1.3氧化还原反应 第3课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应规律和应用 复习 课本p22 如果从化合价的角度分析： 定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应 元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应 复习导入 氧化剂 还原剂 电子转移 得电子(偏向)，化合价降低，本身被还原， 发生还原反应 失电子(偏离)，化合价升高，本身被氧化， 发生氧化反应 失升氧化还原剂 得降还原氧化剂 氧化产物 生成 还原产物 生成 探索新知 单质的还原性逐渐减弱 1、 ①根据金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn H Cu Hg Ag Pt Au 阳离子的氧化性逐渐增强 一、氧化性、还原性强弱的比较 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au 探索新知 ②根据非金属单质的氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 离子的还原性逐渐增强 F－ Cl－ Br－ I－ S2－ < < < < 非金属单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱 单质的氧化性逐渐减弱 探索新知 2、根据方程式比较： 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原剂 > 还原产物 还原性： 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 例：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 > 氧化性： Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl > 强制弱 探索新知 ①2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可判断氧化性：KMnO4____MnO2。 > 3、根据反应的难易(反应条件)比较： 锌能与酸反应生成氢气，而铜不能，说明了什么？ 一个需要加热，一个不需要加热 探索新知 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 可判断氧化性：氯气____硫。 > 4、根据变价元素被氧化（或被还原）的程度比较： 同种元素化合价越高，氧化性越强，化合价越低，还原性越强。 如：氧化性：H2SO4 > SO2 还原性：SO2 > H2SO4 5、根据同一元素化合价高低比较： ①中Fe被氧化成Fe3+ 探索新知 同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4 6、根据浓度比较 Cu与浓H2SO4 反应，不与 稀H2SO4 探索新知 1、守恒规律 得失电子总数相等 (氧化剂)得电子的总数＝(还原剂)失电子的总数 二、氧化还原反应规律 即：化合价升高的总数=化合价降低的总数 探索新知 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原剂 > 还原产物 还原性： 例：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 > 氧化性： Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl > 2、强弱规律 探索新知 3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原 如：在含有Fe2+、Cu2＋、H＋的溶液中加入Mg，则反应的先后顺序为 。 Cu2＋ H＋ Fe2+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn H Cu Hg Ag Pt Au 探索新知 4、难易规律 越易得电子的物质，得到电子后，越难失电子。 越易失电子的物质，失去电子后，越难得电子。 非金属活动性强弱 金属活动性强弱 5、价态规律 高价氧化，低价还原，中间价态既有氧化性又有还原性 高低规律： 探索新知 ②归中规律 “邻价不氧化，变价不交叉” 高价态＋低价态→中间价态 （1）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O （2）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O +5 -1 0 -1 失6e- 得6e- +5 -1 0 得5e- 失5e- Cl +5 Cl 0 Cl -1 归中 如反应KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，下面哪种分析正确？ 化合价交叉 化合价未交叉 探索新知 只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态物质和低价态物质。 得到e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 失去e- 探究课堂 【例3】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl化合价由低到高的顺序是(　　) A．Q、G、Z、Y、X B．G、Y、Q、Z、X C．G、Y、Z、Q、X D．Z、X、G、Y、X A 导与练P42 课堂小结 氧化还原反应的规律 电子守恒规律 本质 强弱规律 价态规律 高低规律 归中规律 歧化规律 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 表征 元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数 中间价→高价＋低价 高价＋低价→中间价 （不交叉规律） 知识导航 二、氧化还原反应的配平 壹 贰 氧化还原反应的分类 氧化还原反应的配平 本节重难点 探究课堂 观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？ ⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ⑨ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 部分氧化还原反应 8个HNO3中只有_______个作氧化剂 4个HCl中只有________个作还原剂 2 2 补充说明 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。 1.氧化还原反应分类 探究课堂 2.配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数。 ①“一找各物质” ②“二定得失数” ③“三列关系式” n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 导与练P42 探究课堂 3.配平步骤 标变价 列得失 等升降 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒 （确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 导与练P42 课堂练习 【练习】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O 标变价 列得失 等升降 1、 -2 +5 0 +2 2、 ↑ 2e- S ： 0 -2 ↓3e- N ： +2 +5 3、 2和3的最小公倍数是6 ×3 ×2 3.配平步骤 配系数 查守恒 4、 H2S＋ HNO3 → S↓＋ NO↑＋ H2O 3 2 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 最后利用原子守恒来进行验证。 5、 探索新知 　　　　　 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 (1)正向配平(常规形式) ： H2S + SO2 — S + H2O -2 +4 0 ×2 4 ×1 2 3 2 2 +3 +4 +2 +6 1 2 FeCl3 + H2O + SO2 — FeSO4 + HCl + FeCl2 ×2 ×1 2 2 1 1 4 1 探索新知 ×2 2 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、 歧化反应。从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 (2)逆向配平法： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 0 -1 +5 1 5 × 5 × 1 5 3 6 3 Cu + HNO 3 （稀）—— Cu(NO 3 )2+ NO↑ + H 2 O 0 +5 +2 +2 3 ×3 3 3 2 8 4 探索新知 ×1 4 3×3 (3)零价法： 适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价 令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。 Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2 ↑ + NO2↑+ H2O 0 0 +5 13 22 3 13 11 1 ×13 探索新知 (4)离子型氧化还原反应配平 ①根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； ②根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数； ③观察配平其他物质或元素。 MnO4－＋ Cl－＋ H＋ Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O +7 -1 +2 0 5 ×2 2 ×5 2 2 5 10 8 16 配平方法： 探索新知 先用得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 (OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 (5)缺项配平法： Pt + HNO3+ HCl 　—　　H2PtCl6 + NO↑+ 0 +5 +4 +2 4 3 × 3 × 4 3 4 3 4 18 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 缺项配平步骤： ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。 课堂小结 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的分类 一般氧化还原反应 氧化还原反应的配平 配平原则 配平步骤 自身氧化还原反应 部分氧化还原反应 电子守恒、质量守恒、电荷守恒 标变价、列得失 等升降、配系数 查守恒 配平技巧 全变左边配 自变右边配 部分变两边配 整体配平法 缺项配平 课堂练习 【练习1】配平下列方程式 导与练P43 (1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O （2） Cr2O72- +　　H++　 Cl-　　 Cr3+ +　　Cl2↑ +　　H2O  (3)　　Cl2 +　　NaOH　 　 NaCl +　　NaClO +　　H2O 4 1 1 1 2 1 14 6 2 3 7 1 2 1 1 1 (4) 　　H++　　Z-+　　XO4- 　　X2++　　Z2+　　H2O  16 10 2 2 5 8 (5) 　　Fe3++　　SO2+　　H2O 　　Fe2++　　SO42-+　　 2 1 2 2 1 4 H+ $