专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

该高中化学导学案聚焦钠的性质与制备，涵盖钠的物理性质、化学性质（与氧气、水反应）、保存、制备、用途及钠的氧化物性质。通过“用水点火魔术”导入，联系钠与水反应放热特性，前承金属通性，后启钠的化合物学习，搭建递进式知识支架。 资料以实验探究为核心，呈现钠与氧气、水反应的现象及结论分析，设计Na₂O与Na₂O₂对比表格，结合启思研讨问题驱动思考，培养科学探究与实践能力。习题分层设计，融入判断、计算及实验分析题，强化科学思维与化学观念，助力学生深化理解并提升应用能力。

化学　必修1　第一册 第二单元　金属钠及钠的化合物 第一课时　钠的性质与制备 1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的保存、制备方法及用途。3.通过比较的方法掌握钠的氧化物的性质。 一、钠的物理性质 　钠是一种银白色的金属，质软，密度为0.97 g·cm－3，熔点为97.8 ℃。 二、钠的化学性质 1.原子结构 NaNa＋ 2.化学性质 (1)钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 切面在空气中很快变暗，失去金属光泽 常温下钠与O2发生了反应，方程式为4Na＋O2===2Na2O 钠先熔化成闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 加热时钠与O2发生反应的方程式为2Na＋O2Na2O2 (2)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 三、钠的保存、制备和用途 保存 实验室通常将钠保存在煤油中 制备 工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠：2NaCl2Na＋Cl2↑ 用途 ①高压钠灯 ②钠钾合金熔点低、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 ③冶炼金属，如Na与TiCl4反应： TiCl4＋4NaTi＋4NaCl 四、氧化钠的性质 氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 五、过氧化钠的性质 1.物理性质 淡黄色固体。 2.化学性质 过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3.用途 作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)钠着火时，应该用水扑灭。(　　) (2)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来。(　　) (3)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。(　　) (4)Na2O与Na2O2中氧元素的化合价相同。(　　) (5)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。(　　) (6)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 启思研讨　教师独具内容 在化学课上，老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1～2滴水，棉花立即燃烧起来，其诀窍就是将一小块金属钠藏在棉花中。已知钠能与水反应，且该反应放热。 [问题探究] 1.从氧化还原的角度结合钠原子的结构来看，金属钠体现什么性质？ 提示：从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有1个电子，易失去电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na＋，故金属钠在反应中表现出强的还原性，作还原剂。 2.金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。 提示：钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，这是因为钠首先与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以会观察到有气体和蓝色沉淀生成。该反应的总化学方程式可以表示为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 知识点一　钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中发生的变化 2.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体(H2)推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(NaOH)生成 反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 反应实质 钠与水电离出的H＋发生氧化还原反应 3.钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 (1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；如果酸不足，钠与酸反应完后，再与水反应。 (2)钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。 (3)钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 ①Na与CuSO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 ②Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。 1.下列操作或说法正确的是(　　) A.钠在空气中长时间放置，最终转变成过氧化钠 B.将一小块钠放在石棉网上加热，观察到有淡黄色固体生成 C.钠与CuSO4溶液反应既有气体放出又有铜析出 D.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠 答案：B 解析：钠在空气中长时间放置，最终转变为碳酸钠，A不正确；钠与CuSO4溶液反应有气体放出和Cu(OH)2蓝色沉淀生成，但不能置换出Cu，C不正确；Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的过氧化钠，D不正确。 2.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水的小的现象是　　　　　　　。 ②能证明钠的熔点低的现象是　　　　　。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是　　　　　。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面　　(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面　　　　。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)①钠浮在水面上　②钠熔化为光亮的小球　③溶液呈红色　④上升　下降 知识点二　氧化钠、过氧化钠 1.Na2O、Na2O2的比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 氧元素的化合价 －2价 －1价 生成条件 常温 燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取钠的化合物 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化 2Na2O＋O22Na2O2 2.Na2O2与CO2、H2O反应的规律及计算技巧 (1)物质的量的关系 无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 (2)反应前后固体质量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78 g 2 mol 　2×106 g 　 56 g 发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78 g 2 mol 　 4×40 g 4 g 发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 (3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合气体反应，可视为Na2O2先与CO2反应，再与H2O(g)反应。 3.CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 答案：A 解析：已知有关反应：2H2＋O22H2O，2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可知，反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。 4.下列判断正确的是(　　) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案：A 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A正确，B错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白红色的溶液，D错误。 本课总结 随堂提升 1.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　) A.Na＋O2 B.C＋O2 C.CO2＋Ca(OH)2 D.Na2O2＋CO2 答案：D 解析：A项，钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠；B项，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳；C项，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和反应物用量无关。 2.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A.上述反应是置换反应 B.上述反应放出大量的热 C.上述反应中CuSO4表现了还原性 D.加热且无水的条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 答案：C 解析：依据反应现象可知，反应中Na置换出CuSO4中的Cu，同时放出大量的热，反应中Cu2＋被还原为Cu，因此体现了CuSO4的氧化性。 3.Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是(　　) A.3.9 g Na2O2固体中含阴离子数约为6.02×1022 B.将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移0.1 mol e－ C.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 D.Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2 答案：D 解析：过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，固体中含阴离子0.05 mol，数目约为0.05×6.02×1023，A错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，知转移2 mol电子，有2 mol二氧化碳参与反应，固体质量增重56 g，将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移2 mol×＝0.5 mol e－，B错误；Na2O2能与水反应生成氧气，故Na2O2不可以作气体的干燥剂，C错误。 4.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案：D 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使滴有酚酞的溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解生成氧气，因此有气泡产生，D错误。 5.钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。 【探究1】钠能否与二氧化碳反应。 实验1：小组同学设计如图装置进行实验。仪器A的名称为　　　　，装置b的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　，装置c中应盛放　　　　。实验过程中，在点燃酒精灯前必须将系统内的空气排尽，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。点燃酒精灯后可以观察到硬质玻璃管中火焰呈黄色，产生大量白烟并伴有黑色物质生成。 结论1：钠点燃条件下能与二氧化碳发生反应。 【探究2】实验1中生成物的成分。 实验2：取部分生成物放入水中，白色物质溶于水，黑色物质不溶，过滤。 将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 取适量滤液于试管中，向试管中滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成。 结论2：写出钠在点燃条件下与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：【探究1】分液漏斗　除去CO2中混有的HCl　浓硫酸　防止Na与空气中的O2反应影响实验结果 【探究2】4Na＋3CO2C＋2Na2CO3 解析：a装置中生成CO2，通过b装置除去CO2中混有的HCl，通过c装置吸收CO2中的H2O，则d装置中CO2与钠发生反应。实验1中的黑色物质为碳，燃烧后生成CO2，可以使石灰水变浑浊。滤液能与CaCl2反应生成白色沉淀，说明滤液中含Na2CO3。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 答案：C 2.下列关于金属钠性质及保存的叙述中，正确的是(　　) A.钠密度小，故可以制作透雾能力强的高压钠灯 B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C.金属钠可从TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti D.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 答案：D 3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是(　　) A.金属先熔化 B.燃烧后得白色固体 C.燃烧时火焰为黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体 答案：B 4.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　) A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① 答案：B 解析：Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　) A.溶液中的Na＋增多 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 答案：C 解析：向饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C正确；溶液的质量减小，D错误。 6.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　) A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 答案：B 7.将0.05 mol Na分别投入盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　) A.三个烧杯中一定都有气泡产生 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的最剧烈 C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 答案：B 解析：钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子反应，因此均有氢气生成，A正确；盐酸为强酸，故钠与盐酸反应最剧烈，B错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C正确；依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，则生成氢气的量相同，D正确。 8.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是(　　) A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D.装置A能直接用于浓盐酸与MnO2反应制取氯气 答案：C 解析：若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中，使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，故C正确；浓盐酸与MnO2反应制取氯气需加热，故D错误。 9.利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是(　　) A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 答案：D 解析： 装置甲为CO2的发生装置，生成的CO2中含有挥发出的HCl，装置乙的作用是除去HCl，试剂为饱和碳酸氢钠溶液，A正确；装置丙中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，淡黄色Na2O2固体变为白色Na2CO3、NaOH，B正确；装置丁的作用是吸收未反应的CO2，C正确；根据可知，O2来自Na2O2，若用CaC18O3进行实验，不可能收集到18O2，D错误。 10.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A.将Na2O和Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 C.Na2O2与CO2反应，当固体质量增加28 g时，转移电子数为NA D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 答案：C 解析：Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色，但Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，且Na2O2与水反应产生氧气，有气泡冒出，二者现象不同，故A错误；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故B错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，当固体质量增加28 g时，即有1 mol Na2O2参与反应，转移电子数为NA，故C正确；两者与水反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，设Na2O与Na2O2质量均为m g，NaOH的物质的量分别为和，则所得溶液的物质的量浓度不相同，故D错误。 11.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶1 D.4∶3∶2 答案：D 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2和O2恰好完全反应，即体积比为2∶1，已知产生672 mL混合气体，物质的量为0.03 mol，则n(H2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.01 mol。 2Na　　　　～　　H2 0.04 mol 0.02 mol 2Na2O2 ～ O2 0.02 mol 0.01 mol 则m(Na2O)＝4.34 g－(0.04×23＋0.02×78) g＝1.86 g，n(Na2O)＝＝0.03 mol，所以n(Na)∶n(Na2O)∶n(Na2O2)＝4∶3∶2。 12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：CO2能与Na2CO3溶液发生反应，PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是(　　) A.装置①的仪器还可以制取H2 B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl 答案：C 解析：装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，A正确；金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排尽，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B正确；装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，C错误；根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl，D正确。 二、非选择题 13.右图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式。 A　　　　；C　　　　。 (2)写出下列反应的化学方程式。 B→C：________________________________________________________________________； D→E：________________________________________________________________________。 (3)在反应A→D中，还原剂是　　　　。 答案：(1)Na2O2　NaOH (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)Na2O2 14.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。 回答下列问题。 (1)为完成实验应将装置丁接在装置　　　　和　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)之间，且装置丁中盛放的试剂是　　　　。 (2)装置丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为制得更纯的Na2O2，应先　　　　，后　　　　　　　　　。 (4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)甲　乙　浓硫酸 (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 (3)通空气　点燃酒精灯 (4)Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 15.为测定某含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。 首先准确称量样品m g，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容： 【方案一】将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　；根据所给数据计算出的试样中Na2O2质量分数的代数式为　　　　　。 【方案二】将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况下)，计算出样品中Na2O2的含量。 (1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是　　　　　　(填仪器序号)。 (2)装置①⑤的作用分别是①　　　　　　　　　　　　，⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：【方案一】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　×100% 【方案二】(1)②④⑤①③　(2)排水法收集O2　除去O2中混有的CO2等其他气体 解析：【方案一】根据化学方程式2Cu＋O22CuO、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可得关系式： Na2O2　～　 CuO 78 80 m(Na2O2) n 解得m(Na2O2)＝，则样品中Na2O2的质量分数为×100%。 【方案二】(1)根据方案二的要求，可知首先利用装置②来制备CO2，将CO2通入装置④与Na2O2反应产生O2，这样制得的O2中会混有CO2、H2O和HCl，会影响O2体积的测定，故应通过装置⑤进行除杂，然后将气体通入装置①排水，将水排入装置③便可测定O2的体积。 16 学科网（北京）股份有限公司 $