第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的概念、计算及一定物质的量浓度溶液的配制，通过“84”消毒液说明书的启思研讨导入，衔接物质的量等前序知识，以定义辨析、实验步骤拆解为支架帮助学生构建新知。 其亮点在于结合生活情境（如“84”消毒液浓度计算）培养科学探究与实践能力，通过误差分析表格和容量瓶使用规范发展科学思维，基础辨析题强化化学观念。采用“情境-探究-应用”模式，学生提升知识应用能力，教师可利用分层练习优化教学。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第三课时　物质的量浓度 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.了解容量瓶的构造、用途和使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际问题。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、物质的量浓度 单位体积 物质的量 cB mol/L(或mol·L－1) 学习理解 5 玻璃棒 胶头滴管 100 mL 容量瓶 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL 学习理解 6 2．配制步骤 0.1 mol 5.85 g 5.9 玻璃棒 学习理解 7 2～3次 容量瓶 1～2 cm 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 学习理解 8 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。(　　) × √ × × × 学习理解 9 探究应用 启思研讨　教师独具内容 “84”消毒液能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84”消毒液，其瓶体上的消毒液说明如下： “84”消毒液 有效成分　　　　　　NaClO 规格 1000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 探究应用 11 [问题探究] 1．你能否得出该“84”消毒液的物质的量浓度？ 探究应用 12 2．该同学取100 mL“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度是多少？ 3．在实验室用NaCl固体配制100 mL与该消毒液同浓度的NaCl溶液，需NaCl固体多少克？用到的玻璃仪器有哪些？ 提示：100 mL 4.0 mol·L－1 NaCl溶液中NaCl的质量为0.1 L×4.0 mol·L－1 ×58.5 g·mol－1＝23.4 g。用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。 探究应用 13 知识点一　物质的量浓度 1．运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。 探究应用 14 探究应用 15 探究应用 16 [练2]　将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。 2 mol/L 4 mol/L 2 mol/L 0.02 mol 探究应用 17 知识点二　物质的量浓度的有关计算 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 探究应用 18 探究应用 19 探究应用 20 [练3]　取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和200 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400 mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 探究应用 21 探究应用 22 探究应用 23 0.5 mol 7.5% 3 mol·L－1 探究应用 24 知识点三　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)容量瓶的查漏方法 在配制溶液前，要检查容量瓶是否漏水，其具体操作：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 探究应用 25 (2)容量瓶的使用“五忌” 一忌用容量瓶溶解固体； 二忌用容量瓶稀释浓溶液； 三忌把容量瓶加热； 四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液。 (3)选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 探究应用 26 [注意]　(1)用m＝cB·V·M计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 (2)用浓溶液配制稀溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但配制稀硫酸时，量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 探究应用 27 探究应用 28 (2)误差分析 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 探究应用 29 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 探究应用 30 [练6]　在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(　　) A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 探究应用 31 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为________g ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是___________ ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：________________________ ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：______________________________ _______________________________ [练7]　某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。 (1) 14.2 托盘天平 转移时用玻璃棒引流 改用胶头滴管加蒸馏水到 凹液面与刻度线水平相切 探究应用 32 (2)上述实验中使用容量瓶前应____________________。 (3)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是____________。 (4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是______________________________ _____________________。 (5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______________________。 检查容量瓶是否漏液 0.04 mol·L－1 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液 一并转移到容量瓶中 倒入废液缸中，重新配制 探究应用 33 (6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________(填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ABD 解析：(1)步骤①配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g；步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流。 (2)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。 探究应用 34 (3)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 mol·L－1。 (6)A项，在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响；D项，定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低。 探究应用 35 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 37 随堂提升 1．关于1 mol·L－1硫酸溶液的描述正确的是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 总结提升 38 2．下列实验操作正确的是(　　) A．使用容量瓶配制溶液时，移液后应洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 总结提升 39 3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的是(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ 总结提升 40 4．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 解析：配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A错误；本实验应选择100 mL容量瓶，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误。 总结提升 41 5．现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，若溶液的体积为1.0 L。下列说法中不正确的是(　　) A．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol B．CuCl2的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．该溶液中c(Cu2＋)与0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等 D．该溶液与200 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，Cu2＋恰好完全生成Cu(OH)2沉淀 总结提升 42 总结提升 43 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列溶液中Cl－物质的量最大的是(　　) A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 B．300 mL 2.5 mol·L－1 FeCl3溶液 C．500 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 D．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 46 3．下列有关容量瓶的叙述正确的是 (　　) A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 47 4．配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是(　　) A．选择规格为240 mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．转移溶液前需恢复至室温 D．定容时加多了水应吸出后摇匀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 48 5．某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 mol·L－1 MgCl2溶液”。下列对该试剂的理解正确的是(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L－1 C．取该溶液5 mL，恰好能与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 49 6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　) ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解　②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯　③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水　④观察容量瓶液面时俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 51 7．1 L 1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，下列采取的措施正确的是(　　) A．通入22.4 L标准状况下的HCl气体 B．将溶液加热浓缩到0.5 L C．加入0.2 L 10 mol·L－1的盐酸，再稀释至1.5 L D．加入2 L 1 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析：标准状况下22.4 L HCl气体的物质的量是1 mol，1 L 1 mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量为1 mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；加热浓缩盐酸会导致HCl挥发，溶质的物质的量偏小，B错误；加入2 L 1 mol·L－1的盐酸，所得盐酸的浓度仍为1 mol·L－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 52 8．0.2 L溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液中，部分离子的浓度大小如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．NaCl的物质的量为0.2 mol B．c(Ca2＋)＝0.2 mol·L－1 C．CaCl2的物质的量为0.1 mol D．MgCl2的质量为9.5 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 53 9．现有下列四种溶液： ①400 mL 2.5 mol·L－1 HCl溶液 ②250 mL 4.0 mol·L－1 HCl溶液 ③200 mL 2.0 mol·L－1 MgCl2溶液 ④600 mL 1.0 mol·L－1 CuCl2溶液 下列说法正确的是(　　) A．溶液的导电能力：①＝② B．Cl－的物质的量：②>③>④ C．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 54 解析：由题干可知①400 mL 2.5 mol·L－1 HCl溶液、②250 mL 4.0 mol·L－1 HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①<②，A错误；由题干可知，②250 mL 4.0 mol·L－1 HCl溶液中Cl－的物质的量为0.25 L×4.0 mol·L－1＝1 mol，③200 mL 2.0 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 L×2.0 mol·L－1×2＝0.8 mol，④600 mL 1.0 mol·L－1 CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.6 L×1.0 mol·L－1×2＝1.2 mol，故Cl－的物质的量：④>②>③，B错误；由于标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水后溶液的体积不为400 mL，故不可得①，C错误；②250 mL 4.0 mol·L－1 HCl溶液与Fe反应，根据方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知消耗Fe的物质的量为0.5 mol，④600 mL 1.0 mol·L－1 CuCl2溶液与Fe反应，根据方程式：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu可知消耗Fe的物质的量为0.6 mol，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 55 10．将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x＝5 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 56 11．以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是(　　) A．将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10% B．10%和20%的氨水浓度分别为c1和c2，则2c1>c2(已知氨水质量分数越大，密度越小) C．将100 g 20%的稀硫酸与100 mL H2O混合，所得硫酸质量分数为10% D．100 g浓度为c mol·L－1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积大于100 mL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 57 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 58 二、非选择题 12．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。 (1)已知室温下饱和硫酸铜溶液物质的量浓度为1.5 mol·L－1，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240 mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液________ mL。 (2)从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品________(填标号)。 A．天平　B．烧杯　C．10 mL量筒　D．50 mL量筒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶　G．玻璃棒 实验中还缺少的重要仪器是__________。 8.3 ADE 胶头滴管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 59 (3)下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是________(填标号)。 A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 F．定容后液面下降，又补少量水至刻度线 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 60 13．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体______g，应用量筒量取浓硫酸________mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_________ ______________________________________________________________________。 ①②⑥ 20.0 27.2 先向烧杯 中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 61 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 ADE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 62 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 63 (4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响；C项，稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；F项，将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 64 　　　　　　　　　　　　　 R cB＝eq \f(nB,V) 二、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例。 1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_________、__________、______________。 (2)容量瓶的构造及使用 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞或塑料塞,②标记：_______、_______和刻度线,③规格：___________________________________________等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液)) 提示：1000 mL(即1 L)该“84”消毒液的质量m＝ρV＝(1.19×1000) g＝1190 g，其中m(NaClO)＝1190 g×25%＝297.5 g，则其物质的量浓度c(NaClO)＝eq \f(m（NaClO）,M（NaClO）·V)＝eq \f(297.5 g,74.5 g·mol－1×1 L)≈4.0 mol·L－1。 提示：溶液稀释100倍后浓度为eq \f(4.0,100) mol·L－1，即0.04 mol·L－1。 2．正确判断溶液中的溶质 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up14(水))NaOH；SO3eq \o(――→,\s\up14(水))H2SO4；CaOeq \o(――→,\s\up14(水))Ca(OH)2；NO2eq \o(――→,\s\up14(水))HNO3。 (2)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时以NH3作为溶质。 [练1]　下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \o\al(2－,4)的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．标准状况下，1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和 溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度将变大 (3)已知标准状况下气体溶质体积 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V（气体）,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m（气体）＋m（溶剂）,ρ)))c＝eq \f(n,V) [注意]　(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝eq \f(n,V)，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 (2)电解质溶液中存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))。 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m（溶质）,M),V)＝eq \f(m（溶液）·w,M·V)＝eq \f(\a\vs4\al(1000ρw),M)；w＝eq \f(cM,1000ρ)。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 [练4]　标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝eq \f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq \f(17c,1000ρ) C．w＝eq \f(17V,17V＋22400) D．c＝eq \f(1000Vρ,17V＋22400) 解析：A项，溶液的体积不等于水的体积加气体的体积；B项，取1 L溶液计算，1 L溶液中NH3的物质的量等于c mol·L－1×1 L＝c mol，故NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000 mL×ρ g·mL－1，所以w＝eq \f(17c,1000ρ)；C项，NH3的质量等于eq \f(V L×17 g·mol－1,22.4 L·mol－1)＝eq \f(17V,22.4) g，故w＝eq \f(\f(17V,22.4),\f(17V,22.4)＋1000)＝eq \f(17V,17V＋22400)；D项，将C项中的w和M＝17代入c＝eq \f(\a\vs4\al(1000ρw),M)中即可。 [练5]　(1)物质的量浓度为2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为__________。 (2)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为________。 (3)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和SOeq \o\al(2－,4)五种离子(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，其中c(K＋)＝3 mol·L－1、c(Mg2＋)＝2 mol·L－1、c(Al3＋)＝2 mol· L－1、c(Cl－)＝7 mol·L－1，则溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度是__________。 解析：(3)根据电荷守恒c(K＋)＋2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))可得c(SOeq \o\al(2－,4))＝3 mol·L－1。 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,MB·V)判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 解析：CuCl2的摩尔质量为135 g·mol－1，则0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中n(CuCl2)＝eq \f(270 g×10%,135 g·mol－1)＝0.2 mol，该溶液中n(Cl－)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，A正确；溶液的体积为1.0 L，则有c(CuCl2)＝eq \f(0.2 mol,1.0 L)＝0.2 mol·L－1，B正确；该溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1，C正确；该溶液中含有0.2 mol Cu2＋，200 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液中含有0.2 mol OH－，结合反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知，反应后Cu2＋仍剩余0.1 mol，D错误。 2．下列关于0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A．1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.37 g B．该溶液中c(NOeq \o\al(－,3))＝0.05 mol·L－1 C．1 L该溶液中含有0.1 mol Ba2＋ D．将26.1 g Ba(NO3)2溶于1 L水中可得到该溶液 解析：①中操作会导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低；②中操作会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低；由于定容时需要加入蒸馏水，③中操作对配制的结果没有影响；④中操作会导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏高。 解析：根据电荷守恒c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，解得c(Ca2＋)＝eq \f(1,2)×(3 mol·L－1－1 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1)＝0.5 mol·L－1，B错误。 解析：溶液稀释用不到漏斗，A错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C错误；c(Na2CO3)＝eq \f(1,2)c(Na＋)＝eq \f(1,2)×1.8 mol·L－1×eq \f(5 L,1 L)＝4.5 mol·L－1，D正确。 解析：由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%，A错误；根据公式c＝eq \f(1000ρw,M)，则c1＝eq \f(1000ρ1×10%,17 g/mol)，c2＝eq \f(1000ρ2×20%,17 g/mol)，由于氨水质量分数越大，密度越小，即ρ1>ρ2，所以2c1>c2，B正确；温度未知，100 mL水的质量不能求出，所以稀释后硫酸的质量分数不能求出，C错误；因硫酸溶液密度大于水，因此100 g浓度为c mol·L－1的硫酸的体积小于100 mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100 mL，D错误。 解析：(1)①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒中不能溶解固体，应在小烧杯中溶解固体；⑥定容读数时，眼睛应平视刻度线；故不正确的操作有①②⑥。 (2)欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝eq \f(1000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L－1＝0.5 L×1.0 mol·L－1，解得V≈0.0272 L＝27.2 mL。 $