第1章 物质及其变化 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

0 第一章　物质及其变化 整理与提升 网络建构 01 链接高考 03 目录 CONTENTS 热点突破 02 网络建构 网络建构 4 网络建构 5 热点突破 一、离子反应的应用——离子的检验与推断 1．离子检验 (1)常见阳离子的检验 热点突破 7 (2)常见阴离子的检验 热点突破 8 2．离子推断 (1)该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 热点突破 9 热点突破 10 热点突破 11 热点突破 12 1．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成。为了探究它的成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOH B．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4 C．原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4 D．C为单一溶质的溶液 热点突破 13 解析：白色粉末加入水中，得到白色滤渣和无色滤液，由此判断白色粉末中一定没有硫酸铜；滤渣A与盐酸反应生成气体B，则气体B只能是CO2，滤渣全部溶解，说明滤渣A为碳酸钙；滤液C与气体CO2反应生成白色沉淀，则一定有BaCl2和NaOH存在，则K2SO4一定不存在。 热点突破 14 ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________________，肯定没有____________________，不能确定是否存在________。 OH－、Na＋、Cl－ 热点突破 15 热点突破 16 二、氧化还原反应方程式的配平 1．一般方程式的配平方法——化合价升降法 (1)步骤 热点突破 17 热点突破 18 第三步：求总数，确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S和S的化学计量数为3，HNO3和NO的化学计量数为2。 第四步：再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 热点突破 19 (3)技巧 ①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 ②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解反应、歧化反应)一般从右边生成物着手配平。 2．缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物并进行配平。 热点突破 20 (2)补项原则 (3)氧化还原反应中反应产物的判断 ①常见氧化剂及还原产物 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 热点突破 21 ②常见还原剂及氧化产物 3．信息型氧化还原反应方程式的书写与配平 (1)一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 (2)二平：根据氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 (3)三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 热点突破 22 4 1 4 1 2 6 1 7 3 1 1 7 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 热点突破 23 3．(1)配平下列反应并用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： (2)在热的稀硫酸中溶解一定量FeSO4固体，加入足量KNO3溶液，使Fe2＋全部转化成Fe3＋，并放出NO气体。 ①反应中氧化产物是__________(填化学式)。 ②配平该反应的化学方程式：____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4 ===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O。 答案： Fe2(SO4)3 6 2 4 1 3 2 4 热点突破 24 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 30 热点突破 25 5．(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________。 (2)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有______性。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目： __________________________________。 还原 热点突破 26 链接高考 1．(浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于(　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 1 2 3 4 5 6 链接高考 28 2．(山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 1 2 3 4 5 6 链接高考 29 1 2 3 4 5 6 链接高考 30 1 2 3 4 5 6 链接高考 31 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 4．(安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 解析：A项，Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO；B项，SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸；C项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀。 　 1 2 3 4 5 6 链接高考 32 5．(全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 1 2 3 4 5 6 链接高考 33 6．(浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 1 2 3 4 5 6 链接高考 34 　　　　　　　　　　　　　 R (2)解题过程中的“四项基本原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \o\al(－,4)、CrOeq \o\al(2－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7))。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq \o\al(2－,4) C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 解析　滴加少量Na2CO3溶液，COeq \o\al(2－,3)首先与过量的HCl发生反应，A错误；滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等，不一定含有Mg2＋，C错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但溶于过量稀盐酸过程中引入Cl－，矿石中不一定含有Cl－，D错误。 2．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)。现进行如下实验： Mg2＋、Cu2＋、COeq \o\al(2－,3) NOeq \o\al(－,3) 解析：由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)；由实验①知有OH－，则无Mg2＋；由实验②知无COeq \o\al(2－,3)；由实验③知有Cl－。根据电荷守恒，溶液中有Na＋。整个实验过程中，NOeq \o\al(－,3)不影响实验的现象，故不能确定NOeq \o\al(－,3)是有还是无。 (2)示例 配平化学方程式 H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第一步：标变价，H2eq \o(S,\s\up16(－2))＋Heq \o(N,\s\up16(＋5))O3―→eq \o(S,\s\up16(0))↓＋eq \o(N,\s\up16(＋2))O↑＋H2O 配平下列方程式。 (1)____HNO3(浓)＋____Ceq \o(=====,\s\up17(△))____NO2↑＋____CO2↑＋____H2O (2)____FeSO4＋____K2Cr2O7＋____H2SO4===____Fe2(SO4)3＋____Cr2(SO4)3＋____K2SO4＋____H2O (3)①____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeOeq \o\al(2－,4)＋____H2O ②____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O _____Mg＋____CO2eq \o(=====,\s\up17(点燃))____MgO＋____C 4．饮用水中的NOeq \o\al(－,3)会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NOeq \o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NOeq \o\al(－,3)还原为N2。 (1)配平离子方程式：____Al＋____NOeq \o\al(－,3)＋___OH－＋______===____[Al(OH)4]－＋____N2↑。 (2)上述反应中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为________；反应中转移300个电子时，生成________个N2。 3HSOeq \o\al(－,3)＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋4H2O (3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________。 2IOeq \o\al(－,3)＋5HSOeq \o\al(－,3)===I2＋5SOeq \o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O 3．(浙江1月选考)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和SOeq \o\al(2－,4))得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是(　　) A．用过量的BaCl2溶液除去SOeq \o\al(2－,4) B．Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 解析： 用过量的BaCl2溶液除去SOeq \o\al(2－,4)，过量的Ba2＋后续用碳酸钠溶液除去，A正确；Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)分别转化为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，之后通过过滤除去，B正确；4种试剂中，最后加盐酸，除去过量的碳酸钠和NaOH，C错误；加盐酸调节pH后的溶液中含Na＋、K＋、Cl－等离子，加热析出的固体为NaCl，趁热过滤可减少KCl杂质，D正确。 $