1.1化学反应的热效应 同步练-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.1化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确) A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  H2；则H1>H2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ/mol(燃烧热) C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol(中和热) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 2．已知：，则 的反应热是 A． B． C． D． 3．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 B．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=b，则a>b C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ 5．下列关于中和反应反应热的测定的说法正确的是 A．实验时若使用金属搅拌棒，会导致测定生成水的反应热偏小 B．若将酸碱试剂的用量均减少到原体积的一半(浓度不变)，理论上生成水的不会改变 C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测反应热才更准确 D．为了保证反应充分，向盐酸中缓慢加入溶液，避免液体溅出 6．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C．燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D．与焊接钢轨的铝热反应 7．发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 8．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．葡萄糖和麦芽糖 C．1molH2和3molH2 D．3molC2H2和1molC6H6 9．向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 10．化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是 A．天然气的燃烧 B．高温煅烧大理石 C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳 11．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量 12．下列说法正确的是 A．H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H=−241.8kJ/mol B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ∆H<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量 13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 14．化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是 A．将胆矾加热变为白色粉末 B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C．物质的缓慢氧化 D．高温下，木炭与水蒸气反应 15．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．储能过程中被消耗 C．存储的能量不可能完全转化为电能 D．循环过程中为储能物质 二、非选择题 16．硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。 (1)金刚石属于 晶体，C₆₀属于 晶体，它们都是碳元素的 。 (2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以C₆₀为代表，结构如下图。 从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 ；在石墨烯中，每个六元环占有 个C原子。 (3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)： 。 (4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与 Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式： 。 (5)已知化学键的键能数据如下表： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能 kJ/mol 360 436 431 176 已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应 )的△H= kJ/mol。 17．化学是以实验为基础的科学。根据要求，回答下列问题： (1)向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，现象是 。 (2)下图是实验室去除粗盐中、、的主要步骤的实验装置，用下列装置的序号表示粗盐提纯的步骤，步骤iii对应操作的名称是 ；步骤v中需先滴加溶液、溶液、溶液，这三种试剂(均过量)的加入顺序是 溶液 其中加入溶液后反应的离子方程式是 。 (3)下图装置可用于探究气体的水溶性： ①收集一矿泉水瓶纯净的，边振荡，边用注射器缓缓地推入蒸馏水，继续振荡，观察到的现象是 ；一段时间后，再继续向瓶中加水至瓶内装满水，计算瓶内含硫物种的总浓度 。(忽略部分气体的泄漏；假设上述气体为标准状况；结果保留2位有效数字，下同) ②若将①中换为，计算矿泉水瓶内含物种的总浓度 。 (4)中和反应反应热的测定实验中，若量热计的杯盖封闭不严，则测得的反应热 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： 共价键 N≡N H−H N−H 断开1 mol共价键所需能量(kJ) 946 436 391 (1)结合上表的数据，写出工业上合成氨反应的热化学方程式 。分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的 性质。 (2)在吸收塔中不断补充空气的目的是 。 (3)吸收塔中出来的尾气会含有NO、NO2等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理： ①Na2CO3溶液吸收法：反应原理为NO+NO2 + Na2CO3 = +CO2   (请完成化学方程式)；根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。 ②氨催化还原法。以NO2为例，NH3可将NO2还原为无污染N2，该反应的方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D B A B C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A C C 16．(1) 共价 分子 同素异形体 (2) 分子间作用力 2 (3)C> SiC> Si； (4)Si3N4 (5)+236 17．(1)有沉淀产生 (2) 过滤 溶液 溶液 、 (3) 矿泉水瓶变瘪 0.045 0.045 (4)偏高 18．(1) N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH=−92 kJ/mol 易液化 (2)使NO充分氧化而生成硝酸 (3) 2NaNO2 32g 6NO2 +8NH37N2 +12H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $