2.2氧气(1)教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学教学设计聚焦氧气的性质及化合反应、氧化反应概念。通过播放氧气重要性视频导入，从生活情境切入，结合任务单梳理物理性质，再通过实验探究化学性质，构建从生活到科学的学习支架。 以实验探究为核心，通过木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的对比实验（含视频、音频辅助），培养科学探究与实践能力。归纳反应特征建构概念，体现科学思维，联系缓慢氧化强化科学态度与责任。助学生建立化学观念，为教师提供直观实验教学方案。

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 秋季 课题 课题2 氧气 教学目标 1. 科学观念：认识氧气的主要性质。通过氧气与多种物质反应的实验活动，初步体会研究物质性质的一般思路。 2. 科学思维：初步建立化合反应、氧化反应的概念，初步认识分类研究的科学方法。 3. 探究实践：初步了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法，初步形成科学探究能力。 4. 态度责任：知道在研究氧气性质的实验中的实验安全操作规范，知道化学实验存在安全风险，自觉树立安全意识。 教学重难点 教学重点： 1. 氧气的化学性质。 2. 化合反应和氧化反应的概念。 2. 实验探究氧气与不同物质的反应现象及文字表达式。 教学难点： 1. 氧气的化学性质。 2. 区分剧烈氧化和缓慢氧化。 教学过程 同学们，大家好，我是来自银川市阅海第二中学的教师贺思敏，今天我将和大家一起学习第二单元课题2氧气的内容，接下来就让我们一起走进这个神秘物质——氧气的世界。 （播放视频） 氧气对我们的身体如此重要，对于这个既陌生又熟悉的物质，你了解多少呢？让我们从氧气的性质开始今天的化学之旅吧。 1、 氧气的性质 1、氧气的物理性质 请大家打开任务单，让我们一起初识氧气。学习一下它的物理性质吧。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。氧气不易溶于水，但并不是完全不溶。虽然1L水只能溶解30ml氧气，但对于水中生物的生存却起着至关重要的作用。在不同状态下，氧气也呈现出不同的特点。当氧气处于气态时，它无色无臭，看不见摸不着，却时刻在我们身边。101KPa时，如果将温度降低到-183℃时，它会变成淡蓝色的液态，此时的氧气具有流动性，当温度再次降低到-218.8℃时，变为淡蓝色固体。那么，氧气是如何储存的呢？在工业上，氧气通常被压缩储存在钢瓶中。这样既方便运输，又能保证在需要的时候随时使用。通过对氧气这些物理性质的了解，我们对氧气有了初步的认识。接下来，让我们通过实验来探究氧气的化学性质吧。 2、氧气的化学性质 现在，我们把一根带有火星的木条插入到盛有氧气的集气瓶中。仔细观察实验现象，你们会发现什么呢？ （插入视频） 对，神奇的事情发生了，木条复燃了！这说明氧气具有支持燃烧的重要性质。在这个实验过程中，我们一定要注意操作的规范性。木条不能太粗，以免影响实验效果。同时，在插入木条的时候，动作要轻缓，防止氧气逸出。 为了进一步验证氧气能支持燃烧，老师给大家设计一个拓展实验。取一个装有氧气的集气瓶，然后把玻璃片稍微打开一小点。接着，将带有火星的木条放到集气瓶口处。你能看到什么呢？（播放视频） 此时，我们可以看到木条也复燃了。这是为什么呀？ 这是因为从集气瓶口逸出的少量氧气，依然能够支持木条燃烧。通过这两个实验，我们可以更加深刻地认识到氧气能够支持燃烧。其实在日常生活中，氧气的助燃性也有着广泛的应用，如焊接、冶炼等都用到了他的助燃性。 还有唐代诗人白居易在《卖炭翁》中也写到“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。”这烧炭的过程就与氧气密切相关，接下来就让我们感受一下作者笔下的炭是如何在空气和氧气中燃烧的，同学们可以从火焰、放热、剧烈程度等角度观察燃烧的现象。并将实验现象写在任务报告单中。 （播放视频） 你观察到什么现象了呢？ （播放音频） 生：我们可以看到，木炭在空气中燃烧时发出微弱的红光，放出热量。在氧气中燃烧时发出白光，同时也放出热量。 这个过程我们也可以表达为：碳+氧气--二氧化碳。为什么木炭在空气和氧气中燃烧会有如此不同的现象呢？这是因为空气中氧气的浓度相对较低，而在纯氧环境中，氧气的浓度大大提高。氧气浓度的不同，导致了燃烧的剧烈程度也不同。氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈。探究完木炭的燃烧后，老师联想到中国四大发明之一的黑火药，它是由硝石、木炭、硫磺按照一定比例配置而成的，木炭可以燃烧，里面的硫磺呢？让我们也一起探究一下硫在空气和氧气中的燃烧吧。 （播放视频） 这个实验你又观察到什么现象呢？ （播放音频） 生：硫在空气里燃烧时发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的无色气体，同时释放出热量。在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的无色气体，放出热量， 我们一起写出它的文字表达式吧。硫+氧气--二氧化硫：硫在氧气中燃烧的实验与木炭在氧气中燃烧的实验有一处不同，大家发现了吗？对，就是集气瓶底部有少量的水，因为在这个反应过程中，会生成一种带有刺激性气味的气体——二氧化硫，水可以将其吸收避免造成污染。 通过对比木炭和硫在空气里和在氧气中燃烧的不同现象，我们也不难发现。氧气浓度较高的情况下，物质燃烧会更加剧烈。木炭和硫粉在空气中就可以燃烧，如果是我们常见的铁丝会不会也出现燃烧的情况呢？接下来让我们赶快进入最后一个实验探究吧。 （播放视频） 又可以观察现象了，你能发现什么呢？ （播放音频） 生:铁丝在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧，而在氧气剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 相信这时候你已经知道是为什么了，因为空气中氧气的浓度相对较低，无法使铁丝燃烧起来。而在纯氧环境中，氧气浓度足够高，能够支持铁丝剧烈燃烧。燃烧后生成了黑色的四氧化三铁固体。也可用文字表达式：铁+氧气--四氧化三铁来表示 这个试验中有以下注意事项需要我们在学习的过程中注意：你和我想的一样吗？，也可以将自己的想法写在任务报告单中。 （1）铁丝不能生锈，如生锈可用砂纸打磨。 （2）用于盛放氧气的集气瓶底部要有一薄层细沙或少量水，防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂。 (3）铁丝插入时，要保持在集气瓶的中央，不要靠近或碰到瓶壁，以免集气瓶受高温而炸裂。 (4）将铁丝盘成螺旋状，以增大受热面积，与氧气充分接触。 （5）在下端系一根火柴，起引燃的作用，点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速插入盛有氧气的集气瓶中，防止消耗过多的氧气。 探究完以上试验后让我们将三个实验进行对比，看能发现什么呢？这里大家可以按下暂停键，讨论后完成任务单中的表格。你和我写的一样吗？ 接下来，我们讨论一下上述三个化学反应的共同特征。你想到了什么呢？ 一位同学发现， 生：这三个反应他们都是由两种物质发生反应，生成另一种物质，感觉很神奇。我们把像这样由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 另一位同学又发现 生：它们都有氧气参与。 我们把物质与氧气发生的反应称为氧化反应。 其实除了这些剧烈的氧化反应，还有一种缓慢进行的氧化反应，甚至不易被察觉，比如食物的腐败、醋的酿制、农家肥的腐熟、铁生锈、细胞的呼吸作用等。这些缓慢氧化在我们的生活中无处不在。通过对这些实验的分析和讨论，我们对化合反应和氧化反应有了更深刻的认识。希望同学们在今后的学习中，能够准确地判断化学反应的类型，更好地理解化学变化的本质。 二、研究物质性质的一般思路 今天我们深入探究了神秘的氧气 。在探究的过程中，我们也发现了研究物质性质的一般思路首先通过观察物质的外观性质，找到其颜色，气味，状态等归纳出其物理性质，接下来可以通过实验的方法分析出物质的其他性质，如溶解性、密度、助燃性等物理性质和化学性质。 课堂小结： 通过本节课的学习我们知晓了氧气的物理性质，化学性质，存储方法。研讨交流中，我们发现实验的共同特征，得出化合反应和氧化反应的概念，还了解到缓慢氧化反应在生活中无处不在。氧气奥秘无穷，希望同学们保持好奇与热爱，继续探索，为科学发展出力！ 课后请大家完成以下试题： 1、 你家用什么燃料烧水做饭？燃料燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 2、请结合氧气的化学性质，列举氧气在生产和生活中的用途。 学科网（北京）股份有限公司 $