第三章 第9讲 钠及其氧化物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第三章 金属及耳化合物 第9讲 钠及其氧化物 1.掌握钠及其氧化物的主要性质。 课标解读 2.了解钠及其氧化物生产、生活中的应用。 考点一 钠的重要性质与用途 必备知识·梳理夯实 (2)与水反应 ①离子方程式： 1.钠的物理性质 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 (1)颜色状态： 、有 光泽。 图一密度比水 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为 熔一熔点 ，反应 一生成气体，使钠受力不均衡 (3)熔点： (填“大于”“小于”或“等于”) 响一反应 ,产生气体 100℃。 水（滴有酚酞） ④一生成了 (4)硬度：质地 轮总复习 ,可以用小刀切割。 「特别提醒] 钠在空气中的变化过程 (5)传导性：可导 、导 0 H,0 化 [易错点拨]实验室中通常将少量金属钠保存 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 (生成Na,O) (生成NaOH) 在石蜡油或煤油中，以隔绝空气中的O2和H20(g)。 HO C02 053 风化 2.钠的化学性质 出现液滴 白色块状物质 ,“产在自然界中都以化合态形式存在 (NaOH潮解) (生成Na,C03·10H20) 白色粉末状物质 钠元素在元素周期表中处于第 周期第 (生成Na2C03) 族，其原子最外层有1个电子，在反应中易 (3)与酸(HC1)反应 电子，表现出很强的 性。 O2、Cl,、H,0、H等 酸过量时：钠与酸电离出的 反应；酸不足时： Na①28) Na" ①28 失去e 先与酸电离出的 反应，过量的钠再与H20反 应，且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：2Na~ (1)与非金属单质（如02、CL2)反应的化学方程式 H2↑。 常温：4Na+022Na20(白色固体) (4)钠与盐的反应 ①与盐溶液反应 ①02{反应条件不同，产物不同 如Na投入到CuSO.溶液中，反应的离子方程式为 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢 加热：2Na+0,△Na,0,(淡黄色固体) 氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐 ②Cl2: 溶液中的金属阳离子置换出来。 ②与熔融盐反应 (4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回 例如，高温下，钠与熔融TCL4反应置换出Ti,化学 原试剂瓶。 方程式为 (5)根据反应Na+KCl融NaCl+K↑，可知Na的金 (5)与某些有机物（含羟基、羧基等）反应 属性强于K。 如：2Na+2CHCH2OH一2CHCH,ONa+H2↑ (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被 2Na +2CH,COOH- →2CH,C00Na+H2↑ 空气氧化。 () 2Na+2 2《 -0Na+H2↑ (7)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。 () 3,钠的制取和用途 (8)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+ (I)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 CuS04=Cu↓+Na,S04o () 化学方程式为 (9)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。(】 (2)用途 (10)1 mol Na与足量02分别在加热和常温条件下充 钠钾合金可用于原子反应 制取Na,O,等化合物 分反应失去电子数一样多。 堆的 用作电光源，制作 钠 作强 ，冶炼金属钛 考点突破·能力提升 [易错点拨] (1)因为CCL4的密度比钠大，钠不 微考点1 钠的化学性质及实验探究 能保存在CCL4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶 1.(2025·河北衡水高三检测)某研究小组通过实验 液（用橡胶塞）、氯水和浓硝酸（棕色试剂瓶、玻璃塞）、 探究钠的性质，下列关于钠的实验现象的叙述不正 054 氢氟酸（塑料瓶）等。 确的是 ( (2)钠与水、醇和酸反应的实质 选项 实验操作 实验现象 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H发生置换 度 反应，反应速率的大小取决于H浓度的大小，钠与这 切开一小块钠，观 钠切面颜色变暗，最后 A 察切面颜色的变化 呈淡黄色 三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。 新 沿 (3)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 计 钠熔化成闪亮的小球， (4)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸 将一小块钠投入 在液面上四处游动，发 衡 B 中 干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割， CSO,溶液中 出“嘶嘶”的响声，产 学 不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试 生蓝色沉淀 剂瓶中保存。 (5)钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和 钠熔化成闪亮的小球， 将一小块钠投入滴 电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响 在液面上四处游动，发 C 有紫色石蕊溶液的 红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 出“嘶嘶”的响声，反 冷水中 (6)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意 应后溶液变蓝 Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分 将一小块钠迅速投 钠熔成小球，然后剧烈 溶质反应。 D 入热坩埚中，继续 燃烧，发出黄色火焰， (7)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量 加热坩埚片刻 生成淡黄色固体 还可与H,O反应。 【正误辨析】 微考点2钠与酸、碱、 盐溶液的反应及分析 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的 2.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L盐酸、 固体Na02o 100mL0.01mol·L-NaOH溶液的X、Y、Z三个烧 (2)金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火。 杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的 是 () (3)金属钠具有强还原性，可与TCL4溶液反应制取金 A.三个烧杯中均先发生的反应为2Na+2H,0 属Ti。 2Na*+20H+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因 的反应最剧烈 与产生的气体无关 C.三个烧杯中充分反应后，溶质的物质的量浓度 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： 不同 4Mn04+40H4Mn0}+02↑+2H20 D.三个烧杯中充分反应后，生成气体在相同条件下 D.上述实验能证明溶液中的MnO,可以被金属钠 的体积相同 还原 3.(2025·北京西城区模拟)某小组同学探究溶液中 归纳拓展： 的MnO:能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加 钠与酸、碱、盐溶液及醇类的反应规律 1mL0.001mol·L-1KMn04溶液，产生无色气体， ①钠与酸溶液反应：“先酸后水”，即钠先与酸反 溶液由紫红色变为浅绿色(MnO?)。 应，若剩余，再与水反应，金属钠一般不会剩余。 ②向1mL0.001mol·L-1KMnO4溶液中持续通人 ☑钠与碱溶液反应：“只与水反应”，若为饱和碱 H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 溶液，反应后要析出该碱的固体。 ③向1mL0.001mol·L KMnO4溶液中加入 ③钠与盐溶液反应：“先水后盐”，即钠先与水反 NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 应，再考虑生成的NaOH与盐是否发生复分解反应。 下列说法不正确的是 ④钠与醇类反应：反应比较缓和，钠不会熔化成 A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈 小球，反应生成氢气。 燃烧，发出黄色火焰 考点二 钠的氧化物 Na20和Na,O y备知识·梳理夯实 Na20+C02 2Na202 +2C0, 与C0。 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2CO3(非氧化还 =2Na2C03+0, 反应 原反应) (歧化反应) 总复习 物质 氧化钠(Na20)》 过氧化钠(Na,O,) 学 性 2Na,0, +4HCI 颜色、状态 白色固体 固体 与酸 Na,0 +2HCI 学 质 —4NaCl+2H20 (盐酸) 2NaCl+H,0(非氧 过氧化物（非碱性 类别 氧化性 +02↑（歧化反 055 反应 氧化物) 化还原反应) 应) 氧的价态 用于制取少量 强氧化剂、漂白剂、 主要用途 Na,02、烧碱 电子式 Na[:0:]2-Na+ Na*[:0:0:]2-Na 供氧剂、消毒剂 2.Na,02的强氧化性与还原性 阴、阳离子 从元素化合价角度分析Na,O2的性质 02-:Na*: 02-:Na*: 个数比 0,失去电于化合价升高a,d得到电子化合价降低，0 表现还原性 表现氧化性 不稳定(2Na0+ (1)强氧化性的表现 热稳 稳定 S02、S03-S0 化 定性 0,A2Na,02) Fe2+Fe3+ 学 性 Na,O H,O 2Na02 + 2H,0 Na0,分别与 H2S、S2-S 与水 先变红（生成NaOH)、 2NaOH(非氧化还 =4Na0H+02↑ 酚酞溶液 反应 后褪色(Na202强氧化性) 原反应) (歧化反应) 品红溶液→褪色(Na,O,强氧化性) (2)遇KM0,等强氧化剂时，表现出还原性，氧化2.(2025·山东日照模拟)某化 产物为02。 学兴趣小组在学校科技节活 (3)遇CO2、H,0、H+则发生自身的氧化还原反应。 动中表演了“滴水生火”“吹气 【正误辨析】 生火”的小魔术。如图所示 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。 在蒸发皿上放一小团脱脂棉， (2)1 mol Na202固体中含有的离子总数为4N。( 在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或 (3)H,02和Na202都属于过氧化物，含有的化学键完 者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。 全相同。 ( 下列说法不正确的是 (4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2V。 A.淡黄色化合物为Na20, B.“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na202+ (5)Na在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是 2H,04Na0H+0,↑ NaOH C.“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火 (6)Na,0由两种单质直接反应生成，将其加入 器扑灭 Ba(HC03)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯 ( 视蒸发皿 (7)Na,02吸收C02产生02可用作呼吸面具供氧剂。 3.(2025·河北衡水高三检测)某实验小组设计如图 ( ) 实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用 056 (8)用Na,02与H,0反应，制取1mol02转移电子数 在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确 4NAO ( 的是 (9)Na,02与Na,0中所含化学键完全相同。 年 (10)Na20与Na02的组成元素相同，与C02反应产 度 创 物也相同。 新 设 计 考点突破·能力提升 微考点1 实验探究过氧化钠的性质 B D 衡 学 1.(2025·湖北武汉重点学校联考)过氧化钠常用作 A.装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液 B.反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色 漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对 象进行如下探究：“干燥的C02不能与Na02反应” C.装置D中的试剂起到干燥气体的作用 和“C02在有水存在时才能与Na202反应”，设计如 D.装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 图实验装置，下列说法错误的是 归纳拓展： 、稀硫酸 过氧化钠的特殊性 ①Na202是离子化合物，Na202中氧元素的化合 Na.O, 铜丝 价是-1价，不是-2价。阴离子是0，不是0也不 是02-，所以不能把过氧化钠的化学式写成Na0。 Na.CO ☑N2O2在熔融状态下完全电离，是强电解质。 A.试剂X为浓硫酸 ③Na202与水反应生成碱的同时还生成氧气，所 B.在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装 以不属于碱性氧化物。 置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 ④过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加 C.若“干燥的C02不能与Na,02反应”，则打开K, 热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。 关闭K时，铜丝受热不发生变化 固Na202中-1价的0元素化合价可升高（变为 D.“C02在有水存在时才能与N,0反应”，此时，0价)可降低（变为-2价），所以Na,0,既有氧化性， Na,02只作氧化剂 又有还原性。 6在Na,02与C02及水的反应中，Na202发生自 [规律方法]Na,02与H,0、C02的反应规律 身的氧化还原反应，Na202既是氧化剂又是还原剂。 当NaO2与CO2、H,O反应时，物质的量 7Na,02与C02、H20的反应中，存在如下关系 电子转移 关系为2Na202~02~2e,n(e）= 式：2Na02~02~2e。 关系 n(NaO2)=2n(02) 4.(2025·河北保定名校联考)某实验小组通过下列 实验探究过氧化钠与水的反应： 若C02、水蒸气（或两混合气体）通过足量 门加人少量 Na02,气体体积的减少量是原气体体积 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 气体体积 ① 滴12滴 ③ E ④ g 变化关系 的3等于生成氧气的量，△=(0，) a0 酚酞溶液 大量 ② 溶液 红色 有气泡 气泡 变红 褪 生成 2 通过实验得出的结论正确的是 C02、水蒸气分别与足量Na202反应时，固 A.Na202与水不可能发生复分解反应 体相当于吸收了C02中的“C0”、水蒸气 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升 固体质量 中的“H,”,所以固体增加的质量 高，H202受热分解 变化关系 △m(C02)=28g·mol-1×n(C02)、 C.过程③红色褪去说明Na,02过量且Na202具有漂 △m(H0)=2g·mol-1×n(H,0) 白性 7.(2025·湖南衡阳三校联考)如图是为测定过氧化 D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2+Mn02 钠样品（只含Na,C0,杂质）纯度而设计的装置，气 —Mn(0H)2↓+02t 球Q弹性良好。 微考点2有关Na02与H,0、CO2反应的定 稀硫酸 量计算 5.某密闭容器中共有16.5gC0、H2和02的混合气体 碱石灰 及足量的Na,02固体，用电火花引燃，使其完全反 总复习 应，测得反应后Na202固体增重7.5g,则原混合气 体中02的质量分数为 学 A.54.5% B.40% 下列说法正确的是 C.36% D.33.3% A.Q中反应的离子方程式为C0}+2H*一H,0 +C02↑，20号+4H*=2H,0+02↑ [思路分析]解答本题的思路如下： B.测量气体体积时应先关闭K、K2,打开K3,反应 (1)分析电火花引燃后气体发生的反应：CO、H, 完毕后再缓缓打开K 与02反应分别生成C02、H,0。 C.若没有导管a,稀硫酸不易滴下来，而且会导致测 (2)考虑生成的气体与a,0,发生的反应推测圆 量气体的体积偏大 体增重的原因。 D.若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集到xmL水、 (3)结合质量守恒定律靠调原混合气体中0，的质 yml气体，则Na0,的质量分数为本，（气体体 量及质量分数。 积为标准状况下测定) 6.(2025·湖南长沙模拟)1mol过氧化钠与2mol碳 聚焦高考·直题演练 酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( 1.(2024·浙江6月选考卷，2,3分)下列说法不正确 的是 () A.Na,CO A.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2 Na2 CO3 B.Na202能与C02反应产生02，可作供氧剂 C.NaOH Na,CO C.Fe0有还原性，能被氧化成Fe,O, D.Na,O2 NaOH Na,CO D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 2.(2022·重庆选择考)下列叙述正确的是( c.饱和NaCl溶液一一有H,产生，同时有NaCl晶 A.CL2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl和Br 体析出 B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na,0和Li,0 d.NH4Cl溶液—同时产生H2和NH(生成的碱 C.1molS0,与1molN02分别通入1L水中可产生 与盐反应) 相同浓度的H2SO4和HNO3 e.CuSO4溶液—有H2和蓝色沉淀生成（生成的 D.0.1mol·L醋酸和0.1mol·L硼酸分别加入 碱与盐反应) 适量Na,C03中均可得到C02和H0 3.(2022·广东卷，14,4分)下列关于Na的化合物之 3.氧化钠和过氧化钠的异同比较 间转化反应的离子方程式书写正确的是 ) ①组成元素相同，且都属于 A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++C0 =HC0, 阴、阳离子个数比相同 氧化物 +2H20 都为1：2 ③都含有离子键，属于离子 化合物 B.碱转化为两种盐：2OH+CL2一ClO+Cl 都能与水和二氧化碳反应④ +HO 相同点 C.过氧化物转化为碱：20号+2H0一40H+ 氧化钠(Na,0》 过氧化钠(Na,O,) 02↑ NaT:O:P-Na NaT:0:O:P-Na" D.盐转化为另一种盐：Na2Si0,+2H*=H2Si0,↓ 不同点 +2Na 颜色不同“、 ?本讲要点速记： Na,0白色①Na,0,淡黄色 -氧元素化合价不同 058 1.钠的性质记忆口诀 Na,0中氧元素为-2价②，Na,0,中氧元素为-1价 银白轻低质软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白 Na,0只含有离子键③Na,0,既含有离子键又含有共 烟，遇水记五，点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在先。 D26 与水和二氧化 价键 金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 碳反应产物不同4 年 2.Na与酸、盐溶液反应原理分析 Na,0+H,O=2NaOH ④2Na,0,+2H,0=4Na0H+01 度 创 Na,0+C02=Na,C0, 2Na02+2C02=2Na,C0+0 (1)Na与酸反应 Na,O具有碱性，通常⑤·Na,0,既有氧化性也有还原性， 设 Na与水反应是Na与水电离出的H反应：酸可电 不表现氧化还原性 主要表现为氧化性 计 离出H,即Na与酸的反应是Na与溶液中H反应， 衡 而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和 4.Na202与H20、C02反应“五关系” 学 反应。 2Na,0,+2H,0=4NaOH+021 ·2Na202+2C02=2NaC03+02 Na,0,与H,O(g、C0,的混合物 反应时，可以看做Na,0,先与 CO,反应，C0,反应完后再与 2Na+2H*- =2Na*+H,↑ H,O(g)反应 ⑤物质的量变化关系 2 无论是H,0(g和C02 酸溶液 a 电子转移关系 顺序关 的单一成分，还是 ne）=nNa0)=2n0 两者混合，与足量的 (2)Na与盐反应 Na,0,与H,0、米 当Na,02与C02、 C0,反应 米 Na,0,反应，H,0(g Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发 H,O0反应时，物质 或C02与放出的0 五关系” 的量关系为2Na,0,~ 的物质的量之比均 生Na与水的反应，然后再进行判断。 令应计停 02~2e 为2：1 H,0减少对溶剂质量的影响 ④气体体积变化关系 固体质量变化关系 △0，=，V(原气体) Na先与 ·生成NaOH与原溶质是否反应 增加量：△m=28gm×C0,) 若C0,、水蒸气（或两 水反应 ·生成H △m=2g.mol1×n日.0) 者的混合气体)与足量 H,0 盐溶液 C0,、水蒸气分别与足量Na,0, Na,O,反应，气体体积的 ·放热，对实验环境的影响或对 反应时，固体相当于吸收了C0 减少量是原气体体积的 原溶质溶解度的影响 中的“C0” 、水蒸气中的“H, ,等于生成氧气的量 例：a.NaHSO4溶液—Na直接与NaHSO4电离 出的H+反应 温馨提示：复习至此，请完成练案[9】 b.稀NaCl溶液一只发生Na与水的反应，只有 H2产生4,0则有：后=3：8，解得号子 方=广，此为a:6的最小值：(2)若 第三章金属及其化合物 HNO3过量，发生反应：Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+N0↑+2H20, 第9讲钠及其氧化物 则有名：后=1：4，解得号=号，此为a:b的最大值。所以a:b的 取值范围为子≤号≤号即a:办的比值在此范围内均合理 考点一 必备知识·梳理夯实 3.C①假设体系中只有(F)3和(F)2,根据混合气体的平均摩尔质量1.(1)银白色固体金属 为42g·mol-1,设(HF)3的体积分数为x,则60x+40(1-x)=42,解得 (2)p(水)>p(钠)>p(煤油) x=0.1,即10%。②假设平衡体系中只有(HF)3和HF,同理可求得： (3)小于 (HF)3的体积分数为55%，实际上平衡体系中是HF、(HF)2和(HF)3 (4)较软 三者的混合物。(HF)3的体积分数应介于最大值与最小值之间，即介于： (5)电热 10%与55%之间，符合要求的只有C项。 2.三1A失去还原 聚焦高考·真题演练 （1)2Na+Cl,点2NaC 1.C在标准状况下22.4L氟气为1mol,质子数为18NA,A正确；碘蒸气 (2)2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑小低放热剧烈碱 与氢气生成碘化氢的反应为可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2N,B 性物质(NaOH) (3)2Na +2HCI =2NaCI H,H+H* 正确；根据2NaC1+2H,0电解2Na0H+,↑+C,↑，阴阳两极产生气体 (4)2Na+2H0+Cu2+—2Nat+Cu(0H)2↓+H2↑TiCl4+4Na 分别是氢气与氯气，气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯 气各为1mol,根据关系式2~2e可知，转移的电子数为2Na,C错误； 温4NaCl+Ti 3.(1)2NaCl(熔融)道电2Na+L,↑ 1L1mol·L-l溴化铵水溶液中存在电荷守恒，则n(NH4)+n(H*)= (2)高压钠灯导热剂还原剂 n(Br-）+n(O),因为n(Br）=1Lx1mol·L-1=1mol,所以该溶【正误辨析】 液中NH4与H+离子数之和大于NA,D正确。 :(1)V钠被氧气氧化时，条件不同，氧化产物不同。 2.41 :(2)×钠燃烧生成的过氧化钠会与水反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所 [解析]由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FS04·7H20转化为 以钠着火不能用水灭火，可用干燥的沙土盖灭。 FeS0,·H,0,则l8(7=19.4%,解之得=4：当失重比为38.8% :(3)×钠只能与熔融态的TCL4反应，如果是溶液会与水反应。 278 (4)√钠是非常活泼的金属，如随意丢弃会有发生火灾的危险。 时，FS0,·7H,0转化为FS0,·y用，0，则l8g2=38.8%,解之得y(5)×根据原子结构和元素周期律可知，K的金属性强于a。 278 :(6)×钠表面自然形成的氧化层不是致密的，会继续氧化内层的钠。 =1。 :(7)×Na及其燃烧产物可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水和二氧化碳反 3.97.6% 应释放出氢气和氧气而助燃，所以Na着火不可用泡沫灭火器扑灭。 [解析] 由题意可知，疏酸钡的物质的量为，0.4660g 233g·mo=0.002m0l, (8)×钠与CuS04溶液反应的化学方程式为2Na+2H20+CuS04= Cu(OH)2↓+Na2S04+H2↑。 依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H,0的物质的量为0.002ol,质量为(9)×金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 0.02mx24g·m-=0.485质童分数为。08x10%=10V1m微完全氧化.失去，个电手 考点突破·能力提升 97.6%。 微考点1 4.(1)10.8(2)70 :1.A切开钠后，钠与空气中的O2反应生成N20,切面颜色变暗，但最后 [解析](1)完全分解100kg石灰石（含CaC0390%,杂质不参与反 不会呈淡黄色，A错误；将小块钠投人CSO4溶液中，钠先与水反应生成 应)，蒲要暖收的热量是100000gx0:9x180J·mdl-1=162000U,已 NaOH与H2,现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶 100g·mol- 嘶”的响声，产物NaOH再与CS04反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正 知：焦炭的热值为30kJ·g1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率 确；钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NOH与H2,现 为50%，所以需要投料焦炭的质量是l162,00g×2=10800g=10.8kg。 象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应 30 后溶液呈碱性，溶液变蓝色，C正确；钠的熔点低，加热熔化成小球状，然 (2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是。10800g 12g·ma=90mol, 后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 微考点2 参加反应的碳酸钙的物质的量是900ol,这说明参加反应的碳酸钙和 2.A钠与盐酸反应时，钠先与HCl反应：2Na+2H—一2Na+H2↑，若 焦炭的物质的量之比为1：1，生产纯碱的反应过程中存在关系式： 钠剩余再与水反应，A错误：钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与 Ca0~CaC03(+C)~2C02-2Na2C03 H+反应，盐酸中c(H+)最大，故Y烧杯中反应最剧烈，B正确；X烧杯中 56 212 生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH,Z烧杯中生 x×40% 106kg 成NaOH,且原溶液中含NaOH,据Na元素守恒推知，三个烧杯中溶质的 56 212 物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na~H2↑， x×40%=106kg 三个烧杯中加入的Na相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同 x=70 kgo 条件下气体的体积相同，D正确。 5.Fe203 3.D钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮小球，在水面游动，并发 [解析]设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO,, 出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A M(FeS2）=120g·mol-l,则M(Fe0.）=120g·mol-1×66.7%=80.04 正确；实验②为对照实验，探究H2对KMO4的影响，实验②中的现象说 3 明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；实验③为对照实 g·m0l-1,则56+16x=80.04,≈2，即固体产物为Fe,0,。 验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验 529- ①中可能发生的反应：4Mn0:+40H4Mn0号+02↑+2H,0,C正6.A2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0, 确；题述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子： 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 4Mn04+4OH-一4Mn0}-+02↑+2H,0,不能说明溶液中的Mn04 2Na202+2C02—2Na2C03+02, 可以被金属钠还原，D错误。 1mol I mol 1 mol 考点二 则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后 冷却，最终残留的固体物质为2 mol Na2C03。 必备知识·梳理夯实 7.C实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应： 1.淡黄色碱性-2-11：21：2 2Na,02+4H+4Na++2H20+02↑，Na2C03+H2S04—Na2S04 【正误辨析】 +H20+CO2↑，同时关闭K1、K2,打开K3,利用排液法测得所有生成气 (1)VNa20由Na+和O2-构成，Na202由Na+和O号构成。 体的体积即量筒中水的体积xmL,反应完毕后先打开K2,关闭K3,保证Q (2)×1mdNa202由2 mol Na+和1mol0号构成。 灵活伸缩后打开K1,碱石灰吸收CO2后量简收集气体的体积即为氧气的 (3)×H202原子间只有共价键，N202中含离子键和共价键。 体积。写离子方程式时过氧化钠不能拆，A错误；为保证Q灵活伸缩，量简 (4)×0.1 mol Na202中0与0之间存在0.1mol共用电子对. I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2,关闭K3,B错误；若没有 (5)× 表面变暗H,0 钠在空气中的变化过程：银白色金属钠一（生华成N,0 导管a,由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也影响气体 体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；N2O2的质量分数为 出现白色固体H,0出现液滴c0: 白色块状物质 风化 y×10-3L (生成NaOH) (NaOH潮解) (生成Na2C03·10H20) 78g·mml-1×2×2.4Lmol□ 白色粉末状物质 y×10-3L (生成Na2C03) 06gwlx2）x102+78g·mox2×247 22.4L·mol-T (6)×Na20与水反应只生成NaOH,无气体产生。 78y (7)V人呼出C02经Na2O2反应生成02，故可作供氧剂。 53x+25)D错误。 (8)×N202中0元素化合价为-1价，反应中0元素化合价由-1价聚焦高考·真题演练 分别变化为0价和-2价，则N,02既是氧化剂又是还原剂，2mol1.A1(0H)3呈两性，可与胃酸的主要成分盐酸反应，用于治疗胃酸过 Na202参加反应生成1mol02,转移电子2mol,转移电子数为2NA。 多，A错误；Na202与C02反应的化学方程式为2Na202+2C02 (9)×Na202中含有离子键和非极性共价键，Na20中只含有离子键。 2Na2C03+O2,Na202可作供氧剂，B正确；Fe0有还原性，在空气中受 (10)×氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生 热，能迅速被氧化成Fe3O4,C正确：HNO3见光易分解，应保存在棕色试 成碳酸钠和氧气。 剂瓶中，D正确 考点突破·能力提升 2.A氯气和溴的氧化性都强于铁离子，分别能与亚铁离子反应生成氯离 微考点1 子和溴离子，A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；无法确定 1.D要证明干燥的C02不能与Na,O,反应，试剂X应是干燥剂，故X是 1 mol SO3与1 mol NO2分别通人1L水中所得溶液的体积，无法计算和 浓硫酸，A正确：装置中含有空气，空气中的O2会与铜反应，干扰实验结 比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，C错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不 果，所以应先通一段时间C02,B正确：若“干燥的C02不能与Na202反 能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，D错误。 应”，则打开K1,关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；C02与N2O2 3.B向氢氧化钠溶液中通人足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子 的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。 方程式为CO2+OH一HC03,故A错误；氯气通人NaOH溶液中可以 2.D依题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生 生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为C1,+2OH一一C1·+ 成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na202+2H20一4Na0H+O2↑，B C1O~+H20,故B正确；钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧 正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹 化钠，但在离子方程式里N2O2不能拆成离子形式，故C错误：硅酸钠可 气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确：反应过程中 溶于水，在离子方程式里要写成离子形式，故D错误。 有明火，近距离俯视存在安全隐患，D错误。 第10讲 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属 3.C装置A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO,气体，装置B中加人的 试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCI气体，装置C 考点一 中过氧化钠能与二氧化碳，水反应，装置D中可用浓氢氧化钠溶液除去 O2中的CO2气体，装置F中收集的气体是O2。装置B中选用的试剂可 必备知识·梳理夯实 为饱和NaHCO3溶液，A正确；反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变 1.纯碱或苏打小苏打碱性小稳定风化2NaHC0,△Na,C0,+ 为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；装置D中的试剂 H20+C02↑C0}+2H+—C02↑+H20HC03+H+—C02↑ 用于除去02中的C02气体，C错误；装置F中可收集到氧气，能使带火 +H20Ca2++0H-+HC0;—CaC03↓+H20Ca2++20H-+ 星的小木条复燃，D正确。 2HC03=CaC03↓+C0房+2H20Ca2++C0-—CaC03↓ 4.BN2O2与水反应过程中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A错 2A3++3C0号+3H202A1(0H)3↓+3C02↑ 误；过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热，H,02受热分解，可产生 2.C0-+H+—HC0HC0+H+=C02↑+H,0HC05+H 大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不 =C02↑+H,0H++0H-—H,0、C0-+H+—HCO, 能说明N202过量，C错误；过程④加人二氧化锰作催化剂，使过氧化氢 HC03+H+C02↑+H20 分解，化学方程式为2H,0,02H,0+0,↑，D错误。 3.(2)NaCl+NH3+C02+H20—NaHC03↓+NH4d2NaHC0,△ 微考点2 Na,C02+C02↑+H,0 5.AC0H2分别与02完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应 对应生成碳酸钠、氢氧化钠，且都生成02，因此固体增重的质量等于 (4)C+H,0(g)商温C0+H,C0+H,0(g)商温C0,+H2C0,饱和 C0、H2的质量，则原混合气体中C0、H2的总质量共是7.5g,则02的质 食盐水 【正误辨析】 量为16.5g-7.5g=9.0g,故原混合气体中02的质量分数为6.5×(1)×碳酸钠与氢氧化钠不反应， 100%≈54.5%。 (2)V泡沫灭火器反应原理：3HC0+A3+—AI(OH)3↓+3C02↑。 530