3.2原子结构讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

、 第三单元 课题2 原子结构 （知识梳理+17个考点讲练+中考真题演练+难度分层练 共59题） 知识梳理 技巧点拨 2 知识点梳理01：原子的构成 2 知识点梳理02：原子核外电子的排布 2 知识点梳理03：离子 4 知识点梳理04：相对原子质量 5 优选题型 考点讲练 5 考点1：原子结构 5 考点2：原子论观点发展 5 考点3：原子中各类微粒的数值关系 6 考点4：原子结构相关信息分析及应用 7 考点5：相对原子质量的概念及有关计算 7 考点6：原子核外电子的分层排布认识 8 考点7：原子结构示意图含义及应用 8 考点8：原子结构示意图的相关计算 9 考点9：微粒结构示意图书写 9 考点10：核外电子排布规律的理解及应用 10 考点11：最外层电子在化学变化中的作用 10 考点12：基于构成原子的各微粒数值关系的计算 11 考点13：离子的概念及形成 12 考点14：离子中各类微粒间数值关系 12 考点15：同一元素的离子与原子相互转化 13 考点16：物质化学性质的决定因素 14 考点17：离子符号的含义及书写 14 中考真题 实战演练 14 难度分层 拔尖冲刺 16 基础夯实 16 培优拔高 18 知识点梳理01：原子的构成 1．原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。 【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 知识点梳理02：原子核外电子的排布 1．核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。 2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3．1-20号元素的原子结构示意图 氢H+1 1 氦He+2 2 锂Li+3 2 1 铍Be+4 2 2 硼B+5 2 3 碳C+6 2 4 氮N+7 2 5 氧O+8 2 6 氟F+9 2 7 氖Ne+10 2 8 钠Na8 2 +11 1 镁Mg8 2 +12 2 铝Al8 2 +13 3 硅Si8 2 +14 4 磷P8 2 +15 5 硫S8 2 +16 6 氯Cl8 2 +17 7 氩Ar8 2 +18 8 钾K+19 2 8 8 1 钙Ca+20 2 8 8 2 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为 2 个） 是 难 得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 【小结】原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 知识点梳理03：离子 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 1．定义：带电荷的原子（或原子团）。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 重要离子符号：钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 钙离子 Ca2+ 6．原子形成离子的过程分析 失去1个电子 8 2 +11 1 +11 2 8 钠原子 钠离子 失去2个电子 失去2个电子 8 2 +12 2 +12 2 8 镁原子 镁离子 得到2个电子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 硫原子 硫离子 得到1个电子 8 2 +17 7 8 2 +17 8 氯原子 氯离子 7．离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数； ③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。 知识点梳理04：相对原子质量 1．定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。 3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 考点1：原子结构 【典例精讲】（25-26九年级上·山西运城·阶段练习）我国掌握了硼－10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x的值为5 B．硼原子带正电 C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是2 【变式训练】（25-26九年级上·湖南·阶段练习）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A．所有原子核都是由质子和中子构成 B．原子是一种实心的球体 C．原子也可以构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 考点2：原子论观点发展 【典例精讲】（25-26九年级上·广东佛山·阶段练习）下列人物与其贡献不相符的是 A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．阿伏伽德罗——分子学说 D．张青莲——测定部分相对原子质量 【变式训练】（25-26九年级上·湖南·阶段练习）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 考点3：原子中各类微粒的数值关系 【典例精讲】（25-26九年级上·重庆潼南·阶段练习）据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A．原子序数为3 B．核外有2个电子层 C．“+”表示锂原子核带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【变式训练】（25-26九年级上·河南商丘·阶段练习）如图是镁原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是 A．镁原子的核外电子数为12 B．镁原子的中子数为12 C．镁原子有3个电子层 D．镁原子在化学反应中易失去电子 考点4：原子结构相关信息分析及应用 【典例精讲】（25-26九年级上·山东枣庄·阶段练习）的粒子结构示意图为 (1)当时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当时，该粒子为 。 (2)若该结构示意图表示的粒子是，则 ， 。 【变式训练】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 考点5：相对原子质量的概念及有关计算 【典例精讲】（25-26九年级上·重庆潼南·阶段练习）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg。计算这种铁原子的相对原子质量。(计算结果保留整数) 【变式训练】（25-26九年级上·山西太原·阶段练习）氧的相对原子质量为16，臭氧(O3)是一种常见的消毒剂。对氧气放电可获得臭氧，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲和丙表示的物质都是纯净物 B．1个氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍 C．氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同 D．1个臭氧分子由1个氧分子和1个氧原子构成 考点6：原子核外电子的分层排布认识 【典例精讲】（25-26九年级上·天津武清·阶段练习）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【变式训练】（25-26九年级上·全国·课前预习）大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是 A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 考点7：原子结构示意图含义及应用 【典例精讲】（25-26九年级上·河南驻马店·阶段练习）下图是几种粒子的结构示意图，下列属于相对稳定结构的原子是 (填序号)；B粒子的化学性质与A、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；D粒子的符号为 。 【变式训练】（25-26九年级上·河南·阶段练习）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氢原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 考点8：原子结构示意图的相关计算 【典例精讲】（25-26九年级上·陕西渭南·阶段练习）如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A． B．氯原子的质子数为7 C．氯原子在化学反应中容易得到电子 D．氯原子核外有3个电子层 【变式训练】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中⑤粒子的符号为 。 (3)图2中与硅原子化学性质相似的是 (填序号)。 (4)图2中⑥为某原子结构示意图，则X= 。 考点9：微粒结构示意图书写 【典例精讲】（2025·广东·一模）全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【变式训练】（25-26九年级上·安徽·课后作业）完成下列问题。 (1)氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为11的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： 。 ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 考点10：核外电子排布规律的理解及应用 【典例精讲】（25-26九年级上·江苏·阶段练习）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【变式训练】（25-26九年级上·江西赣州·阶段练习）某粒子的结构示意图为(其中y≠0)。 (1)若该粒子为原子，则x与y的关系是 。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= 。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 。 (4)若x-y=9，则x= 。 考点11：最外层电子在化学变化中的作用 【典例精讲】（25-26九年级上·黑龙江佳木斯·阶段练习）根据如图粒子的结构示意图，判断化学性质相似的粒子是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【变式训练】（25-26九年级上·河南·阶段练习）根据下列五种粒子的结构示意图，回答问题： (1)在化学反应中易得电子的是 (填序号，下同)。 (2)与②化学性质相似的粒子是 。 考点12：基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【典例精讲】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）已知碳12原子的质量为，锰原子的质量为，请计算： (1)锰原子的相对原子质量 （只列出式子即可，不需要化简和计算）。 (2)某铁原子相对原子质量为56，核内中子数比质子数多4，则该铁原子的核外电子数为 。 (3)嘉陵牌矿泉水富含各种矿物质，深受同学们青睐。已知钠的相对原子质量为23，钠原子和钠离子质量近似相等，根据标签计算，一瓶1 L的嘉陵牌矿泉水，至少含有 个钠离子（1 kg等于，结果用科学计数法表示，保留一个有效数字） 嘉陵牌矿泉水特征性指标  mg/L 钾         钠        钙       镁      氯        【变式训练】（25-26九年级上·河南·阶段练习）已知某原子的实际质量为Mg，又知碳12原子的质量为Ng，该原子的中子数为P，则原子的相对质量为 ，质子数为 。 考点13：离子的概念及形成 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）请完成下列分析及计算： (1)已知粒子R2⁺中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 (2)工业上用分离液态空气法制取氧气，现已制取210 L氧气，氧气密度为1.429 g/L。至少要消耗空气多少L？(写出计算过程) 【变式训练】（25-26九年级上·江苏徐州·阶段练习）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列有关微粒的说法不正确的是 A．水受热变成水蒸气时分子间空隙变大 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．原子中的质子数和核外电子数相等 D．分子、原子、离子都不显电性 考点14：离子中各类微粒间数值关系 【典例精讲】（25-26九年级上·广东广州·阶段练习）碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A．图1中的x=18 B．碘原子在化学反应中易得到电子形成I⁻ C．图2中①④的化学性质相似 D．图2中表示离子结构示意图只有③ 【变式训练】（25-26九年级上·四川·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题。       (1)图中表示阳离子的是 (填序号)，对应的离子符号为 。 (2)上述微粒中具有稳定结构的原子是 (填序号)。 考点15：同一元素的离子与原子相互转化 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）在浪浪山的化学课上，熊教头正在讲解原子与离子的区别。下列关于S和S2-的说法中，正确的是 A．它们的质子数不同 B．它们的核外电子数不同 C．它们的电子层数不同 D．它们的性质完全相同 【变式训练】（25-26九年级上·河北秦皇岛·阶段练习）如图是氯化钠形成的微观过程示意图，请读图后回答下列问题。 (1)钠原子与钠离子的区别是 。 (2)形成氯化钠的微观本质：钠原子失去1个电子形成 ，氯原子得到1个电子形成 ，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (3)由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的 一定改变， 可能改变，而 一定不变。 考点16：物质化学性质的决定因素 【典例精讲】（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．液氧 【变式训练】（25-26九年级上·陕西西安·阶段练习）有下列物质：①空气；②氧气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥一氧化碳；⑦稀有气体；⑧水；⑨氯化钠，请用序号回答下列问题。 (1)属于混合物的有 。 (2)列入空气质量检测标准的气体污染物是 。 (3)由离子构成的物质是 。 考点17：离子符号的含义及书写 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南岳阳·阶段练习）如图是几种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题： 具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）；化学性质相似的是 ；写出②形成的离子符号 。 【变式训练】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）下列常见离子符号书写正确的是 A．铁离子 B．铵根离子 C．氟离子 D．铝离子 1．（2025·湖北武汉·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)甲图所示物质是由 构成的(填“分子”或“原子”)。 (2)结合图示分析，该化学变化中最小的粒子是 (写出微粒名称)，请画出氧原子结构示意图 。 (3)该反应属于 (填基本反应类型)。 2．（2025·甘肃酒泉·中考真题）决定元素化学性质的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 3．（2025·湖南长沙·中考真题）回答下列问题： (1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有 个原子核， 个质子。 (2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有 个中子。 (3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为 。 4．（2025·宁夏银川·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中达到相对稳定结构的原子是 。 ②在化学反应中，锂原子容易 (填“得到”或“失去”)1个电子，形成 (写符号)。 (2)如图所示，X是 ；Y是 。 请列举由分子构成的物质： ，由原子构成的物质： (各写一种)。 (3)碳﹣14原子是碳元素的一种具有放射性的原子，可用于标记化合物、测定年代等，其原子核是由6个质子和8个中子构成，碳﹣14的原子结构示意图为 。 5．（2025·广西桂林·中考真题）计算 (1)实验室需要称取食盐，小慧同学在称取食盐时将砝码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称得食盐的质量是 g。 (2)已知一个原子的质量为m克，铁的相对原子质量为n。计算：一个铁原子的实际质量 。 (3)已知：镁的相对原子质量，铜的相对原子质量。则镁、铜两种原子的实际质量之比= (填最简整数比)。 (4)某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数= 。 (5)已知相对原子质量：。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 。(填符号) 基础夯实 1．（25-26九年级上·甘肃武威·阶段练习）下列物质中，含有氧气分子的是 A．液态空气 B．四氧化三铁 C．二氧化锰 D．二氧化碳 2．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）物质是由微观粒子构成的，下列物质是由离子构成的是（　　） A．铁 B．水 C．干冰 D．氯化钠 3．（25-26九年级上·广东中山·阶段练习）逻辑推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．物质燃烧时发光发热，则有发光、发热的变化一定是化学变化 B．H2O和H2O2是不同的分子，所以它们的化学性质不相同 C．分子是由原子构成的，所以，所有的分子都一定比原子大 D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 4．（24-25九年级上·江西上饶·期中）镉大米事件使得东北大米一夜走红，镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，下列有关镉原子的构成叙述正确的是 A．镉原子核外有48个电子     B．镉原子核内质子数为64 C．镉原子的质量是112g     D． 5．（25-26九年级上·广东佛山·阶段练习）徐寿是我国近代化学的先驱者，他编译的《化学鉴原》首次系统引入西方化学知识，其中对水、元素及原子的描述与课本第三单元内容紧密相关。请结合所学知识，完成下列填空： (1)徐寿翻译元素名称时注重科学准确性，他将“Oxygen”译为“氧”、“Natrium”译为“钠”。氧元素的符号为 ；钠原子的核外电子数为11，它在化学反应中易失去最外层的电子，形成的离子符号为 ；这两种元素的本质区别是 不同。 (2)《化学鉴原》中记载了水分解成氢气和氧气的实验，其反应的微观图如下： 这个过程中不变的粒子是 (写出具体的微粒符号，下同)，生成的新粒子是 。 6．（25-26九年级上·重庆潼南·阶段练习）请回答下列问题： (1)原子序数为13的元素的原子结构示意图为 。 (2)请写出微粒G的符号 。 (3)在上图微粒结构示意图中： ①表示阳离子的微粒有 (填字母序号)； ②与微粒A化学性质相似的原子有 (填字母序号)； ③原子化学性质主要由 决定。 7．（25-26九年级上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井水为下品，请填空。 (1)保持水的化学性质的最小微粒 (填微粒名称)。 (2)山泉水在地下流动过程中，会与岩石、土壤等接触，可能溶解其中的矿物质盐分，其中就包括氯化钠。氯化钠中的阴离子为 (填离子符号)。 (3)我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 8．（25-26九年级上·内蒙古·阶段练习）完成下列问题 (1)已知一个碳-12原子的质量为，一个原子的质量为，则原子的相对原子质量的表达式为 (用含、的式子表示) (2)碳-12原子的质量的为，某原子的质量为，该原子的相对原子质量是多少？(书写计算过程，保留整数) 9．（25-26九年级上·陕西西安·阶段练习）请完成下列分析及计算∶ (1)已知粒子中含有个电子，则原子的核电荷数为 。 (2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为g，若一个碘原子的质量为g，则该碘原子的相对原子质量是多少？(列出计算过程) 10．（25-26九年级上·陕西渭南·阶段练习）已知1个铁原子的实际质量为 ，1个碳-12原子的质量为 ，铁原子中的核外电子数为26。求：（写出计算过程） (1)铁原子的相对原子质量。（结果保留整数） (2)铁原子核中的中子数。 培优拔高 11．（25-26九年级上·湖北随州·阶段练习）小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子；②决定元素化学性质的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④氦气可用于制造低温环境；⑤硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解；⑥能分解生成氧气，因为中含有氧分子；⑦金属原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 13．（25-26九年级上·河南郑州·阶段练习）下图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．表示原子的是①③④ B．具有相对稳定结构的是②③⑤ C．粒子②的化学符号为Mg+2 D．粒子④在化学反应中易失去电子 14．（25-26九年级上·全国·课后作业）下图是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 。 A．它们表示四种原子 B．②表示的粒子在化学反应中易失去电子 C．④表示的粒子是非金属原子 D． 表示的是阳离子 15．（25-26九年级上·江苏连云港·阶段练习）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是 （填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的是 （填离子符号）。 (2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是 。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。 A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是 （填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于 （选填“纯净物、混合物”）。 16．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中B原子位于元素周期表中第 周期。 (3)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 (4)用“”“”“”分别表示不同元素的原子。则下列图示可以表示分解反应的是_____。 A． B． C． 17．（25-26九年级上·江苏徐州·阶段练习）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．如图为几种粒子的结构示意图，据此回答： (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填字母)，若D为原子， 。 (2)E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。 Ⅱ．如图分别是物质发生变化的微观示意图： (4)图1表示的变化是 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)图2所示化学反应的符号表达式为 。 18．（25-26九年级上·重庆忠县·阶段练习）如图为某粒子的结构示意图。 (1)当a＜2+b时，该粒子属于 离子(填“阴”、“阳”)。 (2)当a=8，b=8时，该粒子的符号是 ，该粒子对应元素的名称是 。 (3)该图是某粒子失去2个电子后的结构示意图，该图所代表的粒子符号是 。 19．（2025九年级·全国·专题练习）兴趣小组的同学在老师的带领下探索物质构成的奥秘。 任务一：探究原子构成的奥秘 【信息检索1】19世纪以前，人们普遍认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了电子，他推测原子中还有带正电荷的微观粒子，他推测的依据是 。 (2)1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 ①已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 （填“正”或“负”）电荷。 ②图1中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是 （填字母）。 ③当粒子轰击金箔时，其运动轨迹不可能是图2中的 （填字母）。 任务二：探索分子构成的奥秘 【信息检索2】19世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点2：分子质量等于构成它的原子质量总和。 (3)从元素角度谈谈你对观点1的认识： 。 (4)原子和分子的质量很小，为书写和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法错误的是______（填字母）。 A．1个分子质量一定大于1个原子的质量 B．相对分子质量等于构成它的所有原子的相对原子质量之和 C．以一个碳-12原子实际质量的作为基准，其他原子的实际质量与它相比得到相对原子质量 20．（25-26九年级上·广东肇庆·阶段练习）铁、铝都是常见的金属，工农业生产以及生活中有着广泛用途。 (1)铁原子在化学变化中易形成Fe2⁺和Fe3⁺两种离子，在铁原子、Fe2⁺、Fe3⁺这三种微观粒子中，核外电子数最少的是 (填符号)，三种微观粒子的质量 (选填“相差不大”或“差距较大”)。 (2)已知一个碳-12原子(含质子、中子各6个的碳原子)的质量为1.993×10⁻26 kg，一个铝原子的质量为4.482×10⁻26 kg。 ①计算铝原子的近似相对原子质量 (要求列出算式表示计算过程，计算结果只保留整数)。 ②关于相对原子质量的说法正确的是 (不定项选填字母)。 A．单位为1 B．表示原子的实际质量 C．也可约等于该原子的质子数与中子数之和 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $、 第三单元 课题2 原子结构 （知识梳理+17个考点讲练+中考真题演练+难度分层练 共59题） 知识梳理 技巧点拨 2 知识点梳理01：原子的构成 2 知识点梳理02：原子核外电子的排布 2 知识点梳理03：离子 4 知识点梳理04：相对原子质量 5 优选题型 考点讲练 5 考点1：原子结构 5 考点2：原子论观点发展 6 考点3：原子中各类微粒的数值关系 7 考点4：原子结构相关信息分析及应用 8 考点5：相对原子质量的概念及有关计算 9 考点6：原子核外电子的分层排布认识 10 考点7：原子结构示意图含义及应用 11 考点8：原子结构示意图的相关计算 12 考点9：微粒结构示意图书写 13 考点10：核外电子排布规律的理解及应用 15 考点11：最外层电子在化学变化中的作用 16 考点12：基于构成原子的各微粒数值关系的计算 17 考点13：离子的概念及形成 19 考点14：离子中各类微粒间数值关系 19 考点15：同一元素的离子与原子相互转化 21 考点16：物质化学性质的决定因素 22 考点17：离子符号的含义及书写 23 中考真题 实战演练 24 难度分层 拔尖冲刺 28 基础夯实 28 培优拔高 33 知识点梳理01：原子的构成 1．原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。 【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 知识点梳理02：原子核外电子的排布 1．核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。 2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3．1-20号元素的原子结构示意图 氢H+1 1 氦He+2 2 锂Li+3 2 1 铍Be+4 2 2 硼B+5 2 3 碳C+6 2 4 氮N+7 2 5 氧O+8 2 6 氟F+9 2 7 氖Ne+10 2 8 钠Na8 2 +11 1 镁Mg8 2 +12 2 铝Al8 2 +13 3 硅Si8 2 +14 4 磷P8 2 +15 5 硫S8 2 +16 6 氯Cl8 2 +17 7 氩Ar8 2 +18 8 钾K+19 2 8 8 1 钙Ca+20 2 8 8 2 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为 2 个） 是 难 得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 【小结】原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 知识点梳理03：离子 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 1．定义：带电荷的原子（或原子团）。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 重要离子符号：钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 钙离子 Ca2+ 6．原子形成离子的过程分析 失去1个电子 8 2 +11 1 +11 2 8 钠原子 钠离子 失去2个电子 失去2个电子 8 2 +12 2 +12 2 8 镁原子 镁离子 得到2个电子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 硫原子 硫离子 得到1个电子 8 2 +17 7 8 2 +17 8 氯原子 氯离子 7．离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数； ③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。 知识点梳理04：相对原子质量 1．定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。 3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 考点1：原子结构 【典例精讲】（25-26九年级上·山西运城·阶段练习）我国掌握了硼－10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x的值为5 B．硼原子带正电 C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是2 【答案】C 【规范解答】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，所以核外电子总数也为5，即2+x=5，解得x=3，错误； B、硼原子中质子数等于电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性，错误； C、硼原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确； D、由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数，错误； 故选C。 【变式训练】（25-26九年级上·湖南·阶段练习）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A．所有原子核都是由质子和中子构成 B．原子是一种实心的球体 C．原子也可以构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】CD 【规范解答】A、不是所有原子核都由质子和中子构成，比如氢原子核内只有质子，没有中子，该选项错误。 B、原子不是实心球体，原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，电子在核外空间做高速运动，该选项错误。 C、原子可以构成物质，例如铁由铁原子构成，该选项正确。 D、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，该选项正确。 故选CD。 考点2：原子论观点发展 【典例精讲】（25-26九年级上·广东佛山·阶段练习）下列人物与其贡献不相符的是 A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．阿伏伽德罗——分子学说 D．张青莲——测定部分相对原子质量 【答案】B 【规范解答】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项人物与其贡献相符。 B、拉瓦锡的主要贡献是建立质量守恒定律和推翻燃素说，而元素周期律由门捷列夫发现，故选项人物与其贡献不相符。 C、阿伏伽德罗提出分子学说，故选项人物与其贡献相符。 D、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项人物与其贡献相符。 故选B。 【变式训练】（25-26九年级上·湖南·阶段练习）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】A 【规范解答】A、原子核的质量很大，体积很小，该选项错误。 B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，该选项正确。 C、从原子模型的演变历程可以看出，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项正确。 D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，该选项正确。 故选A。 考点3：原子中各类微粒的数值关系 【典例精讲】（25-26九年级上·重庆潼南·阶段练习）据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A．原子序数为3 B．核外有2个电子层 C．“+”表示锂原子核带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】D 【规范解答】A、由锂原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，在原子中，质子数=原子序数，则锂元素的原子序数为3，说法正确，不符合题意； B、由锂原子结构示意图可知，锂原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，“+”表示锂原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，说法错误，符合题意。 故选：D。 【变式训练】（25-26九年级上·河南商丘·阶段练习）如图是镁原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是 A．镁原子的核外电子数为12 B．镁原子的中子数为12 C．镁原子有3个电子层 D．镁原子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【规范解答】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内质子数为12，原子中质子数=核外电子数=12，镁原子的核外电子数为12，选项说法正确； B、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内质子数为12，原子中质子数=核外电子数=12，但无法确定中子的数目，选项说法不正确； C、根据镁原子的结构示意图可知，镁原子有3个电子层，选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，选项说法正确。 故选：B。 考点4：原子结构相关信息分析及应用 【典例精讲】（25-26九年级上·山东枣庄·阶段练习）的粒子结构示意图为 (1)当时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当时，该粒子为 。 (2)若该结构示意图表示的粒子是，则 ， 。 【答案】(1) 原子 阴离子 (2) 17 8 【规范解答】（1）当时，即质子数=核外电子数，该粒子为原子； 当时，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子； （2）若该结构示意图表示的粒子是R-，则该粒子是阴离子，达到了相对稳定结构，最外层电子数为8，即y=8，该粒子是其原子得到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8-1=17。 【变式训练】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 【答案】D 【规范解答】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A不符合题意； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B不符合题意； C、一小部分α粒子改变路径，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，即原子核带有正电荷，故C不符合题意； D、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故D符合题意。 故选D。 考点5：相对原子质量的概念及有关计算 【典例精讲】（25-26九年级上·重庆潼南·阶段练习）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg。计算这种铁原子的相对原子质量。(计算结果保留整数) 【答案】已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg。则这种铁原子的相对原子质量为：； 答：这种铁原子的相对原子质量为56。 【规范解答】见答案。 【变式训练】（25-26九年级上·山西太原·阶段练习）氧的相对原子质量为16，臭氧(O3)是一种常见的消毒剂。对氧气放电可获得臭氧，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲和丙表示的物质都是纯净物 B．1个氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍 C．氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同 D．1个臭氧分子由1个氧分子和1个氧原子构成 【答案】C 【规范解答】A.甲只有一种分子，属于纯净物，丙含有两种分子，属于混合物，故A说法错误； B..氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍；故B说法错误； C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故C说法正确； D.分子是由原子构成的，一个臭氧分子由3个氧原子构成的，故D说法错误； 故选C。 考点6：原子核外电子的分层排布认识 【典例精讲】（25-26九年级上·天津武清·阶段练习）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【答案】(1)AB (2) CE 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 (3) 失去 阳离子 【规范解答】（1）最外层是8个电子的结构是稳定结构，氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是AB。 （2）氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以具有相似化学性质的原子是CE。 （3）D粒子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该离子中质子数为12，则该离子符号为。 【变式训练】（25-26九年级上·全国·课前预习）大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是 A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 【答案】D 【规范解答】A. 锂原子有3个电子，电子排布为第一层2个、第二层1个。锂原子失去1个电子后，只剩第一层的2个电子，因此锂离子核外只有1个电子层。选项正确； B. 由锂离子符号Li+，可知1个锂离子带1个单位正电荷。选项正确； C. 锂离子（Li⁺）有3个质子和2个电子，得到1个电子后，电子数变为3，与质子数相等，变为中性锂原子。选项正确； D. 题干明确锂离子（Li⁺）的中子数为4，原子得失电子变成离子，过程中质子数、中子数都不发生改变，因此锂原子的中子数也应为4，而不是3。选项错误。 故选D。 考点7：原子结构示意图含义及应用 【典例精讲】（25-26九年级上·河南驻马店·阶段练习）下图是几种粒子的结构示意图，下列属于相对稳定结构的原子是 (填序号)；B粒子的化学性质与A、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；D粒子的符号为 。 【答案】 A E 【规范解答】原子的最外层电子数为8（氦为2）时，属于相对稳定结构。 A是氖原子，最外层电子数为8，是相对稳定结构；B是氧原子，最外层电子数为6，不是相对稳定结构；C是氧离子，最外层电子数为8，是相对稳定结构；D是钠离子，最外层电子数为8，是相对稳定结构；E是硫原子，最外层电子数为6，不是相对稳定结构。 所以属于相对稳定结构的原子是A。 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。 B粒子最外层电子数为6，E粒子最外层电子数也为6，所以B粒子的化学性质与E粒子的化学性质相似。 D是钠原子失去一个电子形成的钠离子，符号为。 【变式训练】（25-26九年级上·河南·阶段练习）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氢原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【规范解答】A、当X=17时，若Y=7，是氯原子；若Y=8，是氯离子，所以该微观粒子不一定是氯原子，该选项错误。 B、氢原子的质子数为1，当Y=8时，该微观粒子的质子数大于10，不可能是氢原子，该选项错误。 C、若X−Y>10，即X>10+Y，质子数大于核外电子数，该微观粒子带正电荷，该选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于核外电子数，该微观粒子一定是阴离子，该选项正确。 故选D。 考点8：原子结构示意图的相关计算 【典例精讲】（25-26九年级上·陕西渭南·阶段练习）如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A． B．氯原子的质子数为7 C．氯原子在化学反应中容易得到电子 D．氯原子核外有3个电子层 【答案】B 【规范解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为17，说法错误，符合题意； C、由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为，在化学反应中容易得到电子，说法正确，不符合题意； D、由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式训练】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中⑤粒子的符号为 。 (3)图2中与硅原子化学性质相似的是 (填序号)。 (4)图2中⑥为某原子结构示意图，则X= 。 【答案】(1)原子 (2)S2- (3)② (4)8 【规范解答】（1）分子可以分解成原子，原子可以结合成分子，故①表示的是原子；故填：原子。 （2）图2中⑤，质子数为16，核外电子数为18 ，说明该粒子为硫离子，符号为S2-，故填：S2-。 （3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中的②最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，都为4个电子，②与硅原子化学性质相似，故填：②。 （4）原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故18=2+8+x，x=8，故填：8。 考点9：微粒结构示意图书写 【典例精讲】（2025·广东·一模）全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【答案】B 【规范解答】氟原子的质子数、核外电子数均为9，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：B。 【变式训练】（25-26九年级上·安徽·课后作业）完成下列问题。 (1)氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为11的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： 。 ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【答案】(1) 原子核及原子核内质子数为7 电子层 2 该电子层上的电子数 5 (2) 【规范解答】（1） ①原子结构示意图中，圆圈及数字表示原子核及核内质子数，故“”表示原子核及原子核内质子数为7； ②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层； ③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2） ①质子数为11的原子是钠原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子为氖原子，核内质子数为10，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。 考点10：核外电子排布规律的理解及应用 【典例精讲】（25-26九年级上·江苏·阶段练习）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【答案】D 【规范解答】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确； C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确； D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 【变式训练】（25-26九年级上·江西赣州·阶段练习）某粒子的结构示意图为(其中y≠0)。 (1)若该粒子为原子，则x与y的关系是 。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= 。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 。 (4)若x-y=9，则x= 。 【答案】(1)x=10+y (2) 20 8 (3)16 (4)17 【规范解答】（1）若该粒子为原子，则质子数=核外电子数，即 x=2+8+y，得：x=y+10； （2）当质子数>核外电子数，为阳离子；若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，是原子失去2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，y=8；x=2+8+8+2=20； （3）当质子数<核外电子数，为阴离子，若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，是原子得到2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，x=2+8+8−2=16； （4）若 x−y=9，阴离子时x<10+y，因为x=y+9，所以x<10+y，则该粒子为阴离子，最外层达到了稳定结构，则 y=8，所以 x=8+9=17。 考点11：最外层电子在化学变化中的作用 【典例精讲】（25-26九年级上·黑龙江佳木斯·阶段练习）根据如图粒子的结构示意图，判断化学性质相似的粒子是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【规范解答】A、①②的原子最外层电子数也相同，但①只有一个电子层，达到了相对稳定结构，②则易失去2个电子，两者化学性质不相似；该选项不符合题意。 B、②③最外层电子数不相同，②易失去2个电子，③易失去1个电子，化学性质不相似，该选项不符合题意。 C、③④的原子最外层电子数均为1，易失去最外层的1个电子，化学性质相似，该选项符合题意。 D、②④最外层电子数不相同，②易失去2个电子，④易失去1个电子，化学性质不相似，该选项不符合题意。 故选C。 【变式训练】（25-26九年级上·河南·阶段练习）根据下列五种粒子的结构示意图，回答问题： (1)在化学反应中易得电子的是 (填序号，下同)。 (2)与②化学性质相似的粒子是 。 【答案】(1)④ (2)⑤ 【规范解答】（1）①该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； ②该粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； ③该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； ④该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子； ⑤该粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。 故在化学反应中易得电子的是④； （2）②粒子与⑤粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且②粒子与⑤粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。 考点12：基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【典例精讲】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）已知碳12原子的质量为，锰原子的质量为，请计算： (1)锰原子的相对原子质量 （只列出式子即可，不需要化简和计算）。 (2)某铁原子相对原子质量为56，核内中子数比质子数多4，则该铁原子的核外电子数为 。 (3)嘉陵牌矿泉水富含各种矿物质，深受同学们青睐。已知钠的相对原子质量为23，钠原子和钠离子质量近似相等，根据标签计算，一瓶1 L的嘉陵牌矿泉水，至少含有 个钠离子（1 kg等于，结果用科学计数法表示，保留一个有效数字） 嘉陵牌矿泉水特征性指标  mg/L 钾         钠        钙       镁      氯        【答案】(1) (2)26 (3)2×1020 【规范解答】（1）根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，锰原子的质量为9.125×10-26kg，所以锰原子的相对原子质量为。 （2）设铁原子的质子数为x，因为核内中子数比质子数多4，则中子数为x+4。又因为相对原子质量约等于质子数与中子数之和，已知铁原子相对原子质量为56，所以可列方程x+ (x+4)=56，解得x=26。由于在同一原子中，核外电子数等于质子数，所以该铁原子的核外电子数为26。 （3）首先，1L矿泉水中钠离子的质量至少为7.64mg，换算为千克是7.64×10-6kg。钠的相对原子质量为23，由相对原子质量的定义可知，一个钠原子的质量为23×(1.993×10-26kg×)≈3.82×10-26kg，而钠原子和钠离子质量近似相等，则一瓶1 L的嘉陵牌矿泉水，至少含有钠离子的个数为=2×1020个。 【变式训练】（25-26九年级上·河南·阶段练习）已知某原子的实际质量为Mg，又知碳12原子的质量为Ng，该原子的中子数为P，则原子的相对质量为 ，质子数为 。 【答案】 【规范解答】该原子的相对原子质量为：；在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的质子数= 。 考点13：离子的概念及形成 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）请完成下列分析及计算： (1)已知粒子R2⁺中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 (2)工业上用分离液态空气法制取氧气，现已制取210 L氧气，氧气密度为1.429 g/L。至少要消耗空气多少L？(写出计算过程) 【答案】(1)a+2 (2) 【规范解答】（1）R2+是R原子失去2个电子形成的，R2+中含有a个电子，那么R原子的核外电子数为a+2。在原子中，核电荷数等于核外电子数，所以R原子的核电荷数为a+2。 （2）空气中氧气的体积分数约为21%，已知制取氧气的体积为210L，则消耗空气的体积为。 【变式训练】（25-26九年级上·江苏徐州·阶段练习）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列有关微粒的说法不正确的是 A．水受热变成水蒸气时分子间空隙变大 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．原子中的质子数和核外电子数相等 D．分子、原子、离子都不显电性 【答案】D 【规范解答】A、水受热变成水蒸气是物理变化，温度升高导致分子间空隙增大，但分子本身未改变，正确； B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键构成，正确； C、原子是电中性的，质子数（正电荷）与核外电子数（负电荷）相等，正确； D、分子和原子不显电性，但离子是带电的（如钠离子带正电，氯离子带负电），错误； 故选：D。 考点14：离子中各类微粒间数值关系 【典例精讲】（25-26九年级上·广东广州·阶段练习）碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A．图1中的x=18 B．碘原子在化学反应中易得到电子形成I⁻ C．图2中①④的化学性质相似 D．图2中表示离子结构示意图只有③ 【答案】C 【规范解答】A、在原子中，核外电子数=质子数，即2+8+18+x+7=53，x=18，该选项正确； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，带一个单位的负电荷，形成碘离子，即I-，该选项正确； C、图2中①是氦原子，只有一个电子层并且排满，是相对稳定结构，化学性质稳定，而④是12号原子镁原子，最外层电子数是2，小于4，容易失去两个电子，化学性质活泼，所以①④化学性质不相似，该选项错误； D、在离子中，核电荷数与核外电子数不相等，图2中①②④的核电荷数与核外电子数均相等，均是原子，只有③的核电荷数与核外电子数不相等，是离子，该选项正确； 故选C。 【变式训练】（25-26九年级上·四川·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题。       (1)图中表示阳离子的是 (填序号)，对应的离子符号为 。 (2)上述微粒中具有稳定结构的原子是 (填序号)。 【答案】(1) D Mg2+ (2)B 【规范解答】（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，可知D是阳离子，其质子数为12，属于镁元素，对应离子为镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。 （2）原子的质子数等于核外电子数，且最外层电子数为 8（氦为 2）时具有稳定结构。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，属于原子的有A、B、C，其中B粒子最外层电子数为8，具有稳定结构。 考点15：同一元素的离子与原子相互转化 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）在浪浪山的化学课上，熊教头正在讲解原子与离子的区别。下列关于S和S2-的说法中，正确的是 A．它们的质子数不同 B．它们的核外电子数不同 C．它们的电子层数不同 D．它们的性质完全相同 【答案】B 【规范解答】A、 质子数由原子核决定，不会因形成离子而改变，S和S²⁻的质子数均为16，错误； B、 硫原子（S）的核外电子数为16，硫离子（S2-）因获得2个电子，核外电子数为18，它们的核外电子数不同，正确； C、 硫原子（S）的电子排布为：第一层2个电子、第二层8个电子、第三层6个电子，共3层。硫离子（S²⁻）的电子排布为：第一层2个电子、第二层8个电子、第三层8个电子（6+2=8），仍为3层。电子层数相同，错误 ； D、S原子得到两电子形成硫离子，S和S2−最外层电子数不同，化学性质不同，错误。 故选B。 【变式训练】（25-26九年级上·河北秦皇岛·阶段练习）如图是氯化钠形成的微观过程示意图，请读图后回答下列问题。 (1)钠原子与钠离子的区别是 。 (2)形成氯化钠的微观本质：钠原子失去1个电子形成 ，氯原子得到1个电子形成 ，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (3)由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的 一定改变， 可能改变，而 一定不变。 【答案】(1)最外层电子数不同/钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层有8个电子 (2) 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- (3) 最外层电子数 电子层数 质子数/核电荷数 【规范解答】（1）钠原子的最外层电子数是1，容易失去电子；而钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，其最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，所以二者的区别是最外层电子数不同（或钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层有8个电子）。 （2）形成氯化钠时，钠原子失去1个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl-），然后钠离子与氯离子结合成氯化钠。 （3）原子形成离子的过程中，最外层电子数一定改变，因为原子得失电子会导致最外层电子数变化； 电子层数可能改变，比如钠原子失去最外层1个电子，电子层数由3层变为2层，而氯原子得到1个电子，电子层数不变； 质子数（或核电荷数）一定不变，因为原子得失电子只是核外电子的变化，原子核内的质子数（核电荷数）不变。 考点16：物质化学性质的决定因素 【典例精讲】（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．液氧 【答案】D 【规范解答】A、高锰酸钾由高锰酸根离子和钾离子构成，不含有氧分子，不符合题意； B、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，不含有氧分子，不符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意； D、液氧由氧分子构成，含有氧分子，符合题意。 故选：D。 【变式训练】（25-26九年级上·陕西西安·阶段练习）有下列物质：①空气；②氧气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥一氧化碳；⑦稀有气体；⑧水；⑨氯化钠，请用序号回答下列问题。 (1)属于混合物的有 。 (2)列入空气质量检测标准的气体污染物是 。 (3)由离子构成的物质是 。 【答案】(1)①⑦ (2)④⑥ (3)⑨ 【规范解答】（1）①空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ②氧气只由一种物质组成，属于纯净物； ③五氧化二磷只由一种物质组成，属于纯净物； ④二氧化硫只由一种物质组成，属于纯净物； ⑤二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥一氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物； ⑦稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物； ⑧水只由一种物质组成，属于纯净物； ⑨氯化钠只由一种物质组成，属于纯净物； 综上可知，属于混合物的有①⑦； （2）列入空气质量检测标准的气体污染物是二氧化硫、一氧化碳，故填：④⑥； （3）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：⑨。 考点17：离子符号的含义及书写 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南岳阳·阶段练习）如图是几种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题： 具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）；化学性质相似的是 ；写出②形成的离子符号 。 【答案】 ① ③④ Na+ 【规范解答】最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构是相对稳定结构。粒子①②③④的最外层电子数分别是8、1、7、7，所以具有相对稳定结构的是①； 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。粒子③和④的最外层电子数都是 7，所以化学性质相似的是③④； 粒子②的质子数为 11，属于钠元素，其原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。 【变式训练】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）下列常见离子符号书写正确的是 A．铁离子 B．铵根离子 C．氟离子 D．铝离子 【答案】B 【规范解答】A、每个铁离子带三个单位的正电荷，所以铁离子表示为 Fe3+ ，故选项错误； B、每个铵根离子带一个单位的正电荷， 铵根离子表示为：，故选项正确； C、每个氟离子带一个单位的负电荷，所以铁离子表示为 F- ，故选项错误； D、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，每个铝离子带三个单位的正电荷，所以铝离子表示为Al3+ ，故选项错误。 故选：B。 1．（2025·湖北武汉·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)甲图所示物质是由 构成的(填“分子”或“原子”)。 (2)结合图示分析，该化学变化中最小的粒子是 (写出微粒名称)，请画出氧原子结构示意图 。 (3)该反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1)分子 (2) 氢原子与氧原子 (3)分解反应 【规范解答】（1）甲图所示物质是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的。故填：分子。 （2）由微观反应示意图可知，该化学变化中最小的粒子是氢原子与氧原子；氧原子的质子数为8，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，即氧原子结构示意图为：；故答案为：氢原子与氧原子；。 （3）由微观反应示意图可知，该反应是由过氧化氢生成水和氧气，是由一种物质生成两种新物质的反应，属于分解反应。故填：分解反应。 2．（2025·甘肃酒泉·中考真题）决定元素化学性质的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 【答案】C 【规范解答】A.核外电子数：元素处于原子状态时，核外电子数与质子数相等，但其化学性质并不直接由电子总数决定，而是最外层电子数起主导作用，若原子变为离子（失去或获得电子），核外电子数会改变，但此时元素的化学性质主要与其趋向稳定结构的方式（即最外层电子变化模式）相关，故不符合题意； B.中子数：中子数仅影响同位素的物理性质（如原子量），同一元素的同位素化学性质完全相同，因此中子数无关，故不符合题意； C.最外层电子数：最外层电子是原子参与化学反应时发生相互作用的部分，例如，碱金属（最外层1个电子）易失电子，而卤素（最外层7个电子）易得电子，这表明最外层电子数对化学性质的决定性作用，故符合题意； D.质子数：质子数决定元素的种类（原子序数），但不直接决定化学性质，故不符合题意，故选C。 3．（2025·湖南长沙·中考真题）回答下列问题： (1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有 个原子核， 个质子。 (2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有 个中子。 (3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为 。 【答案】(1) 3/三 22 (2)12 (3)82 【规范解答】（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核，一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子。 （2）相对原子质量质子数+中子数，钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数为23－11＝12。 （3）铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数为26+4=30，铁原子由质子、中子、电子构成，原子中质子数＝电子数，则铁原子内的微粒总数为26+26+30=82。 4．（2025·宁夏银川·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中达到相对稳定结构的原子是 。 ②在化学反应中，锂原子容易 (填“得到”或“失去”)1个电子，形成 (写符号)。 (2)如图所示，X是 ；Y是 。 请列举由分子构成的物质： ，由原子构成的物质： (各写一种)。 (3)碳﹣14原子是碳元素的一种具有放射性的原子，可用于标记化合物、测定年代等，其原子核是由6个质子和8个中子构成，碳﹣14的原子结构示意图为 。 【答案】(1) Ne 失去 Li+ (2) 原子 质子 水/氧气/二氧化碳等（任写一种） 铁/碳/硅/氦气等（任写一种） (3) 【规范解答】（1）①氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定。它们的原子最外层一般都有8个电子（氦有2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。Ne最外层电子数为8，具有相对稳定结构； ②一般最外层少于4个电子的原子，在化学反应中易失去电子；一般最外层多于4个电子的原子，在化学反应中易得到电子；锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子； ③锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，从而形成锂离子Li+； （2）①分子、原子和离子都可以直接构成物质，其中分子可以分解成原子，原子可以组合成新的分子，原子通过得失电子可以形成离子。因此，X是原子； ②原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。因此，Y是质子； ③大多数物质由分子构成，如：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等，写出一种即可； ④三类物质由原子构成，如：金属（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne、Ar）、固态非金属（S、C、P、Si）等，写出一种即可； （3）用原子结构示意图来表示原子的结构：小圈和圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。因此，碳﹣14的原子结构示意图为 5．（2025·广西桂林·中考真题）计算 (1)实验室需要称取食盐，小慧同学在称取食盐时将砝码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称得食盐的质量是 g。 (2)已知一个原子的质量为m克，铁的相对原子质量为n。计算：一个铁原子的实际质量 。 (3)已知：镁的相对原子质量，铜的相对原子质量。则镁、铜两种原子的实际质量之比= (填最简整数比)。 (4)某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数= 。 (5)已知相对原子质量：。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 。(填符号) 【答案】(1)9.2(2)(3)3:8(4)15(5)Na 【规范解答】（1）托盘天平的正确使用是左盘放物品，右盘放砝码，物品质量 = 砝码质量 + 游码读数。若位置颠倒（物品在右盘，砝码在左盘），则实际关系为：砝码质量 = 物品质量 + 游码读数。本题中，意图称取 10.8 g 食盐，通常使用 10 g 砝码和 0.8 g 游码（游码读数 0.8 g）。设实际食盐质量为 g，代入公式：解得 g。因此，实际称得食盐质量为 9.2 g。 （2）相对原子质量的定义是：某原子的相对原子质量 = 。已知一个 原子的质量为 克，则标准质量为 克。铁的相对原子质量为 ，设铁原子的实际质量为 克，则：整理得：因此，一个铁原子的实际质量为 克。 （3）相对原子质量是原子的相对质量比值，基于相同的标准（ 原子质量的 ）。因此，不同原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，所以镁原子与铜原子的实际质量之比为：化简后得最简整数比 3:8。 （4）相对原子质量约等于质子数加中子数（忽略电子质量）。设质子数为 ，中子数为 。根据题意，中子数比质子数多一个，即 。相对原子质量为 31，所以：代入 : 因此，该原子核内质子数为 15。 （5）相同质量下，原子个数与原子质量成反比。相对原子质量越小，单个原子的实际质量越小，所含原子个数越多。已知相对原子质量：Na 为 23，Mg 为 24，Al 为 27。钠的相对原子质量最小，因此钠原子的实际质量最小，相同质量下所含原子个数最多。符号为 Na。 基础夯实 1．（25-26九年级上·甘肃武威·阶段练习）下列物质中，含有氧气分子的是 A．液态空气 B．四氧化三铁 C．二氧化锰 D．二氧化碳 【答案】A 【规范解答】A、液态空气中含液氧，液氧是液态氧气，所以液态空气中含有氧分子，符合题意； B、四氧化三铁属于纯净物，不含氧气，不含氧分子，不符合题意； C、二氧化锰属于纯净物，不含氧气，不含氧分子，不符合题意； D、二氧化碳属于纯净物，不含氧气，不含氧分子，不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）物质是由微观粒子构成的，下列物质是由离子构成的是（　　） A．铁 B．水 C．干冰 D．氯化钠 【答案】D 【规范解答】A、铁由铁原子构成，不符合题意； B、水由水分子构成，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意。 故选：D。 3．（25-26九年级上·广东中山·阶段练习）逻辑推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．物质燃烧时发光发热，则有发光、发热的变化一定是化学变化 B．H2O和H2O2是不同的分子，所以它们的化学性质不相同 C．分子是由原子构成的，所以，所有的分子都一定比原子大 D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 【答案】B 【规范解答】A、物质燃烧时发光发热，但发光发热的变化不一定是化学变化，例如，电灯通电发光发热属于物理变化，无新物质生成，此选项错误； B、水和过氧化氢是不同的分子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子化学性质必然不同，此选项正确； C、分子是由原子构成，但分子不一定比原子大，例如，汞原子比氢分子大，此选项错误； D、原子核通常由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核只有质子，不含中子，此选项错误。 故选：B。 4．（24-25九年级上·江西上饶·期中）镉大米事件使得东北大米一夜走红，镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，下列有关镉原子的构成叙述正确的是 A．镉原子核外有48个电子     B．镉原子核内质子数为64 C．镉原子的质量是112g     D． 【答案】 A 镉原子的中子数是64 【规范解答】A、原子里质子数（核电荷数）等于核外电子数，该原子核电荷数是48，故原子核外电子数是48，选项正确； B、原子里质子数（核电荷数）是48，选项错误； C、相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”，选项错误； 故选：A； D、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，故：镉原子的中子数是112-48=64。 5．（25-26九年级上·广东佛山·阶段练习）徐寿是我国近代化学的先驱者，他编译的《化学鉴原》首次系统引入西方化学知识，其中对水、元素及原子的描述与课本第三单元内容紧密相关。请结合所学知识，完成下列填空： (1)徐寿翻译元素名称时注重科学准确性，他将“Oxygen”译为“氧”、“Natrium”译为“钠”。氧元素的符号为 ；钠原子的核外电子数为11，它在化学反应中易失去最外层的电子，形成的离子符号为 ；这两种元素的本质区别是 不同。 (2)《化学鉴原》中记载了水分解成氢气和氧气的实验，其反应的微观图如下： 这个过程中不变的粒子是 (写出具体的微粒符号，下同)，生成的新粒子是 。 【答案】(1) O Na+ 质子数（或核电荷数） (2) H、O H2、O2 【规范解答】（1）氧元素的符号为O； 钠原子的核外电子数为11，其电子层结构为2、8、1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号的书写是在元素符号右上角标明电荷数，数字在前，正负号在后，所以钠离子符号为Na+； 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，氧和钠的质子数不同，所以属于不同元素。 （2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。水分解的微观过程是水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。 在这个过程中，氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变，所以不变的粒子是H、O； 反应后生成了氢分子和氧分子，所以生成的新粒子是H2、O2。 6．（25-26九年级上·重庆潼南·阶段练习）请回答下列问题： (1)原子序数为13的元素的原子结构示意图为 。 (2)请写出微粒G的符号 。 (3)在上图微粒结构示意图中： ①表示阳离子的微粒有 (填字母序号)； ②与微粒A化学性质相似的原子有 (填字母序号)； ③原子化学性质主要由 决定。 【答案】(1) (2)O2- (3) C D 原子的最外层电子数 【规范解答】（1） 原子序数为13的元素为Al，其原子结构示意图为； （2）G微粒的质子数为8，核外有10个电子，是带有两个单位负电荷的氧离子，符号为O2-； （3）①核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，因此表示阳离子的微粒有C； ②元素的性质由原子的最外层电子数决定，A、D的结构属于稳定结构，化学性质相似； ③原子的性质由原子的最外层电子数决定。 7．（25-26九年级上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井水为下品，请填空。 (1)保持水的化学性质的最小微粒 (填微粒名称)。 (2)山泉水在地下流动过程中，会与岩石、土壤等接触，可能溶解其中的矿物质盐分，其中就包括氯化钠。氯化钠中的阴离子为 (填离子符号)。 (3)我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 【答案】(1)水分子 (2)Cl- (3)分子在不断运动 【规范解答】（1）水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故填：水分子； （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，阴离子为氯离子，其离子符号为Cl-，故填：Cl-； （3）能闻到茶的香味，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动。 8．（25-26九年级上·内蒙古·阶段练习）完成下列问题 (1)已知一个碳-12原子的质量为，一个原子的质量为，则原子的相对原子质量的表达式为 (用含、的式子表示) (2)碳-12原子的质量的为，某原子的质量为，该原子的相对原子质量是多少？(书写计算过程，保留整数) 【答案】(1) (2)60 【规范解答】（1）相对原子质量=，则原子的相对原子质量的表达式为：=。 （2）该原子的相对原子质量是：≈60。 9．（25-26九年级上·陕西西安·阶段练习）请完成下列分析及计算∶ (1)已知粒子中含有个电子，则原子的核电荷数为 。 (2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为g，若一个碘原子的质量为g，则该碘原子的相对原子质量是多少？(列出计算过程) 【答案】(1)a+2 (2)解：碘原子的相对原子质量为 答：碘原子的相对原子质量为。 【规范解答】（1）在原子中，电子数=核电荷数，原子失去电子形成阳离子，已知粒子中含有个电子，原子的电子数=；则原子的核电荷数为； （2）以一个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，计算过程见答案。 10．（25-26九年级上·陕西渭南·阶段练习）已知1个铁原子的实际质量为 ，1个碳-12原子的质量为 ，铁原子中的核外电子数为26。求：（写出计算过程） (1)铁原子的相对原子质量。（结果保留整数） (2)铁原子核中的中子数。 【答案】(1)解：铁原子的相对原子质量为 答：铁原子的相对原子质量为56 。 (2)解：铁原子核中的中子数为 答：铁原子核中的中子数为30。 【规范解答】（1）相对原子质量是以一个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，计算过程见答案； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则铁原子的质子数为26，相对原子质量质子数+中子数，计算过程见答案。 培优拔高 11．（25-26九年级上·湖北随州·阶段练习）小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子；②决定元素化学性质的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④氦气可用于制造低温环境；⑤硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解；⑥能分解生成氧气，因为中含有氧分子；⑦金属原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【规范解答】①水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，说法错误； ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，而非核电荷数（质子数），说法错误； ③稀有气体约占空气体积的0.94%，而非0.03%，说法错误； ④液态氦的沸点极低，可用于制造超低温环境，说法正确； ⑤硫酸铜溶液可作过氧化氢溶液的催化剂，能加快过氧化氢溶液的分解，说法正确； ⑥H2O2分解生成氧气是因为分子分解后氧原子重新组合成O2分子，但H2O2本身不含氧分子，说法错误； ⑦金属原子最外层电子数少，易失去电子形成阳离子，说法正确。 故说法正确的有④⑤⑦，故选C。 12．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【规范解答】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 13．（25-26九年级上·河南郑州·阶段练习）下图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．表示原子的是①③④ B．具有相对稳定结构的是②③⑤ C．粒子②的化学符号为Mg+2 D．粒子④在化学反应中易失去电子 【答案】C 【规范解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，该项说法正确； B、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，该项说法正确； C、观察图示可知，粒子②中质子数（12）多于核外电子数（10），属于阳离子，符号为Mg2+，该项说法错误； D、粒子④的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，该项说法正确； 故选：C。 14．（25-26九年级上·全国·课后作业）下图是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 。 A．它们表示四种原子 B．②表示的粒子在化学反应中易失去电子 C．④表示的粒子是非金属原子 D． 表示的是阳离子 【答案】 B ③④ 【规范解答】A.①是，③是，④是，只有②是原子。A错误。 B.②是镁原子（最外层2个电子），易失去电子形成。B正确。 C.④是（金属离子），且质子数=12（镁是金属元素）。C错误。 D.①：质子数=8，电子排布为2,8 → （氧原子得到2个电子，达到稳定结构）。②：质子数=12，电子排布为2,8,2 → 原子（镁的最外层电子数为2，易失去）。 ③：质子数=11，电子排布为2,8 → 离子（钠原子失去1个电子后形成）。 ④：质子数=12，电子排布为2,8 →离子（镁原子失去2个电子后形成）。阳离子是带正电荷的离子，所以只有③④表示的是阳离子。 故选B。 15．（25-26九年级上·江苏连云港·阶段练习）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是 （填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的是 （填离子符号）。 (2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是 。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。 A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是 （填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于 （选填“纯净物、混合物”）。 【答案】(1) D 得到 (2)二氧化碳 (3) C H2 混合物 【规范解答】（1）①原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是氯原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，故填：D。 ②E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是Cl-，故填：得到；。 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，故填：二氧化碳。 （3）①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选 ：C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2，故填：H2。 ③反应前图中有氢分子和氧分子两种分子，对应两种物质，因此属于混合物，故填：混合物。 16．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中B原子位于元素周期表中第 周期。 (3)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 (4)用“”“”“”分别表示不同元素的原子。则下列图示可以表示分解反应的是_____。 A． B． C． 【答案】(1)原子 (2)三 (3)S2- (4)C 【规范解答】（1）图1为粒子之间的转化关系图，原子得失电子转化为离子，原子构成分子，分子可以分解为原子，因此①表示的是原子； （2）周期数=原子核外电子层数，由图2中B可知，B原子核外有三个电子层，则该元素位于元素周期表第三周期，故填：三； （3）D为某粒子的结构示意图，当时，D质子数为X=16（表示16号硫元素），核外电子数为18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，即表示带有2个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为 S2-； （4）A、该反应的反应物为两种（一种由分子构成、一种由原子直接构成），生成物为两种，不符合一变多，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应的反应物为两种，生成物为一种，不属于分解反应，不符合题意； C、该反应的反应物为一种），生成物为两种，属于分解反应，符合题意； 故选C。 17．（25-26九年级上·江苏徐州·阶段练习）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．如图为几种粒子的结构示意图，据此回答： (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填字母)，若D为原子， 。 (2)E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。 Ⅱ．如图分别是物质发生变化的微观示意图： (4)图1表示的变化是 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)图2所示化学反应的符号表达式为 。 【答案】(1) B 6 (2) 得到 Cl- (3)A (4)物理 (5) 【规范解答】（1）由题目中的粒子结构示意图，结合“阳离子中，质子数＞核外电子数”可知，属于阳离子的是B； 若D为原子，则D中，质子数=核外电子数，即16=2+8+m，故m=6； （2）E质子数为17，表示17号氯元素，E所示粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-； （3）在原子中，质子数=核外电子数，A、B、C、E四种粒子中A、C属于原子，最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故具有相对稳定结构的原子为A； （4）图1分子种类没有发生改变，是物理变化； （5）图2是氢气和氯气点燃生成氯化氢，反应的符号表达式为：。 18．（25-26九年级上·重庆忠县·阶段练习）如图为某粒子的结构示意图。 (1)当a＜2+b时，该粒子属于 离子(填“阴”、“阳”)。 (2)当a=8，b=8时，该粒子的符号是 ，该粒子对应元素的名称是 。 (3)该图是某粒子失去2个电子后的结构示意图，该图所代表的粒子符号是 。 【答案】(1)阴 (2) 氧 (3) 【规范解答】（1）粒子结构示意图中，质子数（a）与核外电子数（2+b）的关系决定粒子种类：若a=2+b，为原子；若a>2+b，即质子数>电子数，粒子带正电，为阳离子；若a<2+b，质子数<电子数，粒子带负电，为阴离子，所以该粒子为阴离子，故填：阴； （2）当a=8，b=8时，质子数a=8，即为氧元素，核外电子数为2+8=10，此时质子数<电子数，粒子带负电，是氧离子，符号为；其对应的元素名称为氧，故填：；氧； （3）该图是粒子失去2个电子后的结构示意图，说明原粒子的核外电子数比图示多两个且b=8，则有a=2+b+2，解得a=12，则该粒子为镁原子失去2个电子后形成的镁离子，符号为，故填：。 19．（2025九年级·全国·专题练习）兴趣小组的同学在老师的带领下探索物质构成的奥秘。 任务一：探究原子构成的奥秘 【信息检索1】19世纪以前，人们普遍认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了电子，他推测原子中还有带正电荷的微观粒子，他推测的依据是 。 (2)1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 ①已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 （填“正”或“负”）电荷。 ②图1中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是 （填字母）。 ③当粒子轰击金箔时，其运动轨迹不可能是图2中的 （填字母）。 任务二：探索分子构成的奥秘 【信息检索2】19世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点2：分子质量等于构成它的原子质量总和。 (3)从元素角度谈谈你对观点1的认识： 。 (4)原子和分子的质量很小，为书写和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法错误的是______（填字母）。 A．1个分子质量一定大于1个原子的质量 B．相对分子质量等于构成它的所有原子的相对原子质量之和 C．以一个碳-12原子实际质量的作为基准，其他原子的实际质量与它相比得到相对原子质量 【答案】(1)原子呈电中性（或原子不显电性） (2) 正 C BC (3)单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 (4)A 【规范解答】（1）由于原子不显电性，因此汤姆孙通过实验证明了原子中存在带负电荷的电子时，可推测原子中还有带正电荷的微观粒子。 （2）①质子带正电荷而中子不带电荷，因此由2个中子和2个质子构成的粒子带正电荷。 ②卢瑟福的实验证明，原子中心存在带正电荷的原子核，原子核所占体积极小，即卢瑟福的原子结构模型是核式结构模型，故选C。 ③粒子带正电荷，同种电荷相互排斥；用粒子轰击金箔时，大部分粒子不改变原来的运动方向，少数粒子会因原子核的排斥而改变运动方向，只有极少数粒子被弹回，故图2中A运动轨迹正确；而图2中B、C运动轨迹改变是由于粒子受原子核吸引而不是受原子核排斥，即B、C运动轨迹错误、D运动轨迹正确。 （3）从元素角度分析，单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素的原子具有相同的质子数或核电荷数，因此单质分子由同种原子构成；化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素的原子具有不同的质子数或核电荷数，因此化合物分子由不同种原子构成。 （4）由于不同分子和不同原子的质量大小不同，因此只能说分子的质量大于构成它的原子质量，但不能说1个分子质量一定大于1个原子的质量，A错误；相对分子质量等于构成它的所有原子的相对原子质量之和，B正确；以一个碳-12原子实际质量的作为基准，其他原子的实际质量与它相比得到相对原子质量，C正确。 故选：A 20．（25-26九年级上·广东肇庆·阶段练习）铁、铝都是常见的金属，工农业生产以及生活中有着广泛用途。 (1)铁原子在化学变化中易形成Fe2⁺和Fe3⁺两种离子，在铁原子、Fe2⁺、Fe3⁺这三种微观粒子中，核外电子数最少的是 (填符号)，三种微观粒子的质量 (选填“相差不大”或“差距较大”)。 (2)已知一个碳-12原子(含质子、中子各6个的碳原子)的质量为1.993×10⁻26 kg，一个铝原子的质量为4.482×10⁻26 kg。 ①计算铝原子的近似相对原子质量 (要求列出算式表示计算过程，计算结果只保留整数)。 ②关于相对原子质量的说法正确的是 (不定项选填字母)。 A．单位为1 B．表示原子的实际质量 C．也可约等于该原子的质子数与中子数之和 【答案】(1) 相差不大 (2) 铝原子的近似相对原子质量为 AC 【规范解答】（1）亚铁离子是由铁原子失去两个电子后形成的，铁离子是由铁原子失去三个电子后形成的，因此核外电子数最少的是；亚铁离子与铁离子是由铁原子失去电子形成的，而电子的质量微乎其微，因此三种微观粒子的质量相差不大。 （2）①相对原子质量是以一种碳原子（即碳—12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，则铝原子的近似相对原子质量为； ②A、相对原子质量是以一种碳原子（即碳—12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，故其单位为1，通常省略不写，该选项符合题意； B、相对原子质量不是原子的实际质量，该选项不符合题意； C、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量集中在原子核中，所以相对原子质量也可约等于该原子的质子数与中子数之和，该选项符合题意； 故选AC。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $