2.2.1 氯气的性质 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）及应用。课堂导入从生活含氯物质（食盐、84消毒液等）切入，结合海水氯元素存在及发现史，搭建“生活-历史-性质”学习支架，衔接前后知识。 其亮点是以实验探究为主线，通过金属与氯气反应、氯水成分对比等实验及数字化实验验证次氯酸分解，培养科学探究与实践能力。从氯原子结构解释氧化性深化化学观念，联系消毒等应用强化科学态度与责任。助学生构建“结构-性质-用途”认知，为教师提供结构化资源与检测工具。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过实物观察与实验现象，掌握氯气的物理性质（黄绿色、刺激性气味、密度比空气大、易液化）及化学性质（与 Fe/Cu 等金属、H₂等非金属、水的反应），理解其强氧化性的本质（Cl 原子易得电子），深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过实验分析与方程式书写，掌握氯气与水反应的产物（HCl、HClO）及 HClO 的漂白性，能解释氯水的成分与性质，同时明确氯气的毒性及泄漏时的安全防护措施，提升证据推理与安全意识。​ 结合氯气的实际应用（自来水消毒、制备盐酸）与风险管控，体会 “性质决定用途与安全防护” 的关联，增强科学态度与社会责任意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识掌握：通过观察与实验，掌握氯气的物理性质（黄绿、刺激性、密度大、易液化）及化学性质（与金属 / 非金属 / 水反应）；从氯原子结构（最外层 7e⁻）理解其强氧化性，规范书写方程式，建立 “结构 — 性质” 认知。​ 能力培养：通过氯水实验，培养推理产物（HCl、HClO）及解释氯水性质的能力；结合氯气毒性，提升实验安全判断与防护能力，强化化学用语与现象归纳能力。​ 素养塑造：结合氯气应用（消毒、制盐酸），体会 “性质决定用途”；通过风险管控讨论，培养科学态度与安全意识，增强社会责任素养。​ ​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 食盐NaCl 84消毒液NaClO 洁厕灵HCl 漂白粉 Ca(ClO)2 同学们知道他们的主要成分吗？ 我们生活中的亲密朋友—氯 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。 海水 盐湖 盐矿 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 氯气的发现史 舍勒 （1742-1786） 软锰矿 盐酸 + 三十多年 戴维 确认是一种新元素组成的单质—氯气 1774年 1810年 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 氯气的发现史 1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维 （ 1778－ 1829 ） 氯气的发现史 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节一：氯气的物理性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节一：氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 +17 2 8 7 得 e－ +17 2 8 8 结构决定性质 Cl Cl- 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 氯气具有较强的_______性，做_______剂。 氧化 氧化 7 得到 预测氯气的化学性质 常见化合价： −1、0、+1、+3、+4、+5、+7 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究一：氯气与金属单质反应 氯气与钠的反应 氯气与铁的反应 氯气与铜的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 金属 现象 化学方程式 钠 铁 黄色火焰，产生白烟。 2Na+Cl2 === 2NaCl △ 产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 △ 实验探究一：氯气与金属单质反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 金属 现象 化学方程式 铜 产生棕黄色的烟， 溶于水后溶液呈蓝绿色， 稀释后呈蓝色 Cu+Cl2 === CuCl2 △ 实验探究一：氯气与金属单质反应 反应规律：氯气具有强氧化性，和变价金属(如Fe、Cu)反应时生成高价金属氯化物，且生成物和Cl2的用量无关。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究二——氢气在氯气中燃烧 [实验2-7] 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 H2＋Cl2===2HCl 点燃 化学方程式： ——工业制HCl原理 氢气和氯气混合点燃或强光照射会发生爆炸。 思考： 1.如何制备氢气？请设计反应装置？ 2.点燃可燃性气体之前应该进行什么操作？ 锌和硫酸反应；固液不加热装置。 验纯。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 通过H2在Cl2中燃烧的实验,燃烧都需要O2的参与吗？你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧不一定要有氧气参加，物质也并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质：是氧化还原反应， 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 燃烧的本质：是氧化还原反应， 燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。 发生燃烧必须具备三个基本条件： （1）要有可燃物; （2）要有助燃物质，如氧气、氯气、氯酸钾等； （3）要有一定温度，即能引起可燃物质燃烧的热能（点火源）。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 1.与金属单质反应 Cu 棕黄色的烟 Na 白色的烟 2Na+Cl2 2NaCl △ Fe 棕褐色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ Cu+Cl2 CuCl2 △ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 2.与非金属单质反应 非金属 方程式 现象 H2 H2＋Cl2 2HCl 点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 H2＋Cl2 2HCl 光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 2.与非金属单质反应 现象 ：产生大量白色烟雾 2P+5Cl2 2PCl5 （白烟） 点燃 2P+3Cl2 2PCl3 （白雾） 点燃 +3 -1 +5 -1 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 目前，很多自来水厂“用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究三：氯气与水的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条 。 鲜花 。 有色布条 。 不褪色 褪色 褪色 干燥氯气 不具有漂白性 湿润氯气 具有漂白性 湿润氯气 具有漂白性 结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是反应生成的HClO具有漂白性。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 3.与水反应 H2O +Cl2 HCl +HClO （次氯酸） 可逆反应：相同条件下能向正反两个方向同时进行的反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 拓展： 名称 原理 实质 程度 范围 过氧化钠 氯 水 将有色的色素氧化为稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化作用 氧化作用 永久性 永久性 漂白大多数有色物质 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 活性炭 吸附有色 色素 物理吸附 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究四：新制氯水的成分 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究四：新制氯水的成分 实验步骤 实验现象 实验结论 观察氯水的颜色 溶液呈 色 氯水中含有 。 滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 。 氯水中存在 。 加入Na2CO3粉末 有 产生 氯水中存在 。 加入有色布条 有色布条 。 氯水中存在 。 浅黄绿 白色沉淀产生 气泡 褪色 Cl2 Cl- H+ HClO 氯 水 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究四：新制氯水的成分 其中OH-来源于水电离 【归纳总结】新制氯水中存在的微粒有：Cl2 ，HClO，H2 ，H+，Cl－，ClO－，少量OH- 氯 水 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质， 在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 浅黄绿色 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 新制氯水成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（极少）。 久置氯水成分 ①分子：H2O； ②离子：H＋、Cl－、OH－（极少）。 久置氯水的性质 只有酸性 思考：从中你能获得什么结论？ 氯水应该现用现配，棕色试剂瓶避光保存。 新制氯水保存 放阴冷处 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究五：验证次氯酸光照分解产物的数字化实验 (2)氯离子浓度 (1)氯水的pH (3)氧气的体积 数据：随着时间的推移，溶液的pH     ，酸性     ，氯离子的浓度     ， 有     生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：                         。 减小 增强 增大 氧气 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 知识拓展——次氯酸的性质 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 1、弱酸性 酸性：H2CO3>HClO 2、强氧化性 杀菌消毒 漂白性 注：氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO（次氯酸）。 3、不稳定性 2HClO === 2HCl＋O2↑ 光照 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 颜色 酸性 漂白性 氧化性 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 × √ × × √ √ （稀盐酸） √ √ × 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。常制成漂白粉（Ca(ClO)2）和漂白液（NaClO）。 实验探究六：制备漂白粉和漂白液 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究六：制备漂白粉和漂白液 ①与NaOH反应（制备漂白液） Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分 根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应，其产物是什么? NaOH NaOH Cl2 + H2O === HCl + HClO 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 实验探究六：制备漂白粉和漂白液 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②与Ca(OH)2 反应——漂白粉的制备 氯气通入冷的石灰乳 漂白粉的主要成分 有效成分 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 4.与碱反应 2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl +H2O 漂白液有效成分 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉/精有效成分 制漂白液 (NaClO) 制漂白粉 Ca(ClO)2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 漂白液和漂白粉在漂白织物时，常需要浸泡一段时间或加入适量白醋效果更好。这是为什么呢？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO NaClO + CO2 +H2O === NaHCO3 +HClO 漂白液的漂白原理 漂白粉的漂白原理 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 漂白粉长期露置在空气中，最终会失效。试分析其失效的原因。并写出相关反应的化学方程式。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节二：基于结构认识氯气的化学性质 5. 与 还原性物质 反应（ FeCl2 、NaBr、KI 等 ） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2KBr + Cl2 = Br2+ 2KCl 2KI + Cl2 = I2+ 2KCl 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的性质 环节三：氯气的用途 氯气的用途：是一种重要的化工原料 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 氯气 原子结构 物理性质 化学性质 氯水 成分（三分子、四离子） 强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与还原性物质反应 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水 易得一个电子 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是(　　) ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯 ③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl ④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 ⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 A．①②⑤　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 （ ） A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3·H2O C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.如图所示，a处通入Cl2，关闭b阀时，c处的干红布条 看不到明显现象，当打开b 阀后，c处干红布条逐渐褪色，则d中装的是(双选) ( ) A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、H2O D、饱和NaCl溶液 AB a b d c 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A．新制氯水使红色花瓣褪色，说明Cl2有漂白性 B．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红后马上褪色，说明氯水有酸性和漂白性 C．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 B 感谢您的观看 Thank you Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $