第4章 第1节 第3课时 核素-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 不定项版）

该高中化学课件聚焦核素、同位素概念及表示方法，通过原子弹、氢弹中铀和氢同位素的核反应案例导入，衔接原子结构知识，搭建从微观粒子构成到核素分类的学习支架。 其亮点在于融合“宏观辨识与微观探析”“科学思维”素养，以问题探究（如同位素关系判断）、实例分析（碳14考古、铀235核应用）培养证据推理能力，结合核反应方程强化模型认知。教学方法含概念辨析、对点练习，助学生构建知识网络，教师可借丰富案例提升教学效率。

第四章　元素周期律 第一节　原子结构与 元素周期表 第三课时　核素 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 质子 中子 质量数 质子数 氕 1 0 氘 1 1 氚 1 2 学习理解 5 二、同位素 1．概念 _______相同而_______不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同_______互称为同位素。 2．特点 (1)位置： _______相同，故元素符号相同，在周期表中占有____________。 (2)构成：质子数相同， _______不同， _______也不相同。 (3)性质：同位素的原子核外电子层结构相同，因此化学性质几乎相同；因质量数不同，物理性质略有差异。 (4)存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。 质子数 中子数 核素 质子数 相同的位置 中子数 质量数 学习理解 6 放射性同位素 平均值 学习理解 7 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　) (2)23Na和23Mg互为同位素。(　　) (3)同位素原子的化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(　　) (4)一种元素有多少种核素就有多少种原子。(　　) (5)H、D、T互为同位素。(　　) (6)质量数相同的两种核素互为同位素。(　　) × √ × √ √ × 学习理解 8 探究应用 启思研讨　教师独具内容 我国第一颗原子弹使用枪式构型，将一块低于临界质量的235U用炸药射向三个同样处于低临界的环形235U，造成整块超临界质量的铀引发核裂变连锁反应。而1967年研发的氢弹主要利用氢的同位素(2H、3H)的核聚变反应所释放的能量来进行杀伤破坏，同样质量的氢弹威力最高约为原子弹的100倍。 探究应用 10 [问题探究] 1．235U与234U、238U都是铀元素，但是三者的质量数不同，它们属于什么关系呢？ 2．所有的元素都有同位素吗？ 3．互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示： 235U与234U、238U具有相同的质子数和核外电子数，但中子数不同，互为同位素。 提示：不是。大部分元素有同位素，即有不同的核素(原子)；少量元素没有同位素，即只有一种核素(原子)。 提示：互为同位素的不同核素的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。 探究应用 11 知识点一　构成原子的粒子 探究应用 12 探究应用 13 探究应用 14 探究应用 15 知识点二　元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 1．“四素”的区别与联系 (1)区别 探究应用 16 (2)联系 探究应用 17 2．同位素的“三同、三不同、一不变” (1)三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同的位置(元素周期表中)，化学性质几乎相同。 (2)三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，自然界中原子个数百分比不同。 (3)一不变：天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。例如，我们所吃的食盐中既有Na35Cl，又有Na37Cl，且35Cl和37Cl原子个数保持一定的比率。 探究应用 18 探究应用 19 [知识拓展]　某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例称为该核素的丰度，元素的相对原子质量等于该元素各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和。 探究应用 20 探究应用 21 探究应用 22 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 24 随堂提升 1．下列说法中正确的是(　　) A．质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．质量数相同的原子一定是同一种核素 C．不同元素的核素质量数可能相同 D．镧系中15种元素在元素周期表中占同一格，所以互称为同位素 总结提升 25 总结提升 26 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 总结提升 27 4．239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(　　) A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 B．239Pu衰变成235U属于化学变化 C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 总结提升 28 5．3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：He＋H→He＋H，下列有关说法正确的是(　　) A．D2和H2互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数 C．3He与2H发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列 总结提升 29 6．用A.质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数，填写下列空格(用字母填写)： (1)同位素种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。 (3)某元素有无同位素由________决定。 (4)核素相对原子质量由________决定。 (5)主族元素的化学性质主要由________决定。 (6)核电荷数由________决定。 A、B A B A、B D A 总结提升 30 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 37 7．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是(　　) A．115In原子核内有66个中子 B．In元素在周期表中处于第五周期第ⅢA族 C．115In、113In互为同位素 D．115In、113In的化学性质有很大不同 49　In 　铟 　5s25p1 114.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 38 解析：由图片信息可知115In原子核内有49个质子，所含中子数＝质量数－质子数，故中子数为115－49＝66，A正确；In的原子序数是49，比相近的0族元素(54Xe)的原子序数小5，则In元素处于第五周期第ⅢA族，B正确；115In和113In质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；115In、113In的化学性质几乎完全相同，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 39 8．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是(　　) A．35Cl和37Cl是同种核素 B．H2和D2互称为同素异形体 C．1H216O和2H218O化学性质相同 D．35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 40 9．不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　) A．34S原子核内中子数为16 B．原子结构示意图 既可以表示16O，也可以表示18O C．3H＋的核外电子数为2 D．13C和14C为同一核素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 43 11．下列说法正确的是(　　) A．质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 C．电子数相同的粒子一定是同一种元素 D．每种元素都有两种或两种以上的核素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 46 解析：中子数＝质量数－质子数＝b－a，A错误；该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B错误；X原子的质量数为b，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 49 2 3 同位素 2 质子 10NA 8NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 50 6 5 14C 14N 14C 16O 5 10∶9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 52 CD A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 53 19 26 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 17 55 　　　　　　　　　　　　　 R 1.了解元素、核素、同位素的概念，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。2.知道核素的表示方法及eq \o\al(A,Z)X的含义。 一、核素 1．概念 具有一定数目______和一定数目______的一种原子。 2．核素的表示方法 eq \o\al(A,Z)X表示________是A，________是Z的X原子。 3．实例——氢的三种核素 原子符号(eq \o\al(A,Z)X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) eq \o\al(1,1)H _____ _____ _____ eq \o\al(2,1)H或D ______ _____ _____ eq \o\al(3,1)H或T _____ ______ _____ 3．用途 ______在考古工作中用于测定文物的年代；eq \o\al(235, 92)U用于制造原子弹、核发电；_____用于制造氢弹；利用____________________释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 三、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1．原子的相对原子质量＝eq \f(一个该原子的质量,一个12C原子质量×\f(1,12))。 2．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的______。 eq \o\al(14,6)C eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H [知识拓展]　核反应 (1)核反应遵循的两守恒 ①反应前后质量数之和不变。 ②反应前后质子数之和不变。 (2)核反应方程示例 ①铀­238的α衰变：eq \o\al(238,92) U→eq \o\al(234,90)Th＋eq \o\al(4,2)He。 ②查德威克发现中子：eq \o\al(9,4)Be＋eq \o\al(4,2)He→eq \o\al(12,6)C＋eq \o\al(1,0)n。 ③氘核与氚核聚变反应：eq \o\al(2,1)H＋eq \o\al(3,1)H→eq \o\al(4,2)He＋eq \o\al(1,0)n。 [练1]　科学家在核反应中通过以α粒子撞击eq \o\al(253,99)Es(锿)创造了Md(钔)，得到核素eq \o\al(256,101)Md，下列有关叙述中正确的是(　　) A.eq \o\al(256,101)Md的核外电子数是101 B.eq \o\al(253,99)Es的质量数是99 C.eq \o\al(253,99)Es的中子数比eq \o\al(256,101)Md的多2个 D.eq \o\al(256,101)Md和eq \o\al(253,99)Es互为同位素 [练2]　1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应为eq \o\al(14, 7)N＋eq \o\al(4,2)He→eq \o\al(17, 8)O＋eq \o\al(1,1)H。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．eq \o\al(17, 8)O原子核内有9个质子 B．14 g eq \o\al(14, 7)N原子含有的中子数为7NA C.eq \o\al(1,1)H原子核内有1个中子 D．O2和O3互为同位素 解析：eq \o\al(17, 8)O原子核内有8个质子，9个中子，A错误；eq \o\al(1,1)H原子核内的中子数为1－1＝0，C错误；同位素的研究对象为原子，O2和O3为单质，D错误。 名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构　 举例 H、C、O三种元素 eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)Heq \o\al(13,6)C、eq \o\al(16,8)O五种核素 eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 [特别提醒]　(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同种元素可以有多种不同的核素，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 (3)不能利用质量数确定核素的种类，如eq \o\al(14,6)C、eq \o\al(14,7)N的质量数相同，但它们属于两种不同核素。 (4)核素的质子数不能等于0，而中子数可以等于0，如eq \o\al(1,1)H。 (5)由同种元素的不同核素形成的单质是同一种物质，不是同素异形体。例如，H2、D2、T2是同一种物质。 (6)核素之间的转化不属于化学变化。 [练3]　下列说法错误的是(　　) A.eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.eq \o\al(40,20)Ca和eq \o\al(42,20)Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.eq \o\al(1,1)H和eq \o\al(2,1)H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 [练4]　下列各组微粒互为同位素的是(　　) ①16O2和18O2　②H2和D2　③eq \o\al(16,8)O和eq \o\al(18,8)O　④1H218O和2H216O　⑤eq \o\al(35,17)Cl和eq \o\al(37,17)Cl A．①② B．③⑤ C．④ D．②③ 2．金属钛对体液无毒且化学性质稳定，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的说法中正确的是(　　) A.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti中均含有22个中子 B.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的中子数不同 C．分别由eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti组成的金属钛单质互称为同素异形体 D.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的性质完全相同 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列各组中互为同位素的是(　　) A.eq \o\al(40,19)K与eq \o\al(40,20)Ca B．T2O与H2O C.eq \o\al(40,19)K与eq \o\al(39,19)K D．金刚石与石墨 2．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(　　) A．质子数相同的微粒一定是同种元素 B．eq \o\al(297, 96)Cm原子的质子数与中子数之差为151 C．由eq \o\al(238, 94)Pu转化为eq \o\al(239, 94)Pu的过程不属于化学变化 D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期序数 3．已知R2＋有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　) A.eq \o\al(b,a)R B.eq \o\al(a＋b－2,　a－2)R C.eq \o\al(a＋b,a－2)R D.eq \o\al(a＋b＋2,　a＋2)R 解析：R2＋是R原子失去2个电子形成的，故R原子核外有a＋2个电子，核内有b个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是eq \o\al(a＋b＋2,　a＋2)R。 4．eq \o\al(131, 53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq \o\al(131, 53)I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq \o\al(131, 53)I的叙述正确的是(　　) A．eq \o\al(131, 53)I的原子核内中子数多于质子数 B．eq \o\al(131, 53)I的原子序数为131 C．eq \o\al(131, 53)I的原子核外电子数为78 D．eq \o\al(131, 53)I的化学性质与eq \o\al(127, 53)I的不同 5．考古研究中利用eq \o\al(13, 6)C和eq \o\al(15, 7)N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于eq \o\al(13, 6)C和eq \o\al(15, 7)N的叙述正确的是(　　) A．eq \o\al(13, 6)C和eq \o\al(15, 7)N质子数不同 B．eq \o\al(13, 6)C和eq \o\al(15, 7)N互为同位素 C．eq \o\al(13, 6)C和eq \o\al(15, 7)N质量数相同 D．eq \o\al(13, 6)C和eq \o\al(15, 7)N中子数相同 6．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有eq \o\al(235, 92)U＋eq \o\al(1,0)n→eq \o\al(90,38)Sr＋eq \o\al(136, 54)Xe＋10eq \o\al(1,0)n，下列说法正确的是(　　) A．Xe位于第四周期 B.eq \o\al(1,0)n代表的是质子 C.eq \o\al(90,38)Sr中有52个中子 D．eq \o\al(235, 92)U与eq \o\al(238, 92)U互为同素异形体 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 10．锂在核工业中应用广泛，如eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li可作核反应堆最佳热载体，eq \o\al(7,3)LiH和eq \o\al(7,3)LiD用作高温堆减速剂。下列有关说法错误的是(　　) A.eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li互为同位素 B.eq \o\al(7,3)LiH和eq \o\al(7,3)LiD化学性质几乎完全相同 C.eq \o\al(7,3)LiH和eq \o\al(7,3)LiD中质子总数相同 D.eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li属于同种核素 解析：eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；eq \o\al(7,3)LiH和eq \o\al(7,3)LiD都是由锂元素和氢元素组成的化合物，是同种物质，化学性质几乎完全相同，故B正确；eq \o\al(7,3)LiH和eq \o\al(7,3)LiD都是锂元素和氢元素组成的化合物，质子总数相同，故C正确；eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li互为同位素，为不同的核素，故D错误。 解析：质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如Na＋和NHeq \o\al(＋,4)，A错误；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na＋与F－均为10电子，C错误；不是每种元素都有不同的核素，D错误。 12．研究表明，核废水中含有eq \o\al(134, 55)Cs、eq \o\al(137, 55)Cs，下列有关说法中错误的是(　　) A．eq \o\al(134, 55)Cs和eq \o\al(137, 55)Cs互为同位素 B．13755Cs原子中含有的中子数为55 C．eq \o\al(134, 55)Cs和eq \o\al(137, 55)Cs均位于元素周期表的第ⅠA族 D．eq \o\al(134, 55)Cs原子中含有的中子数与质子数之差为79 解析：质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则eq \o\al(134, 55)Cs和eq \o\al(137, 55)Cs互为同位素，A正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则eq \o\al(137, 55)Cs原子中含有的中子数为137－55＝82，B错误；第五周期0族元素的原子序数为54，则eq \o\al(134, 55)Cs和eq \o\al(137, 55)Cs的质子数、原子序数均为55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正确；eq \o\al(134, 55)Cs原子中含有的中子数与质子数之差为(134－55)－55＝24，D错误。 13．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq \o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是(　　) A.eq \o\al(b,a)Xn－中含有的中子数为a＋b B.eq \o\al(b,a)Xn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为eq \f(b,6.02×1023) g 14．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(　　) A．由此能确定该元素在元素周期表中的位置 B．这种元素的相对原子质量为m＋n C．若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为eq \f(（m＋n）W,12) g D．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 解析：由该元素的质子数可确定其原子序数，进而确定其在元素周期表中的位置，A正确；元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和，所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，B错误；原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C原子质量的eq \f(1,12)的比值，即Mr＝eq \f(m（原子）,\f(1,12)m（12C）)，若该原子的相对原子质量用质量数(m＋n)代替进行近似计算，那么，此原子的质量应为eq \f(1,12)(m＋n)W g，C正确；原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，故中子的总质量与质子的总质量无法比较，D错误。 二、非选择题 15．实验测得，某地水样中含eq \o\al(1,1)H2 eq \o\al(16, 8)O、eq \o\al(2,1)H2 eq \o\al(18, 8)O、 eq \o\al(3,1)Heq \o\al(2,1)Heq \o\al(18, 8)O等多种水分子，请你判断： (1)上述水样中有________种元素。 (2)构成上述水分子的氢原子有________种，它们之间的关系可以互称为________。 (3)构成上述水样的氧元素共有________种核素，它们之间相同的是________数。 (4)计算：18 g eq \o\al(1,1)H2 eq \o\al(16, 8)O中所含的电子数为________(用NA表示，下同)，中子数为________。 16．(1)现有下列微粒：eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。 ①以上8种微粒共有________种核素，共有________种元素。 ②互为同位素的是________________。 ③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。 ④eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H三种核素构成的氢气的相对分子质量有________种。 (2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。 eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H 解析：(1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ④由eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H三种核素构成的氢气如下表： 微粒 eq \o\al(1,1)H2 eq \o\al(2,1)H2 eq \o\al(3,1)H2 eq \o\al(1,1)Heq \o\al(2,1)H eq \o\al(1,1)Heq \o\al(3,1)H eq \o\al(2,1)Heq \o\al(3,1)H 相对分子质量 2 4 6 3 4 5 由此可知，相对分子质量有5种。 (2)H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，根据n＝eq \f(m,M)可知，质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律可知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。 17．Ⅰ.eq \o\al(60,27)Co的衰变方程为eq \o\al(60,27)Co→eq \o\al(A,Z)Ni＋eq \o\al(　0,－1)e＋νe，其中νe是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。 (1)下列关于eq \o\al(60,27)Co的叙述错误的是________。 A．质子数是27 B．核外电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60 (2)不同种类元素的本质区别是________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．质量数不同 Ⅱ.科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的eq \o\al(45,26)Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (1)eq \o\al(45,26)Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。 (2)以下关于eq \o\al(45,26)Fe的叙述正确的是________(填字母)。 A.eq \o\al(45,26)Fe与eq \o\al(56,26)Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C.eq \o\al(45,26)Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成eq \o\al(43,26)Fe (3)某同学认为eq \o\al(45,26)Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__________________________________________________________。 eq \o\al(45,26)Fe与eq \o\al(56,26)Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同 解析：Ⅱ.(1)eq \o\al(45,26)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。 (2)eq \o\al(45,26)Fe与eq \o\al(56,26)Fe的质子数相同，属同一元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；Fe元素不是一种新元素，故B错误；eq \o\al(45,26)Fe的衰变过程中，原子核发生了变化，不是化学变化，故C正确；eq \o\al(45,26)Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，故D错误。 $