第三节 二氧化碳的吸收（教学设计） 化学北京版九年级上册

该初中化学教学设计聚焦二氧化碳的吸收，涵盖自然吸收（植物光合作用、海洋吸收）、性质（物理与化学性质）、人工捕集及应用转化。通过《竹林碳觅》视频导入设问，前承物质构成与气体性质，后启高中碳循环知识，以“自然-人工-应用”逻辑构建认知链，符合从现象到本质的认知规律。 资料亮点在于深度融合核心素养，通过CO₂溶解性实验视频（塑料瓶变瘪）、石蕊对比实验等培养科学探究与实践能力；镁条在CO₂中燃烧实验打破“CO₂不可助燃”定式，发展科学思维；结合人工捕集技术与低碳生活，强化科学态度与责任。丰富的视频、小组讨论及生活实例（如碳酸饮料制作），助学生构建“性质决定用途”观念，也为教师提供逻辑清晰的探究式教学方案。

第六章 开展低碳行动 第三节 二氧化碳的吸收 一、知识目标 1.了解二氧化碳的组成、构成和分子结构; 2.掌握二氧化碳常见的物理性质和化学性质及其应用; 3.了解二氧化碳和温室效应以及大气中二氧化碳的含量对环境的影响。 二、核心素养目标 1.化学观念：明确自然界吸收二氧化碳的两大途径，深入理解二氧化碳宏观和微观组成；掌握其物理性质与化学性质及应用，构建物质“组成-结构-性质-用途”关联观念，认识其在生产生活与环境中的双重作用。 2.科学思维：分析二氧化碳性质与应用的对应关系，结合温室效应原理推理含量变化对环境的影响，理解碳循环平衡，培养推理与辩证思维。 3.科学探究与实践：基于CO₂性质设计实验，掌握实验操作与现象分析方法，能发现实验问题并优化，提升探究与解决问题能力，培养科学探究思维。 4.科学态度与责任：正视CO₂对环境的影响，认识二氧化碳的“双面性”，树立低碳意识，主动践行绿色出行、节约能源等行为，关注人工捕集等减碳技术，体会化学对环境保护的意义，增强社会责任。 一、教学重点 1.二氧化碳的性质 二、教学难点 1. 二氧化碳和温室效应 本节教学内容源于北京版初中化学九年级上册第六章《开展低碳行动》第三节《二氧化碳的吸收》。本节是初中元素化合物知识的关键内容，前承“物质组成与构成”“常见气体性质”等基础，后启高中“碳循环”“气体制备与吸收”的深入学习，是初高中化学知识的重要衔接点。 教材按“自然吸收—人工捕集—应用转化”逻辑编排，先介绍自然界中植物光合作用、海洋生物与水的吸收，为后续学习二氧化碳奠定基础。接着重点阐述二氧化碳的性质，通过实验探究，让学生直观认识二氧化碳的物理性质和化学性质，包括无色无味的气体、密度比空气大、能溶于水，不能燃烧不支持燃烧，能与水、碱等，再阐述人工捕集的烟气预处理、吸收解吸等流程，最后结合性质推导应用（灭火、制碳酸饮料等），形成“性质决定吸收与应用”的认知链，符合学生“从现象到本质、从生活到化学”的认知规律。教材内容编排注重实验探究，设计“CO₂与水反应”等实验，提升动手与实验设计能力，有助于培养学生的科学探究能力和化学学科核心素养，同时，结合人工捕集、CO₂资源化技术，让学生体会化学在减碳中的价值，助力形成“低碳生活”的责任意识。 教学对象为初三的学生。在之前的学习中，对二氧化碳危害略知一二，但对其吸收机制较为陌生对“温室效应的成因与低碳行动的关联”，易停留在表面认知，需深化化学原理与环境影响的联系。 从认知能力看，此阶段学生处于从具体形象思维向抽象逻辑思维过渡阶段，能结合实验现象推导物质性质，但对微观过程的理解仍需借助模型或类比。在学习方法上，多数学生对于微观过程习惯被动接受知识，自主探究能力有待提高。 此外，学生对与生活关联紧密的内容兴趣浓厚，如CO₂用于制作碳酸饮料、干冰用于人工降雨等实际应用，以及“镁条在CO₂中燃烧”等打破“CO₂不支持燃烧”固有认知的实验，易激发探究欲。学生虽具备一定观察和分析能力，但在运用化学知识解决实际问题方面经验不足，兴趣偏好更倾向于直观的实验探究和可视化数据，因此，教学中应结合学生已有知识和生活经验，通过实验探究、案例分析等方式，引导学生主动思考、积极探究，逐步提升学生的化学学科素养和解决实际问题的能力。 教学环节一 新课导入 【视频导入】同学们，观看《竹林碳觅》，我们可以知道竹子长高的本质就是光合作用，吸收二氧化碳制造有机物的过程，自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收，其原理是什么？如何通过人工方法将大气中过量的二氧化碳捕集封存？如何将多余的二氧化碳转化成其他资源呢？带着这些问题，让我们一起开启今天的学习之旅。 设计意图 1.创设情境，以竹子长高本质引出问题，激发学习兴趣； 2. 围绕碳吸收原理、人工捕集封存、碳转化为资源设问，明确学习方向； 3. 引导学生带着问题探究，培养其分析与解决问题的能力，为后续学习铺垫。 教学环节二 自然界中二氧化碳的吸收 活动一：自然界中二氧化碳的吸收 【引入】植物在碳循环里扮演着至关重要的角色，是二氧化碳的重要吸收者。植物吸收碳主要通过光合作用，能将二氧化碳和水转化为储存能量的糖类并释放氧气。那同学们知道植物吸收碳的途径有哪些吗？ 【视频播放】《植物吸收碳的途径》。 【讲解】植物吸收碳由叶片气孔吸收空气中的二氧化碳或是植物的根部由土壤中的有机质直接吸收。植物的光合作用在自然界二氧化碳的吸收过程中扮演着至关重要的角色。植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并释放出氧气的过程。这一过程可以表示为什么？ 【学生回答】。 【讲解】回答正确，刚才已经介绍植物吸收二氧化碳的过程。我们现在来了解海洋吸收二氧化碳的过程，这也是自然界中二氧化碳吸收的重要途径。了解海洋吸收机制，能深入认识碳循环，为后续探讨人工捕集及应用转化做铺垫。 【视频播放】《海洋吸收二氧化碳》。 【提问】海洋吸收二氧化碳的机制有哪些？ 【学生回答】海洋生物和海水。 【讲解】对的，海洋吸收二氧化碳主要由两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。 设计意图 以碳循环为核心，先围绕植物，通过“提问-视频-讲解”让学生掌握其碳吸收途径与光合作用；再过渡到海洋，结合视频与互动明确其碳吸收机制。既帮学生构建“陆地-海洋”碳吸收知识框架，培养观察与思考能力，也为后续学习人工捕集碳铺垫。 活动二：二氧化碳的性质 【提问】海水中水吸收二氧化碳反映了二氧化碳的哪些性质？ 【视频播放】探究二氧化碳进入水中发生的变化，观看视频《二氧化碳的溶解性》，观察并记录实验现象。 【学生回答】塑料瓶变瘪。 【讲解】通过塑料瓶变瘪的现象，我们可以知道二氧化碳能溶于水。通常状况下，1L水能溶解1.45gCO₂，而且增大压强，水溶解CO₂的量会更多。这一特性在生活中有着实际应用，比如生产碳酸饮料和汽水。正是利用增大压强让更多CO₂溶于水，打开瓶盖压强减小，CO₂逸出产生气泡，带来独特口感。 设计意图 通过提问引导思考，结合实验视频让学生直观观察“塑料瓶变瘪”现象，进而推导CO₂能溶于水且溶解度随压强增大而增加的性质。再联系碳酸饮料实例，将抽象性质与生活应用结合，帮助学生理解并巩固知识，培养观察与推理能力。 活动三：二氧化碳溶于水后的变化 【提问】通过刚才的视频，我们可以知道二氧化碳能溶于水，那二氧化碳溶于水后是否发生了化学变化？石蕊溶液遇酸性物质变红色，接下来继续观看视频，观察并记录实验现象。 【学生回答】向石蕊溶液中通入二氧化碳后，溶液由紫色变为红色。 【提问】溶液颜色发生了变化，说明了什么？ 【学生回答】石蕊溶液遇酸性物质变红色，所以二氧化碳和水反应生成酸性物质，因此溶液颜色发生了变化。 【讲解】这个过程用化学方程式可以书写为CO2+H2O=H2CO3。 【提问】对试管进行加热后，溶液从红色又变成什么颜色？ 【学生回答】紫色。 【讲解】说明该酸性物质H2CO3受热又会分解，化学方程式表示为： H2CO3=H2O+CO2↑，碳酸不稳定性易分解。 【讲解】前面的实验让我们对二氧化碳进入水中的变化有了一定认识。现在需要再设计一种实验方案，验证上述实验得到的结论。提示：蓝色石蕊试纸（石蕊试纸由石蕊溶液浸渍滤纸晾干得到，遇到酸性溶液变成红色）。 【学生回答】将干燥的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳气体中，再将湿润的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中，对比两者现象。 【讲解】说的非常好，现在请观看视频，通过比较三组不同处理的纸花，探究二氧化碳与水的反应。观察并记录实验现象。 【提问】纸花Ⅰ喷水，纸花Ⅱ放入二氧化碳中均不变色，说明了什么？ 【学生回答】说明水不能使石蕊变红，CO2不能使石蕊变红。 【提问】纸花Ⅲ由紫色变为红色，说明了什么？ 【学生回答】这一现象充分说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质，也就是碳酸，其化学方程式为CO₂ + H₂O = H₂CO₃。 【提问】当纸花Ⅲ被烘干后又变回紫色，说明了什么？ 【学生回答】证明碳酸不稳定，易分解，分解方程式为H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O。 【讲解】由此可知，二氧化碳本身不显酸性，是它与水反应生成的碳酸使石蕊变色。这个实验让我们对二氧化碳与水的反应有了更直观的认识。 设计意图 通过“提问-实验观察-推导”，引导学生探究CO₂溶于水的化学变化，明确碳酸生成与分解；再让学生设计实验，结合对比实验现象，强化对CO₂与水反应及碳酸不稳定性的认知，培养实验推理与设计能力。 活动四：二氧化碳溶于水后变化的微观示意图 【图片展示】二氧化碳的微观示意图。 【提问】二氧化碳在水中的溶解情况是怎样的，我们可以从微观的角度分析。 【学生回答】二氧化碳大部分是以分子形式存在。 【讲解】在二氧化碳的研究中，我们发现其在水中的溶解情况十分有趣。标准状况下，1L水能溶解1.45g二氧化碳，但大部分是以分子形式存在，只有1% - 4%转化为碳酸。这一数据看似微小，却意义重大。它表明二氧化碳溶于水后，大部分只是简单溶解，而转化为碳酸的部分才是能参与后续反应、展现酸性的关键。这也解释了之前实验中，二氧化碳与水反应产生酸性物质，但现象并非特别强烈的原因。了解这一特性，有助于我们更好地理解二氧化碳在自然界中的存在形式和作用，也有助于我们后面学习人工捕集和应用转化中的实际情况。 设计意图 借助微观示意图与提问，引导学生从微观层面理解CO₂在水中的溶解情况（多数为分子形式，少数转化为碳酸）。既解释了此前实验现象不强烈的原因，又衔接后续学习，同时帮助学生建立宏观现象与微观本质的联系，深化认知。 教学环节三 人工捕集二氧化碳 活动五：捕集二氧化碳的措施 【讲解】人类活动所排放的二氧化碳中，有 50% ～ 60% 不能被海洋和植物吸收而留在大气中。因此，人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。 【提问】碳捕集有哪些步骤？阅读书本图6-23。 【学生回答】碳捕集流程主要有四步。第一步是烟气预处理：进入装置前，将烟气中携带的杂质分离出去； 第二步是吸收与解吸，利用化学吸收剂与二氧化碳反应，将其从其他气体中分离出来；第三步是压缩与脱水，通过吸附剂吸附水分，通过再生气加热及冷吹对吸附组解吸解吸，分离二氧化碳和水，使其达到露点要求；第四步是液化与储存，采用高压液化或低温液化，储存于相应储罐内。 设计意图 先点明人工捕集碳的必要性，再通过提问引导学生自主阅读教材，梳理碳捕集四步流程。既衔接前文自然碳吸收知识，又让学生主动掌握人工碳捕集关键步骤，为后续学习其应用奠定基础，培养自主学习能力。 活动六：碳捕集的原理及材料选择 【小组讨论】回答正确，那现在小组间相互讨论，碳捕集是利用化学吸收剂与二氧化碳反应，分离出二氧化碳？为什么我们能用物理方法分离出空气中的氧气和氮气，不能直接从空气中分离出二氧化碳？其中第二步吸收与解吸，说到了利用化学吸收剂与二氧化碳反应，化学吸收即利用化学试剂与二氧化碳反应，如何选择适宜的吸收剂？应考虑哪些因素？ 【学生回答】空气中二氧化碳的含量太少了，吸收剂要选择更容易和二氧化碳反应的，而且要便宜、无毒的。 【讲解】二氧化碳在空气中的体积分数仅为0.04％，占比过低，直接分离成本高且难度大，所以不能直接分离出来。选择吸收剂时需考虑多方面因素。良好的吸收性能是基础，能高效吸收二氧化碳；良好的选择性可确保只吸收目标物质；较小的挥发性可减少吸收剂损失，降低成本并保护环境；无毒无害则保障使用安全；价廉易得能控制成本；易分离性方便后续分离溶质。像CaO和NaOH就是常见吸收剂。 设计意图 通过小组讨论与提问，引导学生思考“为何难直接分离空气中CO₂”及“如何选碳捕集吸收剂”。结合学生回答讲解关键原因与选剂因素，既深化对碳捕集的理解，也培养合作探究与逻辑思考能力。 活动七：二氧化碳的化学性质 【提问】我们知道检验是否氧气用带火星的小木条，那如果检验二氧化碳呢？观看视频，观察并记录实验现象。 【学生回答】使用澄清石灰水。 【讲解】是的，新制的澄清石灰水，也就是氢氧化钙溶液，是检验二氧化碳气体的常用试剂。这是因为它能与二氧化碳发生明显反应，将气体通入澄清石灰水，通过观察是否有沉淀生成判断该气体是否为二氧化碳。该化学变化也可用于吸收二氧化碳，将其转化为难溶于水的碳酸钙，其过程可表示为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【提问】那二氧化碳还能与其他物质反应吗？ 【学生回答】氢氧化钠。 【讲解】没错，氢氧化钠是一种与氢氧化钙组成相似的化合物，易溶于水形成氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质，也能与二氧化碳发生化学反应，可作为二氧化碳的化学吸收剂。化学方程式为CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。 设计意图 先通过提问与视频，引导学生掌握用澄清石灰水检验CO₂的方法及反应原理；再延伸提问CO₂与其他物质的反应，引出NaOH，明确其吸收CO₂的作用。既衔接碳捕集知识，又构建CO₂化学性质认知，培养实验观察与知识迁移能力。 活动八：不同吸收剂的吸收效果 【提问】用压强传感器，比较等体积水（曲线1）、石灰水（曲线2）和40%氢氧化钠溶液（曲线3）吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图6-25，思考以下问题：分析图②的实验结果得出实验结论。 【学生回答】从图②的实验结果来看，曲线3（40%氢氧化钠溶液）对应的压强下降幅度最大，曲线2（石灰水）次之，曲线1（水）最小。这表明在等体积的情况下，40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，石灰水次之，水最差。 【提问】查找相关资料，分析解释为什么三种液体吸收二氧化碳的效果不同？ 【学生回答】三种物质在水中溶解性不一样。 【讲解】说的非常对，水：二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3，但溶解和反应的量相对较少，所以吸收二氧化碳的能力弱。石灰水：石灰水的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它能与二氧化碳反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。不过氢氧化钙在水中的溶解度较小，所以石灰水中氢氧化钙的含量有限，吸收二氧化碳的能力比水强，但比氢氧化钠溶液弱。 40%氢氧化钠溶液：氢氧化钠（NaOH）易溶于水，40%的氢氧化钠溶液中溶质含量较高，它与二氧化碳反应的化学方程式为CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，能更充分地与二氧化碳反应，所以吸收二氧化碳的效果最好。 【提问】三条曲线在 200 s 前都有压强变大的现象；在 800 s 左右时压强都“突然”变小，请解释原因。 【学生回答】压强降低是因为二氧化碳被反应掉。 【讲解】200s前压强变大：将液体注入装置时，液体占据了一定的空间，使装置内的气体被压缩，同时注入液体的过程也会对装置内的气体产生挤压作用，导致装置内压强暂时变大。 800s左右压强“突然”变小：随着时间推移，装置内的二氧化碳被液体不断吸收，气体量减少，压强逐渐降低。当压强降低到一定程度，外界大气压大于装置内压强，会推动装置的活塞等部件运动（或使装置的容积发生变化），从而使压强“突然”变小。 设计意图 1.通过分析实验结论，助学生理解不同液体吸CO₂能力差异； 2. 结合资料解释差异原因，强化化学原理与实验现象关联； 3. 解析压强异常变化，培养学生分析实验细节、挖掘背后原因的能力。 教学环节四 二氧化碳的应用及转化 活动九：二氧化碳的性质与用途的关系 【讲解】目前，捕集的二氧化碳大部分储存于地下深处或专门的储存点，少部分直接应用于各领域。二氧化碳是一种广泛应用的重要原料。 【提问】对于二氧化碳，我们已经有所了解，知道二氧化碳性质与用途存在一定的关系，物理性质上，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，利用二氧化碳这一性质做什么？ 【学生回答】用于灭火。 【提问】二氧化碳能溶于水，利用二氧化碳这一性质做什么？ 【学生回答】碳酸饮料。 【提问】二氧化碳的固体状态叫干冰，干冰升华吸热，使周围空气温度降低，利用二氧化碳这一性质做什么？ 【学生回答】干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，因此可用人工降雨。 【提问】二氧化碳参与植物的光合作用，为植物生长提供原料，促进植物光合作用，提高农作物产量，利用二氧化碳这一性质做什么？ 【学生回答】气体肥料 【讲解】在化学性质方面，它能与氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，利用该反应，可用于石灰浆粉刷墙壁，石灰浆中的氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，使墙壁坚固；也可用于鸡蛋长期保存，二氧化碳使鸡蛋周围环境呈弱酸性，抑制细菌繁殖。二氧化碳还是重要的化工原料，可用于制造化肥等化工产品。 设计意图 1. 围绕二氧化碳物理与化学性质，通过“性质-用途”对应式提问，帮助学生建立“物质性质决定用途”的核心化学思维，强化知识关联。 2. 结合灭火、制碳酸饮料等生活实例及人工降雨、作气体肥料等应用场景，让抽象知识具象化，提升学生知识应用与理解能力。 3. 融入化学方程式与化工、农业等领域用途，兼顾基础认知与知识拓展，为后续深入学习化学奠定基础。 活动十：镁条在二氧化碳中燃烧 【播放视频】将镁条在酒精灯上点燃后，立即伸入充满二氧化碳的集气瓶中。 【提问】观察现象，分析写出该反应的化学方程式。 【学生回答】观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶内有黑色固体生成，同时有白色固体产生。黑色固体是碳，因此，该反应的化学方程式：。 设计意图 1. 通过实验视频直观呈现镁条在二氧化碳中燃烧的现象，打破“二氧化碳不可助燃”的思维定式，培养学生辩证认知物质性质的能力。 2. 结合现象分析产物并写化学方程式，衔接实验观察与化学用语，强化“现象-本质-符号”的化学逻辑，提升知识应用能力。 活动十一：二氧化碳灭火器的应用 【提问】分析的很到位，那知道二氧化碳灭火器适用于哪些场合？ 【学生回答】二氧化碳灭火器适用于扑救不与二氧化碳发生反应的物质的火灾，一般适用于精密仪器、珍贵书籍灭火。因为二氧化碳灭火时不会留下残留物质，能避免对精密仪器和珍贵书籍造成二次损害。 设计意图 通过提问，让学生清晰地了解二氧化碳灭火器应用场所，提升知识应用与解决试剂问题的能力。 活动十二：二氧化碳转化利用技术 【图片展示】除直接利用二氧化碳外，还可将其通过化学反应转化为有高应用价值的化学品或燃料，进而实现二氧化碳资源化利用。我们一起来了解人工碳循环——二氧化碳转化利用技术。 【提问】二氧化碳资源化利用技术是人工碳循环的关键，有三条路径，分别是哪3条？ 【学生回答】路径a将二氧化碳与低碳能源甲烷耦合，通过干气重整反应器和FT/FTO技术，可转化为α-烯烃、乳化剂和油品，实现了资源的高效利用。路径b则是让二氧化碳与低碳能源氢气结合，先电解水制氢气，再利用二氧化碳加氢技术，生成甲醇、汽油烃馏分和甲酸等，开辟了新的能源转化途径。路径c直接转化利用，通过光催化还原和电催化还原二氧化碳，能得到乙醇、一氧化碳和乙烯。 【讲解】说的非常好，这三条路径，具有很强的创新性。这些技术为解决二氧化碳排放问题提供了新方向。 【视频展示】围绕二氧化碳展开阐述，先介绍自然界中二氧化碳的吸收，了解其在自然环境中的循环。接着阐述二氧化碳的应用及转化，展现其在多个领域的价值。最后提及人工捕集二氧化碳。 【讲解】通过视频，反映人类应对二氧化碳问题的举措，我们要辨证看待二氧化碳。 设计意图 1.借图片、视频和提问，从人工碳循环路径到自然碳循环，帮学生构建完整碳循环认知，理解二氧化碳资源化利用。 2. 引导辩证看待二氧化碳，既认识其排放问题，也了解解决举措，培养环保意识与科学思维。 二氧化碳 ⑴性质 ①物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 ②化学性质： a.“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸； b.与水反应：能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，加热后碳酸分解，红色石蕊溶液又变为紫色； 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ c.能与氢氧化钙反应——实验室用于检验二氧化碳 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O d.与镁反应 ⑵用途 ①制碳酸饮料；②干冰作制冷剂（如人工降雨、舞台云雾效果等）③用于灭火；④作温室气体肥料；⑤作化工原料。 6.3 二氧化碳的吸收 一、自然界中二氧化碳的吸收 1、光合作用：CO2+H2O (CH2O)n+O2 2、海洋吸收：海洋生物、水 3、性质：能溶于水、CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 2、 人工捕集二氧化碳 1、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 三、二氧化碳的应用及转化 1、 2、用途 1.按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： （1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 。 （2）B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。 （3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。 2.用如图实验验证CO2的性质。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为 。 （2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 （3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。 在本次教学中，通过播放视频、实验与问题引导助学生扎实掌握二氧化碳性质及捕集途径。遇抽象概念，用生活实例具象化，借类比构建认知框架。虽结合性质拓展应用并设计练习，但可增加场景讨论与开放问题，深化知识应用。教学过程环节逻辑清晰、实验丰富，但需增学生动手机会，提高学生参与度和探究能力加强课堂反馈，优化环节衔接。加强对学生课堂反馈的关注，及时调整教学节奏和方法，以更好地达成教学目标。 / 学科网（北京）股份有限公司 $