第1章 物质及其变化 单元检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

0 第一章　单元检测 时间：75分钟　 满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．下列物质分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 HCl CO 石灰石 C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氯 D KOH HNO3 SO3 碘酒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 3．下列实验操作中，正确的是(　　) A．利用丁达尔效应区别溶液和胶体 B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D．向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 5．已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是(　　) A．Fe3＋、Br－、Cl－ B．Fe2＋、Br－、Cl－ C．Fe2＋、Cl－、I－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 6．很多化学反应可以表示为甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中正确的是(　　) A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳 D．若甲是Zn，丙是H2，则乙一定是稀硫酸 解析：如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应物和生成物都是化合物，但不是复分解反应，A错误；CO与CuO反应生成Cu和CO2，则丙可能是Cu或CO2，C错误；乙可能是稀盐酸或稀硫酸，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 7．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 解析：A项，该反应中生成的应是Fe2＋，错误；C项，离子方程式中醋酸不能拆写，错误；D项，电荷不守恒，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 解析：乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价，化合价升高，是被氧化，故A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 11．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法不正确的是(　　) A．将X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 12．已知：a.KSCN遇Fe3＋溶液立即变成红色，而遇Fe2＋无此现象；b.氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2；c.AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)都难溶于水和稀硝酸；d.单质I2、Br2都易溶于有机溶剂(如CCl4)。某溶液中含有FeBr2、FeI2，若向其中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色，则下列叙述不正确的是(　　) A．通入氯气后原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C．不能确定通入氯气后的溶液中是否仍有Fe2＋ D．若取少量变红后的溶液，加入CCl4，振荡，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均完全被氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 解析：根据氧化性强弱顺序可知，还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，当向反应后的溶液中加入KSCN溶液时，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，则证明原溶液中的I－已完全被氧化，Fe2＋可能部分被氧化，也可能全部被氧化，Br－不一定被氧化，故A错误，B、C正确；加入AgNO3溶液时只产生白色沉淀，则上层清液中一定不含I－、Br－，则I－、Br－已经完全被氧化，由还原性顺序可知，Fe2＋也已完全被氧化，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 13．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“―→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 解析：由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2与Ca(OH)2能反应，X可以为CO2，它不属于有机化合物，A错误；Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3，但CO2不属于盐，B错误；若Ca(OH)2溶液是饱和溶液，向Ca(OH)2溶液中加入CaO，温度不变，溶液的溶质质量分数不变，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 解析：K2CrO4、K2Cr2O7中Cr元素的化合价都是＋6价，KCrO2中Cr元素的化合价为＋3价，则反应②中铬元素的化合价发生了变化，反应③中铬元素的化合价不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 ＋2 盐 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填标号)。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 16．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则人体会因血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填标号)。 A．加入盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 还原 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A＋D：____________________； ②B＋D：____________________； ③C＋HCl―→气体：________________________。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 18．重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题： (1)K2Cr2O7中Cr的化合价为________，属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)当铬酸洗液变绿[溶液中K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO4粉末氧化，滤去MnO2后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化时发生反应的离子方程式为 _______________________________________(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有________________________。 ＋6 盐 烧杯、玻璃棒、漏斗 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 0.112 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是(　　) A．该反应属于氧化还原反应 B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：CO2＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do16(光照))CH4＋2O2 D．该反应实现了无机物向有机物的转化 解析：B项双线桥的正确的表示方法为。 8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3) C．在小苏打溶液中加入醋酸(CH3COOH)，验证醋酸的酸性比碳酸的酸性强：HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O D．铝片与CuSO4溶液反应比较金属活动性：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu 9．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnOeq \o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是(　　) A．每转移2个电子，就有1个乙二酸被还原 B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅 10．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为＋6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO－＋bFe3＋＋cOH－===dFeOeq \o\al(2－,4)＋eCl－＋fH2O。下列说法正确的是(　　) A．ClO－是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性：ClO－>FeOeq \o\al(2－,4) C．a∶b＝3∶2 D．反应中每生成1个FeOeq \o\al(2－,4)转移2个电子 解析：ClO－中Cl的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，ClO－作氧化剂，Fe元素由＋3价升高到＋6价，被氧化，作还原剂，故可配平得3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq \o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。由分析可知，ClO－是氧化剂，发生还原反应，A错误；反应中ClO－是氧化剂，FeOeq \o\al(2－,4)是氧化产物，故此条件下，氧化性：ClO－>FeOeq \o\al(2－,4)，B错误；配平后的方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq \o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，故a∶b＝3∶2，C正确；Fe元素由＋3价升高到＋6价，故反应中每生成1个FeOeq \o\al(2－,4)转移3个电子，D错误。 14．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系，下列判断错误的是(　　) Cr2O3固体eq \o(――――――→,\s\up17(过量KOH溶液),\s\do16(①))KCrO2溶液eq \o(――――→,\s\up17(H2O2溶液),\s\do16(②))K2CrO4溶液eq \o(――――→,\s\up17(H2SO4溶液),\s\do16(③))K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免反应温度过高 C．反应②的离子方程式为2CrOeq \o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－===2CrOeq \o\al(2－,4)＋4H2O D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、非选择题 15．工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq \o\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填标号)。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)S2Oeq \o\al(2－,3)可以与Fe2＋、H2O2反应制备Fe2O3纳米颗粒，同时生成S2Oeq \o\al(2－,6)和H2O。 下列关于该反应的说法正确的是________(填标号)。 A．该反应中S2Oeq \o\al(2－,3)表现了氧化性 B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒的直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2作氧化剂 解析：(2)A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与盐酸不反应，可以区分；B项，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，NaNO2与AgNO3反应生成AgNO2沉淀和NaNO3，现象相同，不能区分；C项，NaCl没有氧化性，而酸性条件下，NOeq \o\al(－,2)具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象不同，可以区分。 17．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)中的某一种(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验： SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)组合，Cu2＋不可能与COeq \o\al(2－,3)组合，Ag＋只能与NOeq \o\al(－,3)组合。由此推出四种盐分别为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由实验①可知，B为CuSO4(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)；由实验②可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为Na2CO3(COeq \o\al(2－,3)与稀盐酸反应生成CO2气体)；则D为BaCl2。 (3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3，铁屑自身转化成Fe3＋，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)3沉淀，其中铁屑将Cr2Oeq \o\al(2－,7)转化成Cr3＋的离子方程式为____________________________________，若黑色铬酸洗液中Cr2Oeq \o\al(2－,7)的浓度为0.216 g·L－1，则处理1 L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为________ g。 2Fe＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===2Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 解析：(3)若黑色铬酸洗液中Cr2Oeq \o\al(2－,7)的浓度为0.216 g·L－1，1 L该黑色铬酸洗液含有0.216 g的Cr2Oeq \o\al(2－,7)，根据反应的离子方程式2Fe＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===2Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可得关系式： 2Fe　～　Cr2Oeq \o\al(2－,7) 2×56 216 m 0.216 g eq \f(2×56,m)＝eq \f(216,0.216 g) 解得m＝0.112 g。 $