精品解析：江苏省常州市金坛区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级联合调研 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年9月长春航展结束时，有军迷拍下了这幅照片，党旗国旗军旗在此刻的阳光下格外漂亮。形成如此美景的本质原因是 A. 云是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m~10-7m 2. 绿色化学是2025年诺贝尔化学奖的热门方向，相关技术致力于将温室气体CO2转化为燃料，应对气候变化。为实现“碳中和”，科学家致力于将CO2转化为有用物质。下列说法正确的是 A. CO2属于酸性氧化物，可与水反应生成酸 B. 纳米级催化剂分散在反应体系中形成的分散系为乳浊液 C. 光催化CO2制取CH3OH的过程属于物理变化 D. 可用于吸收CO2的苛性钠溶液，其成分属于盐 3. 我国科研团队发现一种金属异构酶(Art22)能催化己糖(以C6H12O6为例)氧化裂解，最终生成CO2和短链化合物。下列关于该过程的说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 己糖发生氧化反应 C. 酶是一种高效生物催化剂 D. CO2的生成说明己糖中含有碳元素 4. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 6. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 7. 下列说法中正确的是（ ） A. 某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl— B. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42— C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ 8. 下列实验操作正确的是 A. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 C. 蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 10. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液为酸溶液 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Al>Cu D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 12. 由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下，下列说法正确的是 A. 在“高温焙烧”焦炭和的反应中，发生了非氧化还原反应 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理 D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 二、主观题(共4道题，计61分) 14. 按要求填空： （1）10.8g R2O5中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为___________。 （2）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和CO2的物质的量之比为___________。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④稀硫酸，⑤蔗糖。请按下列分类标准回答问题。 能导电的有___________(填写物质编号)：属于电解质有___________(填写物质编号)。 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、KH2PO4、K2HPO4等。 已知：①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。②H3PO4(磷酸)是三元弱酸。 （4）H3PO2属于______酸(填序号)：NaH2PO2为_______盐(填序号) A. 一元酸 B. 二元酸 C. 三元酸 D. 正盐 E. 酸式盐 （5）写出H3PO4溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 15. Ⅰ．回答下列问题 （1）人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。 A. NaOH B. Al(OH)3 C. 碳酸氢钠 （2）人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。 A. H2CO3 B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 葡萄糖 Ⅱ．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （4）推断A、B、C、D的化学式。A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。 Ⅲ．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体。 （5）若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则x值为___________，m：n值为___________。 16. 2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。 Ⅰ．诺贝尔奖获得者屠呦呦制备的青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示： （1）乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是___________。 （2）选择乙醚作为提取液的理由___________。 （3）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名称是___________。 （4）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A. 加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ．我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对进行捕获收集和资源化利用。 （5）利用低浓度氨水吸收烟气中生成，其化学方程式为___________。 （6）下列说法有利于实现碳中和的是___________。 A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现的资源化利用 C. 开发可燃冰()作为新的替代能源 17. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，可用来制药，受热易分解失去结晶水。某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计的实验方案如下图，结合实验方案回答下列问题： (一)步骤①中： （1）金属X是___________。(填化学式) （2）操作1中玻璃棒的作用是___________。 (二)步骤②中： （3）所得滤液2中含有的溶质是___________。(填化学式) （4）检验铜洗净的操作是___________。 （5）操作3为蒸发浓缩、___________、过滤。 若废液中含0.1 mol FeSO4、0.05 mol CuSO4。 （6）理论上废液回收得到的金属铜的质量为___________。 （7）若整个过程中参与反应的铁共28 g，___________ (填“能”或“不能”)计算出得到FeSO4·7H2O的质量。若不能，写出原因；若能，写出计算过程和结果。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级联合调研 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年9月长春航展结束时，有军迷拍下了这幅照片，党旗国旗军旗在此刻的阳光下格外漂亮。形成如此美景的本质原因是 A. 云是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m~10-7m 【答案】D 【解析】 【详解】A．云是小水滴或小冰晶分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，但这是对云的性质描述，并非形成美景的本质原因，A错误； B．光属于电磁波，不是分散系，更不是胶体，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的光学现象，属于宏观表现，而非本质原因，C错误； D．空气中小水滴颗粒直径在1~100nm，此范围为胶体粒子直径，是产生丁达尔效应的本质原因，D正确； 故答案为D。 2. 绿色化学是2025年诺贝尔化学奖的热门方向，相关技术致力于将温室气体CO2转化为燃料，应对气候变化。为实现“碳中和”，科学家致力于将CO2转化为有用物质。下列说法正确的是 A. CO2属于酸性氧化物，可与水反应生成酸 B. 纳米级催化剂分散在反应体系中形成的分散系为乳浊液 C. 光催化CO2制取CH3OH的过程属于物理变化 D. 可用于吸收CO2的苛性钠溶液，其成分属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，通常能与水反应生成酸，CO2与碱反应只生成盐和水、与水反应只生成碳酸（H2CO3），属于酸性氧化物，A正确； B．纳米级催化剂分散在反应体系中形成的分散系，其分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于胶体而非乳浊液，B错误； C．光催化CO2制取CH3OH的过程中，CO2转化为新物质CH3OH，属于化学变化，C错误； D．苛性钠溶液的成分为NaOH，NaOH属于碱，D错误； 故选A。 3. 我国科研团队发现一种金属异构酶(Art22)能催化己糖(以C6H12O6为例)氧化裂解，最终生成CO2和短链化合物。下列关于该过程的说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 己糖发生氧化反应 C. 酶是一种高效生物催化剂 D. CO2的生成说明己糖中含有碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解反应需单一反应物分解为多种产物，该反应为催化己糖(以C6H12O6为例)氧化裂解，反应方程表达式为C6H12O6 + O2→ CO2+ 其他产物，不属于分解反应，A错误； B．该反应为催化己糖(以C6H12O6为例)氧化裂解，己糖被O2氧化，属于氧化反应，B正确； C．酶作为生物催化剂具有高效性，C正确； D．己糖含碳（C6H12O6），生成的CO2中的碳只能来自己糖，D正确； 故答案选A。 4. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误；  故选C。 5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 6. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 7. 下列说法中正确的是（ ） A. 某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl— B. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42— C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误； B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误； C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误； D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确； 综上所述，答案为D。 8. 下列实验操作正确的是 A. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 C. 蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，A错误； B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B错误； C．蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热，利用余热蒸干，C正确； D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂要求与水不相溶，密度比水大或小均可，D错误； 故选C。 9. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得2a=8b，则和的个数比为； 故选B。 10. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，反应①是重铬酸钾转化为氯化铬的反应，反应中铬元素的化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应②是氯化铬转化为氢氧化铬的反应，反应中铬元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；反应③是氢氧化铬转化为偏铬酸钠的反应，反应中铬元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；反应④是氯化铬转化为铬酸钠的反应，反应中铬元素的化合价升高被氧化，属于氧化还原反应；反应⑤是重铬酸钾转化为铬酸钠的反应，反应中铬元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；反应⑥是重铬酸钾转化为偏铬酸钠的反应，反应中铬元素的化合价降低被还原，属于氧化还原反应，则反应①④⑥为氧化还原反应，共有3个，故选B。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液为酸溶液 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Al>Cu D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，氢氧化钠固体具有吸水性导致固体潮解，A正确； B．强酸弱碱盐在溶液中水解使溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，所以向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红不能说明溶液为酸溶液，B错误； C．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝的金属性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，C正确； D．向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去说明活性炭具有吸附性，能吸附溶液中的色素导致溶液褪色，D正确； 故选B。 12. 由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下，下列说法正确的是 A. 在“高温焙烧”焦炭和的反应中，发生了非氧化还原反应 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理 D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，重晶石矿与过量的焦炭高温焙烧时生成硫化钡、硅和一氧化碳，所得固体加入盐酸浸取，硫化钡与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，硅不反应，过滤得到硅滤渣和氯化钡溶液；氯化钡溶液经结晶得到二水氯化钡晶体。 【详解】A．在“高温焙烧”，属于氧化还原反应，A错误； B．“高温焙烧”要在坩埚中加热，“结晶”用到蒸发皿，B错误； C．研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，C正确； D．若用硫酸，会生成BaSO4沉淀，减少Ba2+的利用率，D错误； 故选C。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 二、主观题(共4道题，计61分) 14. 按要求填空： （1）10.8g R2O5中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为___________。 （2）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和CO2的物质的量之比为___________。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④稀硫酸，⑤蔗糖。请按下列分类标准回答问题。 能导电的有___________(填写物质编号)：属于电解质有___________(填写物质编号)。 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、KH2PO4、K2HPO4等。 已知：①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。②H3PO4(磷酸)是三元弱酸。 （4）H3PO2属于______酸(填序号)：NaH2PO2为_______盐(填序号) A. 一元酸 B. 二元酸 C. 三元酸 D. 正盐 E. 酸式盐 （5）写出H3PO4溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）14 （2）3：1 （3） ①. ②④ ②. ②③ （4） ①. A ②. D （5）H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由化学式可得：R2O5-5O，由题意可知，氧原子的物质的量为=0.5mol，则氧化物的摩尔质量为=108 g/mol，设R元素的相对原子质量为a，由摩尔质量可得：2a+80=108，解得a=14； 【小问2详解】 由题意可知，标况下混合气体的物质的量为=0.4mol，设混合气体中一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的质量可得：28a+44b= 12.8，由标况下混合气体的体积可得：a+b=0.4，解联立方程可得a=0.3、b=0.1，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为3：1； 【小问3详解】 ①液氨不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于能导电的电解质； ③硫酸氢钠固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ④稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； 则能导电的有②④，属于电解质有②③； 【小问4详解】 由次磷酸与足量的氢氧化钠反应只生成次磷酸钠可知，次磷酸是一元酸，则次磷酸钠是正盐，故选A、D； 【小问5详解】 磷酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，反应的化学方程式为H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O。 15. Ⅰ．回答下列问题 （1）人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。 A. NaOH B. Al(OH)3 C. 碳酸氢钠 （2）人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。 A. H2CO3 B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 葡萄糖 Ⅱ．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （4）推断A、B、C、D的化学式。A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。 Ⅲ．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体。 （5）若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则x值为___________，m：n值为___________。 【答案】（1）BC （2） （3）D （4） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH)2 ④. K2CO3 （5） ①. 1.4 ②. 2:3 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3、碳酸氢钠都可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，常用于治疗胃酸过多，而NaOH虽然也可以和盐酸反应，但NaOH具有强腐蚀性，对人体有害，BC符合题意，故选BC。 【小问2详解】 KIO3为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和碘酸根离子，电离方程式为，故答案为。 【小问3详解】 H2CO3、H2O、NaHCO3在水溶液中均可自身电离出自由移动的离子，属于电解质，而葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，以分子形式存在，为非电解质，D符合题意，故选D。 【小问4详解】 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，则A为BaSO4，B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是BaCO3，E是CO2；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A（BaSO4），则C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则D是K2CO3，综上分析可知，A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3，故答案为BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3。 【小问5详解】 若a点固体组成表示为PbOx，根据知，减少的质量为氧气的质量，，解得；若组成为mPbO2·nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= =1.4，得m:n=2:3，故答案为1.4；2:3。 16. 2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。 Ⅰ．诺贝尔奖获得者屠呦呦制备的青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示： （1）乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是___________。 （2）选择乙醚作为提取液的理由___________。 （3）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名称是___________。 （4）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A. 加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ．我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对进行捕获收集和资源化利用。 （5）利用低浓度氨水吸收烟气中生成，其化学方程式为___________。 （6）下列说法有利于实现碳中和的是___________。 A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现的资源化利用 C. 开发可燃冰()作为新的替代能源 【答案】（1）将青蒿粉碎/延长浸泡时间并搅拌 （2）青蒿素在乙醚中易溶，且乙醚便于回收 （3） ①. 玻璃漏斗 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4）A （5） （6）A、B 【解析】 【分析】先将粉碎后的青蒿用低沸点、与水不互溶的乙醚浸取，使青蒿素溶解到乙醚中；经过滤（操作Ⅰ）分离出含青蒿素的乙醚萃取液与药渣；再通过蒸发除去乙醚并冷却结晶（操作Ⅱ），得到初步纯化的青蒿素粗品；最后对粗品进行重结晶（操作Ⅲ），利用溶解度差除去杂质，获得纯度更高的青蒿素精品。 【小问1详解】 粉碎可显著提高固液接触面积；青蒿素热不稳定，不宜升温回流，故用常温下适当延长浸泡时间、加强搅拌可提升浸出率； 【小问2详解】 选用溶剂的原则是溶质溶解度大、与杂质分离性好、便于回收并对产物温和。乙醚符合这些条件，因此适合用作青蒿素的提取溶剂； 【小问3详解】 ①玻璃分液漏斗用于将浸取后的药渣与乙醚萃取液分离，是常用的玻璃仪器之一； ②操作Ⅱ是蒸发除去部分乙醚，使溶液浓缩，再冷却，青蒿素溶解度降低而析出晶体； 【小问4详解】 A．青蒿素在乙醇中热溶冷析，能通过加热溶解、冷却结晶实现重结晶提纯，故A选项正确； B．青蒿素在水中几乎不溶，无法形成热溶冷析过程，不能用于重结晶。故B选项错误； C．萃取是液-液分配操作，适用于溶质在两种不互溶液体间分配，不属于提纯步骤，故C选项错误； 故A选项正确； 【小问5详解】 低浓度氨水可吸收并固定，生成碳酸氢铵； 【小问6详解】 A．植物光合作用把转为生物质，是长期、稳定的自然吸碳系统，故A正确； B．将作为原料再利用，属于资源化利用，故B正确； C．甲烷燃烧最终仍生成，会增加化石碳排放，故C错误； 所以A、B选项正确。 17. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，可用来制药，受热易分解失去结晶水。某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计的实验方案如下图，结合实验方案回答下列问题： (一)步骤①中： （1）金属X是___________。(填化学式) （2）操作1中玻璃棒的作用是___________。 (二)步骤②中： （3）所得滤液2中含有的溶质是___________。(填化学式) （4）检验铜洗净的操作是___________。 （5）操作3为蒸发浓缩、___________、过滤。 若废液中含0.1 mol FeSO4、0.05 mol CuSO4。 （6）理论上废液回收得到的金属铜的质量为___________。 （7）若整个过程中参与反应的铁共28 g，___________ (填“能”或“不能”)计算出得到FeSO4·7H2O的质量。若不能，写出原因；若能，写出计算过程和结果。___________。 【答案】（1）Fe （2）引流 （3） （4）取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加入盐酸、后加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明铜已洗净，反之则未洗净 （5）冷却结晶 （6）3.2 g （7） ①. 不能 ②. 该过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤后的滤液中仍含有硫酸亚铁，因此不能计算出得到FeSO4·7H2O的质量 【解析】 【分析】根据题中信息金属混合物加入过量稀硫酸得到铜，说明步骤①中置换出铜单质，则加入的是金属X是过量的铁单质，得到金属混合物Fe、Cu，操作1、操作2是过滤，滤液1为硫酸亚铁，滤液2都为硫酸亚铁和硫酸，混合后加入过量的铁粉均变为硫酸亚铁，经过一系列过程得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据分析可知，金属X是Fe。 【小问2详解】 根据前面分析操作1的名称是过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流，将溶液沿玻璃棒转移到漏斗中。 【小问3详解】 金属混合物是Fe、Cu混合物，加入过量稀硫酸的目的是将铁溶解完全，由于加入过量稀硫酸，因此所得滤液2中含有的溶质是硫酸亚铁和稀硫酸，故答案为：。 【小问4详解】 检验铜洗净主要是看最后一次洗液中是否含有硫酸根，其操作是取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加入盐酸、后加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明铜已洗净，反之则未洗净。 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液到硫酸亚铁晶体的过程即操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问6详解】 0.05 mol CuSO4中的铜元素均可以转化为金属铜，故生成金属铜的物质的量为0.05 mol，质量为。 【小问7详解】 整个过程中参与反应的铁共28 g，，故硫酸亚铁的总物质的量为0.6 mol，但该过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤后的滤液中仍含有硫酸亚铁，因此不能计算出得到FeSO4·7H2O的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $