4.1 第1课时原电池的工作原理 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第4章 第一节 原电池 第1课时 原电池的工作原理 同步练习 1． 选择题 （一）原电池定义及构成条件 1. 下列装置能实现化学能直接转化为电能的是 A．电解冶炼金属钠 B．铜锌原电池 C．火力发电 D．太阳能电池 A．A B．B C．C D．D 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 3. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 4. 利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．测定醋酸的浓度 B．验证温度对平衡的影响 装置 实验目的 C．验证Fe与S反应放热 D．产生持续稳定电流 （二）原电池的工作原理 5. 原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是 A． 往电极迁移 B．一段时间后，电解质溶液的将减小 C．电极上的电极反应式为 D．电极上发生还原反应 6.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A．为负极，为正极 B．正极反应是 C．工作时电子由经外电路流向 D．发生还原反应，发生氧化反应 7.一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图。说法正确的是 A． 溶液中向电极a移动 B． 电极a的电极反应式为 C． 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D．当电极b消耗标准状况下16.8 L 时，理论上电极a检测到17 g  8. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A． 放电时，阳离子向电极移动 B． 放电时，电极电势较低 C．放电时，正极反应有 D．放电时，电极质量减少，则电极生成了 9.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A． 放电时，铝为负极，石墨为正极 B． 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 C．放电时，电流方向为：石墨电极→用电器→铝电极→石墨电极 D．充电时，阴极反应为：Al3++3e-=Al 10 . 某学生根据铝—空气—海水电池原理，制作了一个简易纸电池。下列说法错误的是 A． 该电池加几滴水就可以激活 B． 铜箔发生还原反应 C． 电流从Al箔经滤纸流向铜箔 D．负极电极反应式： （三）原电池的应用 11.有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．Q、P、M、N B．Q、N、M、P C．P、N、M、Q D．P、M、N、Q 12.学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．测定化学反应速率 B．探究M和Cu的相对活泼性 C．测定中和反应反应热 D．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 13.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 溶液中存在平衡：(橙)(黄)，加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素 C 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝 原溶液中不含 D 在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生 金属性： 14.下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5%溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 将等浓度等体积的溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 证明与个反应为可逆反应 2． 填空题 15. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①a、b均为石墨电极； ②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极； ③空气不影响该实验； ④硫酸铁溶液pH＜7。 (1)闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极a为___________极，电极b的电极反应式为___________。 (2)一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1 mL a极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为___________色。 (3)往U形管右侧溶液中加入0.5 g粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为___________；溶液中加入粉末的作用：___________。 (4)结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液的反应为___________反应(填“可逆”或“不可逆”)：实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是___________。 16. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过传感器可监测大气中的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中向_________极移动（填“正”或“负”）。 ②发生在电极的电极反应式：_________。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。下列说法不正确的是______。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电池工作时，向Cu电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为： D．反应中每消耗1mol转移4mol 17 . 按要求回答下列问题。 (1)一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为_______，工作过程中玻碳电极区溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 (2)是电池(如下图)的正极活性物质，电池的负极是金属，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：。该反应可认为分两步进行：第1步：，则第2步反应为：_______。 (3)如下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式：，正极的电极反应式：_______。M(由和制得)的两个作用：一是将钠和硫隔开，二是_______。 (4)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。 ①X为_______极，Y极反应式；_______。 ②Y极生成时，移向_______(填“X”或“Y”)极。 答案 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A 14.D 15.(1) 负极 Fe3++e−=Fe2+ (2) 蓝色 (3) I2+2e−=2I− 增大 Fe2+浓度，使 2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2 反应逆向进行 (4) 可逆 NO3− 在酸性条件下会氧化 I⁻，干扰实验 16.(1) 负极 SO2−2e−+2O2=SO42− (2)D 17. 学科网（北京）股份有限公司 $