2026届高三化学一轮复习课件 电化学复习课

高三化学一轮复习-电化学 2025年9月17日 1 就业前景 王牌一、储能科学与工程 王牌二、新能源科学与工程 王牌三、材料科学与工程 考情分析 电解池 电解池 电解池 电解池 原电池 原电池 原电池 4 2023年 电极判断； 电极反应式书写； 离子交换膜； 微粒放电顺序； 离子定向移动。 2024年 电极反应实质和反应效应；定量计算； 电极反应随外界条件变化而变化。 2025年 电极反应式； 微粒穿过离子膜的优先级； 理解新定义； 深度挖掘题干信息。 考情分析 浙江新高考近三年电化学考点归纳 5 复习目标一 电极判断及电极反应式书写 复习目标二 离子交换膜及离子的定向移动 复习目标三 电化学综合计算 01 02 03 目标 复习目标 02 6 （2023.01）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法正确的是    A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e- = TiSi+4H2O C．该体系中，石墨优于Cl- 参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动   1 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 阳极：C - 2e- + O2- = CO 阴极：TiO2 + SiO2 + 8e- = TiSi + 4O2- （2023.06）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 电极A接电源正极，发生氧化反应   B. 电极B的电极反应式为： 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-   应选用阳离子交换膜，在右室获得 浓度较高的NaOH溶液   D.  改进设计中通过提高电极B上反应物 的氧化性来降低电解电压，减少能耗   阴极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 阳极：2Cl- -2e- = Cl2 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 8 （2024.01）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2 ，下列 说法不正确的是 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大     B．随着腐蚀的进行，溶液PH变大 C．铁电极上的电极反应式为：2NH3 + 2e- = 2NH2- + H2↑ D.  每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010mol Zn 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 负极：Zn - 2e- + 4NH3・H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O 正极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- （2024.06）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 A . 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.  图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C.  图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D.  图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学 反应   负极：牺牲阳极(失电子) 正极：钢闸门 （海水得电子） 阳极：辅助阳极 （海水失电子） 阴极：钢闸门 （海水得电子） 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 （2025.01）一种可充放电Li−O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q(消耗1 mol O2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，Li+ 优先于 K+通过固态电解质膜 C． 放电时，随温度升高 Q 增大，是因为正极区 O2− 转化为O22- D．充电时，锂电极接电源负极           111111111 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 正极：O2 + 4e- = 2O2- 和 O2 + 2e- = O22- 负极：Li - e- = Li+ 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 （2025.06）通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与 反应合成 。 为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： H2O2 ＞ Br2。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为：O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole- 可得到0.1mol 阴极：O2 + 2e- + 2H+ = H2O2 阳极：2Br- - 2e- = Br2 (2024·01大题节选)某研究小组 采用电化学方法将CO2转化为HCOOH, 装置如图所示。电极B上的电极反应式是  　 。  CO2+2e-+2H+ = HCOOH 任务探究一 电极判断及电极反应式书写 回归教材 回归教材 阴/阳离子交换膜 隔离某些物质，防止发生反应，常用于物质制备。 限制某些离子的移动，常用于物质制备及纯化。 质子交换膜 仅允许氢离子和水分子通过。 双极膜 双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH－，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。 √ √ √ 阴/阳离子交换膜 质子交换膜 双极膜 任务探究二 离子交换膜及离子的定向移动 03 16 （2023.06）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 电极A接电源正极，发生氧化反应   B. 电极B的电极反应式为： 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-   应选用阳离子交换膜，在右室获得 浓度较高的NaOH溶液   D.  改进设计中通过提高电极B上反应物 的氧化性来降低电解电压，减少能耗   阴极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 阳极：2Cl- -2e- = Cl2 阳离子交换膜 任务探究二 离子交换膜及离子的定向移动 17 （2025.01）一种可充放电Li−O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q(消耗1 mol O2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，Li+ 优先于 K+通过固态电解质膜 C． 放电时，随温度升高 Q 增大，是因为正极区 O2−转 化为 O22- D．充电时，锂电极接电源负极           111111111 正极：O2 + 4e- = 2O2- 和 O2 + 2e- = O22- 负极：Li - e- = Li+ 任务探究二 离子交换膜及离子的定向移动 （2024.01）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2 ，下列 说法不正确的是 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大     B．随着腐蚀的进行，溶液PH变大 C．铁电极上的电极反应式为：2NH3 + 2e- = 2NH2- + H2↑ D.  每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZn 任务探究三 电化学综合计算 负极：Zn - 2e- + 4NH3・H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O 正极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 任务探究三 电化学综合计算 （2025.06）通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与 反应合成 。 为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： H2O2 ＞ Br2。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为：O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole- 可得到0.1mol 阴极：O2 + 2e- + 2H+ = H2O2 阳极：2Br- -2e- = Br2 电化学综合计算的三种常用方法 (1)根据总反应式计算 先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例关系进行计算。 (2)根据得失电子守恒计算 串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。 ②用于混合溶液中电解的分阶段计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。 任务探究三 电化学的综合计算 （2025.06）通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与 反应合成 。 为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： H2O2 ＞ Br2。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为：O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole- 可得到0.1mol 阴极：O2 + 2e- + 2H+ = H2O2 阳极：2Br- -2e- = Br2 任务探究四 点亮新思路，挖掘新考点 E. 此反应中的H2SO4可采用浓硫酸 （2025.01）一种可充放电Li−O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q(消耗1 mol O2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，Li+ 优先于 K+通过固态电解质膜 C． 放电时，随温度升高 Q 增大，是因为正极区 O2−转 化为 O22- D．充电时，锂电极接电源负极           111111111 正极：O2 + 4e- = 2O2- 和 O2 + 2e- = O22- 负极：Li - e- = Li+ E. 充电时，每生成1molLi，最多生成0.5molO2  任务探究四 点亮新思路，挖掘新考点 先分池 后电极 写反应 定量算 是否有 外接电源 反应类型； 电子/离子 移动方向； 电极现象。 理论依据： 氧化还原反应 守恒思想： 得失电子守恒； 电荷守恒； 元素守恒。 思维建模 03 24 预祝2026届高考化学再创辉煌！ 25 Lavf58.20.100 $