3.3.1 盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类的水解 建始一中高二化学组 梁呈 2025.10.16 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？ 盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？ H2O ⇌ OH- + H+ 0.1 mol/L 溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 溶液的 pH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 溶液呈现中/酸/ 碱性的原因 7.0 5.3 8.6 盐类的水解 建始一中高二化学组 梁呈 2025.10.16 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？ 盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？ H2O ⇌ OH- + H+ 0.1 mol/L 溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 溶液的 pH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 溶液呈现中/酸/ 碱性的原因 7.0 5.3 8.6 Na+、Cl- H2O H+、OH- NH4+、Cl- H2O H+、OH- Na+、CH3COO- H2O H+、OH- NH3·H2O CH3COOH 用离子方程式解释 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- >7 水解 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？ H2O ⇌ OH- + H+ 0.1 mol/L 溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 Al(SO4)3 溶液的 pH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 溶液呈现中/酸/ 碱性的原因 7.0 5.3 8.6 Na+、Cl- H2O H+、OH- NH4+、Cl- H2O H+、OH- Na+、CH3COO- H2O H+、OH- NH3·H2O CH3COOH 用离子方程式解释 >7 盐的水解 促进水的电离 生成弱电解质 使溶液呈酸/碱性 单一水解微弱，用“⇌” 这些离子的共同点？ 弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子 盐的水解 促进水的电离 生成弱电解质 使溶液呈酸/碱性 单一水解微弱，用“⇌” 这些离子的共同点？ 弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- 0.1 mol/L 溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 溶液的 pH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 盐的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 溶液呈现中/酸/ 碱性的原因 7.0 5.3 8.6 用离子方程式解释 >7 >7 <7 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ 不写↑↓ 多元弱酸根离子水解分步进行，第一步为主 多元弱碱阳离子水解分步进行，一步书写 总结 0.1 mol/L 溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 溶液的 pH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 溶液呈现中/酸/ 碱性的原因 7.0 5.3 8.6 用离子方程式解释 >7 生成弱电解质，破坏水的电离平衡，促进水的电离 表达: （1）可逆 （2）吸热，必有弱酸或弱碱生成 （3）一般很微弱 （4）水解平衡（动态） 水解：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 c(H＋) ≠ c(OH－) 特点: 多元弱酸根离子水解分步进行，第一步为主 多元弱碱阳离子水解分步进行，一步书写 练习 生成弱电解质，破坏水的电离平衡，促进水的电离 表达: （1）可逆 （2）吸热，必有弱酸或弱碱生成 （3）一般很微弱 （4）水解平衡（动态） 水解：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 c(H＋) ≠ c(OH－) 特点: 1．下列物质属于强碱弱酸盐的是(　　) A.BaCl2　　　　　　　 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.K2SO3 √ 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A. B. C. D. √ 练习 3．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　) A. B. C. D. √ 4．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子是(　　) A.HCl　　　B.NH4NO3 　　　C.Na2S　　　D.HClO √ 练习 酸(碱)性有多强呢？ 0.1 mol/L 对应盐溶液的 pH（p72） 0.1 mol/L 醋酸(氨水)的 pH 呢? 同浓度下盐的水解程度远小于酸的电离 D 练习 酸(碱)性有多强呢？ 0.1 mol/L 对应盐溶液的 pH（p72） 0.1 mol/L 醋酸(氨水)的 pH 呢? 同浓度下盐的水解程度远小于酸的电离 反应进行的程度如何定量表达？ 醋酸的电离？ 醋酸根离子的水解？ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- Why？ CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 10-5 数量级 ？ 数量级 同浓度不同盐的pH比较 反应进行的程度如何定量表达？ 醋酸的电离？ 醋酸根离子的水解？ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- Why？ CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 10-5 数量级 ？ 数量级 越弱越水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 无弱不水解 不同盐的水解程度比较 水解程度？ 同浓度不同盐的pH比较 越弱越水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 无弱不水解 不同盐的水解程度比较 水解常数的数量级？ 越强显谁性 同浓度不同盐的pH比较 越弱越水解 无弱不水解 越强显谁性 7．物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　(　　) A.HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX √ 练习 8．常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH如图，下列不正确的是(　　)  A.X溶液呈酸性 B.Y溶液一定是强酸强碱盐溶液 C.Z溶液可能是碳酸钠溶液 D.Z溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 √ 练习 9．已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 √ 练习 √ 10．由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7。下列说法正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH＞ BOH AOH＜ BOH AOH＞ BOH AOH＜ BOH 酸性 HC＞ HD HC＞ HD HC＜ HD HC＜ HD 练习 10．浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4； ③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。溶液的pH由小到大的顺序是____________________。 ②①③⑧⑦⑥⑤④ 酸<酸性盐(水解)<中性盐（含纯水）<碱性盐（水解）<碱 ？ 数量级 阴阳离子如何一块水解？ NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 离子方程式 NH4+ +CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O 10-4 ？ 数量级 10-9 醋酸根离子和铵根离子可以大量共存吗？ 阴阳离子如何一块水解？ NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 离子方程式 NH4+ +CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O ？ 数量级 ？ 数量级 10-9 10-9 10-4 醋酸根离子和铵根离子可以大量共存吗？ 有水溶液吗？ Why？ Al3+ + H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ CO32- + H2O ⇌ HCO3- +OH- HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 彻底的双水解，写“=”与“↑↓” 为何彻底？ 铝离子和碳酸根(碳酸氢根)离子可不可以大量共存？ Al3+——CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、ClO- Fe3+——CO32-、HCO3- 阴阳离子如何一块水解？ 有水溶液吗？ Why？ Al3+ + H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ CO32- + H2O ⇌ HCO3- +OH- HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 彻底的双水解，写“=”与“↑↓” 为何彻底？ 铝离子和碳酸根(碳酸氢根)离子可不可以大量共存？ 同浓度不同盐的pH比较 溶液中只存在盐的水解过程吗？ 多元弱酸根离子水解分步进行，第一步为主 多元弱碱阳离子水解分步进行，一步书写 同浓度不同盐的pH比较 越弱越水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 无弱不水解 不同盐的水解程度比较 溶液中只存在盐的水解过程吗？ 如何解释溶液呈酸性呢？ 常数比较 水解：显碱性 电离：显酸性 酸性：、 碱性： 相互促进的水解 (1)NH eq \o\al(＋,4) 与S2－、HCO eq \o\al(－,3) 、CO eq \o\al(2－,3) 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。如NH eq \o\al(＋,4) ＋CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO eq \o\al(2－,3) 、HCO eq \o\al(－,3) 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与CO eq \o\al(2－,3) 、HCO eq \o\al(－,3) 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al3＋＋3HCO eq \o\al(－,3) = Al(OH)3↓＋3CO2↑。 $