广东省江门市鹤山市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

鹤山一中2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高二化学（选考)试卷 2025.10 (考试时间：75分钟 试卷湖分，100分) 可能用到的相对原子质盘：H1C12N14O16Na23S32 一，单选题（本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题意。第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。) 1,下列依据热化毕方程式得出的结论正确的是 A.已知2H(g)+O2(g)=2HOg)△H=一483.6k/mol,氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△>0，则金刚石比石墨稳定 C.己知NaOH(aq)十HCl(aq)=-NaCl(aq)+HO△H=-57.4kJ/mol,则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H:2C(s)十Oz(g)=2CO(g)△H2,则△>△H 2.己知：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2Ht00△h=-890.3k/mol:H(g)+o(g)=Ho0 △H=一285.8kJ/mol.C02气体与H气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为 C02(g)十4H2(g)=CH4(g)+2H2O0△H,其中AH为 A.-252.9k/mol B.+252.9 kJ/mol C.-604.5k/mol D.+604.5 kJ/mol 3.在水溶液中存在反应，Ag*(aq)十Fe2*(aq)亡Ags)十Fe3+(aq)△H<0,达到平衡后， 为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是 A,升高温度 B.加水稀释 C.增大Fe2*的浓度 D.常温下加压 4.反应4A(s)十3B(g)=2C(g)十D(g),经2mln,B的浓度减少0.6mo/L.对该反应速率 的表示，下列说法正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4mo/L·min) B.用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1 C.在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol/亿·min) D.在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 高二级化学（选考)第1页，共8页 5,用活性发可还原NO2防止空气污染，其反应原理为，2C(S)+NO,(g)≠N,(g)+2C0g). 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(3和0200moNO2,体系中物质浓度变 化曲线如图所示。下列说法正确的是 ↑c/(moWL) 0.10k 0.05 A.X点的（大于Y点V) B,曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C.0-4min,CO2的平均反应速率为0.030mol/(L·min) D.NOz的平衡转化率为30% 6.2molA与2molB混合于2L的整闭容器中，发生如下反应：2A(g)十3B(g)户2Cg)十zD(g). 若2s后，A的转化率为50%，测得D)=0.25mo/(L·s),下列推断正确的是 A.(C©=(D)=0.25mo/L·s) B。z=3 C.B的转化率为25% D.C的体积分数为20% 7.反应H(g)十l(g)一2H(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到 平衡，维苻其他条件不变，时刻只改变一种条芹，该杀存可能是 l2 t/min ①增大H浓度②缩小容器体积③恒容时充入A:气④使用催化剂 A.①② B.⑧④ C.②④ D.①④ 8.化工生产中常用MS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu: Cu(aq)+MnS(s)户Mh2“(aq)+CuS(s).下列说法正碗的是 A.相同温度时，Ksp(MnS)<Kp(CuS) B.该反应达到平衡时cQMn)c(Cu*) C.设该反应的平衡常数为K,则xK(CuS)=KMnS) D、向平衡体系中加入少量CuSO,固体后，c(Cu2)减小，c0Mn2增大 高二级化半（选考）第2页，共8页 9.在一体积可变的密闭容器中充入一定量的NO2(g)和NO(g),发生反应 N,O,(g)2NO,(g)AH>0 体系中各物质的百分含盘与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 +某物质的百分含量% -① 50 ....m 0 T TC A.曲线①楚示NO2的百分含量 B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=1 D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 10.室温下，向10mL0.1mo/几醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中离子的数目减小 B,再加入CH;COONa固体能促进醋酸的电离 C.醋酸的电离程度增大，c)亦增大 D.溶液中，cCC00二不变 c(CHCOOH)C(OH 11.下列说法正确的是 A.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl溶液，应加少量盐酸 C.用加热的方法可以除去KCI溶液中的Fe+ D,将AIC溶液和A1(SO)溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 12.以太阳能为热源，热化学疏碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 太阳能 HO 大阳能 0, 02◆ 反应 反应) 反应+H: H:SO, HI 相关反应的热化学方程式为： 反应1：S02(g)+Iz(g)+2H200)=2H(aq+HS04(aq)△H1=-213k/mol 反应1：HS0(aq)=S02(g+H00)+O2(g)△H2=+327k/mol 2 反应Ⅲ：2H(aq)=H(g)+I(g)△H=+172k/mol 下列说法不正确的是 高二级化学（选考）第3页，共8页 A,该过程实现了太阳能到化毕能的转化 B,SO:和2对总反应起到了催化剂的作用 C.总反应的热化学方程式为：H0)=Hg)+0☒)△H=+26/mol D,该过程降低了水分解制氢反应的活化能，总反应的△H减小 13.以CO2与NH为原料合成尿来的反应为： 2NH,(g)+C0,(g)mC0(NH),(S)+H,0(g)△H<0.若反应在恒温、恒容毫闭容 器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是 A,CO,与HO(g)的浓度相等 B.容器中气体的压层不再改变 C.v(NH,)=2v(H,O) D.容器中混合气体的密度不再支变 14.关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液②CH.COO溶液，下列说法正蹄的是 A,加水稀释相同倍数后溶液的pH:①=② B.由水电离产生的OH的物质的题浓度：①② C.升高相同温度后（不考忠温度对水电离的彩响），溶液的pH:①=② D.两种溶液中Na的物质的量浓度：①<② 15.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液满定20.00m0.1000 moVL CH3C0OH溶液所 得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 12 ③ 】 101520 V(NaOH)/mL A,滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电高程度：②>③>① C.点②所示溶液中：cNa=c(CHsCOO)>c(OH门=cH) D.点③所示浴液中：cNa)>c(CH3COO)>cCH)>c(OH门 16.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.能使石滋试液变红的溶液中，CO2、K+、CI、Na B.由水电离产生的c(OH=1×101moL1的溶液中：NO方、Mg2、Na*、S02 C.在常温下，c(OH门c(H)=1×102的溶液中，NHt、Fe2*、CI、NO D.在常温下，KwcH=1×102的溶液中：Na、HCO另、CI、K 高二级化学（选考）第4页，共8页 二.非选择题（包含4题，共56分） 17.(14分)I.莱学生用0.1molL的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH,其操作如下： A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚肽 日.用标准溶液润洗滴定管2-3次 C.把盛有标准溶液的酸式满定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0划度以上2~3cm 已、调节液面至0或以下刻度，记下读数 P,把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 (1)正确操作步骤的颇序是B一一一C一E一一一F。(用序号字母填写) (2)用0.1moVL盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH,滴定时左手控制活塞，两眼注视 内溶液颜色的变化，直到滴定终点。 (③)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液 且半分钟内不变色。 1.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.0×106,向20.00mL浓度约为0.1mo/LHA 溶液中逐滴加入0.1000moL的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变 化)。请回答下列有关问题： 0 V(KOH/mL (4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作 指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。 (5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测虽结果偏高的是 （填字母序号)。 A,滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗 B,用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C,滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D,滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积 (6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/几。（保留4位有效数字） 高二级化学（选考）第5页，共8页 实验序号 KOH溶液体积/mL 待测HA馏液体积mL 1 21.01 20.00 2 20.99 20.00 3 21.60 20.00 18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用C0生产甲醇，同时可降低温室气体二氯化碳 的排放，已知：①2H2(g)+0,(g)=2H,O(g)△H1=483.6k/mol CH,OH()+0,(g)-CO,(8)+2H,(A,--574.0 wmol ③C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H, (1)AH= k/mol,反应③在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能 自发进行。 (2)下列措施中，能提高反应③H,平衡转化率的是 (填标号). A,压缩容器体积 B.将出Og)液化分离出来 C.恒容下充入N2 D,使用高效催化剂 (3)在容积为1L的密闭容器中加入1 mol CO2和3mo1H比，在一定条件下进行反应③，测 得CO(g)的平衡转化串与温度、压强的关系如图所示， 个C0的平衡转化率% A 75 B PkPa BkPa 0 温度/℃ ①压强P1一（填“>”、“=”或“<”，下同）P,理由是 ②当压强为P2时，B点VE一V· ③T℃、PkP:下，计算CHOH的平衡体积分数，以及该条件下反应③的压强平衡常 数K(写出计算过程)· 在此平衡下，再将025molC0,和0.25 mol CH3OH充入反应容器，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动， 高二级化学（选考）第6页，共8页 19.完成下列问题 (1)25℃时，物质的量浓度均为0.1moL的几种盐溶液的pH如下表所示. 序号 I m v 溶液 NH4CI溶液 CHCOONH4溶液 NaHCO]溶液 NaCIO溶液 pH 5 7 8.4 10.3 ①溶液V显瞅性的原因是 (用离子方程式袅示)。 ②溶液虹中离子浓度由大到小的关系为 (用离子浓度符号裘示)· ③溶液Ⅱ中，Ka(CH COOH KNH·HO填“>”或"<”或“=”) (2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示， 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2 pH 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度Cu+、Mg2、Fe2的溶液中滴加氢氧化钠溶液， 最先沉淀。 (填离子符号) ②25℃时，若要使0.2molL1疏膨铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液 中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为（已知K[Cu(OHD】=2×1020. (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH,COOH溶液混合，若溶液是中性，则混合前 c(NaOH)c(CHCOOH)(填“>”或a<n或“=n). (4)常温下，将两种一元酸HX和Y分别和NaOH溶液等体积泡合，实验数据如下。下 列说法正确的是 组别 混合前 混合后 甲 C(HX)=0.1 mol/L C(NaOH)=0.I mol/L pH=9 乙 C(HY)=0.1 mol/L C(NaOH)=0.1 mol/L pH=7 AHY为弱酸 B.X溶液的pH<I C.甲的混合液中c(X)=c(Na)D.乙的混合液中c(Na)=c(Y) 高二级化学（选考）第7页，共8页 20,工业上利用石煤矿粉（主要含V0]及少量A12O、Si02)为原料生产V05,工艺流程如 下 NaCI(s)气休制 水 Ca(OH (NH,hCO3 NHCI 气体I 石煤矿粉 焰烧 水溶 转沉 转化 沉织 煅悦 →V0 0,水崧气滤潜1 泷液虹 沱溢1 选液山 已知：①“水溶”、"转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为NaVO、C(VOh、 NH4VO4 ②25C时，KNH4V0)=1.6×103. ③不同pH下，VV)在溶液中的主要存在形式见下表： pH 46 6-8 8-10 10-12 主要离子 VO2* VO,- Vz0,4 VO 回答下列问题： (1)“焙烧”时，VO3发生反应的化学方程式为 (2)滤液」的成分为（填化学式）：先“转沉”后“转化”的目的是 (3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水漫，所得物质可导入到换作单元中循环使用。 (④)“沉钒”中析出NHVO,晶体时，需要加入过量NHC1,其原因是① 1 ② 25℃时，测得“转化”后，滤液中cVO)=02mol/L,为使“沉钒”时，钒元素的沉 降串达到96%，应调节溶液中cNH)至少 mol/L. (5)“煅烧”时，NHVO,制得产品V2O,但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分V2O 会转化成VO4,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为 高二级化学（选考）第8页，共8页 鹤山一中2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高二化学（选考）参考答案 一，单选题（包含16小题，共44分) 1 2.3 456 7 12 13 16 A C D B D B 二.非选择题（包含4题，共56分） 17.(14分1)DA(1分) (2)锥形瓶(1分) (3)浅红色变为无色(2分) (4)c(2分)酚酞(2分)c点以上(2分)(5)AD(2分) (6)0.1050(2分) 18.(14分)(1)-51.4(2分) 低温(1分) (2)AB(2分) (3)①>(1分)其他条件相同时，压强越大，C0,的平衡转化率越高(1分)②>（1分) ③ CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+HO(g) 起始物质的量(mol) 3 0 0 转化物质的量(mo) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡物质的量(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75 （1分) 平衡时CH30H的体积分数=0.75/(0.25+0.75+0.75+0.75)=0.3（或30%也可）(2分) K=(0.75×0.75)/(0.753×0.25)=16/3(或≈5.33)(2分) 正反应(1分) 19.(I4分)(I)①CIO+H,0=HCO+OH②c(Cr)>c(NH)>c(H*)>c(OH)③= (2)①Cu2+②6(3)<(4)D 20.（14分0y0,+0,+2C1+H,0商2Nav0,+2HC12分 (2)Na0H(2分)富集钒元繁(1分)(3)转沉(1分) (4)①调节pH,将VO3转化为VO,(2分) ②利用同离子效应，促进NHVO,尽可能析出完全(2分) 0.2(2分) 高温 3V,0,+2NH=3V,0,+N2+3H,0 (2分) 高二级化学（选考）第1页，共1页