广西南宁市第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

南宁三中五象校区高二上化学段考模拟卷 学校：_______ 姓名_______： 班级：_______ 考号：_______ 可能用到的相对原子量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的结构式： B. (正盐)的电离方程式： C. 中阴离子的结构示意图： D. HCl的电子式： 2. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 3. 下列说法正确的是 A. 图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B. 图②由制取无水固体 C. 图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃 D. 图④实验室制备少量 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 B. 标准状况下，1.12L HF所含分子数目为 C. 25℃，1.0L 的澄清石灰水中的数目为 D. 1.0L 0.1mol/L的溶液中的数目小于 5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物分子中含酯基 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 6. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 7. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. 单质的稳定性：X<W B. 简单离子半径：X<Z<W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键 8. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极 B. 每消耗22.4 LO2(标况下)，质子交换膜通过1mol H＋ C. 电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移 D. 该电池的负极反应式为 9. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 10. 合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A. 合成氨反应的决速步骤为' B. 合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C. 氨气的脱附为吸热过程 D. 合成氨的热化学方程式为 11. 已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点所处状态是平衡状态 B. 催化剂N的催化效率高于催化剂M C. b点H2S的转化率是62.5% D. a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 12. 某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “浸出液”中主要的金属离子有、 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. 由制备无水应在HCl的气流中加热 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 14. 常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 线表示随变化 B. C. 随着浓度增大，点A会沿着线向左移动 D. 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀 二、解答题 15. 弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为_______。 （2）用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。 A. 滴入石蕊试液呈红色 B. 蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C. 做导电性实验，与盐酸对比，导电性差 D. 测得 （3），某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为_______；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是_______。 A. 　 B.　 C. 　 D. （4）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 （5）等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （6）相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 18. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取稀释后的白醋溶液需要用_______(填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）实验应该选_______作指示剂，滴定过程中眼睛应注视_______，滴定达到终点时的现象是_______。 （3）在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 （4）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 则该品牌白醋中醋酸含量为_______，是否符合国家标准规定_______(填“是”或“否”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A. 取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B. 滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数 南宁三中五象校区高二上化学段考模拟卷 学校：_______ 姓名_______： 班级：_______ 考号：_______ 可能用到的相对原子量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 0.32 ②. A （4） ①. 小于 ②. 大于 （5）③>①>④>② （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. > ②. （5）段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH＜7.7 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. > （2） ①. 酚酞试液 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）c （4） ①. 0.060 ②. 是 （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $