第二章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第二章 物质的量 第6讲 物质的量气体摩尔体积 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 课标解读 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 考点一 物质的量 气体摩尔体积 必备知识·梳理夯实 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 1.物质的量、阿伏加德罗常数 粒子的大小 决定固体、液体 物质 决定 粒子的 的体积 (1)基本概念间的关系 的体积 决定 气体的体积 高考 粒子间的距离 ,是国际单位制中的基本物理量 气体分子之间距离受温度和压强影响，温度盘高、压 物质的量？ 7个基本物理量之一，表示含有 强盐小，气体分子间距高数大 的集合体 轮总复习 (n) (2)气体摩尔体积 单位 标准1mol粒子集合体所含的粒子数约为 定义 所占的体积 符号 摩尔(mol) 不是物理量，只是单位 体 计量微观粒子（ 离子、原 摩 单位 037 国际 对 子团、电子、质子、中子等)及它们 或 尔 规定 的特定组合，不能用于描述宏观物体 体 数学表达式 积 含义1ml任何粒子的粒子数 影响因素，气体所处的 和 阿伏加德罗 适用对象 单一或相互不反应的混合 常数(N) 单位 mol-1 (3)标准状况下的气体摩尔体积 (2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数()之间 在01o1中时1m…诓何气体的体祺都药为2：4 的关系 条件 标准 对象 数值 N 同温同压下 相同数目任何气体 的 体积相同 水 n= ,NA= 4.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 2.摩尔质量 在相同的温度和压强下，相同 的任何气 单位物质的量的物质所具有的质量，单位： 数目的分子（或气体的物质的量相 定义H 体，含有 gmoH或kg.mol- 同)。概括为“三同”(T,P,V)定“一同”(VN): -声摩尔废量不随物质的量发生变化 当粒子的摩尔质量以g·mo为单位时，在 相同温度 可以是单一气体，也可以是没合气体 数值 数值上等于该粒子的 (或 任何气体所含的分子数 、物质的量 相同压强 相同 相同 关系n=→M=，m=n:M 相同体积 气体分等数相同，但原等数不一定相同 (2)阿伏加德罗定律的3个重要推论 考点突破·能力提刊 相同条件 推论公式 文字叙述 微考点1物质的量相关概念的理解与辨析 同温同压 ni 同温、同压下，气体的体积 n2 与其物质的量成正比 1.(2025·山东济南高三检测)草酸(H2C204)是生物 体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同 温度、体积相同的气体，其 同温同容 Pr 的功能。设N为阿伏加德罗常数的值，下列关于草 P2 压强与其物质的量成正比 酸的说法错误的是 ( 同温、同压下，气体的密度 A.1mol草酸含有2molH,2molC和4mol0 同温同压 Pi 与其摩尔质量（或相对分子 B.含2mol0的草酸的摩尔质量为45g·mol 质量)成正比 C.45g草酸中含有的原子总数为4N [微点归纳](1)摩尔质量（单位：g·mol1)、相 D.117g草酸完全燃烧生成C02和H20,转移电子 对分子质量、1m0l物质的质量（单位：g)在数值上是相 为2.6mol 同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位 2.（2025·河南郑州检测)屠呦呦因发现治疗疟疾的 是g·mol-1,相对原子（分子）质量的单位是1,1mol 青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔生 物质的质量单位是g。 理学或医学奖。 (2)物质的量相关计算的“一、二、三、四” H CH H CH ①一个中心：必须以物质的量为中心。 ②二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-时，一定 NaBH..HC .H H 要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件（混合气 CH, CH 038 体也适用)。 OH ③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成 青蒿素 双氢青蒿素 D26 物质的粒子（原子、电子等）数目间的关系；b.摩尔质 双氢青蒿素的分子式为CsH40,相对分子质量为 量与相对分子质量的关系；心.强电解质、弱电解质、非 284。设V4为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿 年 度 电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。 素和双氢青蒿素的说法正确的是 创 ④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均 新 A.1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 与温度、压强无关；b.物质的量浓度的大小与所取该溶 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 计 液的体积无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有 C.14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.2N 衡 关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；d.摩尔质 D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为 量与质量、物质的量无关。 学 1 mol 【正误辨析】 3.(2025·广东广州检测)硫单质的同素异形体有多 (1)1 mol NaCl和1 mol HCI含有相同的分子数。 种，比如S2、S4、S6、Sg,对，于其中的S。有关说法正 确的是 (2)2molC02的摩尔质量是1molC02摩尔质量的2 A.该物质的摩尔质量为256g 倍。 B.1mol该分子中含有8N4个质子 (3)1mol02的质量与它的相对分子质量相等。 C.0.5mol该分子的质量为128g D.该分子中含有电子128N个 (4)30g甲醛中含有的σ键数目为3VA。 微考点2物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 (5)7.8gNa,02中含有的阴离子数为0.2V4。( (6)常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的π 的有关计算 键数目为0.5V. 4.(2025·河北衡水检测)标准状况下，11.2L由C0 (7)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。 和C02组成的混合气体的质量为16g,则下列说法 不正确的是 () (8)0℃、101kPa时，1mol任何物质的体积都是 A.混合气体中，C0和C02的物质的量之比为3：1 22.4L。 B.混合气体中，C0和C02气体的质量之比为 (9)常温常压下，等质量的C0和N2的体积相同。 21:11 C.同温同压下，该混合气体的密度是H,密度的 (10)标准状况下，11.2L02和H2的混合气体所含分 16倍 子数约为3.01×102。 D.标准状况下，该混合气体中C0,的体积为8.4L 受归纳拓展： 微考点3阿伏加德罗定律及推论的应用 有关气体摩尔体积的计算 7.(2025·湖北武汉检测)一个密闭 (I)气体的物质的量：n=(气)， 容器的中间有一可自由滑动的隔 V 板（厚度不计），将容器分成两部 (2)气体的分子数：N=n·N, V(气).N 分，当左侧充入1molN2,右侧充入 V 一定量的C0时，隔板处于如图位置（保持温度不 (3)气体的质量：m=n·M=(气】·： 变)，下列说法正确的是 () V A.右侧与左侧分子数之比为4：1 m mM (4)气体的密度p=7(气)n·V。可。 B.右侧C0的质量为5.6g 5.(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是( C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 A.标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02×102 D.若改变右侧C0的充入量而使隔板处于容器正中 间，保持温度不变，则应充入0.2molC0 个分子 [思路分析]解答本题的思路如下： B.含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L (1)分析体系条件：隔板自由滑动推测左右两侧气 C.常温常压下，11.2LCL2含有的分子数为0.5N 体的压强相同整测体系条件是恒温恒压。 D.标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5Na (2)根据阿伏加德罗定律，左侧充入1m0lN,推测 [易错点拨]跳出利用“气体摩尔体积”进行计 右侧C0的物质的量。 算的陷阱 (3)结合阿伏加德罗定律的推论推测气体密度的 看 看“气体”是否处在“标准状况”下 关系及充入C0的物质的量等。 看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如 8.(2025·福建福州检测)臭氧已成为夏季空气污染 格 的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，N代表阿 二看 CCl、N,04、溴、S0,、NO2、己烷、HF、苯等 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 在标准状况下为非气态) 总 0 D0, 看指定的物理量是否与状况有关 ① 太阳光 三看 明确物质的量或质量确定时，物质所含的微粒 学 NO. 数与温度、压强等外界条件无关 NO ③ 039 6.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L, A.反应①、②、③都是氧化还原反应 则气体A的相对分子质量为 ,可能是 B.16g03和02的混合气体，所含质子数为16N 气体。 C.0.5 mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 (2)C0和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得 mol·L的硝酸溶液 C02的体积为11.2L(标准状况)，则： D.标准状况下，11.2L的N0和O2混合气体所含的 ①混合气体在标准状况下的密度是 原子数为Na g·L-。 9.同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是 ②混合气体的平均摩尔质量是 H2的14.5倍。下列关系正确的是（提示：空气的平 g·mol- 均相对分子质量约为29) () (3)在一定条件下，m g NH,HCO3完全分解生成 A.混合气体中，C0与N0的质量之比为14：15 NH3、CO2、H20(g),若所得气体对H2的相对密 B.混合气体中，C0与N0的分子数之比为1：2 度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为 C.同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度 (用含m、d的代数式表示，下同)，混 不同 合气体的物质的量为 ,NH4HCO3的摩 D.同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的质 尔质量为 量不相等 考点二 阿伏加德罗常数及计算 y备知识·梳理夯实 4.电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如 1.阿伏加德罗常数与“V=22.4L·mol-1”的 pH=3的H,S03溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,与电 使用 解质组成无关。 (1)利用“V。=22.4L·mol1”进行计算时，两个 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴 要点：①必须是 ,液体或固体均不能计算； 离子的数目 ;多元弱碱阳离子发生水解，溶液 ②必须处于 下，可以是单一气体，也可以是混 中阳离子数目 合气体。 (3)求溶液中所含H、0原子数目时，不要忽略溶 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、 剂水中的H、0原子的数目。 苯、SO3、CH,CL2、CHCL,、CCL、HF、乙醇等。 (4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注 2.阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 是否给出了具体的体积。 (1)常见物质中所含微粒（分子、原子、质子、中 【正误辨析】 子、电子)的数目 (1)31g白磷中含有1.5NA个P一P化学键。() ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 (2)1L0.1mol·L-的Na2C03溶液中所含阴离子的 ②双原子分子，如Cl2、N2、02、Br2、2等。 总数为0.1N。 () ③多原子分子，如D,0、O,、P4（白磷)、CHCl、 (3)1molH2和1molL,在加热条件下充分反应，生成 040 C02、H202等。 HⅢ的分子数为2NAa (2)物质中所含化学键的数目 (4)常温下，含有0.2molH2S0,的浓硫酸与足量铜反 CH, 晶体硅二氧化硅 石墨 金刚石 年 常考物质 应，生成S02分子的数目小于0.1Na (C-H)(P-P) (Si-si)(Si-0) (C-C)(C-C) 度 (5)142gNa,S04和Na2HPO4的固体混合物中所含 1mol物质 阴、阳离子的总数为3Na。 () 新 含有共价 1.5N (6)N个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g。 计 键的数目 衡 中 3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (7)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定 (1)特殊反应—可逆反应 相同。 () 不能正向进行到底，反应物不能 转化为 (8)足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L 产物。常考的可逆反应有2NO2三N204、CL2+H20 S02和H2的混合气体时，转移电子数为0.2V4。 =HC1+HCI0、H2+I,(g)=2HⅢ、N2+3H, 离题离压2N,、290.+0,g250、骏酸+辞 (9)0.5mol·L-'CH,C0ONa溶液中含有CH,CO0的数 催化剂 △ 目少于0.5N 催化剂 酯+水等。 △ 考点突破·能力提刊 (2)特殊条件—浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应 微考点1阿伏加德罗常数与V=22.4Lmol-1的 的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 使用 ②加热时，足量C与浓硫酸的反应，随着反应的1，(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，4)电解 进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 重水(D20)是制取氘气(D2)的一种方法。设N4为 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(） 酸变成稀硝酸，得到 的混合气体。 A.D,0分子间存在氢键 ④足量Z与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫 B.D20的熔、沸点比H20高。 酸变成稀硫酸，得到 的混合气体。 C.2gD260含中子数目为N ⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。 D.制取11.2LD2转移的电子数目为NA 2.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是6.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的 是 A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为 A.12g石墨烯和12g金刚石中均含有N4个碳原子 1.5N B.1 mol CHCI含有CCl的数目为3NA B.常温常压下，16g02和0，的混合气体中所含氧 C.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N 原子数为NA D.18g重水(D,0)中含有的质子数为10N C.标准状况下，22.4L水含有的分子数为N. [易错提醒]围绕“物质的组成与结构”设置陷 D.2.24LC0和C02的混合气体中含有的碳原子数 阱的角度 日为0.1N (1)最简式相同的物质，如02和O3、N02和 微考点2阿伏加德罗常数与物质的组成及 N204、乙烯(C2H4)和丙烯(C,H)等，等质量时含有原 结构 子数目相等。 3.设V为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正 (2)注意胶体粒子的构成，如0.1 mol FeCl,水解 误（正确的打“V”,错误的打“×”）。 得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAo (1)1 mol CHCI,含有C一Cl的数目为3NA。 微考点3阿伏加德罗常数与转移电子数目 (2)23gCH,CH,0H中采取sp杂化的原子数为7.设V,阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误 NAo (正确的打“V”,错误的打“×”)。 (3)0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3Va。 (1)3molN02与H20完全反应时转移的电子数为 ( ANAo ( (4)1mol[Cu(H20)4]2+中配位键的个数为4NAo (2)向100mL0.10mol·L FeCl3溶液中加入足量 Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N4。 轮 总 (5)30gC,H.含有σ键的数日为6NA。 ( 4.(2023·全国甲卷，10)V、为阿伏加德罗常数的值， (3)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电 下列叙述正确的是 子数为N时，阳极应有32gCu转化为Cu2+。 学 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA ( B.标准状况下，2.24LS03中电子的数目为4.00N 041 (4)足量的浓盐酸与8.7gMn02反应，转移电子的 C.1.0LpH=2的H,S04溶液中H*的数目为 数目为0.4Na。 0.02N (5)标准状况下，2.24LC02与足量的Na202充分 D.1.0L1.0mol·L-的Na2C03溶液中C0号的数 反应，转移电子总数为0.2Na。 () 日为1.0W、 易错提醒]基于“价态变化”，识破电子转移的 5.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同 压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 陷阱 体积为VL;0.1molY的单质与足量稀硫酸反应， 根据题给信息，确定氧化剂和还原产物（或还 原剂和氧化产物) 生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( 标出变价元素的化合价，确定化学反应中氧化 AX,Y生成H,的物质的量之比一定为 二步 剂（或还原剂）得到（或失去）的电子数 第三步 根据题目提供的数据确定转移电子的数目 ®XY消耗酸的物质的量之比一定为 8.(2025·经典习题汇编)设N为阿伏加德罗常数的 C.产物中X,Y化合价之比一定为的 值。下列说法正确的是 （) A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过 一定能确定产物中X、Y的化合价 D.由V, 电子的数目为0.10N(2022全国甲卷，11D) B.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数 聚焦高考·真题演练 目为0.4N(2022浙江1月选考，12C) C.向100mL0.10mol·L1FeCL溶液中加入足量 1.(2024·江西卷，7,3分)我国学者把游离态氮固定 Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N(2021 在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=N]2离 子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的 浙江1月选考，18C) 值为N,下列说法正确的是 () D.3mol的NO2与H20完全反应时转移的电子数为 5V+CG+2Ii0m0℃5，[NC5N+瓦 4N(2021全国甲卷，8B) A.22.4L5N2含有的中子数为16N 微考点4阿伏加德罗常数与隐含（或特殊） B.12gC(石)中sp2杂化轨道含有的电子数为6V 反应 C.1mol[NC=N]2-中含有的π键数为4N 9.(2025·经典习题汇编)设N,为阿伏加德罗常数的 D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为6N [易错警示]石墨中1个C原子含有6个电子， 值。下列说法不正确的是 ( ) 内层有2个电子，参与形成s即2杂化轨道的有3个电 A.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为 子，剩余1个未成对电子。 1.4W(2022全国甲卷，11C) 2.(2024·黑、吉、辽卷，4,3分)硫及其化合物部分转 B.2molN0与1mol02在密闭容器中充分反应后 化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说 的分子数为2N(2021湖南卷，5C) 法正确的是 () C.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反 2,S3 042 应，生成碘化氢分子数小于2N(2021河北卷， H,S- 7B) A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5V B.100mL0.1mol·L1Na,S03溶液中，S0数目 D.1L1mol·L溴化铵水溶液中NH4与H*离子 为0.01N 度 数之和大于N(2021河北卷，7D) C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为 新 微考点5阿伏加德罗常数与电解质溶液 0.1N 10.(2025·经典习题汇编)设N、为阿伏加德罗常数 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目 衡 的值。下列说法正确的是 为2N 学 3.(2024·贵州卷，6,3分)二氧化氯(C102)可用于自 A.2.0L1.0mol·L1A1CL溶液中，A13*的数日为 来水消毒。实验室用草酸(H2C,0,)和KCI03制取 2.0N(2022全国甲卷，11B) Cl02的反应为H2C204+2KCl03+H2S04— B.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含 2C102↑+2C02↑+K2S04+2H20。设NA为阿伏加 有0H-数目为0.01N(2022浙江1月选考， 德罗常数的值。下列说法正确的是 12A) A.0.1molH2180中含有的中子数为1.2Vg C.0.1mol·L1HClO4溶液中含有的H*数为 B.每生成67.5gC102,转移电子数为2.0N 0.1N,(2021湖南卷，5B) C.0.1mol·L1H2C204溶液中含有的H+数目为 0.2N D.1LpH=4的0.1mol·L-K2Cr20,溶液中 D.标准状况下，22.4LC02中含σ键数日为2.0N Cr0离子数为0.1Na(2021全国甲卷，8D) 4.(2024·广东卷，10,2分)设N为阿伏加德罗常数 [易错提醒] 基于“粒子变化”，识破电解质溶液 的值。下列说法正确的是 () 的陷阱 A.26gH一C=C一H中含有σ键的数目为3N, B.1L1mol·L1NH,NO,溶液中含NH的数目 弱电解质的电离 弱电解质不能完全电离，要注意电 离产生离子的浓度 为N 弱碱阳离子、弱酸根离子发生水解 C.1molC0和H,的混合气体含有的分子数目 盐类的水解 导致相应离子数目发生变化 为3W 有些题目未提供溶液的体积，不能 D.Na与H20反应生成11.2LH2,转移电子数目 溶液的体积 按1L溶液进行计算 为N 5.(2024·安徽卷，6,3分)地球上的生物氮循环涉及 2.应用气体摩尔体积22.4L·mol-'解题时需要 多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均注意的问题 为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参 一个条件 与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性， 一般指标准状况(0℃、10lkPa) 一个对象 与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NHOH]C1)广泛用 只限于气体，可以是单一气体 气体摩尔体积受温度和压强的影响 于药品、香料等的合成。 也可以是不反应的混合体 p↑(T不变)V 已知25℃时，K(HN02)=7.2×10-4,K.(NH3· T↑(p不变)V.1 水、苯、SO3、HF、CCL 己烷、CHCl、Br、乙醇等 H20)=1.8×10-5,K.(NH20H)=8.7×10-°。 物质在标准状况下不是气体 两个数据 NO 硝酸盐还原酶一NO “1m0"“约22.4L 亚硝酸盐还原酶 NHOH 当1ml气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况， 非标准状况下，1ml气体的体积也可能是22.4L X X还原酶 3.以“物质的量”为核心的相关计算 蛋白质 核酸 物质的质量 ×M 物质的量 ×N 物质的粒子 m g) +M n mol ÷N 数N 固氨酶 Y还原酶 摩尔质量的单位 N、是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 XV ÷Vm N,约为 g.mol-1 6.02×1023mol日 气体体积V(L) A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数 为0.1Na 标准状况下(0℃、101kPa)V=22.4Lmol B.1L0.1mol·L-NaNO2溶液中Na和NO2数均 4.阿伏加德罗常数常考的五个方面 为0.1N (1)气体摩尔体积适用条件。 C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数 (2)物质组成和结构。 为0.6N (3)溶液中微粒数。 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N (4)物质转化中隐含反应。 总复习 6.(2023·辽宁卷，5,3分)我国古代四大发明之一黑 (5)氧化还原反应中电子转移数目。 火药的爆炸反应为S+2KNO,+3C一K2S+N2↑ 5.常见混合气体摩尔质量的求解方法 +3C02↑。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说 [标准状况下密度法已知标准状况下气体 法正确的是 密度p,M=p×22.4Lmol 43 A.11.2LC02含π键数目为N 2 B.每生成2.8gN2转移电子数目为N 相对密度法已知 在同T、p下， C.0.1 mol KN03晶体中含离子数目为0.2V 气体A对B的 常见混合 D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含s2-数目为 相对密度为D, 3 气体摩尔质量 ①摩尔质量法 的求解方法 0.1N 由D=PAMA p(B)M(B) M=兴 得MA)=MB)·D ?本讲要点速记： =4 1.物质的量的相关概念及其易错点 体积分数法混合气体的平均摩尔质量(M): 宏观) 桥梁 微观 M(A)-n(A)+M(B)(B)-M(A)(A)+M(B)x(B)=M(A).(A)+ n(A)+(B) ÷M(g·mol') MB)·(B)式中，x(A)、xB)为气体A、B的物质的量分数， 物质的质量(m) 物质的量(m) 。物质的粒子数(N) M(g-mol-i) (A、(B)为气体A、B的体积分数 如：M空气)=MN)·pN)+M0,小(0，J+MC0,(C0 摩尔质量的单位是：g.mol-1或gmol =28×78%+32×21%+44×1% 用物质的量表示微观粒子 =29(视除N2、0,外的成分为C0,)】 数值上 不是同 时，一定要指明粒子的利 相等 个物理量 类，后面一般加化学式 相对原（或分子）质量没有单位 温馨提示：复习至此，请完成练案[6 摩尔质量以g·mol为单位时，数值上等于该粒 子的相对原子质量或相对分子质量。5.100(m-m）AB :2.D1mol青蒿素的质量为282g,A错误；双氢青蒿素的相对分子质量为 108cV 284,则其摩尔质量为284g·m0l-1,B错误；14.1g青蒿素为0.05mol, [解析]滴定过程中C20将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成C+, 含有原子总数为0.05mol×42×V mol·L-1=2.1VA,C错误。 根据得失电子守恒可知，m1g样品中n(FeC2)=6n(C0号）=6cV×3.C摩尔质量的单位是g·mol-,则该物质的摩尔质量为256g·mol-1, 10-3mol。m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g,结晶水的物质的量 A错误；1mol该分子中含有8mol硫原子，1个硫原子含有16个质子，则 为”8ml,则有a(Bd):a(L,0)=1a=(6e×103: 含有128N个质子，B错误；0.5mol该分子的质量为0.5mol×256g m0l1=128g,C正确；1个硫原子含有16个电子，1个该分子中含有电 m,解得n100阅，持品中含少量F0素质，溶于格 子128个，D错误 18 108cV 微考点2 硫酸后生成Fe2+,导致消耗的K,Cr20,溶液的体积V偏大，使n的测量 4.D标准状况下，11.2L由C0和C02组成的混合气体的质量为16g,其 值偏小，A正确；样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测 量值偏小，B正确；实验I称重后样品发生了潮解，样品的质量不变，消 物质的量为24=05m,设①为mlc0为ym.则有 耗的KzCr20,溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C错误；滴定达到 终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K,Cr2O,溶液的体积 V偏小，使n的测量值偏大，D错误 混合气体中，C0和C02的物质的量之比为3：1，A正确：混合气体中， 第二章物质的量 C0和C02气体的质量之比为(3×28)：44=21：11，B正确；同温同压 下，气体密度之比=摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16g÷0.5 第6讲物质的量 气体摩尔体积 mol=32g·mol-1,是H2(摩尔质量为2g·mol-1)密度的16倍，C正 确；标准状况下，该混合气体中C02的体积为0.125mol×22.4 考点一 L·mol-1=2.8L,D错误。 5.A在标准状况下，1mdl任何气体的体积均约为22.4L,A正确：氢气为 必备知识·梳理夯实 单原子分子，含1mol氨原子的氨气在标准状况下的体积应为22.4L,B 1.(1)一定数目粒子6.02×103原子分子 错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H20的状态不是气态， 2aNg D错误。 6.(1)64S02(2)①1.61②36 2.相对分子质量 相对原子质量牙 (3)2d 2是mal6dgmo1 3.(1)数目 [解析](1)M=2.87g·L-1×22.4L·mol-1≈64g·mol1。 (2)单位物质的量的气体VL·mol-I m3·mol-1 V= (2)2C0+02槛2C02,C0的体积与生成C02的体积相等，故18gC0 和C02的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该混合气体的物 温度压强气体 质的量为0.5mol,设C0的物质的量为xmol,C02的物质的量为ymol, 4.(1)体积相同 片÷是 则28+418解得x=0.25,y=0.25。①混合气体在标准状况下的 Lx+y=0.5, 【正误辨析】 苦度为8品1.61g-。 (1)×氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化氢是共价化 ②解法-：M=p×22.4L·mol-l=1.61gL1×22.4L·moll≈36g 合物，只存在分子，则1mol氯化钠中含有2mol离子，1mol氯化氢中 ·mol-l; 含有1mol分子。 (2)×摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化。 (3)×1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时数值上与它的相对分 ,18g=36 g mol-。 子质量或相对原子质量相等。 解法三：M=28g·mol-1×50%+44g·mol1×50%=36g·mol-1。 (4)√根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个8键，30g甲 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、C02、H20(g)的平均相 醛中含有3NA个σ键。 对分子质量为2d,由n=霜得ng=器md,根据化学方程式NH,HC03 (5)×0是一个整体，所以7.8gNa202即0.1 mol Na202中所含有阴 离子数为0.1NA。 △N,↑+C0,↑+H,0↑，Nl,HC0,的物质的量为费×号m0l= (6)×乙烯、丙烯中均含有一个双键，但总物质的量不确定。 (7)V同温、同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之比 品ml,所以N00,的摩尔资量为是8·m=6dgm。 (8)×任何物质的状态不确定，可能为固体、液体、气体。 6d (9)V二者的摩尔质量相同，在等质量的前提下物质的量相同，所以，常微考点3 温常压下体积相同。 7.C左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，两种气体的体积之比等 (10)V√02和H2在标准状况下不反应，二者比例的不同，不影响总数。 于其物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体的物质的量之比 考点突破·能力提升 为4：1，则右侧气体物质的量为0.25mol。相同条件下气体密度与其摩 微考点1 尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的8=14倍。 1.B1个草酸分子含2个H2个C和4个0，则1mol草酸含有2molH28.D反应②是02与0反应生成03，元素化合价不变，不是氧化还原反 molC和4mdl0,A正确；H2C204的相对分子质量为90，则其摩尔质量 应，故A错误；16g03和02的混合气体中含有1mol氧原子，所含质子 为90g·mol-1,与含有0原子数无关，B错误；1个草酸分子含有8个原 数为8NA,故B错误；0.5 mol NO2溶于水发生反应：3NO2+H20 子，45g草酸为0.5mol,则含有4mol原子，故含有的原子总数为4WA,C 2HN03+N0,因此得到硝酸的物质的量约为0.33mol,则可得到0.33 正确；H2C204燃烧生成C02和H20,117g草酸的物质的量为1.3mol mol·L-1的硝酸溶液，故C错误；标准状况下，11.2LN0和02的混合 完全燃烧时转移电子为1.3mol×2×(4-3)=2.6mol,D正确。 气体的物质的量为0.5mol,因此所含的原子数为NA,故D正确。 524 9.A同温同压下，由N0和C0组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，6.D本题考查阿伏加德罗常数与物质的组成及结构。原子数的判断，石 则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知N0和C0的物质的量墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，12g石墨烯和12g金刚石中都含 之比为1：1，故C0和N0的质量之比为28：30=14：15，A正确；由A 有1mol碳原子，A项正确；共价键数目的判断，由CHCl3的结构式可知， 项分析可知，C0与NO的分子个数之比为1：1，B错误：根据阿伏加德 1个CHCl3分子含有3个CCl,1 mol CHCI3含有C一C1的数目为3NA, 罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混 B项正确：质子数的判断，1个氟气(F2)分子含有18个质子，标准状况 合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩 下，22.4LF2的物质的量为1mdl,则含有的质子数为18NA,C项正确； 尔质量均为29g·ol-1,则其摩尔质量相等，故同温同压下，相同体积 质子数的判断，M(D20)=20g·mol-1,1个D20分子含有10个质子， 的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，D错误。 18g重水(D20)的物质的量为0.9mol,则含有的质子数为9NA,D项 考点二 错误。 微考点3 必备知识·梳理夯实 :7.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)× 1.(1)气体标准状况 2.(2)4W6N4NA2N 8.C电解熔融CuCl2,阴极反应式为Cu2++2e=Cu,阴极增重6.4g, 3.(1)全部(2)N02和N0S02和H2 则阴极析出0.1 mol Cu,外电路中通过电子的数日为0.20N,A错误； 4.(2)增大增大 8.7gMnO2为0.1mol,与足量浓盐酸反应生成MnCl2,Mn元素由+4价 【正误辨析】 降低到+2价，则转移电子的数目为0.2NA,B错误；FeCl3与Cu反应生 (1)V(2)×(3)×(4)V(5)V(6)￥ 成Fe2+和Cu2+,则0.01 mol FeCl3完全反应，转移电子数目为0.01VA, (7)×不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所 C正确；N02与H20发生反应3N02+H,0一2HN03+N0,则3mol 含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。 NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA,D错误。 (8)×足量的锌与一定量的浓疏酸充分反应，放出2.24LS02和H2的混：微考点4 合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数。 9.B苯甲酸的结构简式为C。HC00H,则0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成 (9)×0.5mol·L1CH3CO0Na溶液的体积未知，无法计算含有的 C02的数日为1.4Wa,A正确：2molN0与1molO2反应生成2 mol NO2, CHCO0的数日。 由于存在反应2NO2一N204,故充分反应后的分子数小于2VA,B错 考点突破·能力提升 误；2(g)+H2(g)2HⅢ(g)是可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气充 微考点1 分反应，生成碘化氢分子数小于2NA,C正确；1L1mol·L-1溴化铵水溶 1.DD20类似于H20,D20分子之间易形成氢键，A正确：D20、H20分子 液中含1 mol NH,Br,据电荷守恒可得：n(NH)+n(H+)=n(Br~)+ 间都能形成氢键，但D20的相对分子质量比H20大，D20分子间的范德 n(OH),由于n(Br)=1L×1mol·L1=1mol,故NH4与H离子 华力大于H20,故D20的熔、沸点比H20高，B正确：1个D2160分子含有 数之和大于NA,D正确。 10个中子，2gD,60为0.1mol,故含有中子数目为Na,C正确；D20→微考点5 D2↑过程中氢元素由+1价降低到0价，生成1molD3转移2ma电子，10.B2.0L1.0molL1AC溶液中含2.0 mo AICls,由于A+发生水 标准状况下11.2LD2为0.5md,转移电子数为NA,但题日未指明11.2 解，则A3+的数目小于2.0N,A错误；25℃时，1LpH为12的 LD2是否处于标准状况下，不能进行相关计算，D错误。 2.B常温常压下V不等于22.4L·mol1,则11.2LNH3的物质的量不 Ba(0H2溶液中c(0H-)=0.01mol·L-1,n(0H-)=0.01mol·L- 是0.5mol,故含有的氢原子数不是1.5NA,A错误；16g02和03的混合 ×1L=0.01mol,则0H-的数日为0.01NA,B正确；题目未指明0.1 16g mol·L-1HClO,溶液的体积，无法计算溶液中H*的数日，C错误；1L 气体所合氧原子的物质的量为16g:m可=1m,则所含氧原子数为 pH=4的0.1mol·L-1K,Cr20,溶液中含有0.1 mol K2 Cr0,由于存 VA,B正确；标准状况下水是非气体，22.4LH,0的物质的量不是1mol 在Cr20号-+H20-2C0+2H+,则C20号离子数小于0.1NA,D 则含有的分子数不是NA,C错误；题日未指明2.24LC0和C02的混合 错误。 气体所处的状况（温度和压强），无法根据其体积计算物质的量，D错误。 聚焦高考·真题演练 微考点2 :1.D未指明是否为标准状况，无法计算，A项错误；石墨中每个碳原子用 3.(1)V(2)×(3)V(4)V(5)× sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子中$p杂化 4.A异丁烷的结构简式为HC一C什一C,1mol异丁烷分子中含有 轨道含有的电子数为3,12gC(石题的物质的量为1mol,则sp2杂化轨道 CH 含有的电子数为3NA,B项错误：1个[N=C=N]2-中含有2个π键，则 13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A 1mol[N=C=N]2-中含有的r键数为2N,C项错误：该反应中，N元 正确：在标准状况下，S03为固态，不能用气体摩尔体积计算SO3的物质 素的化合价由0降低为-3，C元素的化合价由0升高为+4，H元素的化 的量，故无法求出其电子数目，B错误；H=2的硫酸溶液中氢离子浓度 合价由-1升高为0，则生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA,D 为0.01mdl·L-1,则1.0LpH=2的疏酸溶液中氢离子数日为0.01NA, 项正确。 C错误；N2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以 11.2L 1.0L1.0mol·L-1的Na2C03溶液中CO号-的数日小于1.0NA,D错误。 2.D1个s0,分子中合有3个原子，则n(s0:)2.4:m可=0.5mm 5.D同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故X、Y生成H2的 时，含有的原子总数为1.5NA,A项错误；S0-会发生水解，n(NaS03) 物质的量之比定为，A正确：XY反应过程中清耗0和L80,的 =0.01mol的Na2S03溶液中S0号的数目小于0.01NA,B项错误；反应 3.4g 2V1 03+2H,S3S+2,0,每消耗n(2S)=4g,m=0 物质的量之比为亏，B正确：由于生成山，的体积之比为亏，说明反应 转移电子数之比为亏，又因为两种金属单质的物质的量相等，则产物中 m时，生成s的物质的量为0.1ml×子=0.15md,生成物中硫原子 X,Y的化合价之比一定为，C正确：根据无法确定X,Y的化合价， 数日为0.15NA,C项错误；反应②为3S+60H-△S0}+2S2-+ 3H20,S2-为还原产物，每生成2molS2-转移4mol电子，则生成1mol D错误。 S2转移电子数日为2V,D项正确。 -525 3.DH原子中无中子，1个80原子中含10个中子，故0.1molH,80中考点突破·能力提升 含有NA个中子，A项错误；根据题给化学方程式得关系式：2KCIO3~ 微考点1 2Cl02~2e,则每生成67.5g(1mol)Cl02,转移电子数为NA,B项错 误；未给出H2C204溶液的体积，不能准确计算H+数日，C项错误；1个 1.C溶质的物质的量24m,溶质的质量m= 2.48,溶液的质量 C02分子中含有2个σ键2个π键，则标准状况下，22.4L(1mol)C02 17V 中含c键数目为2.0NA,D项正确。 4.A1个HC=C一H中含有2个C-Hσ键、1个C一Cσ键，则26g m(溶液)=(2×17+10，溶液的体积溶液).2+100 (1mol)H一C=C一H中含有σ键的数目为3VA,A项正确；溶液中 ×10-3L,代人有关公式判断，C项正确。 都分水解，则：0京液中含的数日小于2.AmgA的物质的量为n(A)27g”m一号m,根据 mg NA,B项错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C项错 误；未指明是否为标准状况，H2的物质的量无法确定，反应转移电子数 2AP·-3S0得VmL溶液中S0的物质的量为n(S0)=子×罗 目无法确定，D项错误。 5.A由题图可知，NO→NO2→X→Y→N2的转化过程中都加了还原酶， md=冷ml,取4mL该溶液用水稀释至4VmL,稀释后溶液中s0 则N元素化合价依次降低，只能是+5→+3→+2→+10，X,Y为氮氧 化物，则X、Y分别是NO、N2O。标准状况下，NO和N20均为气体，且 的物质的量浓度为c(SO子) gml×子125m 者分子中含有的氧原子数均为1，则2.24L(0.1mol)X、Y的混合气体中 4V×10-3i=36Fmol·L1。 氧原子，总数为0.1NA,A项正确；由K(HNO2)=7.2×10-4可知HNO2 微考点2 为粉藏N0会发生水解，测则0上0，液中0数3.Ca()=24a×7多，故溶质的质量分数 a L 小于0.1NA,B项错误；3.3gNH2OH(0.1mol)完全转化为NO2时，N元 素的化合价由-1→+3，则转移电子数为0.4N,C项错误；N原子的价 2.4x10%,A正确：将=20×10%代人公式c=1092,化 17a 17a M 电子数为5，则2.8gN2(0.1mol)中含有的价电子数为0.1mol×10N mol-=NA,D项错误。 简可得e=导ml·L,B正确：氨水中含有的阳离了为和 6.C没有指明气体所处状况，C02的物质的量无法确定，其所含π键数日 无法确定，A项错误；该反应中S元素由0价降低为-2价，1molS得到 NH,含有的阴离子只有0H,根据电荷守恒可知c(OH-)=10000 2mdle,N元素由+5价降低为0价，2 mol KN03得到10mdle,C元 mol·L1+c(H+),C错误；设溶液质量为mg,则加入等质量的水后溶 素由0价升高为+4价，3molC失去12mole,所以该反应中生成1mo N2转移了12mole,故每生成2.8g(0.1mol)N2转移电子数为1.2NA, 质的质量分数为”=0.5x,D正确。 B项错误；KNO3中含有K+和NO,故0.1 mol KNO3晶体中含离子数目 4.C由题意可知，Na*的质量m(Na*)=Vml×pg·ml-l×2a%=(p 为0.2VA,C项正确；由于S2-会发生水解，所以1L0.1mol·L-1K2S溶 Vpx2a%mol 液中含S2-数目小于0.1NA,D项错误。 ×2a%)g,n(a*)-2名%ml,则有c(a*)=VXi10T 23 23 第7讲一定物质的量浓度溶液的配制 p×2a%mol 23 ×=19ml·L-,A正确；溶液质量 考点一 c(a,s0,）=vX1032=2 必备知识·梳理夯实 m(液)=VmL×pg·ml-1=pg,m(S04)=pg×2a%×14 46 1.单位体积mol·L1物质的量浓度物质的量 142Vp×a% 2.溶质质量 1422×a%g,故Na2S04的质量分数为 23 228_142@%,B正确： vp g 23 4.(2)m101=m2w2c1V1=c2V2 (3)m101+m02=m混0混G1+c2V2=cV混 溶质的物质的量a(N,S0,)-h号产ml×分=.溶剂水的 23 【正误辨析】 (1)×n=c·V,没有体积无法计算物质的量 质量为m(,0)=pg-1429%g=（p-1422Xa%）g 23 23 (2)×1mdNa,0于水生度2 mol NOH,,溶质NaOH物质的量浓度为2 6-142×a% g 23 mol·L-1a n(H2O)= 18g·mol-1 _23yp-1.42Vmol,故n(NaS0,）： 18×23 (3)×100mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100mL. Vpa (4)×不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。 (H,0=)g0mwl:2322mal=9a:150-71a),C错误 18×23 (5)√溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。 96 (6)×同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系 钠离子的质量分数为2a%,则s0?的质量分数为2%×23X2 相同。 80g 努%，D正确。 7)×80gNa01的物质的量为40g”m一=2ml,2mla01溶于1 微考点3 L水中，所得溶液的体积不是1L,所得溶液中NaOH的物质的量浓度 5.D由图可知，Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0mol·L-1 不是2mol·L1。 0.5mol·L-1和3.0mol·L-1,则0.1L该混合溶液中含有NaCl为1.0 (8)V根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c=1000p= mdl·L-1×0.1L=0.1mol,A正确：含MgCl2的物质的量为0.5mol· w 1000x1.10×27.5%mol.L-l≈8.9mdlL1 L-1×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mdl×95g·mol-1=4.75g,B正 34 确；该混合溶液中含有C1为3.0mol·L-1×0.1L=0.3mol.0.1L0.5 44.8L (9)×m(溶液）-24nm×36.5gm+100g=173g,(溶 mdl·L-1A1Cl3溶液含有C为0.1L×0.5mol·L-1×3=0.15mol,故 173g 二者混合后c(d）=0ml+05ml=2.25mlL,C正确：根据 2 mol 0.1L+0.1L 液）=i34g-m可=125ml.c(Id）=o.12s=16ml,L- “稀释定律”可得：0.1L×1.0mol·L-1=1L×c(Na*),则c(Na*)= (10)×浓度与体积无关，S0浓度之比为1：1：3。 0.1mol·L-1,D错误。 -526