3.2原子结构导学案--2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

课题：3.2原子结构 班级 姓名 小组 【学习目标】 1、认识原子结构，理解原子的核电荷数、核外电子数、质子数之间的关系； 2、了解原子的最外层电子数对元素化学性质的影响； 3、以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子； 4、 学会用离子符号表示出一种离子并知道离子符号的含义； 5、了解相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 【重点难点】 重点：1、原子的结构，核电荷数、核外电子数、质子数之间的关系。 2、离子的形成、离子结构示意图、离子符号、相对原子质量。 难点：1、离子的形成。 2、原子核外的电子的排布特点、结构与性质的关系。 【课时安排】2课时 第一课时 【学习过程】 【导——导入新课】 同学们，一块铁、一滴水、一朵花，看似毫无关联，却都由原子构成。原子小到难以想象，却能组合出世间万物。它内部藏着怎样的秘密？今天，让我们突破肉眼的限制，深入微观世界，探索原子结构的奇妙之处。 【思——自主思考】学生自主阅读教材 一、认识原子的结构 ( 原子 原子核 （ ）电 （ ） 电 （ ） 电 （ ） 电 ) 研究发现，1个质子带 单位的 电荷，1个电子带 单位的 电荷；原子中质子所带正电荷的总电量与电子所带负电荷的总电量是 的，电性是 的，因此原子 电性。 由此还可以推出： 在原子中，核电荷数= = （原子核所带的正电荷数，简称“核电荷数”） 原子 种类 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 1、 2、 ； 3、 ； 4、 ； 二、使用相对原子质量 定义： 以一种 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 活动1：依据相对原子质量的定义，计算下列3种原子的相对原子质量，计算结果保留整数（已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg）。 原子种类 原子质量 相对原子质量 氢 1.67×10-27 kg 碳 1.993×10-26 kg 氧 2.657 ×10-26 kg 原子质量与相对原子质量的区别： （1） 相对原子质量跟原子质量意义上不同，数值也不同。原子质量是 质量、相对原子质量是 质量。 （2）相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也 ； （3）相对原子质量是比值，它的国际单位是“ ”，通常省略不写。 活动2：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，和同学交流你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 活动3:分析表格中的数据，你能发现原子的相对原子质量跟哪些数据有关吗？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 【议——讨论探究】起立讨论，组长组织，全员参与 【展——主动展示】我提问 我回答 我表述 我质疑 我补充 【评——点拨精讲】 【练——总结提升】形成体系,呈现收获 1、有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（ ） A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数 2、一个铝原子含有40个粒子，其中有14个不带电，那么质子数、电子数、相对原子质量分别为 （ ） A．13、13、26 B.14、13、27 C.13、13、27 D.13、14、27 3、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚．氚可用“”表示其中“1”表示核电荷数，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（ ） A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 核外电子 4、原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A. 原子始终在做无规则的运动 B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D. 原子呈电中性 5、铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为（ ） A．24 B．55 C．79 D．134 ————————————————————————————————————————— 【探究未知】 第二课时 【学习过程】 【导——导入新课】 同学们，我们已认识原子由原子核与电子构成。但你是否好奇，电子在原子这个“小宇宙”中怎样运动？它们会不会“打架”？又如何分工协作？这节课，我们将聚焦核外电子，解密它们的运动规律与排布规则，探索原子结构的更多奥秘。 【思——自主思考】 一、认识原子核外电子的排布 ( + 8 2 6 ③ ④ ① ② )1、核外电子运动（排布）规律：核外的多个电子能量高低不一，能量低的电子离核近的区域运动，能量高的电子离核远的区域运动。所以，核外电子的分层运动，又叫 。 2、原子结构示意图（以氧原子为例） 3、简单排布规律（仅适合1～18号元素）： ① 第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子； ② 最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子）； ③ 核外电子总是先排在离核较 的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 试试画出下列原子的结构示意图。 锂原子 氧原子 氯原子 镁原子 氖原子 磷原子 【知识归纳】阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 原子的 决定原子的化学性质。通常， 相同，化学性质 。 二、分析离子的形成过程 ① 分别画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 ② 依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中得失电子的趋势。 ③如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？阅读教材P67，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。 三、知道离子的表示方法 1、离子的定义 2、离子符号的书写： 在元素符号的 标出离子所带的 ， 在前， 在后，如阳离子： ；阴离子： 。（当离子所带电荷数为1时，“1” 省略不写。） ◎ 练习：试试通过分析下列离子的形成过程写出对应的离子符号。 氢离子： 锂离子： 氟离子： 铝离子： 硫离子： 钙离子： ( )3、离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数， 如：Cl- 离子符号周围数字的意义： 如： 2Mg2+ 【议——讨论探究】起立讨论，组长组织，全员参与 【展——主动展示】我提问 我回答 我表述 我质疑 我补充 【评——点拨精讲】 【练——总结提升】形成体系,呈现收获 1、如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ） A.容易得到电子 B.属于非金属原子 C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11 2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13 C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子 3、下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（ ） A．②所示的粒子为阴离子 B．③所示粒子核外第三电子层的电子数为2 C．①③的元素化学性质相似 D．④中x一定是7 4、下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同   ②核外电子数相等   ③质量几乎相等   ④Na+比Na稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 5、请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ） ( ① ② ③ ④ 2 8 6 +1 6 2 8 7 +17 + 7 2 5 + 9 2 7 ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、右图是某原子结构示意图，有关它的说法正确的是（ ） A．它属于非金属元素 B．在化学反应中易失电子 C．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得电子 ————————————————————————————————————————— 【探究未知】 、 ( 2 ) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $