1.1 原子结构模型 （6大题型专项训练）化学鲁科版选择性必修2

1.1 原子结构模型 题型01 研究原子结构的历程 题型02 原子内各微粒之间的相互关系 题型03 能层与能级 题型04 基态与激发态 原子光谱 题型05 原子轨道 题型06 电子云 题型01 研究原子结构的历程 道尔顿原子论 1803年，英国化学家 提出 汤姆孙“葡萄干布丁”模型 1904年， 在发现电子的基础上提出原子结构的 ，开始涉及原子内部的结构 卢瑟福核式模型 1911 年，英国物理学家 根据α粒子散射实验提出原子结构的 玻尔原子结构模型 1913 年，丹麦科学家 根据原子光谱实验，进一步建立起 的原子结构模型 量子力学模型 20世纪20年代中期，建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型 【典例1】在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 【变式1-1】人类对原子结构的认识归功于很多科学家研究的成果，下列有关科学家与科研成果不正确的是 A．近代原子学说由道尔顿创立 B．电子是汤姆孙发现的 C．原子核外电子的分层排布是由汤姆孙提出的 D．卢瑟福先提出了有核模型，之后才发现了质子 【变式1-2】关于原子结构模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型 题型02 原子内各微粒之间的相互关系 1． 原子结构 2．原子()内各微粒之间的数量关系 ①对于原子来说：核电荷数＝ ＝ ＝ ②对于阴离子，核电荷数＝质子数+ ③对于阳离子，核电荷数＝质子数— ④质量数（A）= （Z）+ （N） 【典例2】我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铷元素为金属元素 B．＋m代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 【变式2-1】氯(Cl)是一种重要的元素，其原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．氯原子在反应中易失去电子 B．氯离子符号为Cl C．氯原子核内有17个质子 D．氯属于金属元素 【变式2-2】铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A．核电荷数为72 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为178.5g D．铪元素名称是Hf 题型03 能层与能级 1.电子层(n) 分层标准 电子离核的远近 n的取值 1 2 3 4 5 6 7 符号 能量 离核 2． 能级 在同一电子层中，电子所具有的能量可能 ，所以同一电子层可分成不同的 ，用 表示。处于同一能级的电子能量 。 【典例3】下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同 B．多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 【变式3-1】下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4p表示4p能级有4个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D．1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 【变式3-2】下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．3px=3py B．5s<3d C．4p>3p D．2s<2p 【变式3-3】下列能级符号表示错误的是 A．2p B．3f C．4s D．5d 题型04 基态与激发态 原子光谱 1． 基态和激发态 原子的核外电子所处的能量最低的状态称为 ；能量高于基态能量的状态，称为 。 2． 原子光谱 当电子跃迁会辐射或吸收的能量，以光的形式表现出来并被记录时，就形成了光谱。人们常常利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率(或波长)和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。例如氢原子光谱为具有特定波长、彼此分立的谱线组成，属于 光谱。 【典例4】20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面 B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动 D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量 【变式4-1】原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量 【变式4-2】下列说法正确的是 A．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的 B．电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上发生了化学变化 C．不同种原子由激发态向基态跃迁时发出的光的颜色一定相同 D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色 【变式4-2】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 题型05 原子轨道 ①概念：描述原子中单个电子的 。 ②形状：s轨道呈 ；p轨道的空间分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈 形。 ③n(电子层)值所对应的原子轨道数目 电子层数为n的原子含有n2个原子轨道。 n(电子层或量子数) 能级 原子轨道 取值 符号 符号 符号 数目 1 K s 2 L s p 3 M s p d 4 N s p d f 【典例5】下列有关原子轨道的叙述中正确的 A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 【变式5-1】下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 【变式5-2】下列有关原子轨道的说法不正确的是 A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 题型06 电子云 1.概念：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形。 2.含义：用单位体积内小点的 来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小。 【典例6】下列化学用语或图示表达不正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 C．2p电子云图为 D．NaOH的电子式： 【变式6-1】下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子式表示NaCl的形成过程： B．Py的电子云轮廓图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NH3分子的VSEPR模型为正四面体形 【变式6-2】下列化学用语或图示表达不正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．1s电子云图： C．的VSEPR模型： D．反-2-丁烯的结构简式： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 原子结构模型 题型01 研究原子结构的历程 题型02 原子内各微粒之间的相互关系 题型03 能层与能级 题型04 基态与激发态 原子光谱 题型05 原子轨道 题型06 电子云 题型01 研究原子结构的历程 道尔顿原子论 1803年，英国化学家道尔顿提出原子论 汤姆孙“葡萄干布丁”模型 1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出原子结构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子内部的结构 卢瑟福核式模型 1911 年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型 玻尔原子结构模型 1913 年，丹麦科学家玻尔根据原子光谱实验，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型 量子力学模型 20世纪20年代中期，建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型 【典例1】在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 【答案】D 【详解】A．道尔顿的原子论确实认为原子不可再分且在化学反应中不可变，此描述符合其理论，A正确； B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式模型，明确原子存在带核结构，B正确； C．汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，证实原子中存在电子，C正确； D．玻尔模型的提出主要基于氢原子光谱研究及量子理论，而非直接依据α粒子散射实验（该实验属于卢瑟福），D错误； 故答案选D。 【变式1-1】人类对原子结构的认识归功于很多科学家研究的成果，下列有关科学家与科研成果不正确的是 A．近代原子学说由道尔顿创立 B．电子是汤姆孙发现的 C．原子核外电子的分层排布是由汤姆孙提出的 D．卢瑟福先提出了有核模型，之后才发现了质子 【答案】C 【详解】A．英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，A正确； B．根据阴极射线，汤姆孙发现电子，B正确； C． “葡萄干面包”模型是由汤姆孙提出的，汤姆孙没有提出原子核外电子的分层排布，C不正确； D． 卢瑟福先提出了有核模型，并用α粒子轰击氮原子核的实验、发现了质子，D正确； 答案选C。 【变式1-2】关于原子结构模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型 【答案】D 【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆逊发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。 1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型。 1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。 故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型。 故选D。 题型02 原子内各微粒之间的相互关系 1． 原子结构质子 1 负 中子 正 核外电子 原子核 2．原子()内各微粒之间的数量关系 ①对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 ②对于阴离子，核电荷数＝质子数+所带电荷数 ③对于阳离子，核电荷数＝质子数—所带电荷数 ④质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 【典例2】我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铷元素为金属元素 B．＋m代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 【答案】D 【详解】A．铷带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中，原子序数=质子数，则m=37，即+m代表核内有37个质子，故B正确； C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为37，m=37=2+8+n+8+1，n=18，故C正确； D．铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故D错误； 答案选D。 【变式2-1】氯(Cl)是一种重要的元素，其原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．氯原子在反应中易失去电子 B．氯离子符号为Cl C．氯原子核内有17个质子 D．氯属于金属元素 【答案】C 【详解】A．氯原子最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，A错误； B．氯离子是氯原子得到1个电子后形成的带1个单位负电荷的离子，符号应为Cl⁻，Cl表示氯原子，B错误； C．氯的原子序数为17，原子序数=质子数，故氯原子核内有17个质子，C正确； D．氯的汉字名称带“气”字头，属于非金属元素，D错误； 故答案选C。 【变式2-2】铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A．核电荷数为72 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为178.5g D．铪元素名称是Hf 【答案】A 【详解】A．元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铪的原子序数为72，故核电荷数为72，A正确； B．铪元素名称带钅字旁，属于金属元素，B错误； C．相对原子质量的单位是1，通常省略，178.5是相对原子质量，单位不是g，C错误； D．Hf是铪的元素符号，元素名称是铪，D错误； 故选A。 题型03 能层与能级 1.电子层(n) 分层标准 电子离核的远近 n的取值 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 能量 离核 2． 能级 在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用 s、p、d、f 表示。处于同一能级的电子能量相同。 【典例3】下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同 B．多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 【答案】B 【详解】A．同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）属于不同能层，电子能量不相同，A错误； B．同一能级中的电子处于相同能级，能量相同，仅自旋方向不同，B正确； C．s能级无论处于哪个能层，最多容纳2个电子，因此容纳电子数相同，C错误； D．任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于能层序数（如第三能层有3个能级），而选项称“能级数与能层序数无关”，与事实矛盾，D错误； 答案选B。 【变式3-1】下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4p表示4p能级有4个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D．1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 【答案】A 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确； B．p能级无论处于哪个能层，轨道数均为3，所以4p能级有3个轨道，B错误； C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，2p、3p、4p电子能量应逐渐增大，C错误； D．s能级的轨道数恒为1，与能层无关，1s、2s、3s轨道数均为1，D错误； 故选A。 【变式3-2】下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．3px=3py B．5s<3d C．4p>3p D．2s<2p 【答案】B 【详解】A．同一能级的不同轨道（如3px、3py）能量相等，A正确； B．根据构造原理，5s能级在3d之后填充，能量应高于3d，因此5s＜3d错误； C．能层越高，同类型轨道能量越高，4p＞3p正确； D．同一能层中s轨道能量低于p轨道，2s＜2p正确； 答案选B。 【变式3-3】下列能级符号表示错误的是 A．2p B．3f C．4s D．5d 【答案】B 【详解】A.第二能层含有2个能级，分别是2s、2p能级，含有2p能级， A正确； B.第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，不含3f能级，B错误； C.第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，含有4s能级，C正确； D.第五能层含有5个能级，分别是5s、5p、5d、5f、5g能级，含有5d能级，D正确； 答案选B。 题型04 基态与激发态 原子光谱 1． 基态和激发态 原子的核外电子所处的能量最低的状态称为基态；能量高于基态能量的状态，称为激发态。 2． 原子光谱 当电子跃迁会辐射或吸收的能量，以光的形式表现出来并被记录时，就形成了光谱。人们常常利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率(或波长)和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。例如氢原子光谱为具有特定波长、彼此分立的谱线组成，属于线状光谱。 【典例4】20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面 B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动 D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量 【答案】D 【详解】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但电子绕核运动没有固定的轨道，只是在核外空间一定范围内出现(概率不同)，所以其轨道不是球面，A不正确； B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时释放能量，将能量以光的形式呈现，不是吸收能量，B不正确； C．4s轨道电子能量比3s高，在离核更远的地方出现的概率大，但并不是总在比3s轨道电子离核更远的地方运动，C不正确； D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量，比如3s轨道电子的能量就比2p轨道电子的能量高，D正确； 故选D。 【变式4-1】原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量 【答案】C 【详解】A．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，收不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，B正确； C．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射，而非原子吸收光的过程，C错误； D．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，D正确； 故选C。 【变式4-2】下列说法正确的是 A．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的 B．电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上发生了化学变化 C．不同种原子由激发态向基态跃迁时发出的光的颜色一定相同 D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色 【答案】D 【详解】A．霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到基态而产生的，A错误； B．电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上没有新物质生成，不是化学变化，B错误； C．不同种原子由激发态向基态跃迁时释放的能量不同，发出的光的颜色不一定相同，C错误； D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时以光的形式释放能量，产生的不同的光谱谱线，D正确； 故选D 。 【变式4-2】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 【答案】C 【详解】A．光是电子释放能量的一种重要形式，霓虹灯发光过程中没有新物质生成，故A错误； B．霓虹灯发光过程属于物理变化，没发生化学反应，故B错误； C．由于处于激发态的氖原子不稳定，则电子由激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故C正确； D．通电后基态氖原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，这一过程产生的吸收光谱中暗线不连续，则不可能出现吸收除红光以外的光线，故D错误； 答案选C。 题型05 原子轨道 ①概念：描述原子中单个电子的空间运动状态。 ②形状：s轨道呈球形；p轨道的空间分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形。 ③n(电子层)值所对应的原子轨道数目 电子层数为n的原子含有n2个原子轨道。 n(电子层或量子数) 能级 原子轨道 取值 符号 符号 符号 数目 1 K s 1s 1 2 L s 2s 1 p 2px、2py、2pz 3 3 M s 3s 1 p 3px、3py、3pz 3 d 3d 5 4 N s 4s 1 p 4px、4py、4pz 3 d 4d 5 f 4f 7 【典例5】下列有关原子轨道的叙述中正确的 A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 【答案】D 【详解】A．H原子的2s轨道能量低于3p轨道，故A错误； B．每个电子层最多能容纳2n2个电子，所以能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误； C．所有的p能级轨道都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道不变，故C错误； D．所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布，故D正确； 故选D。 【变式5-1】下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 【答案】D 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为n2，故A错误； B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，故B错误； C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数相同，都是1个轨道，故C错误； D．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，故D正确； 故选：D。 【变式5-2】下列有关原子轨道的说法不正确的是 A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 【答案】C 【详解】A．2s原子轨道形状为球形，A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，B正确； C．、、轨道相互垂直，能量相同，C错误； D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直，分别称为、、，D正确； 故选C。 题型06 电子云 1.概念：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形。 2.含义：用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小。 【典例6】下列化学用语或图示表达不正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 C．2p电子云图为 D．NaOH的电子式： 【答案】A 【详解】A．在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，A项错误； B．电子从的状态跃迁到的状态，为由能量较高状态变为能量较低状态，将释放能量，B项正确； C．p电子云轮廓图是哑铃状的，即2p电子云图为，C项正确； D．NaOH的电子式为 ，D项正确； 故答案选A。 【变式6-1】下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子式表示NaCl的形成过程： B．Py的电子云轮廓图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NH3分子的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【详A．NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，A不符合题意； B．Py电子云轮廓图为沿着y轴方向的哑铃形，图示正确，B符合题意； C．乙烯含碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，C不符合题意； D．NH3分子的中心原子N孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形、不是正四面体形，D不符合题意； 故选B。 【变式6-2】下列化学用语或图示表达不正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．1s电子云图： C．的VSEPR模型： D．反-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【详解】A．碳原子的质子数为6，有8个中子的碳原子质量数为6+8=14，该核素表示为，A正确； B．电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，则1s电子云图为：，B正确； C．的中心碳原子价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，不是图示的四面体形，C错误； D．反-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的两侧，其结构简式为：， D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $