3.1.2铁盐和亚铁盐 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时　铁盐和亚铁盐 第一节　铁及其化合物 第三章　铁　金属材料 新人教版 化学 必修一 毛毛虫图书 毛老师13407214620 01 Fe3＋与Fe2＋的检验 02 Fe、Fe3＋、Fe2＋之间的转化 内容索引 毛老师13407214620 你知道什么是补铁吗？ 新课导入 毛老师13407214620 一、Fe3＋与Fe2＋的检验 毛老师13407214620 硫酸铁 氯化铁 硫酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硫酸铁溶液 氯化铁溶液 【Fe3+：棕黄色】 【Fe2+：浅绿色】 1．常见的铁盐和亚铁盐 知识讲解 毛老师13407214620 1．常见的铁盐和亚铁盐 (1)铁盐：常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈______色。 (2)亚铁盐：常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈______色。 棕黄 浅绿 知识讲解 毛老师13407214620 1.与KSCN溶液的反应——Fe3+的检验 (1)操作: ①FeCl3溶液　 　　　　溶液变成____色。 ②FeCl2溶液 　　　　　溶液_____色。 红 不变 (2)原理:反应①的离子方程式为Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。 (3)结论:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用这一反应检验Fe3+的存在。 知识讲解 毛老师13407214620 知识讲解 毛老师13407214620 (1)预测性质 Fe3＋→高价态→具有氧化性； Fe2＋→中间价态→既有氧化性，又有还原性。 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和还原性 知识讲解 毛老师13407214620 现象 原理 结论 浅绿色 不变色 变成红色 2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 a.Fe3＋遇到较强的还原剂(如Fe)被还原为Fe2＋，具有氧化性； b.Fe2＋在较强的氧化剂(如Cl2、H2O2等)作用下被氧化为Fe3＋，具有还原性。 (2)实验探究 操作 知识讲解 毛老师13407214620 3．利用覆铜板制作图案 知识讲解 毛老师13407214620 实验 现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案 反应方 程式 化学方程式：________________________________； 离子方程式：______________________________ 实验结论 铜可被FeCl3溶液腐蚀，利用了FeCl3的______性 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化 知识讲解 毛老师13407214620 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在FeCl2溶液中加入足量锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色。(　　) (2)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性。(　　) (3)Fe3＋具有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。(　　) (4)除去FeCl2溶液中的Fe3＋，加入适量铜粉。(　　) (5)配制FeSO4溶液时，常加少量铁丝防止Fe2＋被氧化。(　　) √ √ √ × √ 课堂练习 毛老师13407214620 2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是 A.在FeCl2溶液中加入锌片,溶液逐渐由浅绿色变为无色 B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变为棕黄色,则Fe2+具有还原性 C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液,溶液变为棕黄色,并产生大 量无色气体 D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色,则Fe具有还 原性 √ 课堂练习 毛老师13407214620 向FeCl2溶液中加入锌片,发生反应:FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe,溶液由浅绿色变为无色,A正确; 向FeCl2溶液中滴加氯水,发生反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,溶液变为棕黄色,FeCl2体现还原性,B正确; 向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液,发生反应:2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O,溶液变为棕黄色,但不产生气体,C错误; 向FeCl3溶液中加入足量铁粉,发生反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2,Fe体现还原性,D正确。 课堂练习 毛老师13407214620 二、Fe、Fe3＋、Fe2＋之间的转化 毛老师13407214620 知识讲解 毛老师13407214620 知识讲解 毛老师13407214620 (2) Fe2＋既有氧化性又有还原性 写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)： ①Fe2＋与Cl2： ；②Fe2＋与Zn： ； ③FeO与CO：______________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)Fe3＋具有氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe 写出下列反应方程式(能写离子方程式的写离子方程式)： ①Fe3＋与Cu： ； ②Fe2O3与CO：__________________________。 FeO＋CO====Fe＋CO2 高温 Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 高温 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 二．Fe、 Fe2＋、Fe3＋的转化关系 Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 知识讲解 毛老师13407214620 ②除杂： 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 FeCl2 CuCl2 ①判断离子共存：Fe2＋ NO3－(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnO4－(H＋)； Fe3＋ S2－、I－、SO32－等。 加过量铁粉后过滤 通Cl2或加氯水或加H2O2 加过量铁粉后过滤 知识讲解 毛老师13407214620 1．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生 了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ） A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉 B 课堂练习 毛老师13407214620 【解析】A．KSCN溶液用于检验Fe3+的存在，不能用于检验Fe2+，A不可行；B．酸性高锰酸钾溶液能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生颜色变化，B可行；C．NaOH溶液既能与Fe2+反应，也能与Fe3+反应，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显，所以难以确定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe2+的存在，D不可行；故选B。 课堂练习 毛老师13407214620 谢谢观看 毛老师13407214620 Lavf59.27.100 实验原理 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 实验操作 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案 $