2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

这是一份高中化学开学课件，聚焦碳酸钠和碳酸氢钠，以实验探究为核心支架，涵盖性质比较（溶解性、热稳定性、碱性、与酸反应）、用途分析、鉴别除杂及相关计算，构建从基础到应用的学习脉络。 资料特色鲜明，融合新课标核心素养，以“舌尖上的化学”导入激发兴趣，通过热稳定性对比实验、泡打粉作用分析等培养科学探究与实践能力，结合治疗胃酸过多等实例渗透科学态度与责任，助力学生构建“结构决定性质”的化学观念，也为教师提供丰富教学素材，帮助学生夯实基础。高一学生处于初高中过渡阶段，需注重实验操作与逻辑思维培养，该资料通过直观实验和生活实例，助力学生适应高中化学学习。

学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 【学习目标】 1.能比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性及碱性强弱。 2.能说出碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性差异，会书写碳酸氢钠受热分解的方程式。 3.准确书写碳酸钠、碳酸氢钠分别与酸反应的化学方程式，能根据反应原理解释产生气体快慢的原因。 课堂导入——舌尖上的化学 Na2CO3：纯碱、苏打 NaHCO3：小苏打 Na2S2O3：大苏打 观察现象 碳酸钠 碳酸氢钠 （1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 （2）向以上两支试管中分别滴入5滴蒸馏水，振荡，观察现象；用手触摸试管外壁，感受温度变化 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL 蒸馏水，用力振荡，有何现象 （4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 【实验2-4】1. 认识Na2CO3和NaHCO3 一、认识“苏氏”兄弟 白色固体 细小的白色晶体 少部分溶解，触感温度略有下降 溶解得更多 溶液微红 白色粉末 结块变成晶体，触感温度升高 部分溶解，固体量有所减少 溶液变红（较深） 【实验2-5】 如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 5 【实验2-5】2. 热稳定性比较 拓展延伸——鉴别 NaHCO3 澄清 石灰水 能否改进装置，同时观察到反应现象？ 同时加热，对比性强，效果更好，更有说服力 对比性强，现象明显 1.棉花球作用？ 2.位置能否对调？ ①Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3吸热。 ②相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3 >NaHCO3 ③水溶液均显碱性：Na2CO3 >NaHCO3 ④热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 结论： 思考：为什么加入泡打粉后面团会膨胀变大呢？ Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2H2P2O₇ 3.与酸反应 方法一：分别向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，比较产生气体的快慢。 方法二：将气球中的等质量的Na2CO3或NaHCO3倒入足量的盐酸中，用手固定气球口，观察试管内的现象，并比较气球膨胀的大小。 3. 与酸反应（鉴别） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 碳酸氢钠与酸反应更剧烈。 等质量下，装碳酸氢钠的气球更大。 4. 与碱、盐反应 Na2CO3 NaHCO3 ①加入适量的澄清石灰水 ②加入适量的CaCl2溶液 在两支试管中分别加入等量Na2CO3和NaHCO3，并加入5mL水配置成溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3⬇+2NaOH Ca(OH) +2NaHCO3=CaCO3⬇+Na2CO3+2H2O CaCl2+Na2CO3==CaCO3⬇+2NaCl √ Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O ①加热，②OH- / HCl 二、用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、干粉灭火器等。 【思考】为何不用Na2CO3来治疗胃酸过多，而是采用NaHCO3？ Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。 NaHCO3碱性较弱，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。 温馨提示： 胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有 小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！ 1.鉴别 13 三、鉴别与除杂 (1)逐滴加酸——反应速率差异 (2)加热固体并通入澄清石灰水——热稳定性差异 (3)加酚酞——碱性差异 (4)加CaCl2溶液(BaCl2溶液)——生成物差异 三、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 加热 通入足量CO2气体 滴加适量NaOH溶液 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 气体CO2（HCl） 2.除杂 饱和碳酸氢钠 NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO3 https://www.ypppt.com/ 差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 168 106 62 例1：NaHCO3受热分解，反应后，固体质量减少31g，实际参与反应的NaHCO3的质量是 ；生成二氧化碳的质量为 。 84g 22g 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ∆m △ 15 课堂小结 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $