河北省部分示范高中2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

高三年级10月份联考 B.实验中不慎将少量苯肢溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液 C,实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖 化 学 D.配制0.1mol·LFe(NO3):溶液时，需先将Fe(NO2):溶于稀硝酸中 7.氯或硫的部分纯净物的“价类”关系如图所示(b为C1:)。下列7 本试卷满分100分，考试用时75分钟 叙述错误的是 A.a和c,e和g在水溶液中都能大量共存 注意事项： B.能实现a→b→c的转化 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 C.溶于水能生成g 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 D.d的稀溶液能与FeS反应 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 氢化物。单质氧化物 8.我国科学家合成了新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在 物质分类 答题卡上。写在本试卷上无效。 低温和室温条件下的高效稳定运行。下列关于锌溴液流电池的说法错误的是 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 A.负极材料通常为锌 4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ce140 B.该电池实现了化学能向电能的转化 C.负极的电极反应式为Br:+2e一2Br 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 D.络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能 合题目要求的。 9.氨的部分化合物的转化关系如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 1,河北有众多特色美食，下列关于河北美食材料的说法错误的是 A.反应①中，9.2gNO,完全反应时转移的电子数为 HNO, A.香河肉饼有“北方第一拼”之称，肉的主要成分为蛋白质 0.1N B.邯郸豆沫以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉 NO.H ②No NH OH B.1L0.1mol·LNH.(OH水溶液中含有的氧原子数 ① C蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖 为0.1N入 HNO D.缸炉绕饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物 C.常温下，1L.Q.1mol·1.HNO2溶液中含有的NO方数目为0.1N 2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是 D.反应②中，0,2 mol NH.OH完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2N A.聚沙成塔 B.死灰复燃 C水滴石穿 D.水乳交融 10.下列说法正确的是 3.下列化学用语表述正确的是 A.单质分子中一定含σ键，可能含π键 A.中子数为46的溴原子：Br B.在品体中，只要有阳离子就一定有阴离子 B.锗(Ge)的品体类型：金属品体 C同分异构体品体中，形成分子间氢键的熔点高于形成分子内氢键的 C.SO,分子的VSEPR模型：平面三角形 D.对于过被元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 D.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 11.在MnSO,溶液中依次加人(NH,):S(O.溶液、FeSO溶液，KI淀粉溶液和NmSO,溶液 4.家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 (设每次都恰好完全反应)，溶液颜色依次变化：①无色→紫红色：②紫红色→黄色：③黄色· A.用源白液漂白织物：NaC1O水解生成的HC1O具有漂白性 蓝色：④蓝色·无色。下列有关叙述正确的是 B.用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶 A.①中，(NH),SO,的S显十7价，具有强氧化性 C.用食盐腌制肉类：NCI可利用渗透压原理使细菌脱水变性 B.②中，氧化剂，还原剂的物质的量之比5：1 D.制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂 C.③中，生成了1，淀粉作指示剂 5.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 D,④中，还原性：I>SO A.K[Fe(CN)]溶液中：Fe2、A*,NO、 12.中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NCoFε合金碳化物。低温下，该催化 B.使酚酰变红的溶液中：Na、K、S,SiO月 剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烃的速率。下列说法正确的是 C.含有大量[AI(OH).]的溶液中：H,K*,SONO A.NaCoFe合金碳化物属于金属晶体 D.新制氯水中：HCHO,Mg+、Cu+,NO万 B.CO,的空间结构和VSEPR模型都为直线形 6.下列实验操作或方法错误的是 C.基态Co原子的价层电子排布式为[Ar]3d'4s A.除去试管中的AgC时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D.该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳 【高三化学第1页（共6页）】 ·C2 【高三化学第2页（共6页）】 C2 13.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式 相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YXM(WZ:)2·12XZ常作食品 膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系： 一白色沉淀1过量盐酸白色沉淀 Yx.MWZ)溶液BOHD溶整 ,无色溶液过量C0白色沉淀2 加热 ·有刺藏性气味的气体 下列叙述错误的是 A.电负性：ZY>W B.氧化性：Y:>Z:>X C.YXM(WZ,):含离子键，共价键 D.YX时和XZ的质子数相同 14铁的氧化物在氧化和还原过程中品体结构的转变如图所示。下列说法错误的是 氧化 面心立方一岩盐结构 面心立方—反尖品石结构大方最密堆积 刚五结构 已知：①常温下，FeO表现为金属导体（但电阻率高），FeO,为绝缘体，固态Fe,O,具有优 良导电性。 ②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性：六方最密堆积仅3个滑移系， 塑性差。 A.在FO品胞中，与O最近且等距离的O2-数目为12 B.F©O,的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性 C.F®O,的面心立方一反尖品石结构使其具有特殊的电子导电性 D.FεO,品胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A、B、C,D、E、F,G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过20。A 和D,C和E分别位于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其 内层电子数的3倍，F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列 问题： (1)C的元素符号为 ,G的元素名称为 (2)E,F,G三种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号) (3)上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为 (填化 学式). (4)用电子式表示D与E形成化合物的过程： (5)上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是 (填化学 式)，理由是 (6)D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为 【高三化学第3贡（共6页】 .C2· 16.(15分)我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金(Au)/氧化铈(CO,)和金 (Au)/钒酸铋(BVO,)等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回 答下列问题： H (1)光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。 光源 H Au OH ①基态Au原子的价层电子排布式为5d6s,在元素周期「 表中Au与下列元素位于同区的是 (填标号). A.Zn B.Cr C.Ga D.Cu ②已知基态Hg原子的价层电子排布式为5d"6s2。第一电离能(1)更大的是 (填“Hg”或“Au”),理由是 ③H2发生异裂生成的粒子是 (填粒子符号) (2)等物质的量的乙烷、乙烯中。键数目之比为 (3)在二氧化碳，乙烯和乙烷中，碳原子采取sp杂化的分子是 (填化学式) (4)金(Au)晶胞为长方体（如图），已知：a=3=90°，y=120°，a=b≠c(pm)。金晶胞沿： 轴方向上的投影是 (填标号)，该品胞的体积为 (用含a、c的 式子表示)cm. (5)CO,立方品胞结构如图所示。已知：品胞边长为dm。设N代表阿伏加德罗常数的值 已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0.5,0.5,0).则3号原子（氧原子）的分 数坐标为 ,CeO2品体的密度为 (用含d. NA的代数式表示)g·cm 17.(15分)在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体 进行探究。回答下列问题： (1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是 (填标号)。 A.不溶于胃酸 B.X射线不穿透性 C,含有重金属离子Ba D.为白色固体，密度较大 (2)BS),沉淀的制备 先加热20mL.0.05mol·L.硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20m 0.05m©l·L,BCL,溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢 【高三化学第4页（共6页）】 .C2. 搅拌10min,再于40℃左右水浴中静置20min.倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷 ⑦实验结果：A>B:>B1。则甲为 ,乙为 ,丙为 根据实验 却至60~70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无C1. 1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立 ①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是 (填标号) 18.(14分)蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石（主要成分为CO,含少量 FeO、A1O,、SiO)为原料制备蓝矾的流程如图1所示。回答下列问题 稀硫酸 HO NOH 赤粉 酸浸 氧化、pH=e pH=6 ②检验沉淀已洗涤干净的操作是 涉渣2 (3)BaSO,饱和溶液的制备 图1 在洗净的BaSO,沉淀中加人煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明溶液为饱和溶 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。 液的方法有两种。 氢氧化物 AKOH) Cu(OH) Fe(OH), Fe(OH). 观察法：观察到烧杯底部有BaS),周体，则其是 (填“饱和或“不饱和”)溶液。 开始沉淀的pH 3.5 5.4 1.9 6.3 平衡移动法：取少量BaSO,溶液于试管中，加入少量 (填化学式)粉末，若产生 完全沉淀的pH 4.6 67 32 8.3 白色沉淀，则该溶液为饱和BS),溶液。 (1)不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是 (4)某学习小组进行以下实验探究： (2)已知“滤渣2”和滤渣3”均为纯净物。“调pH=a”的范围为 ,“滤渣 ①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对B阳S),溶度积的影响。 3”的主要成分是 (填化学式) ②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶 (3)用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%（测定 液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的 过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是 升高而增大.25℃时，Kp(BaS0,)=1.0×10。 (滴定反应为Cu++HY—CuY+2H) ③提出猜想： (4)以“滤渣1”为原料制备C山(OHD,CO的部分流程如图2所示。补充下列流程中的① 猜想a:较高温度的BaSO,饱和溶液的电导率较大 和②：① (填化学式)，② (填操作)。 猜想b:BaS0在水中的溶度积常数为K(45℃)>K(35℃)>K。(25℃). ④设计实验，验证猜想：取试样1、Ⅱ，Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录 数据。 图2 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(S·cm1) (5)25.0gCuS),·5H,O热失重图像如图所示 1 1.25℃的BS),饱和溶液 25 A 12 2 Ⅱ.35℃的S),饱和溶液 35 A 16 dk260,16.0 3 目.45℃的BS),饱和溶液 45 A (150.17.8) 418 0S0.·nHO ⑤数据分析，交流讨论：25℃的BS),饱和溶液中，c(Ba+)= mol·L1 102,21.40 实验结果为A>A,>A:。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以 证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是 24 26a100.25.0 ⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b,在实验1一3的基础上完善方案，进行实验4 0751001251017520225250275300 和5. 温度/℃ 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(S·cm1) ①102~150℃内发生反应的化学方程式为 4 B ②d点时的固体产物的化学式为 5 西 B 【高三化学第5页（共6页】 ·C2· 【高三化学第6页（共6页）】 C2,高三年级10月份联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 B C D B D B B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与美食，侧重考查学生对基础知识的认知能力。蜂蜜的主要成 分为果糖和葡萄糖，C项错误。 2.B【解析】本题主要考查化学与成语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 “死灰复燃”涉及燃烧，B项符合题意。 3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子数为46的 溴核素为B,A项错误：锗晶体为共价晶体，B项错误；基态碱金属原子最外层电子排布通 式为ns,电子云轮廓图为球形，D项错误。 4.D【解析】本题主要考查化学与家务劳动的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。添加石膏粉作凝固剂，使蛋白质聚沉，D项错误。 5.B【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的认知能力。KFe[Fe(CN)。] 难溶于水，A项不符合题意；[A(OH)4]和H+不能大量共存，C项不符合题意；新制氯水具 有强氧化性，能氧化HCHO,D项不符合题意。 6.D【解析】本题主要考查实验操作与方法，侧重考查学生对基础知识的应用能力。硝酸亚铁 易被硝酸氧化成硝酸铁，D项错误。 7.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根 据图像中的“价-类”关系可知，各物质的化学式如下： 代号 b c d 化学式 H2S s S02 H2 SO 代号 e b' g 化学式 HCI Cl2 C120 HCIO H,S和SO2,HCI和HCIO会发生反应，A项错误。 8.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。正极的 电极反应式为Br2+2e2Br,C项错误。 9.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。水 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·C2· 中也含有氧原子，B项错误；HNO2是弱酸，C项错误；反应②为2HNO2+2NH2OH N2O(氧化产物)+N2O(还原产物)+4H2O,0.2 mol NH2OH完全反应时生成0.1mol氧化 产物N2O,D项错误。 10.C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。稀有气 体单质中不存在化学键，A项错误；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项错误；中心离 子的配位数不一定等于配位体的个数，因为有的配位体能提供多个配位原子，D项错误。 11.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。①中 发生的反应为5S2O?+2Mn++8H2O一10SO+2MnO4+16H+,(NH1)2S2Og的S 显十6价，有2个O显一1价，过氧键易断裂，A项错误；②中发生的反应为MnO4+5Fe2 +8H+一一Mn2+十5Fe3+十4H2O,氧化剂是MnO4,还原剂是Fe2+,B项错误；④中发生的 反应为I2+SO?+H2O一2I厂+SO+2H+,还原性I厂<SO3,D项错误。 12.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该催化 剂是合金的碳化物，不属于金属晶体，A项错误；基态钴原子的价层电子排布式为3d4s2,C 项错误；该催化剂可加快反应速率，而不能完全消除大气中的CO2,D项错误。 13.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 由已知可以推出：X为H,Y为N,Z为O,M为Al,W为S。O2的氧化性更强，B项错误。 14.B【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。F€2O3的六 方最密堆积是自然界中最稳定的晶型，F2O3的立方最密堆积在纳米尺度下呈现超顺磁性， B项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。 3.方程式给分原则： a.用“—”“→”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，不写反应条件不扣分。 b.用“”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“”不得分。 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配 平（热化学方程式除外）不得分 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 15.(1)0(1分)：钙(1分) (2)Ca(2分) (3)HCIO1(2分) (4)Na+s.+Na→Na*[:s:PNa*(2分) (5)HO(2分)：水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·C2· 不能形成分子间氢键(2分)》 (6)SO2+NaO2—Na2SO4(2分) 【解析】本题主要考查元素周期律和元素推断，考查学生的分析推理能力。由于七种元素的 原子序数依次增大，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C为O;C和E位于同一主 族，E为S;B和C相邻，B为N;A和B位于不同周期，A为H;A和D位于同一主族，D为 Na;F与E位于同一周期，F为Cl;G和B的最外层电子数之和为7，G为Ca。 【评分细则】 (1)第1空写成氧不给分；第2空写成Ca不给分。 (4)未标出箭头（电子转移方向）扣1分。 (5)写出水分子之间能形成氢键给1分。 16.(1)①AD(2分) ②Hg(1分)；Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定(2分) ③H、H(2分) (2)7:5(1分) (3)C02(1分) (4)B(1分)；2 ×a2c×100(2分) (5)(0.25,0.25,0.75)(1分) 6.88×1023 (2分) dNA 【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用知识的 能力。 (4)晶胞图沿着x、y、轴的投影依次为 V-abcsin6o°- a2cX100cm3。 4×(140+32) Ce位于顶点和面心，O位于体内：0专X10N名·cm6s8X10 dN g·cm3。 【评分细则】 (1)①选对1个得1分，但只要错选不得分。 (5)第一空用分数表示也得分；第二空若没化简也得分。 17.(1)AB(2分) (2)①C(1分) ②取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，表 明已洗涤干净(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·C2· (3)饱和(1分)；BaCl2(或Na2SO4,2分) (4)⑤1.0×10-5(2分)；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和BaSO1溶 液的溶解度(2分) ⑦45(1分)；Ⅱ(1分)：45(1分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。 (1)依题意，作“钡餐”的基本要求是难溶于胃酸、不与胃中物质反应，X射线吸收力强等，选AB。 (2)②用硝酸银离子检验洗涤液中是否含氯离子。 (3)根据平衡移动原理，添加氯化钡粉末或硫酸钠粉末，平衡向生成硫酸钡的方向移动，析出 白色沉淀。 (4)⑦修改方案：确保测定温度相同，测定不同温度下饱和BSO4溶液的电导率，如果温度 高的饱和溶液电导率大于温度低的饱和溶液电导率，则说明升温，BS○4的溶解度增大，即 溶度积增大。 【评分细则】 (3)第2空填KSO4或Ba(NO3)2等合理答案均给分。 (4)⑤第2空只要答到温度不同，电导率不同就给分。 ⑦第一空和第三空写35也给分。 18.(1)得不到产品（或会引入杂质等其他合理答案，1分） (2)3.2≤a<3.5(2分)：Al(OH)3(2分) (3)硫酸铜晶体失去部分结晶水（或混有CuO等合理即可，2分） (4)Cu、SiO2(2分)；蒸发浓缩(1分) (5)①CuS0,·3H,0102-150℃CuS0,·H,0+2H,0(2分) ②CuSO4(2分) 【解析】本题主要考查以赤铜矿石为原料制备蓝矾的工艺流程，考查学生对元素化合物的理 解能力和综合运用能力。 (5)b为CuSO4·3H2O,c为CuSO4·H2O,d为CuSO4。 【评分细则】 (2)写成3.2a<4.0得1分。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】