3.3.3盐类水解的应用 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，涵盖化学实验、离子浓度分析及生产生活应用三大模块，以“谁强显谁性”“越弱越水解”等水解模型为导入，衔接水解原理，通过判断酸碱性、配制溶液等实例构建从原理到应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，结合Fe(OH)₃胶体制备、泡沫灭火器原理等实验案例及明矾净水、热纯碱去污等生活实例，通过典例剖析培养学生证据推理能力，帮助学生建立“性质决定用途”的化学观念，教师可借助实例提升教学直观性，学生能深化知识应用理解。

第三节 盐类的水解 　第三课时 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 人 教 版 选 择 性 必 修 1 1 2 学习 目标 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。 2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。 3 3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 回顾旧知 H2O H+ + OH- 弱酸的 阴离子 弱碱的 阳离子 + 弱酸 + 弱碱 盐 盐 盐类水解的模型 “无弱不水解；有弱才水解；越弱越水解；都弱双水解” ★盐溶液水解的特点： “谁强显谁性，同强显中性” 化学实验中与盐类水解有关的问题 HUA XUE SHI YAN ZHONG YU YAN LEI SHUI JIE YOU GUAN DE WEN TI 01 判断盐溶液酸碱性 1.1 Fe3+水解使溶液呈酸性。 Fe2(SO4)3溶液的酸碱性？ Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H + 1.单一盐溶液酸碱性的判断 “无弱不水解；有弱才水解；越弱越水解；都弱双水解” “谁强显谁性，同强显中性” 判断盐溶液酸碱性 1.1 ①不同弱酸对应的盐 碱性： 酸性： Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) > HCO3– H2CO3 < ②不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 碱性： 酸性： Mg(OH)2 Al(OH)3 < > “越弱越水解” 2.不同盐溶液酸碱性大小的比较 判断盐溶液酸碱性 1.1 碳酸氢钠溶液显碱性的原因： 还存在电离平衡： H＋＋ ， 存在的水解平衡： 的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 3.酸式盐溶液酸碱性的判断 水解趋势＞ 电离趋势 ＋H2O H2CO3＋OH－， 水解趋势＞ 电离趋势 ( NaH2PO4，NaHSO3 ，KHC2O4例外) 判断盐溶液酸碱性 1.1 水解趋势＞ 电离趋势 已知：25 ℃时，H2S的电离常数为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。请问NaHS溶液显酸性还是碱性？ HS- + H2O H2S+ OH- Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 1.1×10－7 ≈ 1×10－7 HS- H++ S2- Ka2＝1.3×10－13 电离： 水解： HS- Kh2 ＞ Ka2 水解＞电离 NaHS溶液显碱性 3.酸式盐溶液酸碱性的判断 水解趋势＞ 电离趋势 ( NaH2PO4，NaHSO3 ，KHC2O4例外) 判断盐溶液酸碱性 1.1 电离趋势＞水解趋势 已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8 。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 在NaHSO3溶液中存在如下两个平衡： 水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－ 电离平衡： + H+ Ka2＝6.0×10－8 Kh 因为Ka2>Kh，所以： c(H+)> c(OH-) ，溶液呈酸性。 NaHSO3 = Na+ + HSO3- 3.酸式盐溶液酸碱性的判断 水解趋势＞ 电离趋势 ( NaH2PO4，NaHSO3 ，KHC2O4例外) 典例剖析 1.已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) c(OH-)：NaZ> NaY> NaX Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-) 根据 和 ，Ka、Kb越小，则Kh越大！ “越弱越水解” 实验室制备Fe(OH)3胶体 1.2 操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 加热可使上述平衡右移 配制或储存易水解的盐溶液 1.3 2.贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。 Na2CO3水解溶液呈碱性 磨口　 +H2O ⇌ + OH－ SiO2 + 2OH－ === +H2O 1.实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3晶体溶于较浓的　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_________________________________ ___________________。 硫酸 通过增大溶液中H+的浓度来抑制 抑制Fe3+的水解 3.配制FeCl3溶液？ 少量盐酸来抑制FeCl3的水解； 4.配制CuSO4溶液？加入少量______，抑制Cu2＋水解； H2SO4 操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所 需浓度。 制备无机化合物 1.4 1.实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)， 请解释原因：___________________________________________________ 。 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ⇌Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 2.工业上用TiCl4制备TiO2 分析：TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O + 4HCl 改变条件使上述平衡右移 工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解 趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 1.5 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1.盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干制备无水盐 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe(OH)3 Fe2O3 1.5 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 2.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质 如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 CuSO4(aq) CuSO4(s) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 3.其他情况？见下表 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1.5 盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质 强酸弱碱盐 AlCl3 蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 CuSO4 蒸干得CuSO4 (s) 受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 强还原性 Na2SO3 Na2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 还原性盐在蒸干时会被O2氧化 典例剖析 1.FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ 最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3 FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl 水解吸热，加热可以促进Fe3＋的水解， 同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。 2.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ Fe2(SO4)3＋6H2O ⇌ 2Fe(OH)3＋3H2SO4 H2SO4是难挥发性酸，蒸干过程中浓度增大，其又与Fe(OH)3反应生成了 Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3 分析溶液中各离子浓度大小关系 FEN XI RONG YE ZHONG GE LI ZI NONG DU DA XIAO GUAN XI 02 分析溶液中各离子浓度大小关系 1.2 1.电离理论 ① 弱电解质电离是微弱的 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) > > > ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) > > > > 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 典例剖析 1.弱酸溶液中离子浓度大小比较 HClO溶液中存在的电离平衡有：_________________________________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－ c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－) 分析溶液中各离子浓度大小关系 1.2 2.水解理论 ① 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) > ②弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量的，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 分析溶液中各离子浓度大小关系 1.2 ③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) > > 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 1.NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。 +H2O ⇌ NH3·H2O + H+ （次要） 电离：NH4Cl === + Cl－（主要） 、 Cl－ 、 H+ 、 OH- 一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱 1、分析盐溶液的变化 2、找出盐溶液中存在的离子 3、分清主次，比较离子浓度大小 2.CHCOONa溶液中各离子浓度的大小顺序：_______________________ ___。 c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋) 典例剖析 分析溶液中各离子浓度大小关系 1.2 3.不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响 如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 分析溶液中各离子浓度大小关系 1.2 4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________________。 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 盐类水解在生产生活中的应用 YAN LEI SHUI JIE ZAI SHEGN CHAN SHEGN HUO ZHONG DE YING YONG 03 泡沫灭火器原理 2.1 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使 用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？ + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 混合前： 混合后： 胶体的制备 2.2 1、制备步骤: 向沸水中滴入5〜6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，然后停止加热。 用激光笔垂直照射所制得的液体，可看到光亮的通路 2、制备原理 FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl △ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体） + 3H+ 2.3 铝盐、铁盐的净水 实验步骤 向3支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、 2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液,振荡。把3支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。 实验现象 加入盐溶液的两支试管中的浑浊液变得澄清。 理论解释 Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒，聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 离子 方程式 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋、 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 结合离子方程式说明解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。 2.3 铝盐、铁盐的净水 常见净水剂： KAl(SO4)2·12H2O （明矾） FeCl3 Na2FeO4（高铁酸钠） Na2FeO4 +6 强氧化性 被还原为Fe3+ 杀菌、消毒、漂白 水解为Fe(OH)3胶体起到絮凝作用 绿色安全 不产生有害物质 2.4 化肥的使用 1、铵态氮肥中含有NH4+，是常用的植物氮肥，使用时应避免与碱性物质混 合使用，会降低氮肥效果 2、水解显碱性的盐也不应与铵态氮肥混用，会双向促进水解而使化肥失效； 例如：草木灰——K2CO3 ①、CO32-+H2O HCO3- + OH- ②、NH4+ +H2O NH3·H2O +H+ 2NH4+ + CO32- 2NH3↑ +CO2↑ + H2O HCO3-+H2O H2CO3 + OH- NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O △ 2.5 除锈剂 1、铁锈的主要成分为：Fe2O3，工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，请写出离子方程，并简述原因 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + H2O NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+ 2、为什么不直接用HCl、H2SO4等酸做除锈剂？ 酸不仅能与铁锈反应而且与铁反应； NH4Cl、ZnCl2溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。 2.6 热的纯碱去污能力强 油污的主要成分为油脂，属于酯类物质，在碱性条件下易水解成溶于水的物质，便于洗去。 Na2CO3 （纯碱） 强电解质 强碱弱酸盐 完全电离 CO32-水解 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O = HCO3- + OH- 由于CO32-的水解，Na2CO3 水溶液显碱性,可用于祛除油污 水解时吸热反应，加热促进CO32-水解，使溶液碱性增强，更利于祛除油污 用离子方程解释纯碱祛油的原理 原理： 广义的水解产物判断 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 拓展延伸 (1)金属氮化物、磷化物 Li3N ＋3H2O===_______________ Ca3P2＋6H2O===_________________ AlP＋3H2O===_________________ (2)金属碳化物 CaC2＋2H2O===_________________ Al4C3＋12H2O===____________________ Mg2C3＋4H2O===____________________ 3LiOH＋NH3↑ 3Ca(OH)2＋2PH3↑ Al(OH)3↓＋PH3↑ Ca(OH)2＋C2H2↑ 4Al(OH)3↓＋3CH4↑ 2Mg(OH)2↓＋C3H4↑ 拓展延伸 (3)卤素互化物 IBr＋H2O===___________ IF5＋3H2O===__________ (4)非金属元素的卤化物 BCl3＋3H2O===_____________ PCl3＋3H2O===______________ SiCl4＋4H2O===________________ (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。 HIO＋HBr HIO3＋5HF H3BO3＋3HCl H3PO3＋3HCl H4SiO4↓＋4HCl SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl 拓展延伸 人 教 版 选 择 性 必 修 1 本课结束，谢谢！ HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 $