湖北省建始县第一中学2025-2026学年高二上学期化学周测

练习2.5（10月25日） 1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电 C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－) D．升高温度一定使水的离子积增大 2．甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 3．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是 ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 6．烯烃催化制备醛的反应机理如图所示（下页），下列说法错误的是 A．该过程原子利用率为 B．降低了该反应的活化能 C．反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化 D．上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 7．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8．实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B．“沉铁”时需加入X调至可以是 C．用溶液检验“滤液”中是否有 D．“氧化2”中参与反应的与物质的量之比为 9．已知下面三个数据6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断下列叙述不正确的是　(　　) A.Ka(HF)＝6.3×10－4 B.Ka(HNO2)＝6.2×10－10 C.酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A．用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小 B．a、b、c三点溶液的： C．a、b、c三点的电离程度： D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 11．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液发生的反应为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 12．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)      p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．平衡后总压强为4.36×105Pa B．缩小体积，平衡后总压强不变 C．反应2的平衡常数Kp为4×106 D．通入NH3，再次平衡后总压强不变 13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 11 11 3 3 A．取等质量分别跟③、④这两种溶液恰好反应，消耗溶液体积较大的是④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液成碱性 D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 14．已知     下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B．步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D．若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 15．常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液温度为36.5–37℃，pH在7.35～7.45范围内。下列说法错误的是 A．c表示随溶液pH变化曲线 B．常温下溶液中的为 C．血浆中的较常温水溶液大 D．血浆中增大时，pH显著增大 16．金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： (1)金刚石和石墨互为 ，石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。 (2)表示石墨燃烧热的热化学方程式为 。 (3)1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为 。 (4)已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能： 。 (5)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为 。 ②催化剂对于该反应的焓变 (填“有”或“无”)影响。 17．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题： (1)“550℃焙烧”的目的是 。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (3)“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和 。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。 ①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为 。 ②控制40～50℃的原因是 。 (5)“滤渣2”的成分是 。 (6)在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为 。 18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 (1)已知：T℃时，Ka(HNO2)=1×10-5。T℃时，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为 。 (2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。    已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO反应生成NO和Mn2+。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B、F的作用分别是 、 。 ③若没有C、E可能产生的副产物是 。 (3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 ①滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“a”或“b”)滴定管中。 ②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。 a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时俯视读数 d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。 19．是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： ① ② ③ 回答下列问题： (1) ． (2)关于反应①、②、③的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化图正确的是 。 (3)某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数 (结果保留两位小数)。 (4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B．当时，该反应达到平衡状态 C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 (5)已知反应②可自发，则反应②的 0(填“>”“<”或“=”)；一定温度，反应②达到平衡，各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如表： 物质 分压(MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为 。 (6)向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是 (答一条即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《作业3.5》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C C C B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D D D 1．D 【详解】A．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，选项A错误； B．水的电离不需要通电，但电解需要通电，选项B错误； C．氢氧化钠溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但其中的水电离出的c(H＋)=c(OH－)，选项C错误； D．水电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，选项D正确； 2．A 【详解】A．由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数和由2增至4，即该反应正反应是一个熵增反应，则ΔS>0，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但正增大的幅度更大，C错误； D．该反应中，H2O为气态，故平衡常数表达式漏掉H2O的浓度，该反应的平衡常数K= ，D错误； 3．D 【分析】测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 mol∙L−1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。 【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误； B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误； C．体积变为原来2倍，因此B的浓度减小，C错误； D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确； 4．D 【详解】A．=1×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 5．C 【分析】酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。 【详解】①NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢离子浓度最小； ④Na2SO4不水解，对水的电离程度无影响； ③Na2CO3和②NaHCO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢离子的浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠； 综上所述，由水电离出的氢离子浓度由大到小的顺序是③②④①； 6．C 【详解】A．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有CH3CH2CH2CHO，则总反应式为CH3CH=CH2+H2+COCH3CH2CH2CHO，原子利用率为，故A正确； B．催化剂在反应中先消耗，后生成，则该反应的催化剂为，降低了该反应的活化能，故B正确； C．由图可知，上述循环过程中，Co的化学键数目有4和5，发生了变化，故C错误； D．反应过程中涉及Co—H极性键的断裂和C-H极性键的形成，H-H非极性键的断裂和C—C非极性键的形成，故D正确； 7．C 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，故A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，故C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误； 8．B 【分析】废料(含少量)溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入X调节pH值使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu(OH)2，Fe(OH)3用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为Na2FeO4。 【详解】A．“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A错误； B．根据分析，沉铁时不引入杂质，可以加入CuO与酸反应，X可以是CuO，B正确； C．Fe3+检验用KSCN溶液，用溶液检验的是Fe2+，C错误； D．根据方程式3+2+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，与物质的量之比为3:2，D错误； 9．B 【详解】由已知反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，可以得出酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN，相同温度下，酸的酸性越强，电离常数越大，故电离常数：Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)，则Ka(HF)＝6.3×10－4、Ka(HNO2)＝5.6× 10－4，Ka(HCN)＝6.2×10－10，综上所述，选B。 10．A 【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡：，正向移动，冰醋酸电离程度增大；从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图像分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，A正确； B．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为，c>a>b，B错误； C．随着冰醋酸的稀释，电离程度会增大，因为稀释会促进弱酸的电离，因此，正确的顺序应该是a < b < c，C错误； D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误； 11．C 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 12．C 【详解】A．对于反应2平衡体系，2种等量气体总压强为4×103Pa可知，p(CO2)=p(H2O)=2×103，反应1平衡时，p(CO2)=p(H2O)=p(NH3)=1.2×104，=，平衡时p(CO2)=p(H2O)，结合，则平衡时(NH3)= Pa，所以总压强为p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)= Pa，A正确； B．缩小体积，温度不变，则Kp不变，，，故各气体分压不变，平衡后总压强不变，B正确； C．反应2的平衡常数为，C错误； D．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，通入NH3，再次达到平衡后，气体的分压不变，总压强不变，D正确； 13．D 【详解】A．pH均为3的醋酸、硫酸和等质量Zn恰好反应，说明消耗的氢离子等物质的量，由于醋酸是弱酸，等pH时醋酸物质的量浓度更大，所以消耗溶液体积较大的是强酸④，故A正确； B．分别取1mL稀释至10mL，稀释后①、②仍呈碱性，pH大于7，③、④仍呈酸性, pH小于7，即pH：①、②大于③、④，由于一水合氨是弱碱，稀释促进其电离，所以等pH的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后，氨水中氢氧根离子浓度更大，即溶液的pH：①>②，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，所以等pH的醋酸和硫酸稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度更大，即溶液的pH：④>③，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确； C．将溶液①、④等体积混合时，溶液①中一水合氨过量，混合后溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，C正确； D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，，D错误； 14．D 【详解】A．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误； B．步骤④中反应温度500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B 错误； C．步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化分离出和、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错误； D．该反应自发进行的最低温度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K，D正确； 15．D 【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A正确； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=故B正确； C．人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于， 故C正确； D．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故D错误； 16．7．(1) 同素异形体 (2) (3)2∶1 (4)802kJ⋅mol−1 (5) III>I>II 无 【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的==，石墨转化为金刚石的热化学方程式为； （2）1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热==，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：； （3）由图可知，1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1mol混合物中含有金刚石物质的量为xmol，石墨的物质的量为(1-x)mol，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=，1-x=，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1； （4）由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/mol，则，代入数据得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ⋅mol−1； （5）①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II； ②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。 17．．(1)除去碳和有机物 (2) (3)、 (4) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解 (5)、 (6) 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成、，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为、，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【详解】（1）“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物； （2）“碱浸”时Al2O3与NaOH生成，反应离子方程式为：； （3）向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，则浸出液含有的金属阳离子为、、和Co2+、Fe2+； （4）①在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，可知氧化性：；但未被氧化成，可知氧化性：> H2O2；可得氧化性：； ②“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止温度过高导致过氧化氢分解；同时温度也不能太低，温度过低，反应速率太慢； （5）用NaF溶液除去钙、镁，滤渣2为、； （6）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，故煅烧的方程式为：。 18．(1)3 (2) Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 将NO2转化为NO 除尾气NO NaOH、O2 (3) a b、d 86.25% 【详解】（1）0.1mol•L-1HNO2溶液存在如下电离，， ，，则，则pH=3； （2）①装置A中是铜和浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ②装置B中是水，A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，最后通过F中酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止其污染空气； ③装置C、E中的碱石灰，可以吸收水蒸气，若没有C、E，则水蒸气可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气； （3）①酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管a中； ②a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据分析，c(标准)不变，故a错误； b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据分析，c(待测)偏大，故b正确； c．滴定终点时俯视读数，造成V (标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小，故c错误； d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致在读数数值偏大，故d正确； 故选b、d； ③去掉实验1异常的数据，计算消耗高锰酸钾的物质的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根据离子方程式，可得关系式，即亚硝酸钠物质的量为0.005mol，原样品中亚硝酸钠物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×69g/mol=3.45g，即亚硝酸钠的质量分数为×100%=86.25%。 19．(1)-90.4kJ/mol (2)B (3)0.11 (4)A (5) > 9:5 (6)催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应③的反应热 ； （2）由反应③放热可知，升高温度，平衡常数减小，则增大，增大，反应①和反应②的平衡常数相等时，，则反应③的随的变化图为B； （3）根据已知条件可知，平衡时反应的为，生成甲醇为，反应①中生成水蒸气为0.3，消耗的为，消耗的为，反应②消耗的为，消耗的为，生成水蒸气和各为，平衡时反应②中为，为，为，水蒸气为，=0.11； （4）A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确； B．当时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误； C．开始等物质的量投料，的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误； D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目不相同，因和中都有键，因此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意； 故选A； （5）反应②可自发进行，，则反应②的，则； 根据题意，该反应平衡常数；假设原料气中为， 为，由题意列三段式： 则平衡常数，解得，故与的物质的量之比为； （6）在催化剂的作用下，温度高于时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $