专题1 第3单元 第1课时 常见的分散系 胶体-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

该高中化学导学案聚焦物质的分散系，涵盖分散系分类、胶体性质及应用等核心知识点。通过灯光晚会光柱、森林阳光等生活情境导入，结合判断正误、表格对比分散系差异等学习支架，帮助学生衔接混合物知识，构建从宏观到微观的认知脉络。 资料特色在于以生活化情境激发学习兴趣，落实科学态度与责任。通过分散系对比表格培养科学思维，结合Fe(OH)3胶体制备等实验分析提升科学探究与实践能力，分层习题设计（判断、选择、非选择）助力学生巩固知识，便于教师教学与学生自主学习。

化学　必修1　第一册 第三单元　物质的分散系 第一课时　常见的分散系　胶体 1.能根据混合物宏观性质的差异，分析其组成特点。2.知道分散系的概念，能按分散质粒子直径大小对分散系进行分类。3.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。 一、分散系 1.分散系的概念 把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。 2.分散系的分类 根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： (1)分散质粒子的直径小于10－9 m的分散系是溶液。 (2)分散质粒子的直径大于10－7 m的分散系是浊液(悬浊液或乳浊液)。 (3)分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间的分散系是胶体。 二、胶体的性质与应用 1.丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。常用于鉴别胶体与溶液。 2.胶体的应用 (1)铁盐和铝盐溶于水后形成的Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水。 (2)用于改进材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。(　　) (2)溶液是纯净物，浊液是混合物。(　　) (3)胶体在外观上与相同分散剂的溶液没有明显区别。(　　) (4)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(　　) (5)向氢氧化钠溶液中边滴加FeCl3饱和溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。(　　) (6)直径介于10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 启思研讨　教师独具内容 在色彩斑斓的灯光晚会上，你可以看到无数条光柱射向美丽的夜空，璀璨夺目。清晨太阳升起时，当你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。 [问题探究] 1.图中的现象在化学上有一个特定的名称，该名称是什么？这说明森林中或放映室内的空气具有哪一类分散系的独特性质？ 提示：丁达尔效应；胶体。 2.产生上述现象的根本原因是什么？此现象在化学上有什么应用？ 提示：产生该现象的原因是空气中含有的胶体粒子的直径大小介于10－9～10－7 m之间，能使光发生散射；此现象可以鉴别胶体和溶液。 知识点一　分散系的比较 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径/m ＜10－9 10－9～10－7 ＞10－7 外观特征 均一、透明 均一、有的透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否通过滤纸 能 能 不能 能否通过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥浆、油水 [特别提示]　(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：①根据分散质粒子直径的大小来区分；②根据有无丁达尔效应来区分。 (2)不能从是否均一、透明及能否透过滤纸来区分胶体和溶液。 (3)分散系都是混合物。 1.下列关于分散系的说法中，正确的是(　　) A.稀硫酸和水都是分散系 B.每种分散系中只有一种分散质和一种分散剂 C.分散剂一定是液体 D.分散质和分散剂都可能是气态、液态或固态 答案：D 解析：分散系一定是混合物，而水是纯净物，A错误；每种分散系中可以有一种或多种分散质，B错误；分散质和分散剂都可能是气态、液态或固态，C错误，D正确。 2.下列叙述正确的是(　　) A.胶体比溶液稳定 B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 答案：C 知识点二　胶体的制备、性质及应用 1.Fe(OH)3胶体的制备 (1)原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)操作：取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体性质的拓展知识 (1)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 [注意]　同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。 (2)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 [注意]　胶体不带电，胶体是呈电中性的。 (3)聚沉 ①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 ③应用：如制作豆腐等。 3.已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。某同学取5 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔效应。下列说法错误的是(　　) A.实验室制备氢氧化铁胶体需要加热至红褐色即可 B.化学小组实验过程中产生的气体为CO2 C.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D.用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，Fe(OH)3胶体会发生聚沉 答案：C 解析：制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液于沸水后继续加热至出现红褐色即停止加热，A正确；制备Fe(OH)3胶体时产生的HCl与CaCO3反应产生气体CO2，B正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是胶粒直径的大小不同，C错误；加入过量Na2CO3即向胶体中加入电解质，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，D正确。 4.下列说法不正确的是(　　) A.胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.一种透明液体中加入电解质溶液有沉淀生成，但该液体不一定是胶体 C.当有光束通过时，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的 答案：A 解析：胶体属于介稳体系，一定条件下能稳定存在，静置后不易产生沉淀，A错误；某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，B正确；只有胶体才能产生丁达尔效应，C正确；放电影时，光柱是由于胶粒对光的散射形成的，D正确。 本课总结 随堂提升 1.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A.苏打水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 答案：B 解析：苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　) A.都比较稳定，静置一段时间不产生沉淀 B.都能产生丁达尔效应 C.加入足量的盐酸，均可发生化学反应 D.都是无色透明的分散系 答案：A 解析：B项，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能；C项，向Fe(OH)3胶体中加入足量的盐酸，能发生中和反应，而MgCl2与盐酸不反应；D项，Fe(OH)3胶体呈红褐色。 3.下列关于胶体的叙述错误的是(　　) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m之间 B.胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 答案：C 解析：Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故用平行光照射二者所产生的现象不相同，C错误。 4.下列事实与胶体性质无关的是(　　) A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.将某些胶体着色剂分散在玻璃中制成有色玻璃 D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 答案：B 解析：A项，豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体性质有关；B项，植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体；C项，有色玻璃属于固溶胶，与胶体性质有关；D项，该现象属于丁达尔效应，与胶体性质有关。 5.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径10－9～10－7 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是(　　) A.该分散系属于胶体 B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 答案：B 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列分散系不能产生丁达尔效应的是(　　) A.有色玻璃 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.蛋白质溶液 答案：B 2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这种做法的化学原理是(　　) A.丁达尔效应 B.胶体聚沉 C.发生复分解反应 D.发生氧化还原反应 答案：B 3.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000 nm。下列有关说法正确的是(　　) A.灰霾是一种分散系 B.灰霾属于胶体 C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾能发生丁达尔效应 答案：A 4.下列有关胶体的说法正确的是(　　) A.胶体可通过其分散质的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B.丁达尔效应可被用来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C.不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙 D.用煮沸饱和FeCl3溶液的方法制取Fe(OH)3胶体时，不能过度加热 答案：B 解析：胶体可通过其分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，A错误；胶体可以透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙，C错误；制取Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至呈红褐色，不是煮沸饱和FeCl3溶液，D错误。 5.不是因为胶体的性质而产生的现象是(　　) A.明矾净水时使悬浮颗粒沉淀 B.向煮熟的豆浆中加入卤水可生产出豆腐 C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱 D.澄清的石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀产生 答案：D 6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　) A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 答案：C 解析：分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于10－9～10－7 m之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。 7.《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是(　　) A.豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是1～100 nm B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C.采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D.豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 答案：C 解析：胶体微粒直径太小，能透过滤纸，C错误。 8.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中： ①5 mL 20 ℃蒸馏水中； ②5 mL沸水中并加热至红褐色； ③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后加入过量NaOH溶液。 下列有关相应分散系的说法中正确的是(　　) A.分散质粒子直径：③<②<① B.分散系稳定性：③>②>① C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D.向三种分散系中加入酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 答案：C 解析：①形成溶液，②形成胶体，③FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，形成浊液，故分散质粒子直径：③>②>①，A错误；溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，故分散系稳定性：③<②<①，B错误；①中FeCl3溶液呈棕黄色，②中胶体呈红褐色，③中生成红褐色沉淀，故仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，C正确；①②③中均含有Cl－，加入酸化的AgNO3溶液后，均产生AgCl白色沉淀，D错误。 9.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Fe(OH)3胶体呈电中性 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电荷 C.16.25 g FeCl3能形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D.用光束照射Fe(OH)3胶体，会出现光亮的“通路” 答案：C 二、非选择题 10.氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，氯化铁可作净水剂。 (1)某学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤，填写下表： 氢氧化铁胶体 氢氧化铁浊液 过滤后观察到的现象 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 实验结论 微粒直径：胶体粒子　　　　浊液粒子 (2)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，反应方程式为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 证明有氢氧化铁胶体生成的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Fe(OH)3胶体的性质 资料：pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体　滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体　＜(或小于) (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　用一束光线照射氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路 (3)①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，吸附效率降低 ②Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O 11.(1)把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验： ①向其中一支试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________________________________________________。 ②向另一支试管中滴加少量碘水，其现象是　　　　　　　　　　　　。 ③由上述现象可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，现象为　　　　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①产生白色沉淀　②不变蓝色 ③Cl－等离子或小分子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜 (2)打开装有热水的暖瓶，用一束光照射升腾的水汽(答案合理即可) (3)先变浑浊，然后又变为澄清的黄色溶液　Fe(OH)3胶体遇稀H2SO4发生聚沉，然后Fe(OH)3沉淀又溶于稀H2SO4 12.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl胶体，也可以反应得到AgCl悬浊液，下图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。 (1)分散系Ⅰ是　　　　，分散系Ⅱ是　　　　，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)制备分散系Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　(填基本反应类型)。 (3)区分分散系Ⅰ和分散系Ⅱ的简单方法是　　　　　　　。 答案：(1)AgCl胶体　AgCl悬浊液　胶体中分散质粒子直径小于悬浊液 (2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应 (3)丁达尔效应 解析：图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，圆Ⅰ小于圆Ⅱ，则分散系Ⅰ是AgCl胶体，分散系Ⅱ是AgCl悬浊液；两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，可利用丁达尔效应进行区分。 10 学科网（北京）股份有限公司 $