精品解析：广东省深圳市红山中学附属学校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025年初中第一次月考试 化学试卷 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是 A. 研究人体吸引伊蚊物质的性质 B. 研究无毒电热蚊香液的组成 C. 研究丁香花驱蚊物质的结构 D. 研究灭蚊灯诱蚊光谱的 2. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 清水淘米 C. 生火煮饭 D. 瓷碗盛饭 3. 空气是宝贵的资源，下列空气成分的用途主要是由其物理性质决定的是 A. 氮气填充入食品包装保鲜 B. 用氖气制作试电笔 C. 用氧气急救病人 D. 二氧化碳用于灭火 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体药品 C. 引燃酒精灯 D. 加热液体 5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 6. 下列化学现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在氧气中燃烧产生白雾 7. 下列先后顺序不正确的是 A. 给试管中的固体加热时，先对试管预热，后把火焰集中在试管底部加热 B. 检查装置气密性时，先用手捂住试管，后把导气管伸入水中 C. 用高锰酸钾制氧气时，先在试管中加入高锰酸钾，后把试管固定在铁架台上 D. 在高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先撤离导气管，后熄灭酒精灯 8. 如图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)；火星与地球的大气成分是不同的。下列有关说法不正确的是 A. 地球大气中氮气的含量大于火星大气中氮气的含量 B. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用澄清石灰水鉴别 C. 火星大气中均含有二氧化碳，地球大气中不含二氧化碳 D. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用燃着的木条鉴别 9. 如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧生成四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 B. 实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同 C. 从甲乙实验中可以看出增大反应物的浓度反应更剧烈 D. 四个实验中水的主要作用是吸收有毒物质，防止大气污染 10. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、非选择题(共4小题，共35分) 11. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3.臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。汽车排出废气中的二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一，臭氧可用于污水处理工艺中。图为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 （1）臭氧(O3)的物理性质：在通常状况下是___________色，有___________味的气体。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到___________的现象，原因是___________。 （3）在臭氧发生器中，氧气直接转化为臭氧，试写出发生反应的文字表达式为___________。 （4）作为中学生，我们可以采用___________的方法减少对大气层的伤害(答一点即可)。 （5）由图可知，O3浓度在0~0.08 mg/L的范围内，___________。 12. 实验是化学研究的基本，实验小组的成员利用如下仪器进行探究 Ⅰ．工业制取氧气 （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的___________不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________细菌直径。(选填“大于”或“小于”)氧气。 Ⅱ．实验室制取氧气 （3）写出图中a、b所指仪器名称a___________，b___________。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________(填序号)，该装置存在一个问题：___________。如果用D装置收集氧气，导管口下端的位置应在___________处(填e或f)请写出其反应的文字表达式：___________。如果用该方法收集氧气，如何检验氧气已经收集满了：___________。 （5）收集氧气时能用C装置，是因为氧气___________。当看到___________时开始收集氧气。 13. 化学是一门以实验为基础科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。 【探究蜡烛的燃烧】 （1）小明点燃蜡烛后，观察到烛芯周围的石蜡熔化，该变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）小明用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若___________，则说明蜡烛燃烧时有二氧化碳生成。 （3）小红将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，小红用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，此现象说明白烟具有的化学性质为___________。 （4）如图1，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由___________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。若导管长度过长，则实验容易失败，原因是___________。 （5）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 14. 实验小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是___________。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B. 不加入催化剂化学反应就不能发生 C. 催化剂能改变某些反应的反应速率 【任务二】探究催化作用 称量0.2 g二氧化锰，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）试管①中的现象___________；对比试管①③实验现象，说明___________。 （3）步骤⑥称量固体的质量为___________，该反应的文字表达式为___________。 （4）得出结论：说明二氧化锰为该反应的催化剂，有同学提出结论不合理，还需要设计实验测定二氧化锰的___________不变。 【任务三】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40 mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂质量/g 集满所用的时间 1 20 不使用 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （5）实验1的目的是___________。 （6）实验证明二氧化锰的催化效果更强，则b___________(填“＜”“＞”或“＝”)c。 【任务四】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 （7）比分析坐标图中的ac点，可得出的结论是：___________。 （8）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中第一次月考试 化学试卷 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是 A. 研究人体吸引伊蚊物质的性质 B. 研究无毒电热蚊香液的组成 C. 研究丁香花驱蚊物质的结构 D. 研究灭蚊灯诱蚊光谱的 【答案】D 【解析】 【详解】A、研究人体吸引伊蚊物质的性质，物质的性质属于化学研究的范围，不符合题意； B、研究无毒电热蚊香液的组成，物质的组成属于化学研究的范围，不符合题意； C、研究丁香花驱蚊物质的结构，物质的结构属于化学研究的范围，不符合题意； D、研究灭蚊灯诱蚊光谱，光谱属于物理学研 究的范畴，不属于化学研究范围，符合题意。 故选D。 2. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 清水淘米 C. 生火煮饭 D. 瓷碗盛饭 【答案】C 【解析】 【详解】A、稻谷碾米是物质分离的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、清水淘米也是物质分离的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、生火煮饭时涉及到物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、瓷碗盛饭时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； 故选C。 3. 空气是宝贵的资源，下列空气成分的用途主要是由其物理性质决定的是 A. 氮气填充入食品包装保鲜 B. 用氖气制作试电笔 C. 用氧气急救病人 D. 二氧化碳用于灭火 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、氮气填充入食品包装保鲜，是因为氮气的化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，这是化学性质，该选项错误。 B、用氖气制作试电笔，是利用了氖气通电时会发出有色光的物理性质，该选项正确。 C、用氧气急救病人，是因为氧气能供给呼吸，呼吸过程中有新物质生成，属于化学性质，该选项错误。 D、二氧化碳用于灭火，一方面是因为二氧化碳密度比空气大（物理性质），另一方面是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质），所以二氧化碳用于灭火既利用了物理性质又利用了化学性质，该选项错误。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体药品 C. 引燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放，操作错误。 B、取用固体药品时，先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，操作正确。 C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，操作错误。 D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，且大拇指按在试管夹短柄，操作错误。 故选B。 5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 6. 下列化学现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在氧气中燃烧产生白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确； C、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项实验现象描述正确； D、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 故选C。 7. 下列先后顺序不正确的是 A. 给试管中的固体加热时，先对试管预热，后把火焰集中在试管底部加热 B. 检查装置的气密性时，先用手捂住试管，后把导气管伸入水中 C. 用高锰酸钾制氧气时，先在试管中加入高锰酸钾，后把试管固定在铁架台上 D. 在高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先撤离导气管，后熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据给试管里的固体加热操作方法：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放固体的部位加热，故选项正确； B、根据检查装置的气密性的方法：先把导管插入辅助容器中的水，再用手握气体的发生装置，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，根据热胀冷缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱，故选项错误； C、根据用高锰酸钾制氧气的操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，在试管中装入高锰酸钾，后再把试管固定在铁架台上，故选项正确； D、根据用高锰酸钾制氧气的操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，若先撤离酒精灯，试管内的温度降低，试管内的气体遇冷收缩，压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇到冷水，试管炸裂，故选项正确； 故选B。 【点睛】要想正确操作或者解答，就必须熟记给试管里的固体加热的操作步骤和方法，以及注意事项。 8. 如图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)；火星与地球的大气成分是不同的。下列有关说法不正确的是 A. 地球大气中氮气的含量大于火星大气中氮气的含量 B. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用澄清石灰水鉴别 C. 火星大气中均含有二氧化碳，地球大气中不含二氧化碳 D. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用燃着的木条鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上氮气的含量为78%，火星上氮气的含量低于20%，因此地球上氮气的含量比火星上的高，故选项说法正确； B、由图可知，火星大气中二氧化碳含量较高，因此加入澄清石灰水，澄清石灰水将变浑浊，而空气中二氧化碳含量为0.03%，无明显现象，可用澄清石灰水鉴别两瓶气体，故选项说法正确； C、空气中二氧化碳含量约为0.03%，而火星大气中二氧化碳含量超过80%，因此地球大气和火星大气中均含有二氧化碳，故选项说法不正确； D、火星上的大气主要含二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在地球大气中能安静燃烧，故可用燃着的木条来鉴别地球大气和火星上的大气，故选项说法正确。 故选C。 9. 如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧生成四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 B. 实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同 C. 从甲乙实验中可以看出增大反应物的浓度反应更剧烈 D. 四个实验中水的主要作用是吸收有毒物质，防止大气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验甲中硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，实验乙中硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法不正确； B、实验甲和实验乙中生成物相同，都是二氧化硫，实验丙和实验丁的生成物也相同，都是四氧化三铁，故选项说法不正确； C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，可以得出增大反应物的浓度反应更剧烈，故选项说法正确； D、甲、乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙、丁中水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶，故选项说法不正确。 故选C。 10. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题(共4小题，共35分) 11. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3.臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。汽车排出废气中的二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一，臭氧可用于污水处理工艺中。图为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 （1）臭氧(O3)的物理性质：在通常状况下是___________色，有___________味的气体。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到___________的现象，原因是___________。 （3）在臭氧发生器中，氧气直接转化为臭氧，试写出发生反应的文字表达式为___________。 （4）作为中学生，我们可以采用___________的方法减少对大气层的伤害(答一点即可)。 （5）由图可知，O3浓度在0~0.08 mg/L的范围内，___________。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 鱼腥臭 （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. 臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，氧气能使带火星的木条复燃（合理即可） （3） （4）乘坐公共交通工具出行（合理即可） （5）臭氧浓度越大，灭菌率逐渐升高 【解析】 小问1详解】 根据文章内容，臭氧(O3​)的物理性质：在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。 【小问2详解】 将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到带火星的木条复燃的现象，原因是臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，氧气能使带火星的木条复燃；或者O3的氧化能力比O2强得多。（合理即可）。 【小问3详解】 在臭氧发生器中，氧气在放电条件下转化为臭氧，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 作为中学生，我们可以采用乘坐公共交通工具出行（或减少使用含 “氟利昂” 的制冷剂等，合理即可）的方法减少对大气层的伤害。 【小问5详解】 由图可知，O3​浓度在0~0.08mg/L的范围内，随着臭氧浓度的增大，灭菌率逐渐升高。 12. 实验是化学研究的基本，实验小组的成员利用如下仪器进行探究 Ⅰ．工业制取氧气 （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧___________不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________细菌直径。(选填“大于”或“小于”)氧气。 Ⅱ．实验室制取氧气 （3）写出图中a、b所指的仪器名称a___________，b___________。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________(填序号)，该装置存在一个问题：___________。如果用D装置收集氧气，导管口下端的位置应在___________处(填e或f)请写出其反应的文字表达式：___________。如果用该方法收集氧气，如何检验氧气已经收集满了：___________。 （5）收集氧气时能用C装置，是因为氧气___________。当看到___________时开始收集氧气。 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （4） ①. B ②. 试管口没有放一团棉花 ③. f ④. ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 （5） ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是利用液氮与液氧的沸点不同，使氮气先从液态空气中分离出来。 【小问2详解】 因为膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过，而氧分子能优先通过，所以氧分子直径小于细菌直径。 【小问3详解】 根据图像，a是长颈漏斗，b是水槽。 【小问4详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，发生装置是B； 该装置存在的问题是试管口没有放一团棉花，可能导致加热时试管内固体粉末进入导管； 如果用D装置（向上排空气法）收集氧气，导管口下端的位置应在f处，这样能更好地排尽集气瓶内的空气； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问5详解】 收集氧气时能用C装置（排水法），是因为氧气不易溶于水且不与水反应； 当看到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集氧气，因为刚开始排出的是装置内的空气。 13. 化学是一门以实验为基础科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。 【探究蜡烛的燃烧】 （1）小明点燃蜡烛后，观察到烛芯周围的石蜡熔化，该变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）小明用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若___________，则说明蜡烛燃烧时有二氧化碳生成。 （3）小红将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，小红用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，此现象说明白烟具有的化学性质为___________。 （4）如图1，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由___________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。若导管长度过长，则实验容易失败，原因是___________。 （5）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 【答案】（1）物理变化 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）可燃性 （4） ①. 气态 ②. 若导管长度过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝成固体，不能从导管末端导出 （5）c 【解析】 【小问1详解】 烛心周围的石蜡熔化，只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧时有二氧化碳生成。 【小问3详解】 用燃着的木条点燃白烟，蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性。 【小问4详解】 将短导管一端伸入焰心，另一端白烟可被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是气态物质燃烧形成的； 若导管长度过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝成固体，不能从导管末端导出，所以实验容易失败。 【小问5详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，所以密闭容器内氧气浓度会逐渐降低，曲线c代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 14. 实验小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是___________。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B. 不加入催化剂化学反应就不能发生 C. 催化剂能改变某些反应的反应速率 【任务二】探究催化作用 称量0.2 g二氧化锰，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）试管①中的现象___________；对比试管①③实验现象，说明___________。 （3）步骤⑥称量固体的质量为___________，该反应的文字表达式为___________。 （4）得出结论：说明二氧化锰为该反应的催化剂，有同学提出结论不合理，还需要设计实验测定二氧化锰的___________不变。 【任务三】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40 mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 集满所用的时间 1 20 不使用 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （5）实验1的目的是___________。 （6）实验证明二氧化锰的催化效果更强，则b___________(填“＜”“＞”或“＝”)c。 【任务四】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 （7）比分析坐标图中的ac点，可得出的结论是：___________。 （8）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因___________。 【答案】（1）C （2） ①. 带火星的木条不复燃 ②. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （3） ①. 0.2g ②. （4）化学性质 （5）与使用催化剂的实验 2、3 作对比 （6）＞ （7）二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比淀粉更好 （8）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的最终质量 【解析】 【小问1详解】 A、化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，A错误。 B、催化剂只是改变反应速率，不加入催化剂化学反应也能发生，只是反应速率会不同，B错误。 C、催化剂能改变某些反应的反应速率，C正确。 故选C。 【小问2详解】 过氧化氢在常温下分解缓慢，产生的氧气很少，试管①中的现象为：带火星的木条不复燃； 试管②中加入二氧化锰后，试管③中带火星的木条复燃，说明产生大量氧气，对比试管①③实验现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 【小问3详解】 催化剂在化学反应前后质量不变，步骤⑥称量固体的质量为0.2g； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：。 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。前面的实验已证明二氧化锰能改变过氧化氢的分解速率，且自身的质量在反应前后保持不变，要说明二氧化锰为该反应的催化剂，还需要设计实验测定二氧化锰的化学性质不变。 【小问5详解】 实验 1 不使用催化剂，目的是作对比实验，与使用催化剂的实验 2、3 对比，探究催化剂对过氧化氢分解的影响。 【小问6详解】 催化效果越强，反应速率越快，集满40mL气体所用时间越短。实验证明二氧化锰催化效果更强，则b＞c。 【小问7详解】 a点是加入二氧化锰的反应，c点是加入淀粉的反应，达到相同的气压，a点对应的时间更短，说明二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比淀粉更好。 【小问8详解】 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的最终质量。两个实验中过氧化氢的质量相同，所以完全反应后生成氧气的质量相同，装置内压强相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $