专题3 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第一单元　氯气及氯的化合物

第一课时　氯气的发现与制备

1.知道海水中蕴藏着丰富的资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。2.学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理设计实验并完成实验。3.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。

一、氯气的发现

1.1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合加热，发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。

2.1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。

二、氯气的制备

1.实验室制法

(1)实验装置

(2)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

2.工业制法

(1)接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声。

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，收集到的气体的颜色为黄绿色。

(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液的颜色变红。

(4)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中。(　　)

(2)氯气是无色无味的气体。(　　)

(3)实验室制备氯气的仪器主要有铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、长颈漏斗。(　　)

(4)可改用稀盐酸与MnO2在加热条件下制备氯气。(　　)

(5)氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。(　　)

(6)电解NaCl水溶液时，与直流电源负极相连的一极能产生Cl2。(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

启思研讨　教师独具内容

电解水实验是一个测试水的组成的实验。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。将水换作饱和食盐水，观察现象。

[问题探究]

1.电解饱和食盐水时两电极产生的气体分别是什么？在相同状况下体积比为多少？

提示：在负极产生H2，在正极产生Cl2，在相同状况下的体积比为1∶1。

2.分析为什么舍勒制备氯气的方法没有广泛应用到工业生产？

提示：一是原料不易得，需要消耗大量的盐酸；二是经济效益和生产规模都不如电解法。

知识点一　氯气的实验室制备

1.实验装置

2.制备流程