专题2 研究物质的基本方法 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版）

0 专题2　研究物质的基本方法 整理与提升 知识网络建构 01 目录 CONTENTS 热点主题突破 02 知识网络建构 知识网络建构 4 热点主题突破 类型一　溶液的稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1·w1＝m2·w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1·V1＝c2·V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 热点一　有关溶液的稀释与混合的计算 热点主题突破 6 例1　将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.0.001 mol/L D.10 mol/L 解析　4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，浓度为0.1 mol/L。溶液各部分物质的量浓度相同，与所取体积大小无关。 热点主题突破 7 热点主题突破 8 例2　将100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是　　　　 mol·L－1。 解析　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1＝0.5 L×a，解得a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。 0.42 热点主题突破 9 热点主题突破 10 例3　以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是(　　) A.将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10% B.10%和20%的氨水浓度分别为c1和c2，则2c1>c2(已知氨水质量分数越大，密度越小) C.将100 g 20%的稀硫酸与100 mL H2O混合，所得硫酸的质量分数为10% D.向10 g CaCO3粉末中加水至总体积为100 mL，则CaCO3的物质的量浓度为1 mol/L 热点主题突破 11 热点主题突破 12 1.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为(　　) A.0.5 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1 C.1 mol·L－1 D.2 mol·L－1 解析：混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 mol·L－1，混合后浓度不变。 热点主题突破 13 热点主题突破 14 热点主题突破 15 3.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液100 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　) A.5 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1 C.7 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1 热点主题突破 16 4.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL 解析：设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则0.1 L×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V×10－3 L，V＝200。体积不能直接加和，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。 热点主题突破 17 1.10电子微粒 2.18电子微粒 热点二　 10电子微粒和18电子微粒 热点主题突破 18 解析：第③组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。 热点主题突破 19 热点主题突破 20 6.A、B、C都是核外电子总数为10的粒子。 (1)A为中性粒子，如果A的水溶液显碱性，则A是　　　　(填化学式，下同)。 (2)B是带电粒子。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色的石蕊试液变红，则B是　　　　；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是　　　。 (3)若1个C粒子中含有5个原子核、带正电荷，可与另一种核外电子数为10的阴离子在加热条件下反应生成两种核外电子总数均为10的中性粒子，则C为　　　　。 NH3 H3O＋ OH－ 热点主题突破 21 　　　　　　　　　　　　　 R 类型二　同一溶质、不同物质的量浓度两溶液混合 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1·V1＋c2·V2＝c混·V混，其中V混＝eq \f(m混,ρ混)。 类型三　同一溶质、不同质量分数(a%、b%)两溶液混合 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大(如硫酸)，等体积混合后，溶质质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水)，等体积混合后，溶质质量分数w<eq \f(1,2)(a%＋b%)。 (2)等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。 解析　由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%，A错误；根据公式c＝eq \f(1000ρw,M)，则c1＝eq \f(1000ρ1×10%,17 g/mol)、c2＝eq \f(1000ρ2×20%,17 g/mol)，由于氨水质量分数越大，密度越小，即ρ1>ρ2，所以2c1>c2，B正确；温度未知，100 mL水的质量不能求出，所以稀释后硫酸的质量分数不能求出，C错误；碳酸钙是难溶物，不能完全溶解，D错误。 2.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(单位：c为mol·L－1，ρ为g·mL－1)(　　) A.eq \f(（c1＋c2）ρ3,ρ1＋ρ2) B.eq \f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) C.eq \f(（c1＋c2）ρ3,1000（ρ1＋ρ2）) D.eq \f(1000（c1＋c2）ρ3,ρ1＋ρ2) 解析：混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设混合前两种硫酸溶液的体积均为V mL，则有c＝eq \f(n（H2SO4）,V（溶液）)＝eq \f(（c1V＋c2V）×10－3,\f(ρ1V＋ρ2V,ρ3)×10－3) mol·L－1＝eq \f(（c1＋c2）ρ3,ρ1＋ρ2) mol·L－1。 解析：设原KOH溶液质量为x，则x×14%＝(x－100 g)×28%，解得x＝200 g，溶液中所含n(KOH)＝eq \f(200 g×14%,56 g·mol－1)＝0.5 mol，则c(KOH)＝eq \f(0.5 mol,0.1 L)＝5 mol·L－1。 例4　现有下列各微粒：①H3O＋、NHeq \o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq \o\al(－,2)、F－；③Oeq \o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是(　　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 5.下列微粒不是18电子微粒的是(　　) A.F2 B.CH3OH C.HS－ D.Oeq \o\al(2＋,2) NHeq \o\al(＋,4) $