专题2 研究物质的基本方法 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

热点一　有关溶液的稀释与混合的计算

类型一　溶液的稀释

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1·w1＝m2·w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1·V1＝c2·V2。

(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

例1　将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A.1 mol/L   B.0.1 mol/L

C.0.001 mol/L   D.10 mol/L

[解析]　4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，浓度为0.1 mol/L。溶液各部分物质的量浓度相同，与所取体积大小无关。

[答案]　B

类型二　同一溶质、不同物质的量浓度两溶液混合

(1)混合后溶液体积保持不变时，c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。

(2)混合后溶液体积发生改变时，c1·V1＋c2·V2＝c混·V混，其中V混＝。

例2　将100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是　　　　 mol·L－1。

[解析]　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1＝0.5 L×a，解得a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。

[答案]　0.42

类型三　同一溶质、不同质量分数(a%、b%)两溶液混合

(1)等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大(如硫酸)，等体积混合后，溶质质量分数w>(a%＋b%)。

②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水)，等体积混合后，溶质质量分数w<(a%＋b%)。

(2)等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。

例3　以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是(　　)

A.将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10%

B.10%和20%的氨水浓度分别为c1和c2，则2c1>c2(已知氨水质量分数越大，密度越小)

C.将100 g 20%的稀硫酸与100 mL H2O混合，所得硫酸的质量分数为10%

D.向10 g CaCO3粉末中加水至总体积为100 mL，则CaCO3的物质的量浓度为1 mol/L

[解析]　由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到