第1章 素养提升练2 氧化还原反应规律的综合应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了氧化还原反应的核心规律，包括氧化性还原性强弱比较、方程式配平及离子反应书写等，通过典型反应实例串联概念、规律与应用，构建“规律判断-配平方法-实际应用”的逻辑知识网络。 其亮点在于采用“基础辨析-方法应用-综合实践”的分层题目设计，如通过多反应比较氧化性培养证据推理能力，配平题强化模型建构思维，工业废水处理应用题提升问题解决素养。这种设计兼顾不同水平学生巩固需求，助力教师精准把握学情，提高复习效率。

0 第一章　物质及其变化 素养提升练2　氧化还原反应规律的综合应用 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．通过相同实验条件下的三个反应事实： ①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 2．下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2 解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 解析：判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中，氧化性：O2>S；在第二个反应中，氧化性：I2>S；在第三个反应中，氧化性：O2>I2，所以A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 4．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法： ①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为(　　) A．1∶5∶3 B．6∶6∶5 C．1∶1∶1 D．3∶5∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 解析：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2作氧化剂，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 7．已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是(　　) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1个PbO2在盐酸中被氧化生成PbCl2时转移2e－ C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 解析：由于FeCl3的氧化性大于I2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，A错误，C正确；PbO2→PbCl2过程中Pb元素化合价降低，被还原，B错误；PbO2的氧化性强于I2，故I2不能将PbCl2氧化成PbO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 解析：(1)中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于＋5价；(2)中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，则亚氯酸钠(NaClO2)中Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于＋3价，又在(1)和(2)反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在＋3价～＋5价之间，只有ClO2符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 1 3 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 1 5 18 5 1 9 5 1 6H2O 12 10 2 2 1 4 4 1 1 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 2Al＋NaNO2＋NaOH＋5H2O===2Na[Al(OH)4]＋NH3↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 11．有以下转化关系： (1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。 反应①：____Na2Cr2O7＋____HCl===____NaCl＋____CrCl3＋____Cl2↑＋________，氧化剂为________，氧化产物为________。 1 14 2 2 3 7H2O Na2Cr2O7 Cl2 答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 2OH－ 1 2 1 Cl－ ④ 答案： 解析：(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中铬元素化合价升高，需加入氧化剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式：______________________________________。 (2)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________。 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 13．H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 (1)H2O2的性质研究。 ①理论分析：H2O2具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因为_____________________________________________________________________________________________。 H2O2中氧元素为－1价，化合价处于中间价态，既可升高又可降低，因此具有氧化性和还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 ②实验研究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是________(填序号)。 A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2＋将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是 ________________________________。 ③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析，其中合理的是________(填序号)。 A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化H2O B．在一定条件下，H2还原H2O C．在一定条件下，O2氧化H2 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：由方程式可知，反应①中生成1个氯气分子，转移2个电子，反应②中生成1个氯气分子，转移2个电子，反应③中生成1个氯气分子，转移eq \f(5,3)个电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6∶6∶5。 5．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq \o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是(　　) A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋ B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XOeq \o\al(－,4)＋H＋ C．XOeq \o\al(－,4)＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XOeq \o\al(－,4)＋H2O 解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XOeq \o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，故C项反应能发生。 6．常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \o\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnOeq \o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是还原产物 8．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2＋2H2O－2e－===SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋； (2)向亚氯酸钠(NaClO2，O为－2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－。 在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(　　) A．HClO B．HClO3 C．ClO2 D．NaClO4 二、非选择题 9．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2eq \o(=====,\s\up17(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (5)____Fe2O3＋____COeq \o(=====,\s\up17(高温))____Fe＋____CO2 (6)____MnOeq \o\al(－,4)＋____FeO＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O (7)____Cl2＋____I2＋_______===____H＋＋____Cl－＋____IOeq \o\al(－,3)(缺了一种反应物) (8)S2Oeq \o\al(2－,3)可以与Fe2＋反应制备Fe2O3纳米颗粒。 若S2Oeq \o\al(2－,3)与Fe2＋反应的离子个数比为1∶2，配平该反应的离子方程式： _______Fe2＋＋____S2Oeq \o\al(2－,3)＋____H2O2＋____OH－===____Fe2O3＋____S2Oeq \o\al(2－,6)＋____H2O 10．(1)把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________。 (2)工业废水中的NOeq \o\al(－,2)可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 Cl2＋NOeq \o\al(－,2)＋H2O===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ 反应⑥：____ClOeq \o\al(－,3)＋____CrOeq \o\al(－,2)＋________===____Cl－＋____CrOeq \o\al(2－,4)＋____H2O，还原剂为________，还原产物为________。 (2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。 CrOeq \o\al(－,2) 12．(1)已知在碱性条件下：MnOeq \o\al(－,4)＋e－―→MnOeq \o\al(2－,4)(绿色)。 4MnOeq \o\al(－,4)＋4OH－eq \o(=====,\s\up17(微热))4MnOeq \o\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O (2)H2O2的制备。某种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)―→硫酸钡eq \o(――→,\s\up17(△))氧化钡eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do16(△))过氧化钡eq \o(――→,\s\up17(硫酸))过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________反应。(填序号) A．化合 B．分解 C．氧化还原 D．复分解 BaO2＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O2 $