期中检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 不定项版）

0 期中检测 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 铜 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠溶液 三氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　) 时间：75分钟　 满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．32 g SO2含有的氧原子数为0.5NA B．物质的量浓度为0.5 mol/L CaCl2溶液，含有Cl－的数目为NA C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 B．为了增强漂白液的漂白效果，可将其与稀盐酸混合 C．次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 D．节日燃放的烟花五彩缤纷，就是由锂、钠、钾、钙、锶等金属元素所呈现的各种焰色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 解析：氯气可使湿润的红布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A错误；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入红墨水中，红墨水褪色 C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 解析：Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；反应①～④中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种盐，B错误；反应①～④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 6．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 B．FeCl2·4H2O固体加热脱水的过程属于物理变化 C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系 D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合气体溶于水，得到的溶液显酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 9．某同学设计如图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是(　　) A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、B之间应加干燥装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 解析：碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳和水影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成二氧化碳和水蒸气，在装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固体的质量差，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置B影响测定结果。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 10．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述不正确的是(　　) A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D．该溶液的物质的量的浓度为7.5 mol/L 解析：用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液，需选用500 mL的容量瓶，所需NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g/mL×25%＝150 g，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 11．温度较高时将Cl2通入Na2CO3溶液中发生反应：3Cl2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaCl＋NaClO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量为0.1 mol C．反应中消耗3 mol Cl2转移的电子数约为5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 解析：反应3Cl2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaCl＋NaClO3＋6NaHCO3中，Cl2一部分被还原成NaCl，一部分被氧化成NaClO3，Cl2既是氧化剂又是还原剂。标准状况下H2O不是气体，不能用22.4 L·mol－1计算2 mol H2O的体积，A错误；1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3的物质的量n＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，Na＋的物质的量为0.2 mol，B错误；每消耗3 mol Cl2，其中有0.5 mol Cl2被氧化成NaClO3，有2.5 mol Cl2被还原成NaCl，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为5×6.02×1023，C正确；氧化产物是NaClO3，还原产物是NaCl，由化学计量数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 12．某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物加热，有气体放出。则下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的混合气体；将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积减小，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，则原混合物中一定含有过氧化钠，至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种；将原混合物加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 13．一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　　) A．NaClO2在漂白物质时发生还原反应 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为4∶3 C．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂 D．若反应Ⅰ生成13.5 g ClO2，则转移了1.6 mol电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 解析：反应Ⅱ为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，反应Ⅱ中H2O2作还原剂，C错误；反应Ⅰ中生成135 g ClO2转移8 mol的电子，则生成13.5 g ClO2转移0.8 mol的电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 二、非选择题 15．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体， 乙在常温下为无色无臭液体，丙为常见的无色无臭气体。它 们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回 答下列问题： (1)甲为________(填化学式)。 (2)1 mol乙和足量甲反应可生成______mol B，1 mol丙和足量甲反应可生成______mol B。 (3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________________________________(结合化学方程式描述原因)。 (4)丙与溶液F反应的化学方程式为__________________________________。 Na2O2 0.5 0.5 CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 序号 化学反应方程式 作用 ① H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ __________ ② H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 __________ ③ ______________________ 既作氧化剂，又作还原剂 16．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ.有三种物质：H2O2、Na2O2、CaO2。 (1)其中氧元素的化合价均为________价。 (2)从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中H2O2的作用。请完成下表内容。 －1 作氧化剂 作还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 (3)由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为____________。 (4)已知Na2O2可与H2O反应产生O2，请写出CaO2与水反应的化学方程式：__________________________________，由此可推测CaO2也可作供氧剂。 过氧化钙 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 1∶1 6.02×1022 BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 17．84消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶某品牌的84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。84消毒液：含25% NaClO(有效成分)、1000 mL、密度为1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该84消毒液有效成分NaClO的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)该同学取100 mL 该84消毒液欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)一瓶该84消毒液最多能吸收空气中____________ L的CO2(标准状况)。(已知：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO) 4.0 0.04 89.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 (4)该同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有一种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．配制该溶液需要称取NaClO固体149.0 g D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低 E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下 CE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 (4)需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干，且容量瓶不能烘干，B错误；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度，会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D错误；用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下是为了减少刻度线以上黏附试剂造成配制的溶液浓度不准确，E正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 ＋1 氧化 2∶5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式____________________________________。 (2)C装置的作用是______________________________________。 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______________________________。 ②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为____________________________________________。 将B装置放在冷水浴中 在A、B之间连接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 　　　　　　　　　　　　　 R 5．制取同种物质有不同方法，如制取MgCl2的方法如图，下列说法正确的是(　　) A．Cl2属于非电解质 B．反应①～④中涉及3种盐 C．反应①～④中属于氧化还原反应的有3个 D．反应④的离子方程式为SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ 7．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．“84”消毒液中通入CO2后杀菌能力增强：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COeq \o\al(2－,3) C．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：B中正确的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)。 8．(浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NOeq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NOeq \o\al(－,3)→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 14．某100 mL溶液可能含有Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)(　　) A．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ B．原溶液一定存在COeq \o\al(2－,3)和SOeq \o\al(2－,4)，一定不存在Fe3＋ C．原溶液中c(COeq \o\al(2－,3))是0.1 mol/L D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)<0.1 mol/L 解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是eq \f(2.33 g,233 g/mol)＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是eq \f(4.30 g－2.33 g,197 g/mol)＝0.01 mol，碳酸根离子和铁离子不能共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液，逸出气体为氨气，则一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是eq \f(1.12 L,22.4 L/mol)＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01×2 mol＋0.01×2 mol＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol。 Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性 解析：甲是化合物且为淡黄色固体，推出甲为Na2O2，乙常温下为无色无臭的液体，乙为H2O，丙为常见无色无臭气体且能和过氧化钠反应，丙为CO2，D为黄绿色气体，则D为Cl2，B为O2，A为NaOH，C为Na2CO3，结合“D＋溶液A―→溶液E＋溶液F”和“C＋溶液G―→丙＋溶液E”，可知E为NaCl，F为NaClO。 (4)由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，所以丙与溶液F反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO。 2H2O2eq \o(=====,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑ Ⅱ.(5)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为 NaClO3＋____HCl===____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O＋____NaCl ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为______________。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClOeq \o\al(－,2))，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClOeq \o\al(－,2)转化为Cl－的是________(填字母)。 A．O3 B．FeSO4 C．KI D．KMnO4 答案： 解析：(1)根据c＝eq \f(1000ρw,M)，可知c(NaClO)＝eq \f(1000×1.192×25%,74.5) mol·L－1＝4.0 mol·L－1。 (3)一瓶84消毒液含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，需要CO2的物质的量n(CO2)＝4.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝n(CO2)×Vm＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L。 18．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。 Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 (2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SOeq \o\al(2－,4)，该反应的离子方程式为____________________________。 ②ClO2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 2ClOeq \o\al(－,3)＋SO2===2ClO2＋SOeq \o\al(2－,4) MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O $