第二章 第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制 1.理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 课标解读 2.了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 考点一 物质的量液度 必备知识·梳理夯实 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的比较 浓度类型 溶质的质量分数溶质的物质的量浓度 1.物质的量浓度(c)(从微观角度认识溶液的组成) 定义：表示 的溶液里所含溶质B的物质 表示溶质 质量 物质的量 的量 这里的V是溶液的体 的物理量 质 招，不是溶剂的体积 的 衣达式：c(B)三1D2也不是溶剂与溶质得 积之和 单位 1(是质量比) mol·L-l 量 常用单位： (或mol/L) 相同质量分数、 度 注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出不同体 相同体积的不同 相同物质的量浓度、 积的溶液，其 相同，但所含溶质的 相同体积的不同溶 不同 溶液，所含溶质 特点 液，所含溶质的物质 的质量相同，但 2.溶质的质量分数（沁）（从宏观角度认识溶液的 溶质的物质的量 的量相同，但溶质的 044 组成) 质量不一定相同 不一定相同 溶质 定义：以溶液里 质量与溶液的比值 D2 的质 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 4.关于物质的量浓度计算的常见类型 量分 (1)标准状况下气体溶于水的计算 年 数 表达式：wB=mB ×100% m(aq) 溶质的物质的量n V气达 新 百c的的接草美系：00p四p的单位为g,m 22.4L·mol-可 [易错点拨] 有关物质的量浓度计算的三个易 溶液的体积V=严=m气体+m溶剂 计 错点 注意：不能用水的体积代替溶液的体积。 衡 (1)溶液中溶质的判断 (2)溶液稀释 学 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减 少，如： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 Na、Na,0,Na,0,*NaOH ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 水 C0,S0S0,对应H,C0,、HsS0、H,S0, ③溶液质量守恒，即m(稀)=m(浓)+m(水)（体 NH,水NH,·H,O(溶质按NH,进行计算) 积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如 Cs0,·5H,0水，Cus0,Fes04·7H,0*Ffes0.e ①混合前后溶质的质量保持不变，即 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固 体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体 积：V=m(气体或固体)+m(溶剂) 【正误辨析】 (1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1mol ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液 NaClo 体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的 体积。 (2)1 mol Na,0溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质 (3)部分与整体的关系 的量浓度为1mol·L1。 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根 (3)用100mL水吸收0.1 mol HCI气体所得溶液的物 据化学式具体分析。如1ol·L1AL2(S04)3溶液中 质的量浓度恰好是1mol·L-'。 () c(S0)=3mol·L1,c(A3+)等于2mol·L1(考虑 (4)在10mL2.4mol·L的Na0H溶液中加入50mL A13+水解时，则其浓度小于2mol·L)。 水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L。() (5)从1L2mol·L的H,S0,溶液中取出0.5L,所微考点2溶质的质量分数与物质的量浓度的 得溶液的浓度仍为2mol·L-·。 计算 (6)1L0.5mol·L1CaCL2溶液中，Ca2+与Cl的物质 3.(2025·湖北武汉模拟)1℃时，将aLNH,完全溶于 的量浓度都是0.5mol·L。 ( 水，得到VL溶液，假设此时气体摩尔体积为 (7)将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的 22.4L·mol-1,该溶液的密度为pg·mL,溶质质 物质的量浓度为2mol·L- 量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmol,下 (8)某双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10 列叙述不正确的是 ( g·cm3),其物质的量浓度约为8.9mol·L1。 17a A.溶质的质量分数为2.4p×100% (9)将标准状况下44.8LHC溶于100mL水中，所得溶 液的密度为1.384g·mL,则其物质的量浓度为1.5 B.溶质的物质的量浓度c=000e mol.L- 22.4V mol·L。 (） (10)同浓度的三种溶液：Na2S04、MgS04、A山2(S04)3, C.溶液中c(OH)=1000 mol L- 其体积比为3：2：1，则S0浓度之比为3：2： D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质 3。 ) 质量分数为0.5w 4.(2025·山东滨州检测)现有VmL硫酸钠溶液，其 考点突破·能力提升 密度为pg·mL,其中钠离子的质量分数为2a%, 微考点1物质的量浓度的理解及计算 有关该溶液的说法不正确的是 () 1.(2025·天津联考)标准状况下，VL氨溶解在1L水 A.硫酸钠的物质的量浓度为19ml·L 23 中（水的密度为1g·mL),所得溶液的密度为 pg·mL-,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-, B.溶质的质量分数为420% 23 则下列关系中正确的是 ( 9a Ap=22.4+1000 17V C.溶质和溶剂的物质的量之比为50-71a 17c% V+1 B.0=1000p D.硫馥根离子的质址分数为% V 17V 微考点3溶液的稀释与混合 C.w=17V+22400 D.esp: 5.（2025·湖南岳阳联考)在写 轮总复习 2.(2025·北京海淀模拟)V mL Al2(S04)3溶液中含 O.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2 有mgA,取好l该辩液用水稀释至4yL,则 混合的混合溶液中，部分离 3.0 化 子浓度大小如图所示，下列 S0?的物质的量浓度为 对该溶液成分说法不正确的 049 05 A.nd B.125m mol .L 9v 是 C.125m D.125m A.该混合溶液中NaCl的物 54V mol .L- 18v mol.L-1 质的量为0.1mol B.该混合溶液中MgCL2的质量为4.75g 归纳拓展： C.若将该溶液与0.1L0.5mol·L-A1CL,溶液混 物质的量浓度计算的关键点 合，所得混合溶液中c(C1)=2.25mol·L-1(忽 ☐正确判断溶液中的溶质并计算物质的量 略混合时溶液体积的变化) (1)与水发生反应生成新物质 例：Na、Na,0、Na2O2与水反应后生成NaOH;S0 D.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶 溶于水生成H2S04;NO2溶于水生成HNO3 液中Na*的物质的量浓度为0.5mol·L- (2)特殊物质 6,现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为 例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH作为 c1mol·L、密度为p1g·cm3,另一种物质的量浓 溶质。 度为c2mol·L、密度为p2g·cm3,当它们等体积 (3)注意含结晶水的物质 混合后，溶液的密度为p3g·cm3,则混合溶液的物 例：CuSO4·5H20溶于水后的溶质为CuS04。 质的量浓度（单位：mol·L1)为 ( 2溶液体积的准确计算 （c1+c2)p3 A.100(p1+p) B.100(9+)p V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和 P1+P2 溶剂的体积之和，应根据V=心计算。 C.9+c2 D.（91+ep P1+P2 P1+P2 归纳拓展： p 1000p A.7 MV+2240 稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存 B.MV+2240 在如下规律： MV 1 000pVM (1)利用浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶质的物质 C.22.4V+0.1)p D.MV+2240 溶液 的量和质量都保持不变 8.(2025·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学 稀释 (2)溶液中的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀) 式为A·nH,0,其相对分子质量为M,在25℃时， (3)溶质的质量守恒：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为 (1）同种溶质不同浓度溶液混合时，混合前后溶质 pg·mL的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确 溶液 的物质的量和质量不变 的是 () 混合 (2)溶质的物质的量守恒：CV+C2V2=C(混)V混) (3)溶质的质量守恒：mw,+m2w=m(混)w(混) A.该溶液中A的质量分数为w=+%心% 微考点4 有关物质的量浓度、质量分数、溶解 L B.该晶体25℃时，在水中的溶解度S= 度之间的换算 10068 7.(2025·河北衡水高三检测)标准状况下，将VLA C.溶液中A的物质的量为n(A)= 气体（摩尔质量为Mg·mol)溶于0.1L水中，所 M mol 得溶液的密度为pg·cm3,则此溶液的物质的量浓 D.该溶液的浓度为c(A)= ap 度(mol·L-1)为 M(a+b)mol·L 考点二 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 (2)配制过程 046 必备知识·梳理夯实 1.容量瓶的构造及使用 计算 需八aCl固体的质量为g(按使用托盘天平进 2P2 行计算) (1)构造及用途 称量 用天平称量所需的NaC1固体 年 结构 细颈、梨形的平底玻璃瓶，带磨口玻 将称好的NaC固体放人 刻 璃塞或塑料塞 新设 度 填写容量瓶时， 溶解 中，用适量蒸馏 水溶解，可以用 线 标志 温度、容积和刻度线必须指明容量瓶 搅拌，加速其溶解 ·的规格 蒸馏水 050 规格 50mL、100mL 、500ml 1000mL等 待烧杯中的溶液恢复到室温后，用 中学案 容量瓶 移液 引流，将溶液注人100mL 用途H配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 容量瓶使用 遵循“大而近”的原则，如配制480mL 玻璃株立”在刻度线以下的瓶避上 定要检 选取 验否漏水 溶液时，应选用 规格的容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 (2)查漏操作 洗涤 璃棒 次，洗涤液全部注入 容量瓶 容量瓶使用前一定要检查是否漏水 操作方法：向容量瓶中加入适量水 盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 若不漏水，将容量瓶正立过来，旋 转玻璃塞180°、倒立，再观察是否 静置后将蒸馏水注入 漏水 容量瓶，当液面离容 量瓶颈部的刻度线 2.配制一定物质的量浓度的溶液 定容 蒸 cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至 以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例 垂水 与 刻度线相切 (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、 玻璃 摇匀 盖好瓶塞.反复上下颠倒，摇匀 棒 等。 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 [易错点拨]配制一定物质的量浓度的溶液的(8)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H,S04溶液于 注意事项 烧杯中，加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2S0. (1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热 溶液。 () 而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶 (9)把0.585 g NaCl固体，放入100mL容量瓶中，加水到 液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 刻度线处，配成0.1mol·L-的NaCl溶液。()》 (2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将(10)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度 溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃 线。 棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 (3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了 考点突破·能力提升 确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹 微考点1配制一定物质的量浓度溶液的规范 液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。 操作 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 1.(2025·河南洛阳检测)下图是某同学用500mL容 误差分析中变量是m或V,一般情况要固定其一， 量瓶配制0.l0mol·L-1NaOH溶液的过程： 分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： m(或n)的实际值 学 误差 操作不当 误差分析 比理论值小、V的实→ 度 产生 药品选择 方法：根 际值比理论值大 的原 不当 m(或n)的实际值 浓 定量仪器 分析 度 比理论值大、V的实 偏 蒸馏水 使用不当 际值比理论值小 高 ② 4.定容操作中视线不正确引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线（如图1），导致 溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线（如图2），导致 溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。 液面超过 刻 刻 刻度线 度 液面未到 ③ ④ 6 轮总复习 度 线 线 刻度线 下列关于该实验的叙述正确的是 A.如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 图1仰视刻度线 图2俯视刻度线 学 B.配制的正确顺序为①④③②⑤⑥ 【正误辨析】 C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小 047 (1)配制240mL1.0mol·L-1NaCl溶液时，应选用 D.能用容量瓶贮存配制好的溶液 250mL的容量瓶。 ( 2.(2025·山东滨州检测)用胆矾(CS04·5H,0)配 (2)配制0.4000mol·L1Na0H溶液：称取4.0g固 制480mL0.100mol·L-CuS04溶液，下列做法中 体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后 正确的是 () 立即转移至250mL容量瓶中定容。 A.可选用500mL容量瓶 (） (3)配制1.0mol·L'CS04溶液：用天平称取16.0g B.配制该溶液需称取12.0g胆矾 C.转移溶液前须将容量瓶烘干 CuS04·5H20晶体，放入100mL容量瓶中，加水 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量 溶解并定容至凹液面与刻度线相切。 水，重新达到刻度线 (4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶3.用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm) (或量筒)中进行溶解（或稀释）。 配制成1mol·L的稀盐酸。现实验室需这种盐酸 (5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤 220mL,试回答下列问题： 纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH (1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 固体。 (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选 (6)配制2mol·L1Na2C03溶液950mL时，应选 用 (填字母)量筒。 1000mL容量瓶，称取Na2C03·10H20572.0g。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50mL ( (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： (7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液 ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃 浓度偏小。 棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻 (2)配制500mL0.1mol·L的硫酸铜溶液，用托 度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶 盘天平称取胆矾8.0g: 液的液面与瓶颈的刻度线相切。 (3)配制NaOH溶液时，用托盘天平称量NaOH固体 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的 搅拌，使其混合均匀。 纸片，其他操作均正确： ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶 涤液全部注入容量瓶。 质4.4g,称量时物码放置颠倒： 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量 叉归纳拓展： 取浓硫酸时，仰视读数： 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余 ①从实验步骤分析配制溶液所需仪器 的液体至刻度线： (7)配制一定物质的量浓度的溶液时，未洗涤烧杯 计算、称量 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 及玻璃棒： 天平 药 烧杯 一定容积的 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入 胶头滴管 匙（量筒） 玻璃棒 容量瓶 小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中 并定容： 提示：①容量瓶一定要注明体积： (9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 ②用固体配制溶液时，用天平称取固体；用液体配制 溶液时，用量筒量取液体 线： (10)定容时仰视刻度线： 固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可 (11)定容摇匀后少量溶液外流： 048 不必用到；液体药品配制时一定要用 (12)容量瓶中原有少量蒸馏水： ☑做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思 聚焦高考·真题演练 考”一按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 年 器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 度 ③注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 0.1000mol·L的NaCl溶液。下列仪器中，本实 微考点2配制一定物质的量浓度溶液的误差 验必须用到的有 () 新 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量 计 分析 瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 4.(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作 衡 A.①②④6 B.①④⑤⑥ 及其误差分析，不正确的是 学 C.②③⑦⑧ D.①56⑧ A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度 2.(2021·广东卷，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2S04 偏小 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液 释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液， 体，使所配溶液浓度偏大 用0.1000mol·L的NaOH溶液滴定。上述操作 C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯， 中，不需要用到的仪器为 使所配溶液浓度偏小 D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制 溶液，对所配溶液浓度没有影响 5.欲配制100mL1.0mol·L1Na2S04溶液，下列操 作会使配制的溶液浓度偏小的是 /250ml 20℃ 250mL A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时，俯视容量瓶上的刻度线 A B 3.(2019·浙江4月选考卷，3,2分)下列图示表示过 C.称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了 (1g以下用游码) 滤的是 D.将32.2gNa,S04·10H20溶于少量水中，再配制 成100mL溶液 6.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响，用“偏大” “偏小”或“无影响”完成下列填空。 (1)配制450mL0.1mol·L-的Na0H溶液，用托 盘天平称取NaOH固体1.8g: 4.(2022·海南卷，17(2))现有浓HP04质量分数为 本讲要点速记： 85%,密度为1.7g·mL-。若实验需100mL 1.7mol·L的HPO4溶液，则需浓HP04 1.物质的量浓度和质量分数的换算方法 mL(保留一位小数)。 (1)c=="m×w_1000 pxVxw-10002w 5.(2022·广东卷，17节选)食醋是烹饪美食的调味 V=MxV MxV M 品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应 用与其电离平衡密切相关。 (2)0=m cxVxM cM m液 V×1000×p1000p (1)配制250mL0.1mol·L-的HAc溶液，需5 注意单位： mol·L-1HAc溶液的体积为 mLo (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 物质的量 溶质摩尔 浓度(c】 密度(p 溶质质量 分数(1 质量(M) mol.L-I g.cm-3 g'mol-1 2.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤 计算、称量、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容。 3.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个 关键 6.(2020·全国卷I,27(1))由FeS04·7H0固体配 (1)拆住公式c=V=M n m 制0.10mol·L1FeS04溶液，需要的仪器有药匙、 玻璃棒、 (从下列图中选择， 写出名称)。 (2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V 发生的变化，然后进一步分析导致浓度的变化。 温馨提示：复习至此，请完成练案[7] 第8讲 化学计算的常用方法 总复习 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 课标解读 2.了解化学计算的常用方法。 3.初步建立化学计算的思维模型。 华 049 春点一 差量法计管及应用 则备知识·梳理夯实 考点突破·能力提升 1.原理阐述 1.(2025·山东青岛高三检测)为了检验某含有 (1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种 NaHCO3杂质的NaCO3样品的纯度，现将w1g样品 物理量之和（始态量）与同一状态下生成物的相同物 加热，其质量变为2g,则该样品的纯度（质量分 理量之和（终态量）的差，这种物理量可以是质量、物 数)是 ( 质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 4w2-530 (2)计算依据：化学反应中反应物或生成物的量 A. B.84(u,-102) 31w1 31w1 与差量成正比。 73w2-42w 2.解题思路 C. D.115u2-84u 31w1 31w1 分析反应前后物 表示出理论差值及 2.(2025·湖南长沙高三检测)16mL由N0与NH3组成 质变化，确定差值 相应反应物、生成物 的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应： 的原因 对应的物理量 6N0+4NH,化剂5N,+6H,0(g),达到平衡时在相 表示出实际差值一→建立等式计算 同条件下气体体积变为17.5mL,则原混合气体中NO 3.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学 与NH的物质的量之比有四种情况：①5：3、②3：2、 方程式中的对应差量（理论差量）跟差量（实际差量） ③4：3、④9：7。其中正确的是 () 列成比例，然后求解。 A.①② B.①④ C.②③ D.③④3.DH原子中无中子，1个80原子中含10个中子，故0.1molH,80中考点突破·能力提升 含有NA个中子，A项错误；根据题给化学方程式得关系式：2KCIO3~ 微考点1 2Cl02~2e,则每生成67.5g(1mol)Cl02,转移电子数为NA,B项错 误；未给出H2C204溶液的体积，不能准确计算H+数日，C项错误；1个 1.C溶质的物质的量24m,溶质的质量m= 2.48,溶液的质量 C02分子中含有2个σ键2个π键，则标准状况下，22.4L(1mol)C02 17V 中含c键数目为2.0NA,D项正确。 4.A1个HC=C一H中含有2个C-Hσ键、1个C一Cσ键，则26g m(溶液)=(2×17+10，溶液的体积溶液).2+100 (1mol)H一C=C一H中含有σ键的数目为3VA,A项正确；溶液中 ×10-3L,代人有关公式判断，C项正确。 都分水解，则：0京液中含的数日小于2.AmgA的物质的量为n(A)27g”m一号m,根据 mg NA,B项错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C项错 误；未指明是否为标准状况，H2的物质的量无法确定，反应转移电子数 2AP·-3S0得VmL溶液中S0的物质的量为n(S0)=子×罗 目无法确定，D项错误。 5.A由题图可知，NO→NO2→X→Y→N2的转化过程中都加了还原酶， md=冷ml,取4mL该溶液用水稀释至4VmL,稀释后溶液中s0 则N元素化合价依次降低，只能是+5→+3→+2→+10，X,Y为氮氧 化物，则X、Y分别是NO、N2O。标准状况下，NO和N20均为气体，且 的物质的量浓度为c(SO子) gml×子125m 者分子中含有的氧原子数均为1，则2.24L(0.1mol)X、Y的混合气体中 4V×10-3i=36Fmol·L1。 氧原子，总数为0.1NA,A项正确；由K(HNO2)=7.2×10-4可知HNO2 微考点2 为粉藏N0会发生水解，测则0上0，液中0数3.Ca()=24a×7多，故溶质的质量分数 a L 小于0.1NA,B项错误；3.3gNH2OH(0.1mol)完全转化为NO2时，N元 素的化合价由-1→+3，则转移电子数为0.4N,C项错误；N原子的价 2.4x10%,A正确：将=20×10%代人公式c=1092,化 17a 17a M 电子数为5，则2.8gN2(0.1mol)中含有的价电子数为0.1mol×10N mol-=NA,D项错误。 简可得e=导ml·L,B正确：氨水中含有的阳离了为和 6.C没有指明气体所处状况，C02的物质的量无法确定，其所含π键数日 无法确定，A项错误；该反应中S元素由0价降低为-2价，1molS得到 NH,含有的阴离子只有0H,根据电荷守恒可知c(OH-)=10000 2mdle,N元素由+5价降低为0价，2 mol KN03得到10mdle,C元 mol·L1+c(H+),C错误；设溶液质量为mg,则加入等质量的水后溶 素由0价升高为+4价，3molC失去12mole,所以该反应中生成1mo N2转移了12mole,故每生成2.8g(0.1mol)N2转移电子数为1.2NA, 质的质量分数为”=0.5x,D正确。 B项错误；KNO3中含有K+和NO,故0.1 mol KNO3晶体中含离子数目 4.C由题意可知，Na*的质量m(Na*)=Vml×pg·ml-l×2a%=(p 为0.2VA,C项正确；由于S2-会发生水解，所以1L0.1mol·L-1K2S溶 Vpx2a%mol 液中含S2-数目小于0.1NA,D项错误。 ×2a%)g,n(a*)-2名%ml,则有c(a*)=VXi10T 23 23 第7讲一定物质的量浓度溶液的配制 p×2a%mol 23 ×=19ml·L-,A正确；溶液质量 考点一 c(a,s0,）=vX1032=2 必备知识·梳理夯实 m(液)=VmL×pg·ml-1=pg,m(S04)=pg×2a%×14 46 1.单位体积mol·L1物质的量浓度物质的量 142Vp×a% 2.溶质质量 1422×a%g,故Na2S04的质量分数为 23 228_142@%,B正确： vp g 23 4.(2)m101=m2w2c1V1=c2V2 (3)m101+m02=m混0混G1+c2V2=cV混 溶质的物质的量a(N,S0,)-h号产ml×分=.溶剂水的 23 【正误辨析】 (1)×n=c·V,没有体积无法计算物质的量 质量为m(,0)=pg-1429%g=（p-1422Xa%）g 23 23 (2)×1mdNa,0于水生度2 mol NOH,,溶质NaOH物质的量浓度为2 6-142×a% g 23 mol·L-1a n(H2O)= 18g·mol-1 _23yp-1.42Vmol,故n(NaS0,）： 18×23 (3)×100mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100mL. Vpa (4)×不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。 (H,0=)g0mwl:2322mal=9a:150-71a),C错误 18×23 (5)√溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。 96 (6)×同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系 钠离子的质量分数为2a%,则s0?的质量分数为2%×23X2 相同。 80g 努%，D正确。 7)×80gNa01的物质的量为40g”m一=2ml,2mla01溶于1 微考点3 L水中，所得溶液的体积不是1L,所得溶液中NaOH的物质的量浓度 5.D由图可知，Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0mol·L-1 不是2mol·L1。 0.5mol·L-1和3.0mol·L-1,则0.1L该混合溶液中含有NaCl为1.0 (8)V根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c=1000p= mdl·L-1×0.1L=0.1mol,A正确：含MgCl2的物质的量为0.5mol· w 1000x1.10×27.5%mol.L-l≈8.9mdlL1 L-1×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mdl×95g·mol-1=4.75g,B正 34 确；该混合溶液中含有C1为3.0mol·L-1×0.1L=0.3mol.0.1L0.5 44.8L (9)×m(溶液）-24nm×36.5gm+100g=173g,(溶 mdl·L-1A1Cl3溶液含有C为0.1L×0.5mol·L-1×3=0.15mol,故 173g 二者混合后c(d）=0ml+05ml=2.25mlL,C正确：根据 2 mol 0.1L+0.1L 液）=i34g-m可=125ml.c(Id）=o.12s=16ml,L- “稀释定律”可得：0.1L×1.0mol·L-1=1L×c(Na*),则c(Na*)= (10)×浓度与体积无关，S0浓度之比为1：1：3。 0.1mol·L-1,D错误。 -526 6.D假设两溶液的体积均为1L,混合溶液中n(H2S04)=(G1+c2)mol;3.(1)250(2)21.6C(3)③①④② 混合溶液的，总质量为1000(p1+p2)g,又知混合溶液的密度为p3g· [解析】(2)c(HCl)=1000p=100×1,16x36.5%mol.L-1= 36.5 cm,则混合溶液的总体积为00(p+p2 cm_p+PL,故混合溶 P3 11.6mdl·L。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol· 液的物质的量浓度为9+2)ml_+C2严mlL-。 L-1×V(浓盐酸)=250mL×1mdl·L1,解得V(浓盐酸)≈21.6mL,应 P1+P2 该选择25mL的量筒量取。 P3 微考点2 微考点4 :4.B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液 浓度偏小，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体， 7.B气休的物质的量为2.4ml,所得溶液的质量为24×M+100）3,则此 溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误：将烧杯内的溶液转移至容 溶液的物质的量浓度为24m÷[(24×M+0g÷100pg·L】 量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓 度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液， 1000p MW+2240m0l·L-1。 对所配溶液浓度没有影响，D正确。 5.C定容时要加人蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的浓度 8.C晶体的物质的量为n=号ml,溶质的质量为(M18mg,溶液的质量 无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶上的刻度线，定容结束时，液面低于 a(M-18n) 刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝 M 码位置放反了，且1g以下用游码，则称取Na2S0,固体的质量减小，故所 为(a+b)g,该溶液中A的质量分数为一 ×100%= a+b 配得溶液的浓度偏小，C正确：32.2gNa2S04·10H20的物质的量为0.1 a(M-18n) 100M-18%,故A错误；设25℃时，A的溶解度为S,则 M ml,溶于少量水中配成100mL溶液，则有c(Na,S0,)=0.1ml=l.0 0.1L M(a+b) a+b mol·L1,D错误a 3+0解之得S02M-18故B错误溶液中A的物质的量为m()6.()偏小2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小 bM +18an (7)偏小(8)偏大(9)偏小(10)偏小(11)无影响(12)无影响 =m,故C正确：溶液的体积为=及-+也nmL,谈溶液的浓度为c() 0 [解析](1)配制时应选用500mL容量瓶，所需NOH固体质量为0.5 L×0.1ml·L-1×40g·mol-1=2.0g,溶质的质量偏小，溶液的浓度 _n(A) Mf mol p×103 +x03a+mmL-,故D错误。 偏小。(2)胆矾的摩尔质量为250g·mol-1,所需质量为0.5L×0.1 mol·L-1×250g·mol1=12.5g,溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。 (3)NOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中，溶质的 考点二 质量偏小，溶液的浓度偏小。(4)实际称量Na0H的质量为4.0g-0.4g =3.6g,溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(8)NOH固体溶于水放 必备知识·梳理夯实 热，未冷却时溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容，溶 1.(1)250mL500mL 液的体积偏小，浓度偏大。(9)溶液的总体积超出了刻度线，体积偏大， 2.(1)100mL容量瓶胶头滴管 浓度偏小。 (2)5.9烧杯玻璃棒玻璃棒2~31~2凹液面的最低处 聚焦高考·真题演练 【正误辨析】 :1.D粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给 (1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 仪器中所用到的有⑥⑧：由固体NaCl配制0.1000mol·L-1的NaCl溶 (6)V设有950mL容量瓶，应选1000mL,故称取固体时应与1000mL 液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。 溶液相对应，需要Na2C03的物质的量为2mol,则Na2C0,·10H,0的2.B①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容 质量为572.0g 制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒：③移取20.00mL待测 (7)×(8)× 液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。 (9)×容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器 结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。 (10)× :3.CA是萃取振荡；B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤；C是过 考点突破·能力提升 滤：D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤 4.11.5 微考点1 [解析]设质量分数为85%，密度为1.7g·mL的浓磷酸的物质的量浓 1.C氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，一般放在烧杯中称取氢氧化钠， 而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 度为e除，由公式c装=10严计算，c孩·索=c唯·V,则了紧= M 为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确 1.7×100×98ml.=11.5ml 1000×1.7×85% 顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏 5.(1)5.0(2)C 大，所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮 [解析](1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得，250mL× 存配制好的溶液，D错误。 0.1mol·L-1=V×5mol·L-1,解得V=5.0mLa 2.A实验室没有480mL的容量瓶，应选500mL的容量瓶，A正确：配制 (2)使用容量瓶的过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； 500mL0.100mol·L-1CuS04溶液，含0.500L×0.100mol·L-1= 定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B 0.0500 mol CuS04,则需称取CuS04·5H20的质量为0.0500mol×250 错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以 g·mol1=12.5g,B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是 下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容 洗干净的就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定 量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞 容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 溶液被稀释，所配溶液浓度变小，D错误。 6.烧杯、量筒、托盘天平 527