3.2原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 课题2 原子结构 人教版2024九年级上 核心素养目标 能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。能区分阳离子和阴离子。 01 02 初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 03 通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观。 04 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 化学观念： 科学思维： 科学探究与实践： 科学态度与责任： 新知导入 体育场 体育场的一只蚂蚁 原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。 所以电子在原子核外运动的运动范围很大！ 　　再想想，你对原子有什么认识？ 　　原子既可以构成物质，又可以构成分子，是化学变化中的最小粒子。 　　温故知新 新课导入 　　原子可以直接构成物质，原子也可以先构成分子，再以分子为单位构 成物质。原子是化学变化中的最小粒子。原子可以再分吗？ 　　温故知新 新课导入 原子 分子 物质 新知探究 　　任务一：阅读教材的方法导引和科学史话栏目，了解人类探索原子结构的过程。 　　原子中带正电荷部 分的体积很小，但几乎 占有全部质量，电子在 原子核外运动。 卢瑟福原子模型 　　原子是均匀分布着 正电荷的微小球体，带 负电荷的电子镶嵌其中。 汤姆孙原子模型 　　原子是一个不可再 分的实心球体。 道尔顿原子模型 修正 修正 6 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布 2 6 +8 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层 第二层电子层 代表各层电子数，且2+6=8 金 属 非金属 稀有气体 ①稀有气体原子最外层有8个电子(氦为2个电子),不易得失电子,化学性质稳定。 ②金属原子最外层电子一般 4个,化学反应中易 电子,化学性质不稳定。 ③非金属原子最外层电子一般 4个,化学反应中易 电子,化学性质不稳定。 少于 多于 失去 得到 1.相对稳定结构： 原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)的结构. 2.原子的化学性质主要决定于_____________ 3.若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______ 最外层电子数 相似 11 阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般<4个 一般>4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 合作探究 12 构成原子的粒子：质子、中子和电子。 氧的原子核：8个质子和8个中子构成。 8个电子：围绕氧的原子核作高速运动。 整个原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。 思考 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 课堂活动 13 1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年，汤姆孙在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 原子结构模型的演变 1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 探究新知 14 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 不稳定 易失电子 一般>4 不稳定 易得电子 二、原子核外电子的排布 物质的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 点燃 钠+氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl 二、原子核外电子的排布 知识点2 离子的形成 物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。 2 +2 氦 2 8 +10 氖 2 8 +18 氩 8 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构) 【离子】带电荷的原子或原子团 【阳离子】带正电荷的原子或原子团 【阴离子】带负电荷的原子或原子团 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 1.离子的定义与分类 2.离子的形成 (1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。 　　论证原子不显电性： 　　1 个质子带 1 个单位正电荷，1 个电子带 1 个单位负电荷，中子不带 电荷。氯原子中质子数为 17，也就是核电荷数为 17，带 17 个单位的正电荷，核外有 17 个电子，带 17 个单位的负电荷，正负电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 课堂练习 归纳总结 原子结构的认识 原子模型 事实依据 继承古代原子观点，根据实验和推理 原子核中存在 不带电荷的中子 α 粒子散射实验：绝大多数直接穿透金箔；极少数大角度偏转；个别反弹 阴极射线实验：不同物质都能发射相同的电子流 原子可分，分为带负电荷的电子和带正电荷的其他部分 原子是一个不可再分的实心球体 　　人类对原子结构的认识过程，是科学家在科研中敢于质疑、大胆猜想、勇于实践的过程，也是人类追求真理的写照。希望同学们利用认识微观世界的方法——假说与模型法，继续探索原子构成的奥秘。 20 3.碳的相对原子质量是（ ）。 A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g B 4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位） 答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1 5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 答：钠：23.0 镁：24.3 铝：27.0 相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 　　4．下列叙述中，不正确的是（ ）。 　　A．原子的质量主要集中在原子核上 　　B．相对原子质量可用“千克”或“克”作单位 　　C．原子得失电子后质量几乎不改变 　　D．相对原子质量约等于质子数和中子数之和 B 课堂练习 　　5．中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、铕等 9 种金属的 相对原子质量数据被确认为国际标准。其中铕的核电荷数为 63，相对原 子质量为 152。下列说法正确的是（ ）。 　　A．铕原子的质子数为 63 　　B．铕原子的中子数为 63 　　C．铕原子的核外电子数为 152 　　D．铕原子的质量为 152 克 A 课堂练习 Lavf55.36.103 $