第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、原子结构、与金属非金属及水和碱的反应、氯水成分及含氯消毒剂应用。通过“自来水养金鱼”实例导入，衔接海水元素知识，以原子结构为支架构建学习脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践（如氯水光照气泡成分探究）和科学思维（液氯与氯水对比辨析），强化物质结构决定性质的化学观念。采用实验描述与问题驱动教学，助力学生提升探究能力，为教师提供分层练习与系统总结资源。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第一课时　氯气的性质 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。2.掌握氯气与金属单质、非金属单质的反应。3.了解氯水的成分及性质。4.掌握氯气与水、碱溶液的反应及应用。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 特性 ______色 气体 ________气味 ______ 1体积水溶解约_____体积氯气 易液化 一、氯气的物理性质 黄绿 刺激性 有毒 2 学习理解 5 二、氯气的化学性质 1．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构 原子结构示意图为_________，氯原子很容易____________而形成Cl－，因此氯气是很活泼的非金属单质，具有________性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以______态存在，除了以_____________________等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 得到1个电子 强氧化 化合 NaCl、MgCl2、CaCl2 学习理解 6 2．氯气与金属单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成___________。 金属氯化物 学习理解 7 3．氯气与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 (2)现象 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出______色火焰，集气瓶口有白雾产生。 (3)反应原理 __________________(用化学方程式表示)。 苍白 学习理解 8 4．氯气和水的反应 (1)氯水的漂白性 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水 ①干燥的Cl2无_______作用，氯水有_______作用。 ②氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的_______，反应的化学方程式是_____________________。 漂白 漂白 HClO 学习理解 9 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为_________________________。 ②不稳定性，见光易分解放出氧气。反应的化学方程式为______________________。 ③强氧化性，其氧化性比Cl2的强，可用于自来水的_______________，还可以用作棉、麻和纸张的__________。 杀菌、消毒 漂白剂 学习理解 10 5．氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：________________________________；离子方程式：______________________________。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是__________。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取原理的化学方程式：________________________________________。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是___________。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 学习理解 11 × √ × × × × 学习理解 12 探究应用 启思研讨　教师独具内容 你知道如何用自来水养金鱼吗？ 首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新的水源。 探究应用 14 [问题探究] 1．自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出反应的化学方程式。氯水中含氯的微粒有哪些？ 2．将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡的成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ 3．能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 提示：不能。因为氯水中含次氯酸，能将pH试纸漂白，无法测得溶液的pH。 探究应用 15 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1．氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属(如Fe)反应时得到高价金属氯化物(如FeCl3)；氯气不但能与大多数金属反应，还能与某些非金属单质如H2、P、S等反应。 2．纯净H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。 3．“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。 探究应用 16 [练1]　氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 解析： C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成“雾”而非“烟雾”。 探究应用 17 [练2]　下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 解析：因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，故最后生成物中，Fe元素显＋3价。 探究应用 18 知识点二　氯水的成分与性质 1．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分——“三分子、四离子”： 探究应用 19 (2)氯水的性质 探究应用 20 2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 [说明]　新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性、不稳定性 酸性 探究应用 21 [练3]　下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 解析：常温常压下，液氯会汽化为氯气，故A错误。 探究应用 22 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水 试纸变蓝色 氯水具有氧化性 [练4]　在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是(　　) 探究应用 23 解析：新制氯水中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H＋、ClO－、Cl－和少量的OH－。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A能得出相应结论；向NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B不能得出相应结论；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C能得出相应结论；向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，说明氯水具有氧化性，D能得出相应结论。 探究应用 24 知识点三　常见含氯消毒剂和漂白剂 探究应用 25 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 [特别提示]　(1)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 (2)HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 (3)洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 探究应用 26 探究应用 27 探究应用 28 [练5]　下列物质具有漂白性的是(　　) ①湿润的氯气　②液氯　③硫酸酸化的漂白粉溶液　④干燥的漂白粉　⑤湿润的HCl　⑥硫酸酸化的NaClO溶液 A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑥ 解析：Cl2无漂白性，而HClO有漂白性。①湿润的氯气中含有HClO；②液氯就是液态的干燥氯气，不含HClO；③硫酸酸化的漂白粉溶液中含有HClO；④干燥的漂白粉中不含HClO；⑤湿润的HCl中无HClO；⑥硫酸酸化的NaClO溶液中含有HClO。 探究应用 29 [练6]　为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是(　　) A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 探究应用 30 解析：由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，由实验2中红色花瓣褪色，说明溶液中有次氯酸，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，B错误；由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误。 探究应用 31 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 33 随堂提升 1．下列事实的解释正确的是(　　) A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 总结提升 34 2．“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是(　　) A．ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B．加少量NaOH可提高其杀菌效果 C．应低温、避光、密封保存 D．使用时空气中的CO2会参与反应 总结提升 35 3．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是(　　) A．Cu B．Mg C．Al D．Fe 总结提升 36 4．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变为红色，最后红色慢慢褪去，溶液颜色发生变化的原因是(　　) ①氯气具有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液显酸性　④次氯酸具有漂白性　⑤氯化钠具有漂白性　⑥NaOH溶液显碱性 A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．④⑤⑥ 解析：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，通入氯气后，氯气与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，溶液变为红色，但HClO具有漂白性，溶液最后慢慢变为无色，故选B。 　 总结提升 37 5．根据所学知识回答下列有关问题： (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，该反应的化学方程式为_______________________________________，漂白粉的有效成分为________。 (2)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为________________________________________。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 总结提升 38 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 解析：①氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，不能通过一步反应生成氯化亚铁。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 3．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是(　　) A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 5．化学就在我们身边。表中是生活中常见的两种清洁剂，且有NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A.X为Cl2 B．洁厕灵可用于清洁大理石地面 C．84消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价显＋1价 D．混合后发生氧化还原反应 解析：洁厕灵中的盐酸会与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误。 　 清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 6．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像。下列相关说法不正确的是(　　) A．图1可表示光照过程中氯水的pH变化情况 B．图2可表示光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图3可表示光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 8．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(　　) A．若要实现甲→乙的转化，需要加入氧化剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C．丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 9．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。下列叙述错误的是(　　) A．HClO的酸性比H2CO3的弱 B．向漂白粉溶液中加入少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通入少量Cl2可增强漂白性 D．向漂白粉溶液中通入CO2气体，一定会生成白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 解析：根据强酸制弱酸的原理可得，碳酸的酸性比次氯酸的强，A正确。盐酸比HClO的酸性强，向漂白粉溶液中加入少量盐酸，Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液中通入少量氯气可增强漂白性，C正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 10．微型实验可节约药品，因而在中学 化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2 并探究Cl2是否具有漂白性的实验装置。下列 说法正确的是(　　) 已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O＋5Cl2↑。②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A．Q处湿润的pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C．N处干燥的红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现，表明Cl2具有漂白性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 51 11．曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，以下说法错误的是(　　) A．可观察到试管内产生黄绿色气体 B．湿润pH试纸先变红，后褪色 C．湿润淀粉­KI试纸变蓝色 D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液， 其作用是防止氯气外逸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 52 解析：“洁厕灵”的主要成分是稀盐酸，“84”消毒液 中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应会产生黄绿色的 氯气，A正确；氯气溶于水会形成盐酸和漂白性的次氯酸， 使湿润的pH试纸先变红后褪色，B正确；氯气遇到KI会发 生氧化还原反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，产生的碘单质会使 湿润淀粉­KI试纸变蓝色，C正确；次氯酸钠与盐酸反应后 有氯气产生，氯气有毒，不能随意排放到空气中，棉花团蘸取NaOH溶液，其作用是吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染，饱和氯化钠溶液会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 53 二、非选择题 12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。氯水可分别与图中四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应)，请回答下列问题。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 (2)反应c的现象是______________；反应e的现象是________________，产生该现象的化学方程式为________________________________； 反应b的化学方程式为_________________________________。 (3)氯水久置最终会变成________， 用化学方程式表示为__________________________。 (4)实验室保存氯水的方法是___________________________________。 d 有白色沉淀生成 氯水的黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐酸 在棕色细口瓶中并置于阴凉处密封保存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 54 13．现有金属单质A，气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应，其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出物质的名称：丙________。 (2)写出物质的化学式：F__________。 氯化氢 Ca(ClO)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 55 (3)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________________，请你解释其中的原因：__________________________________________________ ____________________________。 ②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为(用化学方程式表示)__________________________________。 溶液先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使溶液变红， HClO具有漂白性使溶液褪色 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 56 解析：金属单质A，气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G中，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；A和氧气反应生成淡黄色固体G，则A是Na，G是Na2O2；A和水反应生成气体甲和B，则气体甲是H2，B是NaOH；氢气和氯气反应生成的丙为HCl，C是盐酸，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气和E反应生成F，F为漂白粉的有效成分，则F为Ca(ClO)2，所以E是Ca(OH)2，该小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D，则D是NaClO和NaCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 57 14．某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图所示： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有________(填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为______________________。 (4)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：____________________。 Cl2 漂白 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 58 (5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 【实验四】 (6)进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。 写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式： ____________________________________________。 1 mL蒸馏水 红色褪去 Cl2＋2AgNO3＋H2O===AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 59 解析：(6)取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2＋2AgNO3＋H2O===AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 60 　　　　　　　　　　　　　 R 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2HClOeq \o(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑ 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) (2)Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。(　　) (3)任何物质的燃烧必须有O2参与。(　　) (4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (5)可将氯气通入澄清石灰水制漂白粉。(　　) (6)Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性。(　　) 提示：Cl2通入水中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。氯水中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－。 提示：不是。因反应2HClOeq \o(====,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑放出O2，有HCl生成，酸性增强。 1．漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 (1)制取原理 ①漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClOeq \o(=====,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑。 [拓展延伸]　其他含氯消毒剂 1．NaClO2(亚氯酸钠) (1)性质：溶液呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 (2)用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 2．二氧化氯 (1)物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 (2)制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 (3)化学性质 ①不稳定性，ClO2在水中分解：2ClO2＋H2O===HClO2＋HClO3。 ②与Na2O2或NaOH、H2O2反应得亚氯酸盐2ClO2＋Na2O2===2NaClO2＋O2；2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClOeq \o\al(－,2)＋O2＋2H2O。 (4)用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，故A错误；氯气、液氯为纯净物，氯水是氯气的水溶液，为混合物，故C错误；氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO不稳定易分解：2HClOeq \o(=====,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑，饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误。 解析：增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9 g这种元素的单质能与3.55 g Cl2反应，由Cl2与四种金属反应的化学方程式中金属与消耗Cl2的质量关系可计算出所需金属的质量，如： 由　Cu　＋　Cl2eq \o(=====,\s\up12(点燃))CuCl2 64 71 m(Cu) 3.55 g 得m(Cu)＝3.2 g 同理计算出m(Mg)＝1.2 g，m(Al)＝0.9 g，m(Fe)≈1.87 g。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是(　　) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子的原子核外有7个电子 2．下列物质的转化不能通过一步反应直接实现的是(　　) FeCl2eq \o(←――,\s\up12(①))Cl2eq \o(――→,\s\up12(②))Ca(ClO)2eq \o(――→,\s\up12(③))HClOeq \o(――→,\s\up12(④))O2 A．① B．② C．③ D．④ 解析：氯气溶于水时只有部分Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A错误；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水变为盐酸，不能使有色布条褪色，B错误；久置的氯水中H＋浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C错误。 4．下列关于含氯物质的说法不正确的是(　　) A．漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．氯水应避光保存的原因：2HClOeq \o(=====,\s\up12(光照))H2O＋Cl2↑ D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 解析：次氯酸见光易分解：2HClOeq \o(=====,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑，C错误。 解析：光照过程中HClO不断分解为HCl，HCl为强酸，溶液的pH下降，A正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，增加H＋的同时也增加Cl－，Cl－浓度升高，B正确；光照使氯水中的HClO分解，导致反应Cl2＋H2OHCl＋HClO进行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的体积分数降低，C错误；光照能够使氯水中的HClO分解且氯水可氧化橡胶，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，避免阳光直射，D正确。 7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ag＋能大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 2HClOeq \o(=====,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑ Cl2＋H2OHClO＋HCl 2HClOeq \o(=====,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑ $