第1章 第2节 第2课时 离子反应-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第二课时　离子反应 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、离子反应 1．离子反应 (1)实验探究 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实验现象：_____________________； ②化学方程式：__________________________________； 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 学习理解 5 ③微观分析 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl 学习理解 6 (2)离子反应的概念：电解质在_________中的反应实质是_________之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的_____________来表示反应的式子。 溶液 离子 离子符号 学习理解 7 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 易溶于水且易电离 不参加反应 原子个数 电荷总数 学习理解 8 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。 ②表示同一类型的反应 例如：____________________可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ H＋＋OH－===H2O 学习理解 9 二、离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 沉淀 水 气体 学习理解 10 × √ × √ × × 学习理解 11 探究应用 启思研讨　教师独具内容 钡餐是一种白色斜方晶体，用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)，因为它不溶于水和胃酸，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。钡离子属于重金属离子，对人体危害很大，医药上若错把氯化钡等可溶性钡盐当作硫酸钡使用，通常用可溶性硫酸盐如硫酸镁等来解毒。 探究应用 13 [问题探究] 1．钡餐成分硫酸钡属于电解质吗？它能在胃酸中被消化吗？ 2．请写出“解毒”中的离子方程式。 3．碳酸钡也属于难溶电解质，碳酸钡能作钡餐吗？若不能，结合离子方程式解析原因。 提示：硫酸钡属于电解质，胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡与盐酸不反应，故不能在胃酸中被消化。 提示：不能。因为碳酸钡能与胃酸(盐酸)反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba2＋有毒，因此不能用BaCO3作钡餐。 探究应用 14 知识点一　离子方程式的书写及正误判断 1．离子反应的判断 (1)参与离子反应的不一定都是电解质，至少有一种是电解质即可。 (2)只有固体参加的反应不是离子反应，如NaHCO3受热分解。 (3)判断复分解型离子反应能否发生，关键是看有无沉淀、气体或水生成，满足其一即可发生。 探究应用 15 探究应用 16 探究应用 17 [注意]　(1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 探究应用 18 探究应用 19 探究应用 20 探究应用 21 探究应用 22 探究应用 23 探究应用 24 探究应用 25 探究应用 26 [练2]　下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸 探究应用 27 [练3]　有下列几组物质： ①KNO3溶液与NaOH溶液 ②稀硫酸与BaCl2溶液 ③盐酸与Na2CO3溶液 ④Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑤NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑥锌与CuSO4溶液 ⑦稀H2SO4和NaCl溶液 ⑧Na2SO4溶液和CuCl2溶液 (1)上述不能发生离子反应的是__________(填序号)。 (2)能发生离子反应的请写出其离子方程式：_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 ①⑦⑧ 探究应用 28 知识点二　离子共存 1．离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 探究应用 29 2．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： 探究应用 30 探究应用 31 ③“酸性”溶液的不同描述 a．酸性溶液 b．常温下，pH<7的溶液 c．使石蕊试液变红的溶液 ④“碱性”溶液的不同描述 a．碱性溶液 b．常温下，pH>7的溶液 c．使石蕊试液变蓝的溶液 d．使酚酞试液变红的溶液 探究应用 32 探究应用 33 探究应用 34 解析：Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；醋酸是弱酸，不能拆，D错误。 探究应用 35 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 37 随堂提升 1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 C．H2和O2反应生成水 D．锌片投入稀硫酸中 解析：A项反应不是在溶液中发生的反应，不属于离子反应；B项中虽是溶液混合，但不满足离子反应发生的条件，即不能发生化学反应；C项反应是分子间的反应，不属于离子反应。 总结提升 38 总结提升 39 3．下列离子反应不能发生的是(　　) A．MgCl2＋H2SO4===MgSO4＋2HCl B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 总结提升 40 4．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 解析：金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误。 总结提升 41 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铜和稀硫酸反应：________________________________。 (2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：________________________________。 (3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：______________________________________。 (4)氢氧化铁和稀盐酸反应：________________________________。 (5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_________________________________。 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 总结提升 42 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　) A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④CH3COOH A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析：H2SO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀；CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 5．下列离子方程式中正确的是(　　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 7．某同学在实验室中进行如下实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两种溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 8．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3　HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3　H2SO4＋K2CO3 C．H2S＋NaOH　H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4　BaCO3＋H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 55 11．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 56 12．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取少量该固体粉末按如图所示流程进行实验，下列说法正确的是(　　) A．该固体粉末中一定不含BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．该固体粉末的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．该固体粉末的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 57 二、非选择题 13．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________________________________；用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________________________________。 (2)铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用稀盐酸除去，其反应的离子方程式为_____________________________________________。 (3)小苏打(NaHCO3)中和胃酸(含HCl)的离子方程式为____________________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 58 (4)盖胃平[主要成分Al(OH)3]中和胃酸的离子方程式为_______________________________。 (5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________________________________。 (6)铁锈(含Fe2O3)用稀盐酸除去的离子方程式为________________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 59 (1)通过实验Ⅰ可以证明________________________。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作是在Ⅲ中先加入____________________，再加入_________。 (3)探究结果为_______________________________________________。 (4)反应的离子方程式为______________________________。 H2O不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 60 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 61 (1)推断A、C的化学式：A____________；C____________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应：________________________； ②B与盐酸反应：_________________________________________； ③C与稀硫酸反应：___________________________________________。 BaSO4 Ba(OH)2 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 62 解析：A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳，D为碳酸钾；B不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则B为碳酸钡；C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A，则C是氢氧化钡。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 63 　　　　　　　　　　　　　 R Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ______________________________、 ______________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_________________ 混合后溶液微粒变化 ____________数目减少，________________数目不变 反应实质 ______________________________ Na2SO4===SOeq \o\al(2－,4)＋2Na＋ Na＋、SOeq \o\al(2－,4) Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4) 2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓ Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \o\al(2－,4)和Ba2＋反应生成BaSO4。(　　) (2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　　) (3)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　) (5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。(　　) (6)Fe与稀盐酸的反应不是离子反应。(　　) 提示：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 eq \a\vs4\al\co1(能拆写,成离子,的物质) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2,\a\vs4\al(可溶,性盐)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐,氯化物（除AgCl外）,硫酸盐（除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外）)))) 要点：“两易”可拆——易溶、易电离。 eq \a\vs4\al\co1(不能拆写,成离子的,物质) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质、气体、氧化物,难溶物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等,难电离物质：H2O、H2CO3、CH3COOH、,　NH3·H2O等)) 3．离子方程式正误判断时的“六看” (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： COeq \o\al(2－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O [练1]　下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．Fe(OH)3与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ 解析：A项，Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3)；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \o\al(＋,4)。 解析：盐酸是强酸，用H＋表示，醋酸是弱酸，不能拆分，A项不能用同一离子方程式表示；前者为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B项不能用同一离子方程式表示；Na2CO3易溶于水，用COeq \o\al(2－,3)表示，碳酸钙难溶于水，用化学式CaCO3表示，C项不能用同一离子方程式表示。 ②Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓； ③2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O；④COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓； ⑤H＋＋OH－===H2O；⑥Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ ①生成难溶性的盐：Ca2＋与COeq \o\al(2－,3)，Ba2＋与COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 3．“三看”法突破离子共存问题 (1)一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)二看条件，题干是否有隐含条件 ①“无色”溶液不存在有色离子。如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫红色)。 ②“透明”不等于“无色”，即“透明”溶液中可以存在有色离子。 (3)三看反应，看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①若存在H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等。 ②若存在OH－，主要看是否有NHeq \o\al(＋,4)、酸式酸根离子和难溶性碱所含的金属离子。 ③若存在金属离子，主要看其是否与酸根离子产生难溶性或微溶性盐。 [练4]　在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A．K＋、Ca2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4) D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 解析：A项，酸性溶液中，HCOeq \o\al(－,3)不能大量存在；B项，Cu2＋为蓝色；D项，Fe3＋为黄色，且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH－不能大量存在。 [练5]　下列说法中正确的是(　　) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3) C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOeq \o\al(2－,4) D．用H＋＋OH－===H2O可描述醋酸与Ba(OH)2反应的实质 2．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) C．H＋、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ D．Ca2＋、Cl－、K＋、COeq \o\al(2－,3) HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列反应是离子反应的是(　　) A．H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．CO＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2 D．2KClO3eq \o(=====,\s\up17(MnO2),\s\do16(△))2KCl＋3O2↑ 解析：A项中还有SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。 3．常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．强酸性溶液中：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．强碱性溶液中：Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、NOeq \o\al(－,3) 解析：A中Ca(OH)2应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应；C中电荷不守恒。 6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) B．酸性溶液：NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) D．碱性溶液：K＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) 解析：A项，含有Cu2＋的溶液显蓝色，与无色溶液不相符；B项，Mg2＋与COeq \o\al(2－,3)不能大量共存，COeq \o\al(2－,3)与H＋也不能大量共存；D项，碱性溶液中含有大量OH－，Al3＋与OH－不能大量共存。 解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 解析：A项，前者为2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O；C项，前者为H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，后者为BaCO3＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑。 9．某溶液只含有Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na＋和SOeq \o\al(2－,4)的离子个数比为(　　) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2 解析：根据电荷守恒：阳离子个数×阳离子所带电荷数＝阴离子个数×阴离子所带电荷数，则该溶液中假定Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)个数分别为3、2、1、x，则3×1＋2×2＝1×1＋x×2，x＝3，则溶液中Na＋和SOeq \o\al(2－,4)的离子个数比为1∶1。 10．M、N两种溶液各含有如下离子中的三种：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是(　　) A．N溶液中一定大量存在COeq \o\al(2－,3)和H＋ B．K＋一定存在于M溶液中 C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向M溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀产生 解析：由于M溶液中含有Ba2＋，则COeq \o\al(2－,3)一定存在于N溶液中，推知H＋一定大量存在于M溶液中，OH－大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，M溶液中一定还含有Cl－，N溶液中一定还存在K＋，则M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、COeq \o\al(2－,3)、OH－。M、N溶液混合，Ba2＋与COeq \o\al(2－,3)可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－两种离子。 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、Cl－、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) 氨水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B H＋、Mg2＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ BaCl2溶液 Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ C Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) KOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D Na＋、Ca2＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ 盐酸 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 14．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SOeq \o\al(2－,4))能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 H＋能溶解氧化铜，而H2O、SOeq \o\al(2－,4)都不能溶解氧化铜 解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，证明CuO的溶解过程中SOeq \o\al(2－,4)不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。 COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 15．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无臭的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 $