第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（人教版 单选版）

化学　必修　第一册　RJ 第二节　元素周期律 第一课时　元素性质的周期性变化规律 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，理解元素周期律的内容和实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性强弱，促进“证据推理与模型认知”核心素养的发展。 一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．元素原子核外电子排布的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。 2．元素原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。 3．元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，最高正价：＋1价→＋7价(第二周期为＋5价，氧、氟除外)，最低负价：－4价→－1价(金属元素无负价)。 二、同周期元素金属性与非金属性的递变规律 1．金属性是指元素原子失电子的性质，失电子能力越强，金属性越强；非金属性是指元素原子得电子的性质，得电子能力越强，非金属性越强。 2．金属性强弱比较(以钠、镁、铝为例) (1)Na、Mg元素金属性强弱比较 原理 金属与水反应置换出H2的难易程度 操作 现象 镁条表面附着少量气泡，比钠与水的反应速率慢的多；加热后剧烈反应，溶液变成浅红色 化学反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ (2)Mg、Al元素金属性强弱比较 原理 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 物质 Al(OH)3 Mg(OH)2 操作 现象 A中沉淀溶解 B中沉淀溶解 C中沉淀溶解 D中沉淀不溶解 A、B、C、D试管中的离子方程式 A：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B：Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－ C：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O D：不反应 (3)Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al。 (4)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。 3．非金属性强弱比较(以硅、磷、硫、氯为例) 元素 Si P S Cl 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4酸性比H2SO4强 (1)Si、P、S、Cl2与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl2>S>P>Si。 (2)Si、P、S、Cl元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。 4．同周期元素性质递变规律 三、元素周期律 1．内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。(　　) (2)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(　　) (3)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。(　　) (4)随着原子序数的递增，元素相对原子质量呈现周期性变化。(　　) (5)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。(　　) (6)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 启思研讨　教师独具内容 硅、硫元素非金属性强弱的实验探究 (1)实验原理：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 Na2SiO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2SiO3↓(白色胶状沉淀) (2)实验操作与现象 向Na2SiO3溶液中滴加稀H2SO4，产生白色胶状沉淀。 [问题探究] 1．通过上述实验现象试比较硅酸(H2SiO3)和硫酸(H2SO4)的酸性强弱，据此你能比较Si和S元素非金属性强弱吗？ 提示：酸性：H2SO4>H2SiO3；元素非金属性：S>Si。 2．已知酸性HCl>H2SiO3，是否能据此判断非金属性Cl>Si，并说明理由。 提示：不能。比较元素的非金属性，可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，而不是氢化物溶液的酸性。 知识点一　简单粒子半径的大小比较 简单粒子是指单核粒子——即原子或单原子形成的离子，如：Cl、Cl－及Na＋。 简单粒子半径的大小比较：“三看”法 “一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大(简称“层多径大”)。 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小(简称“序大径小”)。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)；r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 “三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 [练1]　下列有关微粒半径的比较中，不正确的是(　　) A．Na>Al>N>H B．N3－<Na＋<S2－ C．Fe>Fe2＋>Fe3＋ D．H＋<H<H－ 答案：B [练2]　下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 答案：B 解析：4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C错误；Na、K、Rb、Cs同属于第ⅠA族，其原子半径：Cs>Rb>K>Na，D错误。 知识点二　元素性质的周期性变化 1．主族元素的周期性变化规律 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 电子层数 相同 逐渐增加 最外层电子数 逐渐增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价 ＋1→＋7(O、F例外) 相同(O、F例外) 最高正价＝主族序数 非金属元素最低负价 －4→－1，最低价＝主族序数－8(H、B除外) 相同 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 气态氢化物 形成难易程度 由难到易 由易到难 热稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．元素的金属性、非金属性强弱的判断 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 ⑥非金属与变价金属反应时，生成的化合物中变价金属的化合价高者非金属性强。 [特别提示] 1．以下几点不能用作判断元素金属性或非金属性强弱的依据： (1)原子失去或得到电子数目的多少。 (2)单质的熔点(状态)或氢化物的沸点等物理性质。 (3)非最高价含氧酸(如HClO、H2SO3等)的酸性。 (4)气态氢化物水溶液(无氧酸)的酸性。 2．氟元素没有正化合价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸(HClO4)。 [练3]　下列叙述正确的是(　　) A．Si、P、S的氢化物的稳定性依次增大 B．C、N、O的原子半径依次增大 C．Na、Mg、Al与水反应的剧烈程度逐渐增强 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 答案：A [练4]　下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是(　　) ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行　②HCl比H2S稳定　③盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强　④常温下，氯气是气态而硫是固态　⑤H2S能被Cl2氧化生成硫　⑥SCl2分子中氯显－1价 A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤ 答案：C 解析：①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强；②HCl比H2S稳定，说明氯的非金属性更强；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强；⑥SCl2分子中氯显－1价，说明Cl得电子能力比S强，即Cl非金属性更强。 本课总结 随堂提升 1．比较下列各组微粒半径的大小，其中正确的是(　　) ①Cl<Cl－<Br－　②O2－>F－>Na＋　③Li＋<Li<Na　④S2－<Se2－<Br－ A．①和② B．②和③ C．①②③ D．②③④ 答案：C 解析：Cl、Cl－核电荷数相同，Cl－核外电子数较多，故半径Cl<Cl－，而Cl－比Br－少一个电子层，故半径Cl－<Br－，故微粒半径Cl<Cl－<Br－，故①正确；O2－、F－、Na＋的电子层数相同，核电荷数依次增大，微粒半径依次减小，故微粒半径O2－>F－>Na＋，故②正确；Li＋、Li核电荷数相同，Li核外电子数较多，故半径Li＋<Li，Na比Li多一个电子层，故半径Li<Na，则微粒半径Li＋<Li<Na，故③正确；S2－比Se2－少一个电子层，则半径S2－<Se2－，但Se2－和Br－电子层结构相同，Br－的核电荷数大于Se2－，故微粒半径Se2－>Br－，故④错误。 2．下列叙述不符合第三周期主族元素性质特征的是(　　) A．从左到右原子半径逐渐减小 B．从左到右元素的非金属性逐渐增强 C．从左到右金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 D．从左到右非金属元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案：D 解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则从左到右非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，但非金属元素的氧化物的水化物的酸性不一定增强，如酸性：H2SO3>HClO。 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．热稳定性：HF>H2O B．氧化性：Cl2>I2 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．酸性：HCl>HF 答案：D 解析：HF、HCl均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物，两者酸性强弱不能用元素周期律解释。 4．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F最高正化合价依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案：C 5．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法正确的是(　　) A．元素X的最低负化合价的绝对值与其最高正化合价之和为8 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2WO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 答案：D 解析：根据元素周期表结构可知，X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。F无正化合价，故A错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故B错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：H2S<H2O，故C错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，因此原子半径：S>Cl>O>F，故D正确。 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列说法正确的是(　　) A．同周期从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化 B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小 C．同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强 D．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 答案：C 2．下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　) A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．稳定性：H2O>H2S>H2Se C．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半径：P>S>Cl 答案：C 3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是(　　) A．X的电子层数比Y的电子层数多 B．HXO4的酸性比HYO4的弱 C．HX比HY稳定 D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来 答案：C 解析：A项，X、Y是同主族元素，X的电子层数比Y的多，则原子序数：X>Y，非金属性：X<Y，得电子能力：X<Y；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HXO4的酸性比HYO4的弱，则非金属性：X<Y，得电子能力：X<Y；C项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HX比HY稳定，则非金属性：X>Y，得电子能力：X>Y；D项，Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来，说明单质氧化性：Y>X，得电子能力：Y>X。 4．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 答案：B 解析：因Na的金属性太强，投入CuSO4溶液中，会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2，故B项不能作为判断依据。 5．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(　　) A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．D>C>A>B D．A>B>D>C 答案：D 解析：已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，即核外电子数相等，其中A和B是同周期的金属元素，C和D是同周期的非金属元素，且C和D位于A和B的上一周期，则原子序数：B>A>C>D，电子层数越多，粒子半径越大，同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C。 6．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ 答案：D 7．短周期元素W、X、Y、Z和R在元素周期表中的位置如图所示，其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是(　　) W X Z Y R A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W) C．X元素的最高正化合价为＋6价 D．R的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的氧化物对应水化物的酸性强 答案：A 8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物对应的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案：B 解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，a的原子序数应为8，a为O，则b、c、d位于第三周期；c所在周期数与族序数相同，c只能为Al；又因d与a同族，故d为S；由原子序数关系可知，b为Na或Mg。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：b>c>d>a，故A错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：b>c，a、d为非金属元素，金属性较弱，故B正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，不是强碱，故C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D错误。 9．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为＋3价。下列说法错误的是(　　) A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y B．X的氧化物可与Q的氢化物的水溶液反应 C．M的单质与Na反应时反应条件不同产物相同 D．X、Y、Q、R的电子层数相同 答案：C 解析：由题图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，X的最高化合价为＋3价，则X为Al，因此可得Y为Si，Z为N，M为O，Q为Cl，R为Ar。Z为N，Y为Si，非金属性Z(N)>Y(Si)，则最高价含氧酸的酸性：Z>Y，A正确；X的氧化物为氧化铝，Q的氢化物为HCl，氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，B正确；M的单质为O2，Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，C错误；X、Y、Q、R都位于第三周期，电子层数相同，D正确。 10．根据表(部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价)中的信息，下列叙述正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1价 ＋3价 ＋2价 ＋6价、－2价 －2价 A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：A＋<D2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C D．气态氢化物的稳定性：D>E 答案：B 解析：根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。O2－和Al3＋的核外电子数相同，A错误；Na＋的原子核外有两层电子，S2－的原子核外有三层电子，故离子半径：S2－>Na＋，B正确；根据同周期和同主族元素性质的递变规律，可知金属性：Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Be(OH)2，C错误；根据同主族元素非金属性的递变规律，可知非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误。 11．已知X、Y、Z、W的原子序数都不超过18，它们的离子aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dWn－具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是(　　) A．原子序数：a>b>c>d B．离子半径：X(n＋1)＋>Yn＋>Z(n＋1)－>Wn－ C．离子的氧化性：X(n＋1)＋>Yn＋ D．单质的氧化性：Z>W 答案：C 解析：aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dWn－具有相同的电子层结构，则有：a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n，则X、Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a>b>d>c，A错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z(n＋1)－>Wn－>Yn＋>X(n＋1)＋，B错误；元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：X(n＋1)＋>Yn＋，C正确；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，故单质的氧化性：W>Z，D错误。 12．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是(　　) A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C．可通过焰色试验检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 答案：A 解析：A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，D为S。常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，A错误；A和C两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，B正确；钠的焰色为黄色，可通过焰色试验检验B元素，C正确；A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，D正确。 13．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　) A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．简单离子半径大小为②<③ 答案：D 解析：①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N，②为O，③为Al。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g/mol，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3属于两性物质，C正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D错误。 二、非选择题 14．根据下表回答下列有关问题。 周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)写出下列元素符号：①__________，⑥________，⑦__________。 (2)这些元素中最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是________。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两反应的化学方程式：______________________________；___________________________；____________________。 答案：(1)N　Si　S　(2)Na　F (3)HClO4　NaOH　Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4 15．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是__________。 (2)实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为____________________________。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________，B中加Na2CO3，C中加________，观察到C中的现象为________________。 答案：(1)分液漏斗　防止倒吸 (2)浓盐酸　KMnO4　Na2S溶液　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (3)稀硫酸　Na2SiO3溶液(合理即可)　有白色沉淀产生 解析：(3)由B中药品为Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以A中加入稀硫酸，C中可加入Na2SiO3溶液。 15 学科网（北京）股份有限公司 $