精品解析：江西师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

高一年级化学素养测试卷 一、选择题：(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 2. 下列物质的分类正确的是 A. 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 3. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和的化学性质相同 4. 下列各物质属于各选项图中阴影部分范畴的是 A. KHSO4 B. NO C. HClO D. Fe(OH)3 5. 下列叙述错误的是 A. Mg在空气中燃烧可生成MgO B. 溶液长久放置后能生成 C. 溶液能与反应生成 D. 能与反应生成 6. 某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的、、、M组成，则离子M可能是 A. B. C. D. 7. 下列物质在溶液中的反应可用离子方程式表示的是 A. MgSO4与Ba(OH)2 B. MgCl2与KOH C. Mg(NO3)2与NH3H2O D. MgSO4与Ca(OH)2 8. 下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A. Ca(OH)2→CaO→CaCl2→CaCO3 B. NaHCO3→NaOH→Na2CO3→NaCl C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3→NaCl D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 9. 关于导电能力，下列说法正确的是 A. 强电解质导电能力一定强于弱电解质 B. 石墨和金刚石固体都具有良好的导电性 C. 向氨水中滴加等量等浓度的醋酸，溶液导电能力几乎不变 D. 熔融时，硫酸氢钠固体的导电能力弱于相同份数的硫酸钠固体 10. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 实验操作及现象 结论 A 点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先浑浊后澄清 X一定为CO B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，固体溶解得到无色溶液 Zn(OH)2体现酸性 C 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成可使带火星木条复燃的气体 热稳定性：Cr2O3>CrO3 D 向盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 C. 向沸水中滴加饱和硫酸铁溶液的方法常用于制备氢氧化铁胶体 D. 胶体制备时需要佩戴护目镜 13. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠与醋酸溶液的反应： B. 向澄清石灰水中加稀硫酸： C. 氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热： D. 硫酸铜溶液遇到难溶的转变为更难溶 14. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合()，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠属于盐 B. 界面活性剂加快了硫生成的速率 C. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 D. 用红色激光笔照射烧杯中液体，将观察到一条光亮的“通路” 二、填空题(共计58分) 15. 实验室有如下物质： ①乙醇； ②氨水； ③溶液； ④； ⑤饱和氯化铁溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦盐酸； ⑧NaHSO4溶液； ⑨ 回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的无机物有___________(填编号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）一水合氨的电离方程式___________。 （3）③的水溶液导电过程如图所示，则X极与电源___________(填“正”或“负”)极相连。 （4）用⑤制备⑥的离子方程式___________。 （5）⑧与⑨恰好中和的离子方程式为___________。向少量的NH4HSO4溶液中加入过量氢氧化钠的离子方程式为___________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有___________。 A．向⑨中通入④ B．向⑤中滴入② C．向⑥中滴入⑧ 16. 完成以下问题。 I．A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略) （1）B的俗名为___________，C是___________电解质(填“强”或“弱”)。 （2）下列试剂可鉴别B和C的是___________(填编号)。 ①溶液    ②溶液    ③溶液 （3）D的存在会___________(填“加快”或“减慢”)铁生锈的过程。 Ⅱ．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由、、、、五种溶液组成。 （4）仅观察即可以确定的溶液为___________(填化学式，下同)。 （5）取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，发现甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体。 ①由此可推断乙、丁的化学式分别为：乙___________；丁___________。 ②向少量甲溶液中滴加足量丙溶液的离子方程式为___________。 17. 铁的化合物有广泛用途。 Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下： （1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。 （2）已知：属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）还原过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，请写出离子方程式___________。 （4）“一系列操作”若在高温下进行，绿矾晶体会发生失水，这个过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。②溶液与过量溶液混合，得到含FeCO3的浊液。③将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④煅烧，得到固体。 （5）步骤②反应的离子方程式为___________。 （6）步骤③中，过滤、洗涤，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀盐酸，再加入___________(填化学式)溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。 （7）以上流程中能够循环使用的物质是___________(填化学式)。 18. I．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、且所含的各离子个数相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的 ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 请回答下列问题。 （1）步骤②中溶液依然澄清，说明溶液中不存在___________(填化学式)。 （2）上述所列离子中，溶液中一定存在的有___________种(填数字)。 II．已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （3）结合的化学式，可推出过氧化钙的化学式为___________。 （4）作为二元弱酸，第一步电离的方程式为___________。 （5）与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为___________。 III．过碳酸钠()俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如下： （6）下列试剂可作“稳定剂”使用的有___________。 A. CO2 B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学素养测试卷 一、选择题：(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．石胆能化铁为铜涉及的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则题给叙述涉及化学变化，故A不符合题意； B．北京冬奥会场馆使用二氧化碳跨临界直接制冰的过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学变化，故B符合题意； C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖的过程中，有新物质生成，涉及化学变化，故C不符合题意； D．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇的过程中，有新物质生成，涉及化学变化，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．属于酸，为有机物不是酸，A错误； B．氢氧化钠为碱，而乙醇为有机物不是碱，B错误； C．、均含有金属阳离子和酸根离子，都属于盐，C正确； D．含3种元素，不是氧化物，D错误； 故选C。 3. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含有氧元素，属于单质而非化合物，A错误； B．和均为氧元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．分子由4个氧原子直接构成，而非由两个分子结合，C错误； D．同素异形体因结构不同导致化学性质不同，与的化学性质不同，D错误； 故答案选B。 4. 下列各物质属于各选项图中阴影部分范畴的是 A. KHSO4 B. NO C. HClO D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KHSO4含K+，属于钾盐，又是硫酸的酸式盐，在水溶液中能导电，属于电解质，同时满足“电解质”“酸式盐”“钾盐”，A正确； B．NO是非金属氧化物，常温常压下为气体，但不属于酸性氧化物，B错误； C．HClO是含氧酸，有强氧化性，但在水溶液中部分电离，属于弱酸，C错误； D．Fe(OH)3是红褐色固体，属于纯净物，Fe(OH)3胶体才同时满足“分散系”“红褐色”“有丁达尔效应”，D错误； 故选A。 5. 下列叙述错误的是 A. Mg在空气中燃烧可生成MgO B. 溶液长久放置后能生成 C. 溶液能与反应生成 D. 能与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧主要生成MgO，叙述正确，A正确； B．H2O2不稳定，长久放置会缓慢分解生成O2，即使无催化剂也会自然分解，B正确； C．弱酸不能制强酸，BaCl2溶液与CO2不反应，C错误； D．Na2O为碱性氧化物，与酸性氧化物SO2反应生成Na2SO3，D正确； 故选C。 6. 某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的、、、M组成，则离子M可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设四种离子的物质的量分别为lmol、2mol、3mol、1mol, 溶液中钡离子和铵根离子所带电荷数为1mol×2+ 2mol×1=4mol，硝酸根离子所带电荷数为3mol×1=3mol，由电荷守恒可知，M离子为阴离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，4mol=3mol+xmol，解得x=1，氢氧根离子和铵根离子不共存，则M离子为氯离子； 故选C。 7. 下列物质在溶液中的反应可用离子方程式表示的是 A. MgSO4与Ba(OH)2 B. MgCl2与KOH C. Mg(NO3)2与NH3H2O D. MgSO4与Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为 ，故不选A； B． MgCl2与KOH反应的离子方程式为，故选B； C．Mg(NO3)2与NH3·H2O反应的离子方程式为，故不选C； D．MgSO4与Ca(OH)2反应的离子方程式为，故不选D； 选B。 8. 下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A. Ca(OH)2→CaO→CaCl2→CaCO3 B. NaHCO3→NaOH→Na2CO3→NaCl C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3→NaCl D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氢氧化钙加热分解可一步转化为氧化钙，氧化钙与盐酸反应可一步生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可一步生成碳酸钙，各项转化均能一步实现，A符合题意； B．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成NaOH，，NaOH可与反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应转化为NaCl，B符合题意； C．不与水反应，不能一步转化为，C不符合题意； D．是碱性氧化物，只与酸反应生成盐，无法直接转化为，D不符合题意； 故选AB。 9. 关于导电能力，下列说法正确的是 A. 强电解质导电能力一定强于弱电解质 B. 石墨和金刚石固体都具有良好的导电性 C. 向氨水中滴加等量等浓度的醋酸，溶液导电能力几乎不变 D. 熔融时，硫酸氢钠固体的导电能力弱于相同份数的硫酸钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质若浓度极低，导电性可能弱于浓的弱电解质，A错误； B．石墨因层内自由电子导电，金刚石无自由电子不导电，B错误； C．氨水与醋酸反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度显著增加，导电能力增强，C错误； D．若熔融硫酸钠电离产生3mol离子（2Na⁺+），则相同份数的硫酸氢钠电离产生2mol离子（Na⁺+），故硫酸钠导电能力更强，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 实验操作及现象 结论 A 点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先浑浊后澄清 X一定为CO B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，固体溶解得到无色溶液 Zn(OH)2体现酸性 C 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成可使带火星木条复燃的气体 热稳定性：Cr2O3>CrO3 D 向盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先浑浊后澄清，说明有燃烧有二氧化碳生成，气体X可能是CO、CH4等，故A错误； B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，固体溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2溶于碱，体现酸性，故B正确； C．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，Cr2O3在加热条件下能稳定存在，说明热稳定性：Cr2O3>CrO3，故C正确； D．向盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明该反应放热，故D正确； 选A。 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子带正电，溶液中的阴离子会中和胶体微粒的电荷，导致胶体聚沉，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与结合生成弱酸CH3COOH，无法大量存在，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．pH=13的溶液呈强碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 12. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 C. 向沸水中滴加饱和硫酸铁溶液的方法常用于制备氢氧化铁胶体 D. 胶体制备时需要佩戴护目镜 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的分类依据是分散剂的状态，而非分散质颗粒大小，A错误； B．Fe(OH)3胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性，胶体的定向移动（电泳）是胶粒带电的结果，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体应使用饱和FeCl3溶液滴入沸水，而非硫酸铁溶液，硫酸铁易生成沉淀而非胶体，C错误； D．制备胶体时需加热至沸腾，存在液体飞溅风险，佩戴护目镜是必要的安全措施，D正确； 答案选D。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠与醋酸溶液的反应： B. 向澄清石灰水中加稀硫酸： C. 氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热： D. 硫酸铜溶液遇到难溶的转变为更难溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与醋酸反应时，醋酸是弱酸应保留分子形式，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，需配平电荷和原子数，正确为，B错误； C．氯化铵与氢氧化钠加热时生成氨气而非氨水，正确为，C错误； D．因CuS溶度积更小，硫酸铜溶液与发生沉淀的转化，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 14. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合()，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠属于盐 B. 界面活性剂加快了硫生成的速率 C. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 D. 用红色激光笔照射烧杯中液体，将观察到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠由金属阳离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐类，A正确； B．界面活性剂不参与反应，其作用是分散硫颗粒形成胶体而非加快反应速率，B错误； C．胶体颗粒的直径范围是10−9~10−7m，与题目中硫单质胶体的描述一致，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会观察到光亮的“通路”，D正确； 答案选B。 二、填空题(共计58分) 15. 实验室有如下物质： ①乙醇； ②氨水； ③溶液； ④； ⑤饱和氯化铁溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦盐酸； ⑧NaHSO4溶液； ⑨ 回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的无机物有___________(填编号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）一水合氨的电离方程式___________。 （3）③的水溶液导电过程如图所示，则X极与电源___________(填“正”或“负”)极相连。 （4）用⑤制备⑥的离子方程式___________。 （5）⑧与⑨恰好中和的离子方程式为___________。向少量的NH4HSO4溶液中加入过量氢氧化钠的离子方程式为___________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有___________。 A．向⑨中通入④ B．向⑤中滴入② C．向⑥中滴入⑧ 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑨ （2）NH3·H2O⇌+OH- （3）正 （4） （5） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. （6）AC 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①乙醇属于非电解质；②氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③Na2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2属于非电解质；⑤饱和氯化铁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaHSO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2属于电解质，据此分析回答。 【小问1详解】 以上物质属于非电解质的无机物有④，属于电解质的有⑨； 【小问2详解】 一水合氨为弱电解质，不完全电离，则电离方程式为：； 【小问3详解】 ③的水溶液导电过程如图所示，阳离子移向电源负极，阴离子移向正极，则X极与电源正极相连； 【小问4详解】 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问5详解】 NaHSO4溶液与Ba(OH)2恰好中和生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；向少量的NH4HSO4溶液中加入过量氢氧化钠生成氢氧化钠、一水合氨和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 A．向Ba(OH)2中通入CO2先生成碳酸钡沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解，生成碳酸氢钡，A符合题意； B．向饱和氯化铁溶液中滴入氨水生成氢氧化铁沉淀，沉淀不溶解，B不符合题意； C．向氢氧化铁胶体中滴入NaHSO4溶液，胶体聚沉，先生成氢氧化铁沉淀，继续滴加NaHSO4溶液，沉淀溶解，C符合题意； 故选AC。 16. 完成以下问题。 I．A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略) （1）B的俗名为___________，C是___________电解质(填“强”或“弱”)。 （2）下列试剂可鉴别B和C的是___________(填编号)。 ①溶液    ②溶液    ③溶液 （3）D的存在会___________(填“加快”或“减慢”)铁生锈的过程。 Ⅱ．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由、、、、五种溶液组成。 （4）仅观察即可以确定的溶液为___________(填化学式，下同)。 （5）取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，发现甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体。 ①由此可推断乙、丁的化学式分别为：乙___________；丁___________。 ②向少量甲溶液中滴加足量丙溶液的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 纯碱或苏打 ②. 强 （2）① （3）加快 （4）CuCl2 （5） ①. Na2CO3 ②. NaHSO4 ③. 2+Ba2++ 2OH-=BaCO3+2H2O+ 【解析】 【分析】A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品，D是NaCl；根据A、B、C、D的转化关系，A能连续和二氧化碳反应，A的NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3； CuCl2溶液呈蓝色，其余溶液均为无色，所以仅观察即可以确定的溶液为。取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，氢氧化钡和反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钡和反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钡和反应生成硫酸钡沉淀，所以甲为，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体，丁中含有H+、乙中含有，说明丁是、乙是，丙为； 【小问1详解】 B的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；C是NaHCO3，在水溶液中能完全电离，属于强电解质； 【小问2详解】 CuCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，CuCl2溶液和NaHCO3溶液不反应，可用CuCl2溶液鉴别Na2CO3、 NaHCO3溶液，选①； 【小问3详解】 D是NaCl，其存在会使铁表面形成电解质溶液，容易形成电化学腐蚀，加快铁生锈的过程； 【小问4详解】 CuCl2溶液呈蓝色，其余溶液均为无色，所以仅观察即可以确定的溶液为CuCl2； 【小问5详解】 由此可推断乙、丁的化学式分别为：乙是；丁是； ②向少量溶液中滴加足量溶液，钡离子和氢氧根按1:2完全反应，反应的离子方程式为2+Ba2++ 2OH-=BaCO3+2H2O+。 17. 铁的化合物有广泛用途。 Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下： （1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。 （2）已知：属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）还原过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，请写出离子方程式___________。 （4）“一系列操作”若在高温下进行，绿矾晶体会发生失水，这个过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。②溶液与过量溶液混合，得到含FeCO3的浊液。③将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④煅烧，得到固体。 （5）步骤②反应的离子方程式为___________。 （6）步骤③中，过滤、洗涤，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀盐酸，再加入___________(填化学式)溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。 （7）以上流程中能够循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）Al2O3+3H2O+ 2OH- =2[Al(OH)4]- （3）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ （4）化学 （5）Fe2＋+2= +H2O+ （6）BaCl2 （7）Fe 【解析】 【分析】用含、、、的工业废渣制备绿矾，加入足量的氢氧化钠溶液，会变成，未反应的皆为含铁元素的滤渣，加入足量的稀硫酸之后铁元素变成二价铁和三价铁离子，加入足量的铁粉会把三价铁还原成二价铁，溶液为溶液，经过一系列操作变成绿矾晶体； 【小问1详解】 浸泡前将工业废渣粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率，所以答案为增大接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 属于两性氧化物，可以与等强碱反应，离子方程式为：Al2O3+3H2O+ 2OH- =2[Al(OH)4]- 【小问3详解】 还原过程中，铁粉作为还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，故离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋； 【小问4详解】 绿矾晶体的化学式为，失去结晶水之后，该过程生成了新物质，故该变化属于化学变化； 【小问5详解】 溶液与过量的溶液反应，生成含FeCO3的浊液和二氧化碳、硫酸钠，故反应的离子方程式为：Fe2＋+2= +H2O+； 【小问6详解】 检验硫酸根离子的操作为：取最后一次洗出液，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，故再加入BaCl2溶液； 【小问7详解】 在“还原”步骤中，若使用过量铁粉以确保被完全还原，则未反应的铁粉可被过滤回收并循环使用，故能够循环使用的物质是Fe。 18. I．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、且所含的各离子个数相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的 ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 请回答下列问题。 （1）步骤②中溶液依然澄清，说明溶液中不存在___________(填化学式)。 （2）上述所列离子中，溶液中一定存在的有___________种(填数字)。 II．已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （3）结合的化学式，可推出过氧化钙的化学式为___________。 （4）作为二元弱酸，第一步电离的方程式为___________。 （5）与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为___________。 III．过碳酸钠()俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如下： （6）下列试剂可作“稳定剂”使用的有___________。 A. CO2 B. C. D. 【答案】（1）Mg2＋ （2）3 （3）CaO2 （4）H2O2H++HO （5）Ba(HO2)2 （6）C 【解析】 【分析】含有铁离子的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含；①取部分原溶液，测得溶液的，说明一定含有；与放出二氧化碳气体，所以一定不含；②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有，溶液依然澄清，说明没有沉淀生成，则一定不含；③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则一定含有；④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤③引入氯离子，则不能确定原溶液是否含；根据以上分析，一定含有、、；一定不含、、，由于所含的各离子个数相等，则不能确定是否含有和； 【小问1详解】 步骤②中溶液依然澄清，说明没有沉淀生成，则一定不含； 【小问2详解】 根据分析，上述所列离子中，溶液中一定存在的有、、，共3种； 【小问3详解】 过氧化钙中氧元素为-1价，化学式为CaO2； 【小问4详解】 作为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2O2H++HO； 【小问5详解】 为二元弱酸，与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为Ba(HO2)2； 【小问6详解】 会催化分解，CO2、会与反应，三者都不可作“稳定剂”使用，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $