精品解析：江苏省盐城市五校联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025/2026学年度第一学期 联盟校第一次联考高三年级化学试题 (总分100份 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A正确； B．采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，B正确； C．焚烧秸秆会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误； D．风能是可再生的清洁能源，不会排放二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D正确； 故选C。 2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A. NH4Cl中只含有离子键 B. NH3的电子式为 C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 【答案】D 【解析】 【详解】A． NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，A错误； B．NH3的电子式为，故B错误； C．Cl-电子层数为3，Na+电子层数为2，两者电子层结构不同，故C错误； D．N为7号元素，核外电子排布为：1s22s22p3，故D正确； 故选：D。 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 4. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】 【分析】使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出； 【详解】A．热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误； 故选A； 阅读下列材料，完成下面小题： N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2；NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等工业；NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮可用NaClO溶液将其氧化为N2而除去。 5. 在指定条件下，下列选项中物质间转化可以实现的是 A. NH3NOHNO3 B. NH3N2NO2 C. 过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3 D. 将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O D. 常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：NH3>H2O B. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 C. 与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+ D. 与H+结合的能力：OH-> 【答案】5. C 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．NH3催化氧化生成NO，但NO与H2O不反应，因此NO与H2O转化为HNO3无法实现，A错误； B．NH3与O2点燃条件下生成N2，N2和O2在放电条件下反应生成NO，B错误； C．过量氨水与SO2发生反应：2NH3·H2O+SO2＝(NH4)2SO3+H2O，C正确； D．向氨化的NaCl饱和溶液中通入CO2可制备NaHCO3，反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，纯碱是Na2CO3，D错误； 答案选C。 【6题详解】 A．N2和H2在高温、高压和催化剂作用下反应生成NH3，A正确； B．由题给信息：金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，根据原子守恒，可知生成的气体为H2，反应方程式正确，B正确； C．由题中信息：Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，可知离子反应方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O，C正确； D．常温，pH为4的氨氮废水呈酸性，此时氨主要以NH形式存在。NaClO与NH发生氧化还原反应，正确的反应方程式为：3ClO-+2NH＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，D错误； 答案选D。 【7题详解】 A．原子半径：N>O，则键长：N-H>O-H，键长越长，键能越小，因此热稳定性：H2O>NH3，A错误； B．NH能与H2O形成氢键，因此溶解度：NaHCO3<NH4HCO3，B错误； C．根据题干信息，深蓝色溶液[Cu(NH3)4](OH)2中加入稀硫酸又转化为蓝色溶液[Cu(H2O)4]SO4，说明NH3更容易与H+配位形成NH，故与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+，C正确； D．根据题干信息，NaNH2遇水转化为NaOH，反应为：NaNH2+H2O＝NaOH+NH3，说明NH结合H+的能力更强，D错误； 答案选C。 8. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．通二氧化碳，强酸制弱酸可以得到HClO，HClO分解生成HCl和氧气，无氯气生成，A错误； B．S与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．电解生成铝单质，铝与氧化铁在高温发生铝热反应生成铁单质，C正确； D．稀硝酸与铜反应生成NO，D错误； 故选C。 10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 11. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉在空气中与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO不稳定容易分解而使漂白粉变质失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误； B．医用酒精能使蛋白质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确； C．二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误； D．铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe的腐蚀，错误。 12. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH C. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为邻羟基苯甲酸，含羧基（-COOH）和酚羟基（-OH）。羧基酸性强于碳酸，可与NaHCO3反应生成羧酸钠，但酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3反应，故产物应为酚羟基不变、羧基成盐的邻羟基苯甲酸钠，而非酚羟基和羧基均成盐的产物，A错误； B．Y含乙酸酚酯基（-OOCCH3）和甲酯基（-COOCH3）。1mol乙酸酚酯水解生成酚羟基和乙酸，二者均与NaOH反应，消耗2molNaOH；1mol甲酯基水解生成羧基，与NaOH反应消耗1mo NaOH，共消耗3molNaOH，B错误； C．Z与足量H2加成后，，有2个手性碳，C正确； D．X含羧基和酚羟基，但苯环憎水，水溶性有限；Y、Z含酯基和大的憎水基团，均难溶于水，D错误； 故选C。 13. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. S(单斜，s)=S(正交，s) △H=+0.33kJ/mol B. 正交硫比单斜硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.6kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图示：S(单斜，s)=S(正交，s) △H=-0.33kJ/mol，A错误； B.根据选项A分析可知：相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，能量越低，越稳定，则正交硫更稳定，B正确； C.根据图示可知：相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C错误； D.①表示断裂1molS (单斜，s)和1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D错误； 故合理选项是B。 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，H+、可以氧化Fe2+，干扰H2O2与Fe2+的反应，无法准确比较H2O2与Fe3+的氧化性，A错误； B．题中未明确CH3COOH和ClCH2COOH的浓度是否相同，无法排除浓度对pH的影响，因此无法验证键极性对酸性的影响，B错误； C．银镜反应在弱碱性条件下进行，应先加入NaOH中和溶液中未反应完的稀硫酸，然后加入稍过量的银氨溶液，题中直接加入银氨溶液无法检测葡萄糖，未出现银镜不能证明蔗糖未水解，C错误； D．题中向甲试管中的FeCl3溶液加入FeCl3晶体，对比甲、乙试管中颜色变化可观察浓度对Fe3+水解平衡的影响，D正确； 答案选D 二、非选择题： 15. 实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O，其实验流程如下： 已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。 离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 1.1 3.0 8.8 完全沉淀 3.2 5.2 10.8 ②碱性条件下，Al(OH)3开始溶解的pH为8.5； ③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。 (1)"浸取"在题图所示的装置中进行。 ①Al2O3与硫酸反应化学方程式为___；铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为__。 ②保持温度、反应物和溶剂的量不变,提高锰元素浸取率的操作有___。 (2)"沉铁铝”需控制溶液的pH范围为___。 (3)检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是____。 (4)请补充由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案，将所得滤液___，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。 【答案】 ①. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ②. 3MnO2+2Fe+12H+=2Fe3++3Mn2++6H2O ③. 加快搅拌速率、延长浸取时间 ④. 5.2～8.5 ⑤. 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+ ⑥. 加热浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)“浸取”环节，除二氧化硅不溶解，CaO、Al2O3等与硫酸作用下得到硫酸钙、硫酸铝、还原剂铁把MnO2还原，故还生成硫酸锰和硫酸铁，“沉铁铝”环节，通过加碳酸钙调pH，使铁离子转变为氢氧化铁沉淀、铝离子转变为氢氧化铝沉淀，过滤后，进入“沉钙”环节，MnF2参与下，硫酸钙转变为氟化钙沉淀经过滤后分离，滤液为硫酸锰溶液，结晶后提取MnSO4·H2O，据此回答； 【详解】(1)①Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；铁屑被MnO2氧化为Fe3+ ，还原产物Mn2+，该反应的离子方程式为：3MnO2+2Fe+12H+=2Fe3++3Mn2++6H2O； ②浸取为固体和液体之间的反应，在保持温度、反应物和溶剂的量不变，要提高锰元素浸取率的操作有：加快搅拌速率、延长浸取时间； (2)"沉铁铝”时铁离子和铝离子要沉淀完全、而Mn2+不能沉淀，故需控制溶液的pH范围为5.2～8.5； (3)检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+； (4)从滤液中要提取MnSO4·H2O晶体、而不能转变为MnSO4·5H2O，结合溶解度曲线，故由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案为：将所得滤液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。 16. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。 （1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 ①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。 ②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。 ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。 （2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。 （3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 ②. 300 ③. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化 （2）将Fe2O3在搅拌条件下溶于草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体 （3）90.5% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解，故答案为：取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色； ②由题意可知，装置A中发生反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6HNO3(稀)3H2C2O4+6NO↑+6H2O，由淀粉水解方程式可得：(C6H10O5)n—nC6H12O6—6nHNO3，则将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol/L硝酸溶液的体积为×103mL/L=300mL，故答案为：300； ③浓硫酸具有强氧化性和脱水性，若该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产率减少，故答案为：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化； 【小问2详解】 由题意可知，制备草酸铁铵晶体的实验操作为将氧化铁在搅拌条件下溶于草酸溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，向反应后的溶液中加入氨水至溶液的pH为4.0～5.0之间，三草酸合铁离子与氨水反应得到草酸铁铵溶液，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体，故答案为：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体； 【小问3详解】 设草酸的物质的量为amol，草酸铁铵晶体的物质的量为bmol，由样品的质量可得：90a+428b=9.46①，由得失电子数目守恒可得：5 H2C2O4—2MnO，由20.00mL溶液消耗28.00mL 0.2000mol/L的高锰酸钾溶液可得：a+3b=0.2000mol/L×0.028L×5×②， 解联立方程可得a=0.01、b=0.02，则9.46g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%，故答案为：90.5%。 17. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，-Ph为苯基( )。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为___________。 （3）Y的分子式为，B→C的反应类型为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。 （6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 【答案】（1）大 （2）或或 （3）取代反应 （4） （5）和HCl （6） , 【解析】 【分析】 与 取代反应生成 ，根据C的结构式可知Y为 ，反应类型为取代，加KBH4还原反应后得到 ，加SOCl2发生取代反应得到 ，加入Ph3P和PhCHO生成 ，加入吡啶生成 。 小问1详解】 羧基是亲水基团，酯基不是亲水基团，室温下，在水中A的溶解度比B的大； 故答案为：大。 【小问2详解】 X的分子式为C2H6SO4，常用作甲基化试剂，根据分析可知其结构式为 或(CH3)2SO4或(CH3O)2SO2； 故答案为：(CH3)2SO4或(CH3O)2SO2或 。 【小问3详解】 根据分析可知，B→C的反应类型为取代反应； 故答案为：取代反应。 【小问4详解】 B的分子式为C10H12O4，其同分异构体碱性条件下水解后酸化生成两种产物，说明分子中有酯基，另一种水解产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水，说明水解产物为HCOOH，一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰，说明分子中有两种氢原子，则苯环上有6个取代基，并且取代基只能分成两种，为-OH和-CH3，故结构式为 ； 故答案为： 。 【小问5详解】 与SOCl2等物质的量反应时生成 和 ，不稳定分解成SO2和HCl，产生污染性气体为SO2和HCl； 故答案为：SO2和HCl。 【小问6详解】 催化氧化生成 ， 加SOCl2或HCl加热生成 ，加入Ph3P和PhCHO生成 ，加Br2生成 ，加入氢氧化钠和乙醇加热生成 ； 故答案为：， 。 18. 氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）甲烷水蒸气重整制氢： ①总反应： ΔH>0能自发进行的条件是___________。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 ②下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。 A．选择合适的催化剂 B．降低温度 C．升高温度 D．恒温恒压下通入气体Ar （2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。 Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得H2，其原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 Ⅱ．催化重整法制氢 ②已知： 反应1： 反应2： 则反应3： ___________ （3）硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4水解制氢生成Na[B(OH)4]。在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面部分反应机理如图所示。 ①写出NaBH4水解制氢的离子方程式___________。 ②其他条件不变，用D2O代替H2O，写出中间产物X的结构式：___________。 ③其他条件不变，催化剂Co2B中掺杂MoO3能提高制H2效率的原因是___________。 ④其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，Na[B(OH)4]易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 ⑤NaBH4转化为NaBO2后，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。 阴极上的电极反应式是___________。 【答案】（1） ①. B ②. CD （2） ①. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ ②. +49.4 （3） ①. +4H2O[B(OH)4]-+4H2↑ ②. ③. MoO3能吸附水分子并解离出H+，加快氢气的生成速率 ④. NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 ⑤. +8e-+6H2O=+8OH- 【解析】 【小问1详解】 ①总反应 ΔH>0即总反应是一个正反应为气体体积增大的吸热反应，即，故该反应能自发进行的条件是高温，故答案为：B； ② A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即选择合适的催化剂不能改变H2的平衡产率，A不合题意； B．由上述信息可知，该反应正反应是一个吸热反应，则降低温度化学平衡逆向移动，H2的平衡产率减小，B不合题意； C．该反应正反应是一个吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，H2的平衡产率提高，C符合题意； D．恒温恒压下通入气体Ar则容器体积增大，相当于反应体系压强减小，正反应是一个气体体积增大的方向，即平衡正向移动，H2的平衡产率提高，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问2详解】 ①由图可知，阳极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+； ②由盖斯定律可知，反应1+2得到反应3：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH3=(90.6-41.2)kJ•mol-1=+49.4kJ•mol-1，故答案为：+49.4； 【小问3详解】 ①NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和氢气，发生归中反应，其离子方程式为+4H2O[B(OH)4]-+4H2↑，故答案为：+4H2O[B(OH)4]-+4H2↑； ②根据图知，如果是H2O，得到的X为H2BOH，其他条件不变，用D2O代替H2O，中间产物X为H2BOD，X的结构式为，故答案为：； ③根据图知，其他条件不变，催化剂Co2B中掺杂MoO3，MoO3能吸附水分子并且解离水分子，导致提高制H2效率，故答案为：MoO3能吸附水分子并解离出H+，加快氢气的生成速率； ④图中是NaBH4含量对制氢速率的影响，NaBH4浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，对制氢速率较低；NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降，故答案为：NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降； ⑤电解池阴极得电子发生还原反应，NaBO2得到电子生成NaBH4，电极反应式为+8e-+6H2O=+8OH-，故答案为：+8e-+6H2O=+8OH-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第一学期 联盟校第一次联考高三年级化学试题 (总分100份 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A. NH4Cl中只含有离子键 B. NH3的电子式为 C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 4. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 阅读下列材料，完成下面小题： N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2；NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等工业；NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮可用NaClO溶液将其氧化为N2而除去。 5. 在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A. NH3NOHNO3 B. NH3N2NO2 C. 过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3 D. 将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O D. 常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：NH3>H2O B. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 C. 与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+ D. 与H+结合的能力：OH-> 8. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 11. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 12. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH C. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均易溶于水 13. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. S(单斜，s)=S(正交，s) △H=+0.33kJ/mol B. 正交硫比单斜硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.6kJ 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响 A A B. B C. C D. D 二、非选择题： 15. 实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O，其实验流程如下： 已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。 离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 1.1 3.0 8.8 完全沉淀 3.2 5.2 10.8 ②碱性条件下，Al(OH)3开始溶解pH为8.5； ③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。 (1)"浸取"在题图所示的装置中进行。 ①Al2O3与硫酸反应的化学方程式为___；铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为__。 ②保持温度、反应物和溶剂的量不变,提高锰元素浸取率的操作有___。 (2)"沉铁铝”需控制溶液的pH范围为___。 (3)检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是____。 (4)请补充由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案，将所得滤液___，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。 16. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。 （1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 ①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。 ②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。 ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。 （2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。 （3）制得草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 17. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，-Ph为苯基( )。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为___________。 （3）Y的分子式为，B→C的反应类型为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。 （6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 18. 氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）甲烷水蒸气重整制氢： ①总反应： ΔH>0能自发进行的条件是___________。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 ②下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。 A．选择合适的催化剂 B．降低温度 C．升高温度 D．恒温恒压下通入气体Ar （2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。 Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得H2，其原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 Ⅱ．催化重整法制氢 ②已知： 反应1： 反应2： 则反应3： ___________ （3）硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4水解制氢生成Na[B(OH)4]。在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面部分反应机理如图所示。 ①写出NaBH4水解制氢的离子方程式___________。 ②其他条件不变，用D2O代替H2O，写出中间产物X的结构式：___________。 ③其他条件不变，催化剂Co2B中掺杂MoO3能提高制H2效率的原因是___________。 ④其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，Na[B(OH)4]易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 ⑤NaBH4转化为NaBO2后，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。 阴极上的电极反应式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $