精品解析：河南省周口市太康县第一高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025~2026学年高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 一、单选题(共14小题，每小题3分，共计42分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 5. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B 被还原，发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物质量比为1:1 D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 6. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 8. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 9. 实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 A. NaCl B. C. D. 10. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O 12. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 13. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段反应： 14. 已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A. 剩余固体中一定含有银 B. 若剩余固体中仅含有银，则反应后溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 对物质进行分类归纳总结是学习高中化学的基本方法之一。 （1）与在某些性质上具有相似性可划归为同一类物质，据此可知，过量的通入溶液后反应的离子方程式为_______。当气体中混有杂质时可以用饱和的溶液除去杂质，则其除杂的离子方程式为_______，则制取气体中混有杂质时可以用_______溶液除去杂质，其反应的离子方程式为_______。 （2）与在某些性质上又有不同，例如有较强的还原性，能使酸性溶液褪色(已知S的化合价通常表现为-2、+4、+6价，+6价的S在溶液中主要以形式存在，为无色离子)，则把与通入到酸性溶液中，溶液褪色的离子方程式为_______。 16. 以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： （1）区分分散系B与分散系C的方法是___________，分散系B区别于分散系A、C的本质是___________。 （2）配制Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中加入数滴___________，继续加热煮沸至___________，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为___________。 （3）分离提纯分散系B和C的方法是___________。 （4）已知分散系C中含有Na+、K+、、Cl-、、，下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是___________。(填序号) A. NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. NaNO3、NH4Cl、K2SO4 C. NH4Cl、K2CO3、Na2SO4、HNO3 D. K2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4、NaCl （5）某小组用Na2SO4、KCl和 NH4NO3配制100g分散系C，各微粒质量的百分含量如下表所示： 微粒种类 Na+ K+ 百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x ①上表中x=___________。 ②配制此分散系C时，需要加入水的质量为___________g。(结果保留两位小数) 17. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩ （1）上述物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，能导电的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_______。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，其说明如下： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放 即可达到卫生标准…… 中铁元素的化合价为_______。 （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、、、、 ①请写出制备化学反应方程式_______。 ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 ③说明在碱性条件下氧化性：_______(填写“大于”“小于”) ④当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。 18. 某小组同学探究溶液与溶液的反应。 资料：ⅰ．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。 ⅱ．CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。 ⅲ．BaS为白色固体，易溶于水。 【理论分析】 假设Ⅰ：溶液与溶液能发生复分解反应。 假设Ⅱ：溶液与溶液能发生氧化还原反应。 （1）若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为_______。 （2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是_______。 【实验验证】 实验Ⅰ：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。 （3）经检验，红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：_______。 ________ （4）通过下列实验证实，黄色固体为S。 实验Ⅱ：将实验I中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。 ①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止_______(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为_______。(已知S的化合价通常表现为-2，+4，+6价，+4价的S在溶液中主要以形式存在) 【实验结论】 （5）根据以上实验，该小组得出的结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 一、单选题(共14小题，每小题3分，共计42分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，A项错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础，B项正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，C项错误； D．部分化学结论是通过理论研究出来，D项错误； 故选B。 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含有一种元素，属于碳单质，不是碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”和石墨均是由同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．“碳纳米泡沫”在低于时，泡沫具有水久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误； D．“碳纳米泡沫”的每个泡沫直径约，分散到适当的分散剂中所得分散系为胶体，其分散质能通过滤纸，但不能通过半透膜，D错误； 故选B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 4. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入盐酸产生CO2，可能来自或，无法确定一定是，A错误； B．直接加入AgNO3生成白色沉淀，可能为Cl-、等，未酸化以排除其干扰，无法确定Cl-，B错误； C．滴加NaOH生成白色沉淀可能是Mg2+、Al3+等，未说明沉淀是否溶解，无法确定一定是Mg2+，C错误； D．先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成白色沉淀，说明含，D正确； 故答案选D。 5. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物质量比为1:1 D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×5=5价，因此该反应每生成3分子Cl2，转移5个电子，A错误； B．NaClO3中的Cl从+5价降至0价，被还原，发生还原反应，B正确； C．氧化产物（来自HCl的Cl2）与还原产物（来自NaClO3的Cl2）的物质的量之比为5:1，质量比也为5:1，C错误； D．在该反应中，在该反应中NaClO3作氧化剂，发生还原反应；HCl作还原剂，在参加反应的6个HCl中，有5个作还原剂，发生氧化反应，所以参与还原反应的氧化剂（NaClO3）与参与氧化反应的还原剂（HCl）的化学计量数之比为1:5，而非1:6，D错误； 故答案选B。 6. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 7. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 8. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，SnO2中Sn显＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价→0价，化合价降低，SnO2为氧化剂，C的化合价由0价升高为CO中的+2价和CO2中的＋4价，即C为还原剂，然后据此分析； 【详解】A．Sn在SnO2中为+4价，反应后变为0价，被还原，A正确； B．生成1个CO2时，对应1个C被氧化（0→+4），失去4e-，同时生成2个CO（0→+2），每个失去2 e-，总电子转移为4+2×2=8个，B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，CO和CO2均为氧化产物，C正确； D．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，D错误； 故选D。 9. 实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 A. NaCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉，依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，凝聚力越大； 【详解】A．由分析可知，加入的电解质中阴离子所带的负电荷数越大，凝聚能力越强，NaCl中一个氯离子带一个负电荷； B．FeCl3中一个氯离子带一个负电荷； C．K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷； D．Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷； Na3PO4所带的负电荷数最大，凝聚能力最大，故选D。 10. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生复分解反应生成二氧化碳和水，非氧化还原，A不符合题意； B．与发生反应生成一水合氨，与生成，均是非氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间无沉淀或气体生成，且未涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．ClO−具有强氧化性，I−具有强还原性，两者在溶液中发生氧化还原反应生成I2和Cl−，D符合题意； 故选D。 11. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠电离为碳酸氢根和钠离子，则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A项错误； B．氨水是弱碱，则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为：SO2+2=SO+H2O+2，B项错误； C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O，C项正确； D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡、氨水和水，正确的离子方程式为：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO+NH3·H2O+H2O，D项错误； 答案选C。 12. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 13. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．根据分析，曲线①实验滴入的是，A错误； B．d点和完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点和完全反应转化为硫酸钡和水，溶液呈中性，B正确； C．b点之前，发生反应：，溶液中大量存在的离子是和，C错误； D．根据分析，ae段的反应：，离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A. 剩余固体中一定含有银 B. 若剩余固体中仅含有银，则反应后溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌首先置换氧化性最强的Ag+，剩余固体中必然含有银，A正确； B．若剩余固体中仅有Ag，说明Cu2+未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，B正确； C．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正确； D．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，D错误； 故选D。 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 对物质进行分类归纳总结是学习高中化学的基本方法之一。 （1）与在某些性质上具有相似性可划归为同一类物质，据此可知，过量的通入溶液后反应的离子方程式为_______。当气体中混有杂质时可以用饱和的溶液除去杂质，则其除杂的离子方程式为_______，则制取气体中混有杂质时可以用_______溶液除去杂质，其反应的离子方程式为_______。 （2）与在某些性质上又有不同，例如有较强的还原性，能使酸性溶液褪色(已知S的化合价通常表现为-2、+4、+6价，+6价的S在溶液中主要以形式存在，为无色离子)，则把与通入到酸性溶液中，溶液褪色的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 饱和溶液 ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如过量与反应，方程式为，与具有相似性，过量与反应，方程式为，离子方程式为；与饱和的溶液不反应，（溶于水，具有酸性，酸性强于碳酸）与饱和的溶液发生复分解反应，化学方程式为，离子方程式为；相类似气体与饱和的溶液不反应，混有杂质可以用饱和的溶液除去，离子方程式为。 【小问2详解】 具有还原性，具有氧化性，发生氧化还原反应，被氧化、S元素化合价升高为+6，转化为，溶液中（+7价Mn）被还原、化合价降低，转化为无色的，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平，离子方程式为。 16. 以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： （1）区分分散系B与分散系C的方法是___________，分散系B区别于分散系A、C的本质是___________。 （2）配制Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中加入数滴___________，继续加热煮沸至___________，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为___________。 （3）分离提纯分散系B和C的方法是___________。 （4）已知分散系C中含有Na+、K+、、Cl-、、，下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是___________。(填序号) A. NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. NaNO3、NH4Cl、K2SO4 C. NH4Cl、K2CO3、Na2SO4、HNO3 D. K2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4、NaCl （5）某小组用Na2SO4、KCl和 NH4NO3配制100g分散系C，各微粒质量的百分含量如下表所示： 微粒种类 Na+ K+ 百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x ①上表中x=___________。 ②配制此分散系C时，需要加入水的质量为___________g。(结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同(B 的分散质粒子直径在 1-100nm 之间，A、C 的分散质粒子直径分别大于 100nm、小于 1nm) （2） ①. 饱和 FeCl3溶液 ②. 液体呈红褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）渗析 （4）AB （5） ①. 4.8 ②. 77.45 【解析】 【小问1详解】 分散系A为浊液、B为胶体、C为溶液，胶体的特征为丁达尔效应，区分三种分散系的本质区别三种分散系的本质区别为分散质粒子直径大小(B 的分散质粒子直径在 1-100nm 之间，A、C 的分散质粒子直径分别大于 100nm、小于 1nm)； 【小问2详解】 氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制取方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜，因此利用此性质提纯胶体，方法是渗析； 【小问4详解】 A、B中阳离子为Na+、K+、，阴离子为Cl-、、，与分散系C中的种类相同，C中阳离子H+，阴离子与分散系C中粒子不同，D中阴离子与分散系C中粒子不同，故选AB。 【小问5详解】 根据表格中各离子的百分含量可得n(Na+)=0.1mol，n(K+)=0.1mol，n()=0.1mol，n()=0.1mol，n()=0.1mol，Na+、K+、、Cl-、带一个单位电荷，带两个单位电荷，根据电荷守恒n()=0.05 mol，m()=4.8g，故x=4.8；m(Na+)=2.3g，m(K+)=3.9g，m()=1.8g，m()=3.55g，m()=6.2g，m()=4.8g，总质量为100g，故水的质量为77.45g。 17. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩ （1）上述物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，能导电的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_______。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，其说明如下： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放 即可达到卫生标准…… 中铁元素的化合价为_______。 （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、、、、 ①请写出制备的化学反应方程式_______。 ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 ③说明在碱性条件下氧化性：_______(填写“大于”“小于”) ④当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ②③⑤⑥⑦⑧⑨ ③. ④ （2） （3）+6 （4） ①. ②. 213:484 ③. 小于 ④. 3 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够电离成阳离子与阴离子的化合物。 【小问1详解】 ①晶体是电解质，不能导电；②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；④是非电解质，不可以导电；⑤熔融是电解质，可以导电； ⑥溶液既不是电解质也不是非电解质，可以导电； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电； ⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑩是电解质，不可以导电。属于电解质的有①⑤⑩；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨；属于非电解质的有④。 【小问2详解】 将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，由于硫酸氢钠少量，离子方程式为：。 【小问3详解】 钾是价，氧是价，根据化合物化合价代数和为零的原则，铁的化合价是价。 【小问4详解】 ①工业制备需要在碱性环境下进行，所以选择氢氧化钾和硝酸铁，由于铁化合价升高，另外需要加入氧化剂氯气，方程式为：。 ②硝酸铁作还原剂，氯气作氧化剂，根据二者计量关系可知，氧化剂与还原剂的质量比为3 mol （质量：）对应 2 mol （质量：），质量比（氧化剂 : 还原剂）为 。 ③反应中  是氧化剂， 是氧化产物。根据“氧化剂氧化性 > 氧化产物氧化性”， 氧化性小于 。 ④生成 1 个  时，Fe 从 +3 升至 +6，失去 3 个电子，故转移电子数为 3。 18. 某小组同学探究溶液与溶液的反应。 资料：ⅰ．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。 ⅱ．CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。 ⅲ．BaS为白色固体，易溶于水。 【理论分析】 假设Ⅰ：溶液与溶液能发生复分解反应 假设Ⅱ：溶液与溶液能发生氧化还原反应。 （1）若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为_______。 （2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是_______。 【实验验证】 实验Ⅰ：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。 （3）经检验，红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：_______。 ________ （4）通过下列实验证实，黄色固体为S。 实验Ⅱ：将实验I中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。 ①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止_______(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为_______。(已知S的化合价通常表现为-2，+4，+6价，+4价的S在溶液中主要以形式存在) 【实验结论】 （5）根据以上实验，该小组得出的结论是_______。 【答案】（1） （2）S2-为硫的最低价态，具有还原性，Cu2+具有氧化性 （3） （4） ①. ②. （5）CuSO4溶液与Na2S溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应 【解析】 【分析】如果CuSO4与Na2S发生复分解反应，则产生黑色沉淀CuS，如果CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，生成黄色沉淀S和红色固体Cu。 【小问1详解】 由上述分析可知，若a成立则发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 若CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，因为S2-为硫的最低价态，具有还原性，Cu2+具有氧化性。 【小问3详解】 黑色固体为CuS，红色固体为Cu，静置后红色固体转化为黑色固体，说明铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①为了避免加入BaCl2时生成BaSO4沉淀、防止引入硫离子，故需要排除硫酸根、硫离子的干扰，故加入盐酸排除干扰； ②S与NaOH发生歧化反应转化为硫化钠与亚硫酸钠，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据以上实验，该小组得出的结论是CuSO4溶液与Na2S溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $