和溴的氧化性都强于铁离子，分别能与亚铁离子反应生成氯离 微考点1 子和溴离子，A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；无法确定 1.D要证明干燥的C02不能与Na,O,反应，试剂X应是干燥剂，故X是 1 mol SO3与1 mol NO2分别通人1L水中所得溶液的体积，无法计算和 浓硫酸，A正确：装置中含有空气，空气中的O2会与铜反应，干扰实验结 比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，C错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不 果，所以应先通一段时间C02,B正确：若“干燥的C02不能与Na202反 能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，D错误。 应”，则打开K1,关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；C02与N2O2 3.B向氢氧化钠溶液中通人足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子 的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。 方程式为CO2+OH一HC03,故A错误；氯气通人NaOH溶液中可以 2.D依题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生 生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为C1,+2OH一一C1·+ 成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na202+2H20一4Na0H+O2↑，B C1O~+H20,故B正确；钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧 正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹 化钠，但在离子方程式里N2O2不能拆成离子形式，故C错误：硅酸钠可 气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确：反应过程中 溶于水，在离子方程式里要写成离子形式，故D错误。 有明火，近距离俯视存在安全隐患，D错误。 第10讲 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属 3.C装置A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO,气体，装置B中加人的 试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCI气体，装置C 考点一 中过氧化钠能与二氧化碳，水反应，装置D中可用浓氢氧化钠溶液除去 O2中的CO2气体，装置F中收集的气体是O2。装置B中选用的试剂可 必备知识·梳理夯实 为饱和NaHCO3溶液，A正确；反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变 1.纯碱或苏打小苏打碱性小稳定风化2NaHC0,△Na,C0,+ 为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；装置D中的试剂 H20+C02↑C0}+2H+—C02↑+H20HC03+H+—C02↑ 用于除去02中的C02气体，C错误；装置F中可收集到氧气，能使带火 +H20Ca2++0H-+HC0;—CaC03↓+H20Ca2++20H-+ 星的小木条复燃，D正确。 2HC03=CaC03↓+C0房+2H20Ca2++C0-—CaC03↓ 4.BN2O2与水反应过程中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A错 2A3++3C0号+3H202A1(0H)3↓+3C02↑ 误；过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热，H,02受热分解，可产生 2.C0-+H+—HC0HC0+H+=C02↑+H,0HC05+H 大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不 =C02↑+H,0H++0H-—H,0、C0-+H+—HCO, 能说明N202过量，C错误；过程④加人二氧化锰作催化剂，使过氧化氢 HC03+H+C02↑+H20 分解，化学方程式为2H,0,02H,0+0,↑，D错误。 3.(2)NaCl+NH3+C02+H20—NaHC03↓+NH4d2NaHC0,△ 微考点2 Na,C02+C02↑+H,0 5.AC0H2分别与02完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应 对应生成碳酸钠、氢氧化钠，且都生成02，因此固体增重的质量等于 (4)C+H,0(g)商温C0+H,C0+H,0(g)商温C0,+H2C0,饱和 C0、H2的质量，则原混合气体中C0、H2的总质量共是7.5g,则02的质 食盐水 【正误辨析】 量为16.5g-7.5g=9.0g,故原混合气体中02的质量分数为6.5×(1)×碳酸钠与氢氧化钠不反应， 100%≈54.5%。 (2)V泡沫灭火器反应原理：3HC0+A3+—AI(OH)3↓+3C02↑。 530 (3)VNa2C03+H20+C02—2NHC03,反应消耗了水，生成的碳酸氢 正确：侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故过滤获得碳酸氢钠 钠的溶解度更小，所以析出。 晶体，且应用玻璃棒引流，B错误；在坩埚中灼烧碳酸氢钠固体，使其分 (4)×氢离子先与氢氧根离子反应，若过量再和碳酸根离子反应 解制取碳酸钠，C正确：在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，D (5)V相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3,热稳定性：Na2CO3> 正确。 NaHCO3 :8.D向饱和食盐水中通人足量氨气形成氨盐水，再通人二氧化碳，反应生 考点突破·能力提升 成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠， 微考点1 二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。饱和食盐水 中通人氨气形成氨盐水，再通人二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化 1.A取两种固体溶于水，分别加人Ca(OH)2溶液都产生白色沉淀，A不： 铵，因此气体X为CO2,A正确；氨盐水中通人气体X后，反应生成碳酸 合理；碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，取两种固体分别滴人少 氢钠沉淀，因此溶液中Na+大量减少，B正确：悬浊液a经操作b得到滤 量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，B合理：取两种固体溶 渣和滤液，说明操作b为过滤，C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸 于水，分别加人少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠，C合理；取两 氢钠，D错误 种固体分别装人A、B两试管，按题给装置进行实验，若b中的澄清石灰 水出现浑浊而a中无明显现象，说明试管B中的物质发生分解，该物质 考点二 为碳酸氢钠，D合理。 必备知识·梳理夯实 2.CK2C03与盐酸反应分步进行，产生气泡较慢，而NHC03与盐酸反应 产生气泡较快，A正确；K,C0,受热不易分解，NaC0,受热分解产生2.()增大小于 1.1个增多增大金属+1增强较低降低还原增强 CO2,B正确；二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3,C错 (2)煤油 误；钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色为黄色，D正确。 (3)Na,02Li,0 微考点2 3.(1)物理 3.A由图解分析可知，加人100mL0.2mol·L-1盐酸时得到的溶液为氯 (2)铁丝盐酸盐酸 化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得氢氧化钠溶液的浓度为 (3)黄紫蓝色钴玻璃绿黄绿砖红 0.2molL-×0.1L=0.2mol·L-1,A正确；不确定是香为标准状况， 【正误辨析】 0.1L :(1)×(2)V 无法计算二氧化碳的体积，B错误；由分析可知，氢氧化钠溶液与二氧化(3)√用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色试验，火焰 碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，C错误；由分析可知，氢： 为黄色，说明该盐溶液中一定有Na 氧化钠溶液与二氧化碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，混(4)×焰色试验是某些金属元素的性质。 合溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为0.005dl:0.01mol=1：(5)×金属锂的密度小于煤油的密度，会浮在煤油的上面，不能保存在煤 2,D错误。 油中。 4.C根据图像可知，甲溶液中溶质为Na,C03和NaHC03,乙溶液的溶质(6)×铷、铯的密度比水的密度大，与水反应时，沉人水的下面。 为Na0H和N,C0,A错误；当0<V(盐酸)<10mLl时，甲溶液中发生(7)×用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去；用稀盐 反应的离子方程式为CO号+H*—HCO3,B错误；根据图像可知，当 酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去。 V(盐酸)=50mL时，得到的产物为NaCl,由原子守恒可知：n(NaOH)=考点突破·能力提升 n(NaC)=n(HCl)=0.1mol·L-1×0.05L=0.005mol,则原氢氧化钠微考点1 溶流的浓度为”，00=0,5md,C正确：乙溶液中滴加盐酸，产 1.B碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但Na的密度大于K的 密度，A错误；碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越来越 生二氧化碳的离子方程式为HC03+H+一H20+C02↑，根据消耗10 剧烈，B正确；碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，C错 mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol·L1×0.01L= 误；碱金属的化学性质活泼，进人盐溶液先与水反应，而不是与盐发生置 0.001mol,标准状况下0.001molC02的体积为22.4L·mol-1×0.001 换反应，D错误。 mol=22.4mL,D错误。 2.D锂与氧气反应只生成Li,O,故A错误：K的金属性比Na的强，则 5.C加人盐酸0~50mL时发生的反应为Na,C02+HCI =NaCl+NaHC02 KOH的碱性比NaOH的强，故B错误；b、Cs性质比Na更活泼，更易与 没有气体产生，标注NaCI的直线不能代表产生CO,的物质的量的变化 氧气反应，故C错误：K的金属性比Na的强，则K与水反应比Na与水反 情况，A错误：加人盐酸50~150mL时发生的反应为NaHC03+HCl= 应更剧烈，故D正确。 NaC1+H0+C02↑，根据图示信息，取出的50mL溶液中Na2C03为2.5 微考点2 mmol,NaHCO也为2.5mmol,原混合物中Na,C0,和aHC0,的物质的3.B某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H,燃烧产生淡蓝色火焰， 量之比为1：1，B错误；2.5 mmol Na,C03消耗盐酸50mL,其中所含HC1 单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A 错误；焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形式（化合态或游离 也是2.5mmol,盐酸的浓度是0.05mo·L-1,C正确；原混合物中碳酸钠 态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Na,SO4、NaOH均含钠元素，灼 的物质的量为0.0025mol×0=0.05mol,其质量为0.05mox 烧时火焰颜色均为黄色，B正确；观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝 106g·mol-1=5.3g,D错误 色钴玻璃，观察钠元素的焰色试验不需要，C错误；焰色试验是金属元素 的性质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。 微考点3 4.A部分金属元素有特殊焰色，可在火药中添加金属的化合物制作烟花 6.B关闭活塞K时，气体可将装置a球形容器内的液体压人漏斗内，从而 A正确：钠元素焰色试验呈黄色，钠单质燃烧易爆炸，故烟花中加人的是 使碳酸钙脱离液面，反应停止，通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正 钠盐，B错误；氯化钠的性质稳定，受热不能发生分解，黄色火焰是因为 确：装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装 钠元素的焰色是黄色，C错误；用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透 饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的 过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误。 溶解度增大，C正确；反应后将装置©中的锥形瓶浸人冷水，降温结晶，过5.A实验室常用洁净的铁丝进行焰色试验，A正确；焰色试验过程没有新 滤得NaHCO3晶体，D正确 物质生成，B错误；焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀 7.B在实验室中一般是用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气，且 疏酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，含Na的溶液中可能含有K+,D 导管末端安装了倒扣漏斗，可以起吸收尾气同时又能起防倒吸的作用，A:错误。 531 聚焦高考·真题演练 :(7)VI具有较强的还原性，Fe2O3被I还原成Fe2+。 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× (8)× 2.A铁锅中的铁和少量的单质碳以及残留的水会形成原电池，使铁锅发考点突破·能力提升 生吸氧腐蚀而生锈，清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈，A项正确。微考点1 烹煮食物的后期加人食盐可以防止加碘食盐中的K03受热分解，B项1.C常温下，Fe在浓硝酸中纯化，无法持续反应，A错误；氯气的氧化性 错误。白糖熬制成焦糖汁的过程中涉及糖分子的重新排列和脱水反应， 较强，无论Fe是否过量，Fe与氯气在加热条件下反应都只生成FeCl3,B 但并设有生成碳单质，C项错误。食用纯碱的主要成分是N2CO3而不 错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和H2,C正确；Fe的活动 是NaHCO3,D项错误。 性不如AL,故铁不能从氧化铝中置换出A1单质，D错误。 3.(1)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 2.D生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁指的 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其 是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03%~2%，A错误；治 他合理答案) 铁过程中C0与铁的氧化物反应生成铁和C02,属于氧化还原反应，B错 (3)NH2·H,O+NaCl+CO,=NH4Cl+NaHCO2↓ 误；铁炭和炊炭不互为同素异形体，铁炭指铁合金，为混合物，C错误；治 (4)①0.84②蒸发浓缩冷却结晶 铁用到的煤炭和木炭主要成分为碳，有还原性，均可还原铁的氧化物得 (5)A 到铁单质，D正确。 [解析](1)要制备NaHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入 3.B用布擦干潮湿的自行车是防止铁和氧气、水常温下反应生锈，与红热 饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCL,再与饱和氨盐水充分接触 的铁与水蒸气反应生成Fe304无关，A不符合题意；因铁与H2O(g)高温 来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分 下反应生成F3O4和H2,故应将模具干燥后再注人熔融钢水，B符合题 利用二氧化碳制备得到少量NaHCO,,故按气流方向正确的连接顺序应 意；常温下铁遇浓硝酸会钝化，所以工厂用铁罐车运输浓硝酸，与浓硝酸 为aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部 易分解无关，C不符合题意：生产中可以用铁槽盛放浓硫酸，是因为常温 的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹糟对准漏斗颈部的小孔。(4)①对固体 下铁在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，D不符合 NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，化学方程式为2 NaHCO3 题意。 △Va,C0,+C0,↑+H,0。将气体先通过足量浓疏酸吸收水蒸气，再 :微考点2 通过足量Na202,反应的化学方程式为2Na202+2C02一2Na2C03+ 4.C该氧化物与盐酸反应后得到含有Fe3+和Fe2+的溶液，通人氯气后溶 02,根据方程式可知，当固体增重0.14g时，消耗二氧化碳的物质的量为 液中的Fe2+被氧化成Fe3+,其反应为2Fe2t+Cl2—2Fe3++2Cl。 0.005mol,根据关系式2 NaHCO3~C02可知，消耗的NaHC03的物质的 步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，A正确：由于盐酸过量， 量为2×0.005mol=0.01mol,故固体NaHC03的质量为0.01mol×84 则溶液a中阳离子除了Fe3+和Fe2+外，还有H+,B正确：盐酸过量且未 g·mol=0.84g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵 知量，故溶液b中Fe3+与Cl-的物质的量之比无法计算，C错误；步骤② 的溶解度随着温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变 反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,其中消耗0.1molC2,则Fe2+的 化并不明显，因此可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分 物质的量为0.2mol,原氧化物中Fe2+也为0.2mol,该氧化物中Fe2+可 离NHCl。(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分 以Fe0的形式存在，其质量为0.2m0l×72g·mol-1=14.4g,则其中 则标准溶液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸的浓度时，消耗的碳酸 Fe3+可认为以Fe203的形式存在，其质量为(30.4-14.4)g=16g,其物 氢钠溶液的体积会增大，从而导致所测盐酸的浓度偏大。 16g 质的量为160gnml口=0.1ml,则该氯化物可以写成Fe,0,·2Fe0, 第11讲铁及其氧化物、氢氧化物 即该氧化物的化学式为Fe40,D正确。 5.B根据硫酸根离子守恒可知，若溶液A为ZS04溶液，则溶解的Zn的 考点一 质量为0.15mol×65g·mol-1=9.75g,而Zn为10g,所以Zn过量，说 必备知识·梳理夯实 明溶液A中不可能含有FS04,B错误；4.73g固体中其中Zn为10g- 9.75g=0.25g,Fe为4.73g-0.25g=4.48g,为0.08mol,根据铁元素 1.(1)银白四四Ⅲ+2、+3 守恒可知，6.08g的Fe0中，含铁原子0.08mol,氧原子为(6.08g 4.48g)÷16g·mol-1=0.1mol,故有n(Fe0)=0.1mol,x=0.8,设 1 mol Fe,0中+2价的铁为amdl,则+3价的铁为(0.8-a)mol,根据化 (2)银白磁铁 合价之和等于0可知，2a+3×(0.8-a)=2,解得a=0.4,故6.08g (3)还原Fe,0,·H,03fe+20,尴Fe,042Fe+3Cl,点槛2FeC, Fe,0中含有Fe2+为0.04mol,Fe3+为0.04mol,反应①为疏酸和Fe0 Fe+S△FeS Fe+l△FL,3Fe+4H,0(g)Fe,O,+4H, 反应，根据n(H2S04)=0.15L×1mol·L1=0.15mol结合0原子守 Fe+2H*=fe2++H2↑3Fe+8H++2N0,—3Fe2++2N0↑+ 恒可知，反应①后剩余H2S04为0.15mol-0.1mol=0.05mol,故反应 4H,0Fe+4H*+NO3一fe3++N0↑+2H20钝化Fe+C2+ ②为Zn+2Fe3+—Zn2++2Fe2+、Zm+2H+Zm2++H2↑、Zn+ -Fe2++Cu Fe+2Fe3+-3Fe2+ Fe2+一Zm2++Fe,据此分析解题。由分析可知，x=0.8,A正确；由分 (4)Fe,0,+3002Fe+3C0,2Al+Fe0,2Fe+Al,03 析可知，反应①后剩余H2S04为0.05mol,标准状况下反应②中： (5)Fe2O3 Fe304 2Fe2O3.3H2 O FeCO3 FeS2 Zn+H2S04-=ZnS04+H2↑ 22.4L 2.红棕色+2+3 1 mol 0.05 mol 【正误辨析】 解得V=1.12L,即生成标准状况下1.12LH2,C正确；Zn至少参加了3 (1)×游离态的铁存在于陨铁中。 (2)×强氧化性的Cl2,把Fe氧化为+3价，只生成FeCl3,与量无关，在 个氧化还原反应，D正确。 溶液中过量的Fe才会将Fe3+还原为Fe2+。 考点二 (3)×Fe04是纯净物，可以表示为Fe0·Fe203 (4)×Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4。 必备知识·梳理夯实 (5)×铁在冷的浓硝酸中反应生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，发1.白红褐Fe(0H)2+2H+一Fe2++2H202e(0H)3△Fe,0,+ 生“钝化”。 3H0Fe2++20H-—Fe(0H)2↓Fe3++30H-=Fe(0H)3↓ (6)×稀硝酸具有强氧化性，与Fe0反应的化学方程式为3Fe0+ 灰绿红褐4Fe(0H)2+02+2H,0=4Fe(0H)3 10HNO3=3Fe(N03)3+N0↑+5H20。 2.(3)空气与Fe(OH)2接触空气Fes04NaOH溶液 532-第10讲 碳酸钠与碳酸氢钠 碱金属 1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 课标解读 2.了解碱金属元素及其化合物性质的递变规律。 3.了解焰色试验的操作，并熟记几种常见金属的焰色。 考点一 碳酸钠与碳酸氢钠 必备知识·梳理夯实 2.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像及分析 实验操作和反应 n(C02)~V(盐酸)图像 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠(Na,CO,) 碳酸氢钠(NaHCO,) 向Na,CO3溶液中逐滴加 俗名 入稀盐酸，离子方程式： 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 0a段： 物理 易溶于水（但比Na,CO Oa=ab 性质 易溶于水，溶液呈 水溶性 溶解度 ),溶液 a b 呈碱性 ab段： V(盐酸)/L ,但结晶 不稳定，受热易分解，化 碳酸钠 学方程式为 稳定性 (Na,C03·10H,0) 向NaHCO3溶液中逐滴加 易 入稀盐酸，离子方程式： 开始立即 高考 产生C0 与H反应 0a段： a V(盐酸)/L 轮总复习 与0H不反应，但 化学 与碱反应 与Ca2+发生反应： (碱过量)， 向等浓度Na,C0, 食 华 性质 [Ca(0H)2] Ca2++C03 NaOH混合液中逐滴加入 CaC03↓ 059 稀盐酸，离子方程式： (碱不足) Da=2ab Oa段： a b CaCl 不反应 V(盐酸)/L 与 ab段： 盐 反 3HC0;+A3+ 应 硫酸铝 侯氏制碱法 A1(0H)3↓+3C02↑ 3.联合制碱法— (1)制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。 (2)反应原理 ①C0,+H,0,②少量盐酸 相互转化 Na,CO,= ①固（加热），②液NaOH)一NaHC0, 把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中， 制玻璃、造纸、制 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳 主要用途 焙制糕点、制药、灭火器 皂、纺织 酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 [微点归纳](1)NaHCO3的溶解度较小，将过量 ①产生NaHCO,的反应： CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。 (2)可从NHCO,溶解度较小的角度分析侯氏制 ②产生Na2C03的反应： 碱法的原理。 (3)工艺流程 考点突破·能力提升 二氧化碳 反应后混合液 微考点1 Na,CO,和NaHCO3的性质及相互转化 饱和 (含NaCl、NaHCO 母液（主要含食盐粉 NH,CI、NHHCO 1.(2025·河北衡水高三检测) 食盐水 NaCl、NH,CI) 氨气 降温过滤 两种固体分别是碳酸钠和碳酸 母液（含NaCl) →氯化铵 氢钠，下列鉴别方法不合理的 是 ( (4)绿色思想 A.取两种固体溶于水，分别加 ①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的 入Ca(OH)2溶液，产生白 色沉淀的是碳酸钠 废气： B.取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度 ②工艺中循环使用的物质： 变化，升温的是碳酸钠 4.Na,C03和NaHC03性质的应用 C.取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产 生气体的是碳酸氢钠 (1)Na2CO3、NaHC03的鉴别 D.取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑 行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无 明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠 浊的气体的是NaHCO,固体。 2.(2025·山东济南高三检测)为鉴别K,C03和 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 NaHC0,两种白色固体，有4位同学分别设计了下 a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl,溶液或CaCl,溶 列四种不同的方法，其中不可行的是 A.分别加入1mol·L的盐酸，看气泡产生快慢 060 液，产生沉淀的是Na,CO3溶液。 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 NaHCO,溶液 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有 无白色沉淀 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH 度 D.分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 大的是Na,CO,溶液。 微考点2Na,C03、 NaHCO3与盐酸反应的基 设 (2)Na,CO3、NaHC03的除杂 本图像 3.(2025·湖南长沙高 衡 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 三检测)向100mL 学 NaOH溶液中通入一 ① Na2CO3固体(NaHCO3) 案 加热法 定量的C02气体，充 分反应后，再向所得 255075100W盐酸ml ② NaHCO,溶液(Na,CO3) 通入足量C0, 溶液中逐滴加入0.2mol·L的盐酸，产生C02的 ③ Na,CO,溶液(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断 正确的是 A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L- 【正误辨析】 B.通入C0,的体积为448mL (1)碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。 C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH):n(Na,CO)=1:3 ( D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 (2)AL2(S0,)3和小苏打反应可用于泡沫灭火器灭火。 n(NaHCO):n(Na,CO)=1:1 [析题·图文诠释] (3)向饱和Na2CO,溶液中通入C02,有NaHCO,晶体 析出。 与Na,GO,反应有aHCO,反应 (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中， 0.02 mol NaOH 2克5075J00(盐酸ml 立即产生气泡。 ( 0.015mol 0.005mol 0.015 mol C0, (5)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性： 0.005 mol Na.CO 0.005mol →0.05mal 0.015mol,0.015mol NaHCO, HCI C0,↑ Na,CO NaHCO3 0.010 mol NaHCO. 4.(2025·湖北孝感调研)向体积均为10mL且物质的 C.盐酸的浓度是0.05mol·L-1 量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的 D.原混合物中有10.6gNa2C0g C0,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 微考点3实验探究侯氏制碱法的原理 0.1mol·L盐酸，此时反应生成C02的体积（标准6.(2025·天津高三检测）实验室利用下列反应装置 状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙 模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH+ 述正确的是 ( CO2+H0+NaCl=NaHCO3↓+NH,Cl,下列说 法错误的是 盐酸罗 碳酸钙 含氨的饱 和食盐水 水浴 010 4050 (30-35℃) W盐酸)/mL 6 A.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHC03 A.通过活塞K可控制CO,的流速 B.当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的 B.装置b、d依次盛装饱和Na,CO,溶液、稀硫酸 离子方程式为OH°+H*=H20 C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了C02的吸收 C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-l 效率 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为 D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却， 过滤得到NaHCO,晶体 112mL(标准状况) 7.实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下 [析题·图文诠释]未产生二氧化碳时的反应 列有关操作错误的是 ( 可能为OH+H+—=H20和CO?+H*一HC03; NHCI和 产生二氧化碳的反应为HC03+H+一H,0+CO2↑； Ca(OH), 结合图中两个阶段消耗盐酸的体积关系推测甲、乙中 的溶质。 大饱和食 盐水 前后消耗盐酸体积之比为1：4 轮总复习 推测 溶质为Na,CO,和NaHC0 学 前后消耗盐酸体积之比为4：】 推湖 06 溶质为NaOH和Na,CO, 010 4050 A.利用a装置制取氨并将其溶于饱和食盐水 V(盐酸)/mL B.利用b装置过滤获得碳酸钠晶体 5.将一定物质的量的Na2C03、NaHC0,组成的混合物 C.在c装置中灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加 D.利用d装置蒸发浓缩氯化铵溶液 一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如8.(2025·上海模拟)侯氏制碱法主要过程如图（部分 图。下列说法正确的是 物质已略去)。 7.5 气体X NaHCO, NH 气体X 5 滤渣煅烧 H,0 NaCl 饱和 氨盐水悬浊液a 操作 Na.CO 食盐水 Na.CO 滤液…→分离回收 0255075100125i50 下列说法错误的是 V(盐酸)/ml A.气体X为C02 A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的 B.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na大量减少 量的变化情况 C.操作b为过滤 B.原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 D.悬浊液a中的不溶物主要是NH,Cl 为1：2 考点二 碱金属 焰色试验 y备知识·梳理夯实 【正误辨析】 (1)进行焰色试验时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有 1.碱金属的相似性和递变性 Na,不含K*。 () 项目 相似性 递变性（由Li→Cs) (2)碱金属元素从i到Cs,随着核电荷数增大，单质的 还原性增强，与水反应剧烈程度增大。 电子层数逐渐增多： 最外层均为 (3)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色， 原子结构 核电荷数逐渐 电子 ； 证明其中含有Na*。 原子半径逐渐 (4)焰色试验是金属化合物的性质。 (5)减金属都可以保存在煤油中。 都具有较强的 (6)碱金属与水反应，均漂浮在水面上。 元素性质 性，最高正金属性逐渐 (7)每次焰色试验后都要用硫酸清洗铂丝。 价均为 价 考点突破·能力提H (除Cs外)都呈银 密度逐渐增大（钾反 物理 微考点1 白色，密度较小， 常)，熔、沸点逐渐 碱金属的性质递变及应用 性质 熔、沸点 1.(2025·河北衡水检测)下列关于碱金属的叙述正 单质 确的是 性质 A.碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 062 还原性逐渐 化学都具有较强的 B.碱金属随着原子序数增大，与水反应的剧烈程度 与02反应越来越剧 性质 性 增大 烈，产物越来越复杂 C碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性 年 越弱 2.碱金属的特性 D.碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换 新 (1)碱金属的密度随核电荷数的增大而 其他金属 计 ,但钾的密度 钠的密度。 2.Li、Na、K、Rb、Cs都是第IA族的元素。下列关于第 (2)碱金属一般保存在石蜡油或 中，但 IA族元素的叙述正确的是 衡 锂的密度小于煤油，故只能将锂保存在石蜡油中。 A.锂在空气中燃烧生成Li0: 学 案 (3)点燃条件下，Na与O2反应生成 ,但 B.KOH的碱性比NaOH的弱 Li与02生成 C.常温下，b、Cs露置在空气中不易变质 0 3.焰色试验 D.K与水反应比Na与水反应更剧烈 (1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 微考点2焰色试验原理及其应用 会使火焰呈现出特征颜色。焰色试验属于 变 3.(2025·湖北武汉检测)利用焰色试验，人们在烟花 化，是元素的性质。 中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多 (2)实验操作 彩。下列说法中正确的是 洗) 将铂丝（或光洁无锈的）用洗净 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO,与NaOH灼烧时火焰颜色相同 烧 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 蘸) 蘸取试样 4.(2025·山东滨州检测)下列说法正确的是() 烧 在酒精灯外焰上的灼烧，并观察火焰的颜色 A.在火药中添加金属的化合物制作烟花，是因为部 再用 洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至与 分金属元素有特殊焰色 原火焰颜色相同 B.钠单质燃烧火焰呈黄色，钠单质可用于制作烟花 (3)熟记常见金属的焰色 C.中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火 钠元素， 色；钾元素， 色（透过 焰直冲云天，黄色火焰是因为NaCl受热分解 观察)；铜元素， 色；钡元素， D.用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观 色；钙元素 色 察火焰检验溶液中含有K 5.(2025·广东广州检测)下列有关焰色试验操作的 饱 →气体 NaHCO, 描述正确的是 ( NaC粉末 CO, 产品Na,C0 A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原 来的焰色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色 水 母液 NaC粉末厂广食盐水 →产品NH,C 试验 回答下列问题： B.焰色试验过程中生成了新物质，所以发生了颜色 (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO,正确 的变化 的连接顺序是 (按气流方向， C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸 用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀 洗净，再蘸取少量的K2S04溶液，重复以上实验 盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观 开或 察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na*,没 有K* 雾化装置←饱和氨盐水 [易错点拨]焰色试验常见错误汇总 稀盐酸 X ·焰色试验是化学变化 ,物理变化 ·铂丝不洗涤直接进行下一个 ,需用盐 正确 CaCO 错误 焰色试验 酸洗涤 颗粒 ·清洗铂丝时用硫酸、氢氧化 。用盐酸 钠溶液 需透过蓝色钻玻 H,0饱和氨盐水 饱和食盐水 ·火焰呈黄色说明物质中只含 钠元素，不含钾元素 璃确定是否含有 钾元素 聚焦高考·真题演练 1.正误判断：正确的打“V/”,错误的打“×”。 (1)(2022·海南卷，1B)小苏打的主要成分是 饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 NazCO3 () D E (2)(2022·重庆卷，3B)Na和Li分别在02中燃烧 (2)B中使用雾化装置的优点是 得到Na,0和Li,0。 总 (3)(2022·全国乙卷，7D)焰火中红色来源于钠盐 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 灼烧。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得 (4)(2022·广东卷，6A)由于Na2C03可与酸反应， 学 故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包。() 到固体NaHCO,和滤液： ①对固体NaHCO,充分加热，产生的气体先通过 (5)(2021·浙江6月选考卷，12C)Ca(HC03)2的溶 063 足量浓硫酸，再通过足量Na202,固体增重 解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比 0.14g,则固体NaHC03的质量为 go Na,C03的大。 () ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+ 2.(2024·安徽卷，3,3分)青少年帮厨既可培养劳动 NH,Cl(aq)-→NaCl(aq)+NH,Cl(s)。为使 习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释 NH,Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH,Cl溶 合理的是 解度曲线，需采用的操作为 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐 、过滤、洗涤、干燥。 蚀而生锈 80 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受 60 NH.C 热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化 40 为食物增色 20 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发 酵过程产生的酸 010 305070 90100 温度/℃ 3.(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱 (5)无水NaHCO,可作为基准物质标定盐酸的浓度。 法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 称量前，若无水NaHCO,保存不当，吸收了一定 献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制 量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 碱法制备NaHCO,进一步处理得到产品Na2CO,和 (填字母)。 NHCl,实验流程如图： A.偏大 B.偏小 C.不变 本讲要点速记： 1.常见焰色试验 灼烧蘸取 固体的铂丝 3.焰色试验属于物理变化，是元素的性质，与元素 望（紫红） 钠（黄） 钾（紫） 钙（砖红 种类有关，与元素的存在形式无关。 Ba Cu 4.焰色试验的应用 (1)检验试样所含金属元素的种类，如鉴别NaCl 和KCl溶液。 認（洋红） 钡（黄绿） 铜（绿） (2)利用锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的火焰呈 2.焰色试验的操作要点 铂丝酒精女无色藏联待测物 酒精 现特征颜色制节日烟花。 灼烧 灼烧 →观察火焰颜 色用盐酸 铂丝 酒精灯 温馨提示：复习至此，请完成练案[10 →无色，如图所示 洗涤 灼烧 第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物 1.掌握铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质。 课标解读 2.了解铁及其氧化物、氢氧化物在生产、生活中的应用。 064 考点一 铁的单质及其氧化物 度 必备知识·梳理夯实 Fe,O,+H2 △H,Og) 非氧化性酸Fe+山 (足量) 设 1.铁的单质 计 非金属 酸 (1)铁的位置、结构、化合价 Fe或Fe单质 Fe 衡 铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次 盐溶液 氧化性酸 (足量) Fe 学 于氧、硅、铝。 Fe2 易被磁铁吸引 在自然界中主要价态 ①与非金属单质的反应 色金属 且价稳定 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其成分为 地壳中居第位 (铁 ·变价 /Fe-2e-=Fe2 0 Fe-3e-=Fe 在元素周期表中处于 点燃： 第周期族 具有金属的物理通性 Cl2: 原子结构示意图 S2: ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反 应的化学方程式为 (2)铁的物理性质 ③与酸反应 纯铁具有金属的共性，如具有 色金属光 非氧化性酸： 泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 Fe过量： 吸引的特性，熔点1538℃，密度7.86g·cm3。 稀硝酸 (3)铁的化学性质（写出化学方程式或离子方程 HNO3过量： 氧化 式) 性酸 浓硝酸、浓硫酸：常温下 ,表面生成致 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的 密氧化膜，加热分别生成NO2、S0? 性。产物中Fe元素的主要化合价为+2和+3。