精品解析：浙江强基联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题（B卷）

浙江强基联盟2025年10月高二联考 化学试题(B卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列含氮元素的物质中，属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3·H2O（氨水）电离时产生和OH-，其阴离子全部为OH-，属于弱碱，A正确； B．NH4HCO3由和组成，属于盐类，B错误； C．HNO3电离时产生H+和，属于酸类，C错误； D．CO(NH2)2为尿素，是有机物，不会电离出OH-，不属于碱，D错误； 答案选A。 2. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意； D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 3. 下列表述或化学用语表示不正确的是 A. 和为同一物质 B. 乙烯的结构简式： C. 质量数为37的氯原子： D. 硫原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，图示两种结构中碳原子均连接F、H、Cl、Cl四种原子，因四面体结构中取代基位置等效，二者为同一物质，A正确； B．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式应体现官能团，正确结构简式为CH2=CH2，题中未写双键，B错误； C．质量数标在元素符号左上角，质量数为37的氯原子表示为37Cl，C正确； D．硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确； 答案选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B. 制硝酸尾气中的可用溶液吸收 C. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂 D. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙酸乙酯使具有挥发性的性能优良的有机溶剂易，常用于油漆制造的溶剂，A正确； B. 二氧化氮能与碱性碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，所以碳酸钠溶液可以吸收制硝酸尾气中的二氧化氮，B正确； C. 硫酸亚铁在溶液中水解生成的氢氧化亚铁，易被空气中的氧气氧化而生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮的杂质而聚沉，所以硫酸亚铁可作为污水处理的混凝剂，C正确； D. 变质的油脂散发出“哈喇”味是因为油脂分子中含有的碳碳双键氧化反应所致，与加成反应无关，D错误； 故选D。 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B. 红磷比白磷更稳定，则反应(白磷,)(红磷,)的 C. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应测定需用强酸强碱，醋酸为弱酸，离解吸热导致结果不准，A错误； B．红磷更稳定说明其能量低，白磷→红磷释放能量，ΔH<0，B正确； C．燃烧是化学能转化为热能和光能，而非热能转化学能，C错误； D．硝酸铵与水合碳酸钠发生吸热反应生成硝酸钠、二氧化碳、氨气和水，为化学变化，D错误； 故答案为B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子的数目为 B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 C. 晶体中，阳离子的总数为 D. 常温常压下，和混合物所含的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，无法计算其物质的量，A错误； B．Fe与足量稀硝酸反应生成，5.6g Fe物质的量为0.1 mol，转移0.3mol电子，数目为，B错误； C．晶体中阳离子仅为，0.1 mol晶体含个阳离子，C错误； D．3.2g 和混合物中O原子总物质的量为，原子数为，D正确； 故选D。 7. 催化分解反应： ，其反应机理如下： 若反应Ⅱ的焓变为，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题中信息可写出①H2O2(aq)+Mn2+(aq)=2H+(aq)+MnO2(s) ΔH； ②MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l) ΔH2； 根据盖斯定律，①+②得2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1，即ΔH1=ΔH+ΔH2，则ΔH=ΔH1-ΔH2，故B正确。 8. 一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、和中。下列说法不正确的是 A. 上述信息可说明与反应生成为可逆反应 B. 反应体系中可能会出现相对分子质量为34的 C. 加入合适的催化剂可增大该反应的速率 D. 反应过程中不涉及非极性键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应的特征是反应物和产物共存，存在于三种物质中说明正逆反应同时进行，A正确； B．与结合可形成的，其相对分子质量为34，B正确； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，C正确； D．反应中分解和重新生成均涉及O-O非极性键的断裂与形成，因此存在非极性键的生成，D错误； 故答案选D。 9. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率 B. 乙图是转移操作 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲图中Zn与稀硫酸反应生成H2，通过注射器可测量一定时间内生成气体的体积，从而计算反应速率，装置合理，A正确； B．转移时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，B错误； C．醋酸易挥发，与Na2CO3反应生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，C错误； D．KMnO4为强氧化剂，乙醇为易燃还原剂，二者同柜存放易发生氧化还原反应引发危险，D错误； 故答案选A。 10. 密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 反应物C的平衡转化率升高 D. 混合气体的平均相对分子质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】容器容积扩大到原来的两倍的瞬间，C的浓度变为原来的一半，即，平衡时，C的浓度增加为，即平衡逆移，因此得到结论：减小压强，平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．根据减小压强，平衡逆向移动，说明反应逆方向为气体分子数增多的方向，即，A正确； B．根据分析，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．平衡逆向移动时C的物质的量增大，转化率降低，C错误； D．体系总质量不变，而平衡逆移导致总物质的量增大（因），故混合气体的平均相对分子质量减小，D正确； 故答案选C。 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液中加粉： B. 通入足量的澄清石灰水中： C. 电解饱和食盐水制氯气： D 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与Cu反应的离子方程式未配平，正确的应为，A错误； B．与足量澄清石灰水反应生成沉淀和水，方程式正确，B正确； C．电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极还原生成和，总反应式配平正确，C正确； D．与反应生成，符合强酸与碳酸氢盐反应的规律，D正确； 故答案选A。 12. 某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍，下列说法不正确的是 A. B. 内的平均反应速率为 C. 密闭容器中混合气体密度不再变化，表明该反应达到平衡状态 D. 末的正反应速率大于末的逆反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由已知可列三段式：，根据恒温恒容时物质的量之比等于压强之比，则，解得，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．固体A浓度恒定，无法用物质的量变化计算速率，B错误； C．反应中固体质量变化导致气体总质量变化，总体积不变，则密度是变量，密度不变时即达到平衡，C正确； D．时反应未平衡，正反应速率大于逆反应速率；时达到平衡正反应速率等于逆反应速率，故末的正反应速率大于末的逆反应速率，D正确； 故答案选B。 13. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 的非金属性比的强 B. 与可能会组成离子化合物 C. 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. 单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】A 【解析】 【分析】W原子L层电子数是K层的2倍，说明W为C，根据位置关系可知，X为O，Y为Na，Z为Al。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，W的非金属性弱于X，A错误； B．Y为Na，X为O，可形成离子化合物Na2O，B正确； C．W为C，与氢元素可组成的烃类有机物，随着碳原子个数的增多，状态可能为固体，C正确； D．Y为Na，Z为Al，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al可与NaOH反应，D正确； 故答案为A。 14. 室温下，溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色) 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 C. 加适量固体，平衡正向移动 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应平衡常数，加水稀释时，各物质浓度均降低，导致反应商Qc增大并超过平衡常数K，平衡逆向移动，A错误； B．加入足量还原铁粉会与Cu2+发生氧化还原反应，生成Fe2+（浅绿色），溶液颜色必然改变，B错误； C．加入适量NaCl固体，溶液中Cl-浓度增大，平衡正向移动，C正确； D．反应吸热（ΔH>0），加热促使平衡正向移动，比例增加，溶液由蓝色变为黄绿色，D错误； 故答案选C。 15. 某同学利用如图装置探究可逆反应，已知离子交换膜只允许相应类型的离子通过。下列说法不正确的是 A. 电极A上发生的电极反应为 B. 向极迁移 C. 反应达平衡时电路中的电流最大 D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图中电子移动方向，可判断该原电池电极A为负极，电极B为正极。 【详解】A．电极A为负极，发生氧化反应，失去电子生成，电极反应式为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，B为正极，通过阳离子交换膜向B极迁移，B正确； C．可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，无净电子转移，电路中电流为0，而非最大，C错误； D．反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入，增大浓度，平衡逆向移动，此时在A极得电子（还原反应），在B极失电子（氧化反应），电子流向反转，电流反向，D正确； 故选C。 16. 下图是合成氨反应某催化剂吸附解离机理的能量(E)变化，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂，合成氨反应的和活化能均改变 B. 该反应历程中的决定整体反应速率的一步反应为 C. 合成氨反应，生成物的总能量比反应物总能量低 D. 工业合成氨常采用高温、高压条件的目的是提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，但不改变反应的（焓变仅与反应物和生成物能量差有关），A错误； B．决定反应速率的步骤是活化能最大的慢反应。由能量图可知，的活化能略大于106 kJ/mol ，是所有步骤中最大的，为决速步，B错误； C．由图可知，合成氨反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，C正确； D．高温会使放热反应平衡逆向移动，降低NH₃平衡产率，高温目的是提高反应速率（催化剂活性需要），D错误； 故答案选C。 二、非选择题 17. 存在如下反应过程： 回答下列问题： （1）溶液B的焰色试验显示的颜色是___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 气体通入溶液中有白色沉淀 B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应 C. 、和均具有还原性 D. 物质难溶于水，易溶于酒精 （3）气体A通入硫化氢溶液，也会产生淡黄色沉淀C，体现气体A具有___________性。 （4）溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。 （5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。 【答案】（1）黄色 （2）ABC （3）氧化 （4） （5）取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化 【解析】 【分析】Na2S2O3与稀硫酸反应生成SO2气体和淡黄色S单质沉淀，所以气体A为SO2，沉淀C为S单质，溶液B为硫酸钠溶液。 【小问1详解】 溶液中一定有，故焰色为黄色。 【小问2详解】 A.由流程图可知气体为；通入溶液中产生白色沉淀，A项正确； B.隔绝空气加热分解过程中硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项正确； C.、和中的硫元素均不是最高价，具有还原性，C项正确； D.物质是硫，难溶于水，微溶于酒精，D项错误。 小问3详解】 通入溶液中产生淡黄色单质硫沉淀，体现具有一定的氧化性。 【小问4详解】 溶液中通入足量生成酸式盐，因此方程式为。 【小问5详解】 样品中含有亚硫酸根和硫酸根，因此检测方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化。 18. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。 限选试剂：5%溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。按要求回答下列问题。 （1）实验小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象 实验 化学(或离子)方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理ⅰ，探究使用催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%溶液外，还应选用试剂是___________。 （3）学生乙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 2 0.5 3 20 Ⅱ 0.1 4 0.5 3 3 Ⅲ 0.1 4 0.5 3 3 40 ①选择完成实验Ⅰ、Ⅱ，是为探究___________对该反应速率的影响，其中___________mL，___________℃。 ②若实验Ⅲ开始到结束共，用表示该反应速率为___________。 【答案】（1）产生淡黄色沉淀快慢或出现浑浊快慢 （2）溶液 （3） ①. 浓度 ②. 5 ③. 20 ④. 【解析】 【小问1详解】 发生反应，会产生淡黄色沉淀，因此预期观察的现象：产生淡黄色沉淀快慢或出现浑浊快慢，故答案为：产生淡黄色沉淀快慢或出现浑浊快慢； 【小问2详解】 催化5%溶液分解的试剂为溶液，因此探究使用催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%溶液外，还应选用试剂为溶液，故答案为：溶液； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ，只改变溶液浓度，因此时为探究溶液浓度对该反应速率的影响；根据单一变量原则，温度和溶液浓度都要相同，因此，根据表中数据可得，℃，故答案为：浓度；5；20； ②若实验Ⅲ开始时，的起始浓度不是，因为起始溶液体积是，，代入，故答案为：。 19. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。 回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．纤维素、淀粉化学式均为，互为同分异构体 b．的反应属于水解反应 c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等 d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用是催化剂和吸水剂 【答案】（1）酯基、羧基 （2） （3） （4）d 【解析】 【分析】纤维素水解得到A为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸；葡萄糖可通过类似无氧呼吸作用转化为乳酸（CH3CH(OH)COOH），乳酸与乙酸可发生酯化反应得到目标产物F。 【小问1详解】 F中所含官能团为酯基、羧基。 【小问2详解】 E为CH3CH(OH)COOH。 【小问3详解】 乙醇催化氧化为乙醛的方程式为 【小问4详解】 纤维素和淀粉化学式相同，但n值不同，所以其相对分子质量不同，不互为同分异构体，a错误；A得到B的反应为分解反应，不为水解反应，b错误；1 mol E（乳酸）含有1 mol醇羟基和1 mol羧基，Na和醇羟基反应，也和羧基反应，消耗2 mol Na，但NaHCO3只和羧基反应，消耗1 mol NaHCO3，c错误；反应II为酯化反应，硫酸的重要作用是催化剂提高反应速率，也作为吸水剂提高转化率，d正确；故选d。 20. Sn(锡)是常见的金属元素，其重要的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。干燥管C中装填的试剂为___________。 （2）已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）装置B中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低溶解度的原因：___________。 （4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。 ①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A 位于ⅥA族 B. 也可通过浓盐酸与直接反应制备 C. 该实验需在通风橱中进行 D. 装置的作用只是吸收尾气，防止污染空气 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （或无水等） （2） （3）饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行 （4）①⑤②④③ （5）C 【解析】 【分析】装置A浓盐酸和反应制备氯气，生成的氯气通过盛装饱和食盐水的B装置，吸收挥发出来的氯化氢，否则Sn与HCl反应生成，装置C中盛装干燥剂，干燥氯气，装置D是的制备装置，装置E是收集装置，因为常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管F中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入E，以此解题； 【小问1详解】 仪器的名称为蒸馏烧瓶；因C装置为干燥管，需装固体干燥剂，因此干燥需要使用（或无水等），故答案为：蒸馏烧瓶；（或无水等）； 【小问2详解】 装置A浓盐酸和反应制备氯气，被还原为，根据得失电子守恒得离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 通入水中存在平衡，饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行，减小的溶解度，故答案为：饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行； 【小问4详解】 反应完成后应先停止加热，此时还需滴加盐酸，防止外界空气和水蒸气进入装置，即正确的顺序为：①⑤②④③，故答案为：①⑤②④③； 【小问5详解】 A．Sn位于ⅣA族，A项错误； B．浓盐酸与Sn直接反应得到，B项错误； C．该实验会产生有毒气体，需在通风橱中进行，C项正确； D．装置还有防止外界水汽进入的作用，D项错误； 故答案选C。 21. Ⅰ．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ （1）写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式___________。 结合下表中给定的键能数据，推算出中的碳氧键键能___________。 化学键 O-H C-H 键能/ （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 II．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 （3）①若，该反应在内的反应速率___________。该温度下，脱氮反应的平衡常数___________。 ②有利于提高和的平衡转化率的温度与压强条件是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）bd （3） ①. ②. 320 ③. 低温、高压 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得：①+②-③得到：，甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式为 ；等于反应物键能总和与生成物键能总和的差值，假设键能，则，可解出，故答案为： ；； 【小问2详解】 a．可以说明反应为平衡状态，a错误； b．反应体系有固体，气体质量是变量，，不变，则密度为变量，密度不变时可以说明达到平衡状态，b正确； c．若投料比与方程式计量数相等，则与的体积分数比值是定量，c错误； d．反应体系有固体，质量是变量，固体质量不变时可以说明达到平衡状态，d正确； 故答案选bd； 【小问3详解】 由题列出三段式：容积，设生成为。 平衡时，气体总物质的量为。则，求得。 ①代入，；各物质平衡时浓度；；；；代入计算式，，故答案为：；320； ②该反应的小于0，必定小于0，低温、高压有利于提高和的平衡转化率，故答案为：低温、高压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年10月高二联考 化学试题(B卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列含氮元素的物质中，属于碱的是 A. B. C. D. 2. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 3. 下列表述或化学用语表示不正确的是 A. 和为同一物质 B. 乙烯的结构简式： C. 质量数为37的氯原子： D. 硫原子的结构示意图： 4. 下列说法不正确的是 A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B. 制硝酸尾气中的可用溶液吸收 C. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂 D. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B. 红磷比白磷更稳定，则反应(白磷,)(红磷,)的 C. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子的数目为 B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 C. 晶体中，阳离子的总数为 D. 常温常压下，和混合物所含的原子总数为 7. 催化分解反应： ，其反应机理如下： 若反应Ⅱ的焓变为，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为 A. B. C. D. 8. 一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、和中。下列说法不正确的是 A. 上述信息可说明与反应生成为可逆反应 B. 反应体系中可能会出现相对分子质量为34的 C. 加入合适的催化剂可增大该反应的速率 D. 反应过程中不涉及非极性键的生成 9. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图可用于测定与稀硫酸反应速率 B. 乙图是转移操作 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与固体 10. 密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 反应物C的平衡转化率升高 D. 混合气体的平均相对分子质量减小 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液中加粉： B. 通入足量的澄清石灰水中： C 电解饱和食盐水制氯气： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 12. 某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍，下列说法不正确的是 A. B. 内的平均反应速率为 C. 密闭容器中混合气体密度不再变化，表明该反应达到平衡状态 D. 末的正反应速率大于末的逆反应速率 13. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 的非金属性比的强 B. 与可能会组成离子化合物 C. 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. 单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 14. 室温下，溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色) 。下列叙述正确的是 A 加水稀释，平衡正向移动 B. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 C. 加适量固体，平衡正向移动 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 15. 某同学利用如图装置探究可逆反应，已知离子交换膜只允许相应类型的离子通过。下列说法不正确的是 A. 电极A上发生的电极反应为 B. 向极迁移 C. 反应达平衡时电路中的电流最大 D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动 16. 下图是合成氨反应某催化剂吸附解离机理的能量(E)变化，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂，合成氨反应的和活化能均改变 B. 该反应历程中的决定整体反应速率的一步反应为 C. 合成氨反应，生成物的总能量比反应物总能量低 D. 工业合成氨常采用高温、高压条件的目的是提高的平衡产率 二、非选择题 17. 存在如下反应过程： 回答下列问题： （1）溶液B的焰色试验显示的颜色是___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 气体通入溶液中有白色沉淀 B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应 C. 、和均具有还原性 D. 物质难溶于水，易溶于酒精 （3）气体A通入硫化氢溶液，也会产生淡黄色沉淀C，体现气体A具有___________性。 （4）溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。 （5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。 18. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。 限选试剂：5%溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。按要求回答下列问题。 （1）实验小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象 实验 化学(或离子)方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理ⅰ，探究使用催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%溶液外，还应选用试剂是___________。 （3）学生乙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 01 2 0.5 3 20 Ⅱ 0.1 4 0.5 3 3 Ⅲ 0.1 4 0.5 3 3 40 ①选择完成实验Ⅰ、Ⅱ，是为探究___________对该反应速率的影响，其中___________mL，___________℃。 ②若实验Ⅲ开始到结束共，用表示该反应速率为___________。 19. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。 回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．纤维素、淀粉化学式均为，互为同分异构体 b．的反应属于水解反应 c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等 d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用是催化剂和吸水剂 20. Sn(锡)是常见的金属元素，其重要的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。干燥管C中装填的试剂为___________。 （2）已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）装置B中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低溶解度的原因：___________。 （4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。 ①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 位于ⅥA族 B. 也可通过浓盐酸与直接反应制备 C. 该实验需通风橱中进行 D. 装置的作用只是吸收尾气，防止污染空气 21. Ⅰ．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ （1）写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式___________。 结合下表中给定的键能数据，推算出中的碳氧键键能___________。 化学键 O-H C-H 键能/ （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 II．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 （3）①若，该反应在内的反应速率___________。该温度下，脱氮反应的平衡常数___________。 ②有利于提高和的平衡转化率的温度与压强条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $