2.1.1活泼金属单质-钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第一节 钠及其化合物 第二章海水中的重要元素 ——钠和氯 第一课时 钠 某物质 物理性质 存在形式 结构 化学性质 决定 用途 决定 制备 元素化合物的学习角度 金属单质 氧化物 碱 盐 学习线索 1.原子结构示意图 一、钠 2.存在 最外层1个电子，易失电子， 具有强还原性 自然界中钠元素以化合态形式存在，如Na2SO4、NaCl （1）银白色、有金属光泽，可导电导热 3.物理性质 （2）ρ(H2O) >ρ(钠)>ρ(煤油) 钠保存在煤油或石蜡油中 （4）质软，可用小刀切割 （3）熔点:较低 （5）导电性，导热性良好 （6）实验室取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸擦干表面煤油，在玻璃片上切下一小块钠，剩余的钠放回原瓶中 （1）.钠与非金属的反应： 常温 加热 4Na+O2 = 2Na2O (白色) 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色) △ 4. 化学性质 ①与氧气的反应 实验现象：银白色钠在空气中迅速变暗 实验现象：钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 随堂练习 1、等质量的两块钠，第一块与足量氧气在常温下充分反应，第二块在足量的氧气中加热，则下列说法正确的是（ ) A.第二块钠失去的电子数多 B.两块钠失去的电子数一样多 C.第一块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 B 等质量 过量 等质量 C 2.下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ( ) ①Na和O2 ②H2SO4和Ba(OH)2 ③NaOH和CO2 ④NaHCO3和盐酸 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 随堂练习 B ②钠与非金属的反应： 2Na+Cl2 = 2NaCl △ 4.钠的化学性质 2Na+S = Na2S 研磨 (2)钠与水反应： 实验探究： 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中 ！ 不要近距离俯视烧杯 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 熔成一个液态小球 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 浮于水面上 钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 生成气体，反应剧烈 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 浮 熔 游 响 红 钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。 思考 　(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。 (2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜吗？为什么？ 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。 谢谢大家! $