1.3.2 电解质溶液 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质溶液，核心内容包括电解质与非电解质的概念辨析，电离的定义及电离方程式书写，从电离角度对酸、碱、盐的重新定义。通过“溶液导电原因”的思考问题导入，衔接物质分类知识，结合氯化钠溶解的微观水合离子图示，搭建宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于运用微观示意图和问题链（如CO₂非电解质原因分析），引导学生从宏观-微观-符号结合的化学观念理解概念，通过电解质判断练习和电离方程式书写实践，培养科学思维与探究能力。资料实例丰富，结构系统，能帮助学生深化概念理解，也为教师提供清晰教学思路，提升课堂效率。

专题一 物质的分类及计量 第二课时 电解质溶液 第三单元 物质的分散系 学习目标 1.通过阅读课本，描述电解质和非电解质的概念 2.理解电离的概念，会书写电离方程式； 3.从电离的角度解释酸、碱、盐的定义。 导入 思考： 阅读课本P19，金属及可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液为什么具有导电性？ 实验探究 水分子 水合离子 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 NaCl溶液的微观 一、电解质和非电解质 固体氯化钠不导电,而NaCl溶液和熔融的NaCl都有导电能力是什么原因? P20 溶液或熔融状态下有自由移动的离子（化合物） 金属/石墨 有自由移动的电子 导电条件： 导电能力：与 和 有关 离子浓度 离子所带电荷 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。离子不能自由移动 水的作用下产生自由移动的离子 固体受热，离子运动随温度升高而加快，克服离子相互作用产生自由移动的离子 电解质和非电解质 电解质： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、等 ③盐：KCl、Na2SO4、BaSO4等 ④水 ⑤大部分金属氧化物：Na2O、CaO等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 P20 非电解质： ①多数非金属氧化物如：CO2、CO、SO2、SO3 等 ②部分非金属氢化物：NH3 、CH4 ③大部分有机物：蔗糖、酒精 等 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。 电解质和非电解质 物质 判断物质种类 化合物 混合物 判断能否导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 在水溶液里或熔融状态下能导电 非电解质 电解质 不是电解质 单质 纯净物 小结 下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨蔗糖 ⑩CO2 电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： ① ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ ⑤ ⑦ 提示：电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电。 思考：CO2溶于水能够导电，为什么CO2是非电解质。 因为不是CO2本身导电。 CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3在水中能电离出H+和CO32-,从而使溶液导电，所以CO2是非电解质，H2CO3是电解质 注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。 例如：Cu，NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质 （2）能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液 （4）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 （5）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2、NH3、SO2属于非电解质 （3）电解质本身不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体 电离 1.定义： 二、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 2.电离方程式（表示电解质的电离） （电离是物质本身的性质，与是否通电无关） （1）.分析电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 电离方程式 （2）.书写注意事项 Na++HSO4- NaHSO4(熔融) Na++H++SO42- NaHSO4(水溶) 写出下列物质的电离方程式： HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 KNO3 NH4NO3 = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = K+ + OH- = Na+ + OH- = H+ + Cl- = NH4+ + NO3- = K+ + NO3- = 2Na+ + SO42- = Na+ + Cl- = Ca2+ + 2OH- 酸 碱 盐 电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 电离时能生成 和 的化合物叫做盐。 电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。 碱： 盐： 酸: 阳离子 氢离子（H+） 阴离子 氢氧根离子（OH-） 金属阳离子或NH4＋ 酸根离子 学生总结 一、电解质和非电解质 （化合物） （金属/石墨） 2、导电能力：与 和 有关 1、导电条件： 3、电解质和非电解质 （1）定义 （2）实例： 二、电离 1、定义： 2、电离方程式 电解质： 非电解质： 电离 Na++HSO4- NaHSO4(熔融) NaHSO4(水溶) Na++H++SO42- K++Al3++2SO42-+12H2O KAl(SO4)2﹒12H2O Ba2++2Cl- BaCl2 Ag++ NO3- AgNO3 Ba2++2OH- Ba(OH)2 NH4++NO3- NH4NO3 H++Cl- HCl Lavf58.51.100 $