第1章 素养提升练1 离子反应的应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦“物质及其变化”单元中离子反应的应用，系统梳理离子共存判断、离子方程式书写、离子检验及物质鉴别等核心知识，通过基础选择、综合推断、实验分析等题型构建知识网络，体现知识点内在逻辑与应用关联。 其亮点在于分层设计练习，基础题巩固离子共存（如第1-4题）、综合题提升鉴别能力（如第11题用Ba(OH)₂鉴别四种溶液），培养科学思维中的证据推理与模型建构，及科学探究与实践中的实验分析能力。助力学生夯实基础、提升综合应用能力，教师可精准把握学情，增强复习针对性。

0 第一章　物质及其变化 素养提升练1　离子反应的应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12 11．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3四种溶液，该试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13 解析：A项，AgNO3溶液与Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4反应都生成沉淀，不能鉴别；B项，NaOH溶液与Na2CO3溶液、KNO3溶液不反应，无现象，与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液反应都有刺激性气味，不能鉴别；C项，Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，与NH4Cl溶液反应有刺激性气味，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味和沉淀生成，与KNO3溶液不反应，无现象，能鉴别；D项，盐酸与Na2CO3溶液反应有气泡生成，与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、KNO3溶液不反应，无现象，不能鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14 12．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3中的一种，现将它们分别配制成溶液，两两混合，现象如表所示： 由上述现象可推知a、b、c、d依次是(　　) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15 选项 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液 13．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16 14．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 二、非选择题 15．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________，离子方程式：______________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是____________________，离子方程式：________________________________。 (3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是___________________，离子方程式：____________________。 (4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成______，第二个生成__________，第三个生成________。 生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 生成无色无臭气体 无明显现象 H＋＋OH－===H2O 复分解 沉淀 气体和水 水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19 ①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是________________，不能确定是否含有的离子是________。 (2)②中所发生反应的离子方程式为___________________________。 Ba2＋、Cl－ Na＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 21 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋、OH－、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3) C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) D．Na＋、K＋、OH－、Cl－ 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、Fe2＋、Cl－、OH－ B．Mg2＋、K＋、OH－、Cl－ C．NHeq \o\al(＋,4)、Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3) D．K＋、H＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 3．甲、乙两烧杯中的溶液中各含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－中的3种。已知甲、乙两烧杯中不含相同的离子，甲烧杯中的溶液显黄色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是 (　　) A．Fe3＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4) B．COeq \o\al(2－,3)、OH－、SOeq \o\al(2－,4) C．K＋、OH－、COeq \o\al(2－,3) D．H＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4) 4．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A．K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) B．Na＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Al3＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 5．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O B．CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ D．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O H＋＋COeq \o\al(2－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O 6．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ D．Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ 7．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) B．滴加酚酞变红的溶液：SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) 8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ B．K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向CuCl2溶液中通入H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 解析：硫化氢为难电离的物质，应保留化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A错误； 向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故C错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，故D错误。 10．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COeq \o\al(2－,3) B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SOeq \o\al(2－,4) C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：A项都能用离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示；C项都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示；D项都能用离子方程式2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓表示。 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,4) 少量Ba(OH)2溶液 SOeq \o\al(2－,4)＋2NHeq \o\al(＋,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Na＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) NaOH溶液 OH－＋HCOeq \o\al(－,3)=== COeq \o\al(2－,3)＋H2O C K＋、COeq \o\al(2－,3)、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH－＋CO2===COeq \o\al(2－,3)＋H2O D Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3) NaHSO4溶液 SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋=== SO2↑＋H2O 解析：加入少量Ba(OH)2溶液，NHeq \o\al(＋,4)不参与反应，正确的离子方程式为SOeq \o\al(2－,4)＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，故A错误；通入少量CO2，CO2与NH3·H2O发生反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NHeq \o\al(＋,4)＋COeq \o\al(2－,3)＋H2O，故C错误；Ca2＋与SOeq \o\al(2－,3)不共存，故D错误。 HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O Cu2＋、COeq \o\al(2－,3)、Mg2＋ 16．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－中的几种，进行相关实验，得出以下现象： Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ 解析：由“无色溶液”可知，原溶液中一定不含Cu2＋；滴加稀盐酸无明显现象，则原溶液中一定没有COeq \o\al(2－,3)；因为只有两种阴离子，既然不含COeq \o\al(2－,3)，则一定含有Cl－；由②可知原溶液中一定含有Ba2＋，生成的是BaSO4沉淀；由③可知原溶液中一定不含Mg2＋。 $