专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第二单元　金属钠及钠的化合物

第一课时　钠的性质与制备

1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的保存、制备方法及用途。3.通过比较的方法掌握钠的氧化物的性质。

一、钠的物理性质

　钠是一种银白色的金属，质软，密度为0.97 g·cm－3，熔点为97.8 ℃。

二、钠的化学性质

1.原子结构

NaNa＋

2.化学性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

三、钠的保存、制备和用途

四、氧化钠的性质

氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

五、过氧化钠的性质

1.物理性质

淡黄色固体。

2.化学性质

过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

3.用途

作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)钠着火时，应该用水扑灭。(　　)

(2)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来。(　　)

(3)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。(　　)

(4)Na2O与Na2O2中氧元素的化合价相同。(　　)

(5)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。(　　)

(6)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

启思研讨　教师独具内容

在化学课上，老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1～2滴水，棉花立即燃烧起来，其诀窍就是将一小块金属钠藏在棉花中。已知钠能与水反应，且该反应放热。

[问题探究]

1.从氧化还原的角度结合钠原子的结构来看，金属钠体现什么性质？

提示：从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有1个电子，易失去电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na＋，故金属钠在反应中表现出强的还原性，作还原剂。

2.金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。

提示：钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，这是因为钠首先与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以会观察到有气体和蓝色沉淀生成。该反应的总化学方程式可以表示为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

知识点一　钠的化学性质

1.金属钠露置在空气中发生的变化

2.钠与水的反应