专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第三课时　氧化还原反应

1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。

1.氧化还原反应的概念

(1)氧化还原反应是有电子转移的化学反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。

(2)氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，表现出氧化性。

2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法

(1)概念：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。

(2)表示方法

3.氧化还原反应中的守恒

(1)从元素化合价变化角度：反应前后元素化合价升、降的总数相等。

(2)从电子转移的角度：反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氧化还原反应的本质是电子的转移。(　　)

(2)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。(　　)

(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)

(4)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。(　　)

(5)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(　　)

(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)

(7)Cl2与NaOH反应电子的转移可表示为(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×

启思研讨　教师独具内容

人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸根离子(NO)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。

[问题探究]

1.在上述反应过程中Fe2＋发生哪种类型的反应？

提示：因为Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高，Fe2＋发生氧化反应。

2.NO中含有的元素化合价应怎样变化？哪一种元素的化合价发生变化？

提示：NO中含有的元素化合价降低，其中氧元素为－2价，化合价不能再降低；氮元素为＋3价，化合价可以降低，所以NO中氮元素化合价降低。

3.一个化学反应中，氧化反应或还原反应能单独存在吗？

提示：不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生还原反应，即氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，不可能单独存在。

知识点一　氧化还原反应的相关概念

1.概念间的关系

巧记口诀：

氧　得　降　还

还　失　升　氧

2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断方法

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

1.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是(　　)

A.Cr、NH3、H2O   B.Cr2O3、N2、H2O

C.Cr2O3、NH3、H2O   D.CrO3、N2、H2O

答案：B

2.分析下列反应并按要求填空。

(1)Cu＋Cl2CuCl2

氧化剂是　 　　，还原剂是　 　　；发生氧化反应的是　 　　，发生还原反应的是　 　　。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　；被氧化的元素是　　　　，被还原的元素是　　　　。

(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O